Нитрат-ионы железа сульфатом

Восстановление сульфатом железа (II) до N0. (Реакция бурого кольца.) В сернокислой среде нитрат-ионы окисляют сульфат железа (II) в сульфат железа (ИГ), восстанавливаясь при этом до N0, который образует с избытком сульфата железа (1Г) малоустойчивый окрашенный комплекс [Ре(М0)]504. [c.193]

Широкое распространение получило кондуктометрическое титрование сульфатов. Однако точные результаты получаются только при определенных условиях. При титровании водных растворов на холоду образуются пересыщенные растворы и электропроводность медленно устанавливается до постоянной. Мешают определению минеральные кислоты, нитраты, ионы железа и алюминия. Сильные кислоты нейтрализуют щелочами или другими основаниями с теми же катионами, которые находятся в титруемом растворе. После этого раствор подкисляют небольшим количеством уксусной кислоты. Титрование на холоду проводят в водно-спиртовой среде (1 1). В присутствии нитрат-ионов даже в водно-спиртовых растворах при титровании на холоду могут быть получены завышенные результаты. Только в разбавлен- [c.90]

Качественные реакции на нитрат-ионы. 1. В пробирку внесите 10 капель насыщенного раствора сульфата железа [c.175]

Реакция с сульфатом железа( ) и концентрированной серной кислотой. Нитрат-ион при нагревании с РеЗОд в среде концентрированной [c.469]

Поступающий с осадками сульфат-ион S0 ] (а также и нитрат-ион NO3) поглощается живыми организмами, а при избытке анионов взаимодействует с твердыми фазами почвы. Избыток сульфат-ионов может поглощаться путем хемосорбции на оксидах железа и алюминия, при этом вьщеляется ион ОН-, нейтрализующий ион Н" [c.57]

Прн извлечении урана из целлюлозной колонки диэтиловым эфиром, содержащим З о (по объему) азотной кислоты (уд. в. 1,42) нитраты Ма, К, КЬ, Сз, Си, Ag, Ве, Mg, Са, 5г, Ва, Ка, гп, Сё, А1, V, Ьа, Се, Рг, N(1, 5т, Ей, Но, Ег, Оа, 1п, Т1, Т1,Н ,0е, 5п, РЬ, КЬ, Та,Сг, У, Те, Л п, Ее, Со, N1 остаются на колонке. ТЬ, Аз, Мо частично экстрагируются вместе с ураном. Вымывание циркония и скандия может быть приостановлено добавлением щавелевой кислоты. Присутствие фосфорной кислоты замедляет движение урана по колонке. Поэтому для связывания фосфорной кислоты к исходному раствору добавляют трехвалентное железо. Сульфат-ионы в малых количествах не мешают проведению анализа. Присутствие галоидов нежелательно. [c.332]

В неконсервированной пробе обычно протекают различные биохимические процессы, вызванные деятельностью микроорганизмов или планктона. Эта метаболическая деятельность протекает в отобранной пробе иначе, чем в первоначальной среде, и ведет к окислению или восстановлению некоторых компонентов пробы нитраты восстанавливаются до нитритов или до ионов аммония, сульфаты — до сульфидов, или, наоборот, происходит окисление сульфидов, сульфитов, двухвалентного железа, цианидов. Влияние различных факторов на изменение компонентов, содержащихся в воде, может происходить непосредственно или косвенным путем. Органолептические свойства воды, например запах и привкус, также могут изменяться. Равным образом изменяются цвет, мутность и прозрачность воды. Некоторые компоненты могут адсорбироваться на стенках бутыли (железо, медь, кадмий, алюминий, марганец, хром, цинк, фосфаты) или выщелачиваться из стекла или пластмассы бутыли (бор, кремний, натрий, калий различные ионы, адсорбированные полиэтиленом при предшествующем использовании бутыли). [c.11]

Реакция с сульфатом закиси железа. Эта реакция основана на том же принципе, что и соответствующая реакция на нитрат-ионы (см. стр. 333). [c.336]

