Температура плавления хлоридов олова

Очистка через соединения. Недостаточная эффективность кристаллофизической очистки индия от ряда примесей заставляет искать объекты для такой очистки среди его соединений. Хлорид индия для этой цели не годится, так как он возгоняется ниже температуры плавления. Обычные соли индия — сульфат, нитрат и т. д. — разлагаются, не плавясь. Зонной плавке или направленной кристаллизации можно подвергать иодид индия. Коэффициенты распределения меди, олова, железа, теллура и мышьяка в иодиде индия меньше единицы [141, 142]. Но обратное получение металла из иодида индия вызывает затруднения. [c.322]

Зависимость термоЭДС от разности температур рабочего и свободного спаев несколько отличается от линейной, поэтому предварительно необходимо построить градуировочную кривую — графическую зависимость термоЭДС от температуры. Для этой цели получают кривые плавления эталонных образцов веществ высокой чистоты с известными значениями температуры плавления — так называемых реперных веществ. В качестве реперных чаще всего используют металлы высокой чистоты (олово, свинец, цинк, алюминий), тщательно очищенные соли (хлорид натрия, сульфат натрия, дихромат калия и др.) и некоторые органические вещества, например, бифенил (температура плавления 70,0 °С) и бензойную кислоту (температура плавления 122,5 °С). [c.100]

Металлические покрытия горячим методом наносят на изделие или заготовку путем их погружения на несколько секунд в ванну с расплавленным металлом. Этим способом на изделия наносят цинк ( пл = 419°С), олово ( ,,л = 232°С), свинец ( пл = == 327°С), алюминий (/пд = 658°), т. е. металлы, имеющие низкую температуру плавления. Перед нанесением на изделие покрытия его обрабатывают флюсом, например, состоящим из 55,4 % хлорида аммония, 6 % глицерина, 38,4 % хлорида цинка. Флюс защищает расплав от окисления и, кроме того, удаляет с поверхности оксидные и другие пленки, что улучшает адгезию металла к металлу покрытия. [c.88]

Серебристо-белый металл, плотность 7,3 г/см , температура плавления 232°С, температура кипения 2620°С. Вода на олово не действует, на воздухе Sn окисляется только при нагревании. Лучшими растворителями олова являются царская водка, а также горячие щелочи и кислоты. Производные олова являются сильными восстановителями и хорошо растворимы в воде. Соединения олова ядовиты. Предельно допустимая максимальная разовая концентрация 0,5 мг/м , среднесуточная — 0,05 мг/м , кл. опасности 3 (хлорид олова). Для оксида олова (II и IV), сульфата олова, станната натрия среднесуточная концентрация 0,02 мг/м . [c.63]

Более благоприятные условия для проведения реакций возникают в тех случаях, когда металл-восстановитель и получаемый металл имеют невысокие температуры плавления и при реакции находятся в жидком состоянии. Это наблюдается, например, при получении олова из хлоридов олова восстановлением цинком или свинцом. Реакции и в этом случае протекают на границе -раздела двух фаз (на поверхности расплавленного металла). [c.46]

Покрытия, получаемые погружением в расплавленный металл. Покрытие при благоприятных условиях может быть получено погружением предмета из металла с высокой температурой плавления в расплавленный металл. Некоторые металлы, подобно олову или цинку, дают прекрасные покрытия на железе при условии, что основная масса имеющейся на металле окисной пленки удаляется с железа травлением, а последние следы ее флюсом (обыкновенно смесь расплавленных хлоридов), покрывающим расплавленное олово или цинк. Медь может быть покрыта оловом и без жидкого флюса, в водородной атмосфере (для восстановления окислов), как было установлено Даниельсом также и железо, отшлифованное наждаком, может быть покрыто оловом без флюса, если олово содержит следы фосфора (который, без сомнения, разрушает окисную пленку, с образованием летучей пяти-окиси фосфора). Другие металлы, подобно свинцу, не покрывают железо даже в присутствии флюса. Даниельс нашел, что хотя на сталь и не действует расплавленный кадмий или расплавленный свинец, на нее энергично действует расплавленный кадмий, содержащий 12% свинца, или расплавленный свинец, содержащий 12% кадмия. [c.677]

Летучие соединения элементов в особо чистом состоянии все шире применяются для получения чистых металлов и полупроводниковых слоев. Наиболее широким классом соединений в этом плане могут быть летучие хлориды элементов 1И—VI групп периодической системы трихлориды бора, алюминия, галлия, фосфора, мышьяка, сурьмы и висмута, тетрахлориды углерода, кремния, германия, олова, титана, циркония, гафния, ванадия и теллура, пентахлориды ниобия, тантала и молибдена, гексахлорид вольфрама, хлористые сера и селен. Эти вещества имеют молекулярную кристаллическую структуру и, как следствие этого, низкие температуры кипения и плавления. Многие из перечисленных хлоридов служат исходными продуктами для получения элементов особой чистоты — бора [1], кремния 12—4], германия [5—7], циркония и гафния [8, 9], мышьяка [10] и др. Особо чистые хлориды имеют также и самостоятельное значение [11, 12] как катализаторы некоторых химических процессов. [c.33]

