Нитраты микрометодом

Содержание хлора определяют микрометодом в бомбе по Вюрц-шмидту [41] с последующим потенциометрическим титрованием 0,02 N раствором нитрата серебра. [c.275]

Описан новый микрометод определения нитрата и нитрита, основанный на гравиметрическом определении СОз, образующегося при окислении муравьиной кислоты нитратом или нитритом [28]. поскольку N2O не поглощается щелочью, газообразные продукты [c.123]

Для определения окислов азота в воздухе промышленных предприятий И. Б. Коган [26] предложил микрометод полярографического определения нитратов и нитритов. Полярографи- [c.224]

Описан микрометод определения фтора в фторорганических соединениях [452]. Метод состоит в сожжении вещества в колбе с кислородом и связывании ионов фтора нитратом тория. Избыток ТЬ(ЫОз)4 титруется раствором ЫаР. [c.254]

Микрометод Дюма используют для определения азота, содержащегося в органических соединениях в любой форме амино-, нитрозо-, азо-, циансоединения, алкилнитрилы, а также нитраты и гетероциклические азотсодержащие соединения. [c.64]

Готовят раствор соли нитрата висмута с содержанием НЫОз 0,1—0,2 и. и В1(П1) 0,1 г. Добавляют одну каплю 0,5 %-ного водного раствора ксиленолового оранжевого или 30 мг смеси индикатора с KNOз (1 99) на каждые 100 мл раствора и титруют 0,1 М раствором комплексона П1 до перехода красной окраски в светлую лимонно-желтую. Определение можно проводить микрометодом с применением 0,01 М раствора комплексона П1. 1 мл 0,1 М раствора комплексона П1 соответствует [c.222]

Осуществляют микрометодом. К солянокислому раствору, содержащему — 10 Мг Ре(1П), добавляют 10,0 мл 0,1 М раствора комплексона III. Устанавливают pH раствора равным 2 добавлением кристаллического ацетата аммония (проверка по индикаторной бумажке с pH 0,5-f-- 5,0), добавляют на кончике нгпателя индикатор ксиленоловый оранжевый (смесь с KNO3 1 99) и титруют 0,1 М раствором нитрата тория избыток комплексона. 1 мл 0,1 М раствора комплексона соответствует [c.227]

Сущность микрометода заключается в предварительном испарении углеводородной основы про бы с поверхности электрода и спектральном анализе сухого остатка. Нижний электрод показан на рис. 2 в. Верхний электрод затачивается на полусферу. Готовые электроды для очистки обжигают в дуге переменного тока верхние — в течение 60 с при силе тока 15 А, а нижние — 30 с при 10 А. После этого для заполнения пор на торцы нижних электродов наносят по одной капле 3%-ного раствора полистирола в бензоле и сушат [12]. Затем на торцы электродов наносят по одной капле буфера (7,5%-ный раствор нитрата бария) и электроды сушат 20 мин при 105—110°С. Для удобства дозировки цробу разбавляют в 10 раз или больше изооктаном или н-гептаном. На торец электрода наносят микропипеткой 20— 40 мкл pa TBOipa, электрод сушат в сушильном шкафу при 80— 90 °С или под ИК-лампой 20 мин и досушивают 0,5 ч. Температура досушки зависит от летучести анализируемого вещества. Масляные фракции досушивают при 400 0. Затем наносят вторую порцию, сушат, досушивают и т. д. [c.26]

Иоффе Л. М. Результаты применения спектрального анализа в практике завода. Изв. АН СССР. Серия фнз., 1941, 5, № 2-3, с. 335—342. Резюме на англ. яз. 4045 Иохольсон Д. Б. Новый микрометод количественного определения нитратов в питьевых водах. Лабор. практика, 1941, № 4, с. 19—20. Библ. 10 назв. 4046 [c.162]

Микрокристаллоскопическое обнаружение алюминия 195 бария 118 бихромат-иона 202 висмута 266 кадмия 264 калия 65 кальция 121 кобальта 217 магния 75 марганца 210 меди 262 мышьяка(Ш) 288 натрия 69 никеля 218 нитрат-иона 345 ннтрит-иона 345, 347 олова 294, 295 ртути(П) 260 свинца 257 силикат-иона 332 стронция 119 сульфат-иона 318 сурьмы 291 фторид-иона 330 цинка 214 Микрометод качественного анализа 10 [c.418]

Нами разработан быстрый п удобный микрометод определения серы в органических соединениях, основанный на разложении органического вещества по Шёнигеру [1] и последующем титровании образовавшегося сульфат-иона нитратом бария в присутствии аового индикатора на барий—карбоксиарсеназо. [c.27]

Опубликованы газометрические методы определения нитрата. Описан микрометод, основанный на восстановлении N0 до НО в кислой среде [136]. В качестве восстановителей можно использовать железо (И), титан (П1) и гидрохинон. При восстановлении НОз гидрохиноноги Мо является катализатором реакции, протекающей по схеме [c.138]

Описан хроматографический микрометод полуколичествен-ного определения суммы циркония и гафния в виде окрашенных соединений их с ализарином на колонке, заполненной AljOg [146]. Ряд работ посвящен определению циркония и гафния методом распределительной хроматографии на бумаге. Согласно [147], раствор смеси нитратов циркония и гафния (0,02 мл) наносится пипеткой на полоску бумаги, которая затем помещается в экстракционный сосуд. Снятие хроматограммы длится 18 ч. В качестве растворителя применяют смесь 30 мл концентрированной HNO3 (уд. в. 1,42) и 70 мл дихлорэтилентригликоля. Извлеченную из сосуда бумагу [c.384]