Сульфат железа (II) с нитрат-ионом N0 образует в концентрированном растворе серной кислоты комплексную соль бурого цвета [Ре (N0) ] 504. [c.245]

Описан портативный полярограф для определения нитратов в воде [130]. Волны NOs возникают на фоне солей Zr и U . Описан новый вольтамперометрический метод определения НОз" на уровне ppb [131] с применением электрода из пиролитического графита. Каталитическая волна NO3 наблюдается при потенциале —1,0 В относительно НКЭ после предварительного осаждения на электроде металлических кадмия и меди. Определению не мешают ионы железа, хлориды, сульфаты и органические соединения мешает нитрит (восстанавливается в тех же условиях). Градуировочный график линеен в интервале 10- — 10- М (62 ppb — 62 ppm). [c.137]

Мешающие ионы. Некоторые ионы мешают. Следующие вещества, присутствуя в концентрации, в 250 раз превышающей концентрацию ионов железа, могут привести лишь к ошибке, которая не будет больше 2% ацетат-, арсенат-, бромид-, цитрат-, хлорид-, нитрат-, сульфат- и тартрат-ионы, синильная, муравьиная, фосфорная и кремневая кислоты, ионы алюминия. [c.772]

Мешающие ионы. В этих условиях окрашенные ионы образуют палладий (И), золото (П1), железо (П1), медь, висмут, сурьма (П1) и др. Родий также дает окрашенное соединение, появляющееся очень медленно. Ртуть (И), сульфит- и тиосульфат-ионы препятствуют образованию окраски. Нитрат-, ацетат- и сульфат-ионы замедляют реакцию. Мешают окислители и восстановители. [c.947]

Качественная реакция на ни трат -и он N03. Качественной реакцией на нитрат-ион N0 является взаимодействие с концентрированным раствором сульфата железа [c.337]

Ионы Ве2+, Ga +, Fe +, In +, Са2+, Со , Ni +, Се + и Zn - мешают определения алюминия. Ионы бериллия, галлия и индия сами образуют люминесцирующие соединения с морином в условиях титрования алюминия. Ионы железа и церия гасят люминесценцию алюминий-моринового комплекса, окисляя морин. Ионы кальция, кобальта, никеля и цинка образуют прочные оксалаты и тем самым затрудняют установление точки эквивалентности. Сульфат- и нитрат-ионы не мешают определению алюминия. [c.268]

Метод основан на разложении карбамида серной кислотой до сульфата аммония и двуокиси углерода, которая улетучивается. Нитрат-ион восстанавливается железом до аммиака, который погло-ш,ает серная кислота, образуя также сульфат аммония. Из полученного раствора солей аммония аммиак отгоняется и поглощается титрованным раствором серной кислоты. [c.163]

Недавно было показано, что в области потенциалов пассивации железа ход потенциостатической кривой пе во всех растворах имеет такой вид, как предполагалось и как изображено на рис. 73. Такой ход кривой был подтвержден для случая нитратов, ионы которых считаются неактивными по отношению к железу. Б случае сульфатов и хлоратов [c.179]

Реакции с сульфатом железа(И). При взаимодействии сульфата железа (П) в кислой среде с нитрат-ионами последние восстанавливаются до оксида азота [c.88]

Выполнение реакции. В пробирку помещают 5 капель насыщенного раствора сульфата железа (И), 2 капли раствора, содержащего нитрат-ионы, по стенкам пробирки осторожно добавляют [c.88]

Явление частичной перекристаллизации движущихся по колонне кристаллов для улучшения чистоты продукта было использовано также при разделении смеси нитратов бария и свинца [482], при очистке сульфата натрия [484], карбоната натрия [485], нитрата калия [486] противоточной кристаллизацией их водных растворов. Особенно наглядные результаты были получены в работе [486], в которой были проведены сравнительные опыты по глубокой очистке нитрата калия от примеси ионов железа однократной кристаллизацией и противоточной кристаллизацией одних и тех же водных растворов указанной соли. В обоих случаях использовался насыщенный при 50° С раствор. [c.270]