Становится ясной и другая роль олова, переходящего из ванны во флюс. Вначале, когда в составе флюса нет олова, его граничный слой состоит только из хлористого цинка, который при температуре около 320° С загустевает (точка плавления безводного цинка выше рабочей температуры ванны). При этом флюс легко заносится жестью в жировую среду, что нарушает процесс в жировой ванне. Переход олова во флюс постепенно снижает точку плавления смеси хлоридов цинка и олова и при концентрации хлористого олова во флюсе 25 мол.% падает до 260° С. [c.21]

Щелочные металлы и порошок алюминия загораются в атмосфере OFg при 400°, щелочноземельные металлы и Мп вступают в реакцию при более высокой температуре. Олово и свинец переходят во фториды при температурах более низких, чем темпера-ратуры плавления металлов. Порошки платиновых металлов реагируют с OFg при незначительном нагревании. Бор, углерод, Кремний и сера взрывают при нагревании в атмосфере OF.2. Смеси OFg с хлором, паром брома и иодом взрывают прй нагревании. Хлориды и окислы металлов реагируют с OFj при нагревании (4 ]. [c.152]

Как объяснить существенное различие в температурах плавления хлоридов германия, олова и свинца типа ЭС1г (в обычных условиях твердые вещества) и типа ЭСЦ (жидкости) Какие нз хлоридов относятся к числу солей, какие — к хлорангидридам [c.170]

Эта соль нерастворима в жидком аммиаке двуокиси серы, цианистом водороде, треххлористом фосфоре, хлорокиси фосфора, хлюристом сульфуриле, хлорном олове, бензоле, толуОле, xлopoiфopмe, пиридине, алкоголях, кетонах и эфирах и немного растворима в расплавленном хлористом натре. При нагревании выше температуры плавления хлорид самария медленно разлагается на металлический самарий и хлорид самария (III). Бромид самария (II) имеет подобные же свойства. При растворении в воде иодид самария дает бордово-красный раствор по мере его разложения окраска медленно исчезает и выделяется водород. При нагревании твердого иодида самария (II) до 560° начинается постепенное его разложение по реакции [c.97]

Чем можно объяснить тот факт, что фторид кальция СаРг (минерал флюорит) — кристаллическое вещество с высокой температурой плавления, тогда как хлорид олова Sn U — летучая жидкость [c.272]

И странностей в его свойствах, как говорится, хоть от-бавля11. С одной стороны, таллий сходен со щелочными металлами. И в то же время он чем-то похож на серебро, а чем-то на свинец и олово. Судите сами подобно калию и натрию, таллий обычно проявляет валентность 1+, гидроокись одновалентного таллия ТЮН — сильное основание, хорошо растворимое в воде. Как и щелочные металлы, таллий способен образовывать полииодиды, нолисульфиды, алкоголяты... Зато слабая растворимость в воде хлорида, бромида и иодида одновалентного таллия роднит этот элемент с серебром. А по внешнему виду, плотиости, твердости, температуре плавления — но всему комплексу фи- [c.256]

Хлорид олова(П), диыорпд олова, Sn lg в безводном состоянии в виде белой массы с жирным блеском получается при нагревании олова в токе хлористого водорода. Удельный вес его 3,95, температура плавления 247 , температура кипения 605°. Плотность паров хлорида олова(П) вблизи его точки кипения указывает на частичную ассоциацию молекул, которая исчезает лишь выше 1100°. Напротив, его раствор в уретане показывает, в соответствии с данными Касторо ( astoro), понижение точки замерзания, отвечаюш ее простой молекулярной формуле. [c.581]

Проведенные исследования позволили установить тип диаграмм состояния. Все полученные диаграммы характеризуются простой эвтектикой. Температура плавления смесей эвтектического состава в пределах ошибки опыта равна температуре плавления чистого-ЗпСЦ. По составу эвтектические сплавы близки к составу четыреххлористого олова и содержат малое количество хлоридов тантала 1,8 вес.% Ta lj), ниобия 1,9 вес.% Nb U), железа и алюминия. [c.111]

Растворение жести в расплавленных хлоридах олова, цинка и щелочных металлов изучалось в работах [61 и [181. С этой целью образцы жести выдерживались во флюсах, имеющих температуру плавления низшую, чем у олова. Флюсы анализировали до и после опыта. Наибольшая растворимость наблюдалась в чистом Sn b. Добавки Zn b и особенно КО снижают растворимость. В безводном Zn b растворения железа почти не наблюдается. На рисунках 32—34 приведены скорости растворения жести по данным работы [18]. На основании этих исследований можно сделать вы- [c.88]

В настоящей статье мы описываем восстановление борофторида три-п-нитрофенилоксония до соответствующего аминопроизводного и некоторые свойства последнего. Восстановление проводилось в обычных условиях оловом и соляной кислотой. Полученный в этой реакции хлорид три-и-аминотрифенилоксония переведен реакциями двойного обмена в другие соли этого катиона — иодид, двойную соль иодида с йодной ртутью и хлороплатинат. Все эти соли не имеют четкой температуры плавления, а при нагревании постепенно обугливаются, не плавясь, при 150—200° С. [c.320]

Димарганецдекакарбонил и его рениевый аналог реагируют с безводным олово(П)хлоридом в тетрагидрофуране при УФ-облучении и 20° С в течение 3,5—6 час., образуя соответствующие продукты внедрения С128п [М (С0)в12 (М = Мп, Ке), с выходами, достигающими 60%. Состав и строение продуктов реакций были подтверждены элементарными анализами, а также температурами плавления и ИК-спектрами (см. таблицу), которые идентичны данным, опубликованным в работах [8, 9]. [c.404]