Иониты индия

Возрастание устойчивости низших степеней окисления с ростом порядкового номера элемента почему ) означает, в частности, возможность восстановления цинком ионов индия(III) до металла в сильнокислых растворах. (Проведите этот опыт.) [c.591]

Если к этому раствору прибавить какой-нибудь сильной кислоты (илн внести фенолфталеин в раствор кислоты), равновесие диссоциации его сместится влево, №-ионы сильной кислоты почти полностью свяжут окра-шенные ионы Инд в бесцветные молекулы НИнд и раствор обесцветится. Если же к раствору фенолфталеина прибавить щелочи (или- внести фенолфталеин в раствор щелочи), то ее ОН -ионы будут связывать Н+-ионы фенолфталеина, равновесие диссоциации последнего сместится вправо, в сторону увеличения ионов Инд", и раствор окрасится в красный цвет. [c.80]

Определение ионов индия [c.357]

TOB способны захватывать ионы индия, так как радиусы ионов всех этих металлов очень близки. [c.187]

Восстановление иона индия [c.215]

В присутствии избытка сульфат-иона индий (П1) образует комплексные анионы (10(504)2] и [10(804)3] 3- отвечающие этим анионам комплексные кислоты (кислые сульфаты индия) выделяются из раствора (рис. 59) в присутствии избытка серной кислоты [21]. Известный соли этих кислот со щелочными металлами, например К1п(804)2- [c.284]

Осаждение цементацией. Нормальный потенциал индия (табл. 37) указывает на то, что он должен вытесняться из раствора цинком, алюминием, а сам должен вытеснять медь и в меньшей степени олово и свинец. С понижением концентрации индия его потенциал становится более отрицательным. Потенциал индия сдвигается в отрицательную сторону также с увеличением концентрации свободной серной кислоты, что объясняется связыванием ионов индия в комплексные анионы. Поэтому, когда концентрация индия в растворе [c.307]

Ион восстанавливается на капельном ртутном катоде до металла, вероятно, через соединения индия промежуточной валентности. На полярограмме наблюдается только одна волна, соответствующая электродному процессу + 3 е = 1п. При электролизе водных растворов сульфата трехвалентного индия образуются небольшие количества ионов индия более низкой валентности, вероятно, [282]. [c.7]

Ион индия в кислой среде дает четкую волну, обычно совпадающую с волной постоянно сопровождающего его кадмия. Поэтому индий следует предварительно отделить от кадмия,, лучше всего при помощи пиридина. [c.15]

Ион индия, а также ионы меди, кадмия, олова и таллия восстанавливаются избытком цинка в сернокислом растворе. Так как галлий, алюминий и цирконий ие восстанавливаются, то можно отделять индий от указанных элементов 127, 249]. [c.19]

Ион индия осаждается в форме сульфида из щелочного. и из очень слабокислого растворов. [c.42]

МЕТОДЫ, ОСНОВАННЫЕ НА ОБРАЗОВАНИИ КОМПЛЕКСНЫХ ИОНОВ ИНДИЯ С ГАЛОГЕНИДАМИ (Г-, С1-, Вг", Г) и 8СМ- [c.60]

Все имеющиеся данные указывают на ступенчатый характер образования галогенидных комплексов индия в растворе. Существуют границы концентраций для индия и галогенида, в которых преобладает какой-либо определенный комплексный ион индия. [c.60]

Краус, Нельсон и Смит [303] изучали адсорбируемость ионов аммония, щелочных и щелочноземельных металлов, элементов третьей группы, титана и ванадия, палладия, иридия и платины из солянокислых растворов на сильноосновном анионите дауэкс I (с относительно высоким содержанием попереч-. еых связей) при комнатной температуре (25 4 2°). Они установили, что ионы аммония, щелочных и щелочноземельных металлов, алюминия, иттрия и редкоземельных элементов адсорбируются незначительно ионы трехвалентного титана, трех- и четырехвалентного ванадия и скандия адсорбируются слабо из растворов в концентрированной соляной кислоте, а ионы четырехвалентного титана и пятивалентного ванадия в этом случае адсорбируются в значительных количествах. Ион индия адсорбируется в некотором количестве из растворов в 0,5—12 М НС1, а ион трехвалентного галлия адсорбируется очень хорошо. В случае галлия адсорбируемость возрастает при увели- [c.84]

Реакция осаждения иона индия щавелевой кислотой и оксалатами щелочных металлов не имеет большого значения для аналитической химии. Щавелевая кислота и оксалат аммо- [c.96]

Цветные реакции иона индия с гидроксилсодержащими органическими веществами [c.116]

Азокрасители, содержащие нитрогруппу в ортоположении к азогруппе, не дают с ионом индия цветных реакций. [c.122]

Алюминон (ауринтрикарбоновая кислота) образует с ионом индия окрашенное соединение [153]. [c.146]

К 0,03 мл раствора соли индия прибавляли 0,06 мл буферного раствора с соответствующим значением pH, 0,03 мл 0,05— 0,1%-ного раствора азокрасителя. Параллельно ставили контрольные опыты. Чувствительность реакции на ион индия сильно зависит от pH раствора (табл. 59). При рН 2 и при рН>10 ни один из изученных реактивов не дает реакций с ионом индия. Из табл. 59 видно, что оптимальное значение pH раствора равно 5 наивысшую чувствительность имеют азокраситель II и галлоцианин. Кроме иона индия с изученными реактивами реагируют ионы многих тяжелых металлов. Азокрасители I и II позволяют обнаружить ион индия в присутствии алюминия. Предельные отношения при открытии индия в присутствии других элементов, в отсутствие фторида натрия, представлены в табл. 60, а в присутствии фторида натрия (1 %-ный раствор)—в табл. 61. [c.147]