В пробах жидкой и твердой фаз определяли общую щелочность — титрованием децинормальным раствором НС по метилоранжу ион аммония — формальдегидным методом нитрат-ион — восстановлением сульфатом двухвалентного железа [2] Na рассчитывали по разности. Состав твердых фаз устанавливали по данным химического анализа и методом остатков Скрейнема-керса. [c.8]

Нитрат-ионы Серная кислота, сульфат железа(И). концентрированная серная кислота Возникновение кольца суль фата нитрозожелеза(И) Ре(М0)804. Окраска от фиолетовой до коричневой [c.240]

Будет ли результат определения сульфата по обычной гравиметрической методике завышен, занижен или правилен в следующих случаях а) в маточном растворе присутствует избыточное количество кислоты б) при осаждении BaS04 в растворе присутствовал избыток нитрат-ионов в) в анализируемом растворе присутствовали ионы железа (П1) г) при сжигании фильтра с осадком BaS04 температура была слишком высока (выше 1000 °С) [c.168]

Посуда и реактивы. (Полумикрометод.) Центрифуга. Водяная баня. Платиновая проволочка. Пинцет. Тигель. Предметное стекло. Часовое стекло. Палочка стеклянная. Вата. Пробирка (длиной 50—60 мм, диаметром 7—8 мм). Фосфор красный (хорошо просушенный). Фос4тд кальция. Полупятиокись фосфора. Гидрофосфат натрня-аммония (кристаллы). Оксид меди. Нитрат кобальта. Трихлорид фосфора. Лакмусовая бумага красная и синяя. Растворы азотной кислоты (пл. 1,4 г/см ), соляно/ кислоты (4 и.), уксусной кислоты (2 и.), молибдата аммония (насыщенный), молибдата аммония (подкисленный азотной кислотой, реактив па ион РО ), сульфата меди (0,1 п.), хлорида кальция (0,5 н.), гидрофосфата натрия (0,5 н.), дигидрофосфата натрия, трихлорида железа (0,5 н.), [c.143]

Реакция с сульфатом железа (II). В отличие от условий проведения аналогичной реакции (см. 10, стр. 378) с NO -ионами кислотность раствора прн открытии N01-ионов должна соответствовать кислотности разбавленного раствора уксусной кислоты (pH равен 3—4). Остальные условия проведения реакции те же, что и при открытии NO -HOHOB. Реакция применима для открытия нитрит-"онов в присутствии нитрат-ионов, если проводить ее J слабокислой среде. [c.381]

Наконец, следует упомянуть о влиянии комплексообразования и среды на скорость окислительно-восстановительных реакций и, Мр и Ри. Как уже было отмечено, многие ионы обладают склонностью к образованию более нли менее прочных комплексов с анионами кислот, что отражается на кинетике реакций окисления и восстанов- ления. В общем случае можно сказать, что связывание некоторой доли реагирующих ионов в комплекс должно вызвать уменьшение скорости. К такому результату приводит обычно комплексообразование с нитрат-ионами. Однако сульфатные и хлоридные комплексы оказываются часто более реакционноспособными, чем простые гидратированные ионы. Например, реакции восстановления Ри (IV) двухвалентным железом и четырехвалентным ураном, окисления и (IV) трехвалентным таллием и четырех- валентным нептунием ускоряются в присутствии сульфат-ионов. С другой стороны, на реакцию между Мр (V) и Мр (III) эти ионы не оказывают действия. Хлоридные комплексы Ри (IV), Ри (VI) и 5п (II) реагируют значительно быстрее, чем простые ионы этих металлов, однако при акции с И (III) и V (III) комплексообразование (IV) с хлор-ионами не оказывает заметного влияния скорость. Комплексообразование продуктов реакции анионами кислот также влияет на кинетику, если ско- Ьсти прямой и обратной реакций не сильно отличаются эуг от друга. Заметное ускорение дисиропорционирова-Ы Мр (V) в присутствии 80 -ионов объясняется обра- [c.17]