Предложен микрометод определения нитратов с помощью солей брзщина [1271]. [c.100]

Для определения фосфора в органических соединениях широко используют химические, физико-химические, а также физические полумикро- и микрометоды [244, 246, 257, 260, 320—328]. Основными способами минерализации являются сожжение в колбе, наполненной кислородом [270, 271, 294, 296, 329—333], сожжение в трубке в токе кислорода, позволяющее определять С, Н и Р из одной навески, разрушение смесями кислот в открытой системе типа Кьельдаля или в запаянной трубке (окисление по Кариусу) [28, 146, 295, 300, 301, 334—337], сплавление с щелочными агентами в микробомбе или в калориметрической бомбе [4, 338—343]. Предложены восстановительные способы минерализации с использованием металлов и сплавов (А1, К, Мд, 2п) 1[21, с. 252 314, с. 228 344 345]. В последние годы установлена возможность определения фосфора после озоления вещества в низкотемпературной плазме [257—259]. Анализ заканчивают определением фосфора в виде ортофосфат-иона, используя методы неорганического анализа. Обязательной заключительной стадией минерализации является гидролиз фосфорсодержащих продуктов разложения с количественным переводом их в РО4 . Весовыми формами являются пирофосфат магния, фосформолибдат аммония или комплексы их с органическими осадителями (хинолин, стрихнин и т. д.). Комплексы можно определять титриметрически, используя растворы нитрата лантана, уранилацетата и церия. [c.174]

Весовые методы. Прегль пользовался весовым микрометодом. Алкилиодиды поглощают 4%-ным раствором (2 мл) нитрата серебра в 95%-ном этаноле. Осаждение иодида серебра происходит во время пробулькиваиия смеси газа через приемник 6 (см. рис. 6.7). Затем в приемник добавляют воду и азотную кислоту и осторожно нагревают иа водяной бане. Образующийся осадок отфильтровывают, сушат и взвешивают, [c.129]

Фридрих заметил, что осаждение иодида серебра из спиртового раствора нитрата серебра происходит не полностью и предложил поправочный фактор 0,06—0,07 мг на каждый мл раствора нитрата серебра, помещенного в приемник. Прегль, Рот и Стейер-марк 2 приняли этот поправочный фактор. Хотя весовой микрометод дает удовлетворительные результаты, применение поправочного фактора, независимо от массы полученного иодида серебра, уменьшает точность определения алкоксильных групп. Мицуи взтвешивал алкилиодид, улавливаемый молекулярным ситом. [c.130]

Бобтельский и Коген описали микрометоды определения алкалоидов и аминопирина гетерометрическим титрованием. Образец гитруют либо 0,001—0,005 М раствором натрия тетрафенилбората 2 , либо 0,005 М раствором нитрата висмута с добавкой иодида калия 2 в. Точку эквивалентности обнаруживают по максимуму оптической плотности реакционной смеси. Точность метода, как указывают авторы, составляет 2,5% для навесок образцов в [c.259]

Описан также микрометод открытия этих элементов Вещество разлагают, добавляя декстрозу и карбонат натрия. Для отдельных испытаний отбирают капи.мяр-ными пипетками капли водного раствора. Серу открывают при помощи раствора плюм-бата или нитропруссида натрия. Для открытия азота используют реакцию образования берлинской лазури, а для открытия галогенов — реакцию с нитратом серебра. При очень малых количествах вещества эти качественные реакции выполняют на капельной пластинке или на предметном стекле. [c.19]

Для разложения органического вещества путем окисления применяют разложение азотной кислотой в запаянных трубках (микрометод Кариуса), каталитическое сожжение в трубке для сожжения в токе кислорода (метод Прегля), окислительное разложение смесью серной кислоты и бихромата серебра (микрометод Бобиньи ) и, наконец, быстрое разложение в металлической микробомбе перекисью натрия, сахаром и нитратом калия (метод Парра ) или, лучше, перекисью натрия и этиленгликолем (метод Вурцщмитта). Широкому применению в микроанализе изящного метода разложения перекисью натрия мешает неболь-, шое содержание хлора в перекиси натрия, вследствие чего необходимо введение поправки на контрольный опыт с таким же количеством перекиси натрия. При полумикроанализе всегда отдают предпочтение этому способу разложения. [c.143]

Определение ртути сожжением ртутноорганических соединений старыми методами (с окисью кальция) [1,38] непригодны для анализа веществ, содержащих азот или галоид, в особенности иод или бром. Поэтому предлагались две раздельные методики определения ртути сожжением. Одна для анализа веществ, не содержащих азота по Боэтиусу [39] — сожжение в кислороде сера, хлор и бром удерживаются нагретой окисью свинца, иод — слоем глиняных черепков, покрытых серебром, или по Юречеку [40] (полу-микрометод) сожжение в кислороде с платиновым контактом хлор и бром поглощают безводным углекислым натрием, иод удерживают серебром, диспергированным на окиси магния, ртуть — золотом. Для определения ртути в веществах, содержащих азот, была предложена уже другая методика сожжение в токе углекислоты в трубке, наполненной хроматом свинца, медью и посеребренными черепками (Боэтиус [39]), или сжигание вещества в токе кислорода,, вытеснение последнего углекислым газом, пропускание ртути, загрязненной нитратом ртути, через раскаленную медь и улавливание чистой ртути на золото [41]. [c.394]