Ион индия способен восстанавливаться до металла на ртутном или платиновом катоде. В настоящее время большое практическое значение имеют некоторые полярографические методы (для определения индия) и метод внутреннего электролиза (для обогащения индием). [c.171]

Ион индия восстанавливается обратимо на капельном [c.172]

Ион индия не восстанавливается на фоне 0,5 н. NaF [465], Прп добавлении фторида аммония к раствору соли индия к [c.174]

Разряд ионов индия на катоде так же, как и образование гюнов индия на аноде, совершается с большой скоростью при незначительной анодной и катодной поляризации (рис. 259, 260). [c.555]

При изучении многостадийных процессов в сочетании с электрохимическими измерениями широко применяется метод радиоактивных индикаторов. В. В. Лосев и сотр. использовали этот метод для детального изучения реакций разряда — ионизации металлов на амальгамах, которые являются классическим примером многостадийных электродных процессов. На рис. 176 показаны поляризационные кривые, измеренные на амальгаме индия в растворе 1п (СЮ з с избытком Na i04. Анодная поляризационная кривая была получена электрохимическим и радиохимическим методами. В последнем случае использовалась амальгама, содержащая радиоактивный изотоп индия, и скорость анодного растворения индия при постоянном потенциале определялась отбором проб раствора и измерением их радиоактивности. Радиохимический метод позволил найти истинную скорость анодного процесса не только при равновесном потенциале (т. е. непосредственно измерить ток обмена), но и при катодных потенциалах при преобладающем разряде ионов индия с образованием амальгамы. [c.353]

Цементацию металлическим цинком применяют для восстановления ионов индия и отделения их от ионов алюминия, которые остаются в растворе. На металлической меди осаждают сурьму, которую можно таким способом отделить от ионоь олова и свинца. Металлическим железом разделяют медь и кадмий и т. д. Цементацию применяют также как метод концентрирования. [c.25]

Ряд неорганических анионов количественно осаждает ион индия При осаждении айионами S , РО4, а при соблюдении определенных условий и при осаждении анионом Fe( N) образуются соединения постоянного состава. Другие анионы недостаточно изучены в качестве осадителей и не имеют практического значения в аналитической химии индия. [c.42]

Сунден [433] изучил распределение индия между различными комплексными ионами индия с анионами пропионовой, уксусной, гликолевой и муравьиной кислот (для равновесных концентраций адденда О—300 м-.иоль/л). В табл. 37 приведены найденные величины констант диссоциации комплексов (р = = [МА ]/[М][А]") при ионной силе 2 и температуре 20°. [c.94]

Хотя в изученных-случаях образуются довольно устойчивые комплексы индия, ион индия не маскируется по отношению к обычным аналитическим реактивам например, иидий осаждается в форме гидроокиси (однако в присутствии гликолевой кислоты индий не осаждается при добавлении щелочи). [c.95]

Этилендиаминтетрауксусная кислота образует с ионом индия устойчивое в определенных условиях комплексное соединение. Логарифм константы образования комплекса индия с этилендиаминтетрауксусной кислотой 1п [413] при 20° и ионной силе 0,1 (ККОз) составляет 24,95+0,1 (указанные величины определены также для комплексов Са, Со, N1, Си, 7п, Сс1, РЬ, Са,А1, , Ре Мп, Ьа, Се, Рг, N(1, Зт, Ей, Сс1, ТЬ, Ву, Но, Ег, Ь, Ьи, Ге " , Зс). На реакции образования комплекса чтилендиаминтетрауксусной кислотой основаны ценные титриметрические методы определения индия. [c.97]

Долежал, Шир и Яначек [166, 167] применили в качестве комплексонометрического индикатора пирокатехиновый фиолетовый. Этот индикатор образует с ионом индия устойчивое окрашенное комплексное соединение. Небольшие количества индия можно определить прямым титрованием в растворах, забуференных ацетатом пиридиния. Большие количества индия определяют оттитровыванпем избытка динатриевой соли этилендиаминтетрауксусной кислоты раствором сульфата меди в присутствии пиридина. В присутствии пирокатехинового фиолетояого обычные маскирующие сродства, за исключением фторида, применять нельзя. [c.104]

На основании изучения взаимодействия иона индия с рядом-азокрасителей и других органических соединений И. М. Коренман, Ф. Р. Шеянова и Р. В. Рощина [46] пришли к выводу о том, что одной из специфических на индий группировок является следующая [c.121]

Ион индия полностью экстрагируется из водного раствора с pH 3,2—4,5 раствором 8-оксихинолина в СНСЬ с образованием желтого раствора [347]. [c.127]

Чувствателъностъ реакции иона индия с азокрасителями в зависимости от pH раствора [c.150]

Трополон осаждает ион индия в форме оранжево-желтого порошка [139]. Состав и свойства соединения неизучены. Трополон образует с ионами Си " ", РЬ " , Ве " , N1 , Со " , [c.152]

Состав дитизоната индия по данным А. Т. Пилипенко [65] соответствует формуле In( i3HnN4S)3. Константа равновесия между раствором дитизона в I4 и ионом индия в водной фазе при различных pH выражается следующим уравнением [c.165]

Ионы индия и кадмия на фоне 4 КВг дают раздельные волны. Даже при отношении индия к кадмию, равном 1 200, волна индия может быть измерена достаточно точно. Диффузионный ток восстановления пропорционален концентрации индия в растворе [2]. М. Буловова [140, 141] иолярографиро-вала индий на фоне бромида калия. [c.174]