Нитрат-ион N03. В пробирке подкислим 0,5 мл исследуемого раствора разбавленной серной кислотой, прильем 0,5 мл свежеприготовленного насыщенного на холоду раствора сульфата железа (II) и перемешаем. Наклонив пробирку, по стенке осторожно прильем пипеткой 1 мл концентрированной серной кислоты, так чтобы она образовала нижний слой и оба слоя не перемешивались. На границе двух слоев жидкости образуется темно-коричневое кольцо. Это сульфат нитрозожелеза (II) с формулой [Ре(Ы0)]304. Иногда образованию кольца могут помешать хлораты, хроматы, иодиды, бромиды и другие ионы. Тогда пробу исследуемого вещества нужно вначале обработать кипящим этанолом, а затем уже проводить опыт. [c.335]

Имеется большое число реактивов для открытия нитрат-иона, из которых некоторые обладают достаточной чувствительностью, как, например, сульфат железа(II), концентрированная серная кислота и дифениламин, бруцин и др. К сожалению, эти реактивы неспецифичны и с ними одинаково реагируют нитрит-ионы и многие другие окислители. Лучшим методом следует считать восстановление аниона азотной кислоты в анион азотистой посредством цинкового порошка и уксусной кислоты. Для этого анализируемый раствор обрабатывают небольшим количеством цинка с несколькими каплями разбавленной уксусной кислоты, после чего обнаруживают образовавшийся нитрит-ион посредством реакции А с сульфаниловой кислотой и нафтил амином (стр. 230). [c.232]

Сульфат железа(П) Ре804 восстанавливает нитрат-ион. Выделяющийся в результате реакции оксид азота (II) N0 образует с избытком иона Ре + в присутствии концентрированной Н2504 нестойкое комплексное соединение [РеМ0]504 темно-бурого цвета [c.251]

Гидратированный ион железа(1П) Fe(H20) + придает раствору бледнофиолетовую окраску. Однако этот ион очень легко теряет протоны, и соли железа(Ш) в растворе обычно имеют желтую или коричневую окраску, что объясняется образованием гидрокси-комплексов. Нитрат железа 111) Fe(N03)3-бНгО существует в виде расплывающихся бледно-фиолетовых кристаллов. Безводный сульфат железаЦ11) Гег(304)з образуется в виде белого порошка при выпаривании раствора этой соли. Железные квасцы KFe(S04)2 I2H2O кристаллизуются в виде светло-фиолетовых октаэдрических кристаллов. [c.607]

Реакция с Ре804 и Н2804. Сульфат двухвалентного железа в сернокислом растворе восстанавливает нитрат-ион до окиси азота N0, которая с избытком ре804 образует нестойкие комплексные ионы темно-коричневого цвета [Ре(МО)]" [c.150]

Обнаружение нитрат-ионов ЫОз- Если в анализируемом растворе питрит-иопов N02 нет, то нитрат-ионы N03 обнаруживают реакцией с антипирином (стр. 151). При отсутствии в анализируемом растворе анионов N02, Вг и Л нитрат-ионы можно обнаружить реакцией с сульфатом двухвалентного железа и концентрированной серной кислотой (стр. 150, п. 1). [c.159]

Сульфат железа (II) в сернокислом растворе восстанавливает нитрат-ионы до N0. Избыток ионов Fe + соединяется с N0, образуя нестойкие ионы [FeNOP+ темно-коричневого цвета [c.589]

На результаты, полученные по изложенному варианту инди-гокармийового метода определения кислорода, не влияют колебания температуры, присутствие нитритов, нитратов, сульфатов, хлоридов, фенола, ионов железа, цинка, аммиака. В присутствии больших количеств (несколько десятков мг л) сульфита натрия окраска раствора постепенно исчезает, что, однако, не мешает применению метода, если выполнять его достаточно быстро. [c.125]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология