Электрокинетический потенциал электролитов

Это дифференциальное уравнение позволяет сделать ряд интересных выводов. Если электролит, концентрация которого в растворе равна с , является индифферентным, т. е. не содержит потенциалопределяющие ионы, то и потенциал фо, равный общему скачку потенциала, не зависит от с .. Следовательно, при изменении с , согласно формуле (VII, 13), может изменяться только наклон кривой q> = f(x), а значение фо должно оставаться постоянным. На рис. VII, 10 приведена несколько кривых ф = f(j ), отвечающих одному и тому же значению фо, но при разных Гоо, для которых d /dx, в соответствии с уравнением (VII, 13), возрастает от кривой 1 к кривым 2, 3, 4. Так как плоскость скольжения на рис. VII, 10 соответствует линии АВ, то понятно, что начальный электрокинетический потенциал с возрастанием концентрации электролита будет уменьшаться, принимая значения и т. д. При валентности противоиона, [c.182]

Определение электрокинетического потенциала методом электроосмоса проводят при помощи установки, состоящей из источника постоянного тока, электроосмотической ячейки, миллиамперметра и переключателя полярности тока. Электроосмотическая ячейка (рис. 33) состоит из разъемного корпуса /, две половины которого соединяются между собой при помощи накидной гайки 4. Подвод электрического тока осуществляется через неполяризующиеся электроды 8, представляющие собой вмонтированные в корпус трубки, которые на 2/3 заполнены студнем агар.а, содержащим электролит (КС1). В верхней части [c.97]

Поскольку растворимость Nal еще выше, чем KI, и валентности ионов n Na" " одинаковы, обмен этими ионами между электролитом и коллоидными частицами практически не изменяет структуры двойного электрического слоя и поэтому его роль в процессе коагуляции ничтожна. Но электролит NaNOj, добавленный к раствору, увеличивает ионную силу его в соответствии с уравнением (УП,28), что, согласно равенству (VHI,15), уменьшает толщину дис узион-ной части двойного электрического слоя коллоидных частиц и, следовательно, уменьшает их электрокинетический потенциал и увеличивает агрегативную неустойчивость коллоидной системы. Таким образом, при коагуляции гидрозоля иодида серебра (с отрицательным зарядом коллоидных частиц) электролитом NaNOg основную роль в процессе коагуляции играет первый эффект — сжатие диффузионной части двойного электрического слоя коллоидных частиц за счет увеличения ионной силы раствора. Если коагулирующие ионы имеют большую валентность, чем противоионы коллоидных частиц, и с потенциалобразующими ионами образуют малорастворимое соединение, то обмен между ионами электролита и двойным электрическим слоем коллоидных частиц приводит к существенной перестройке этого слоя. При этом не только уменьшается диффу- [c.343]

Падение напряжения в диафрагме слагается из двух величин электрокинетического потенциала и падения напряжения при прохождении тока через электролит в порах диафрагмы. Первая величина мала, и ею обычно пренебрегают. Вторую удобнее всего определить по эмпирической формуле следующего вида [c.51]

Учет этого эффекта приводит к появлению слоя Штерна и плоскости Штерна. Обозначим через = фа дзита-потенциал. Он еще называется электро-кинетическим потенциалом и характеризует падение потенциала в сдвиговом слое, т. е. слое, по которому электролит может проскальзывать вдоль заряженной поверхности. Подобное представление структуры двойного слоя приводит к понятию электрокинетического явления. Под этим понимаются явления, проявляющиеся во взаимодействии движущегося вдоль заряженной поверхности электролита с внешним электрическим полем. [c.152]

В последние годы за рубежом опубликован ряд работ, посвященных исследованиям электрокинетических потенциалов текстильных волокон в водных растворах электролитов. Повышенный интерес к этому вопросу объясняется тем, что изучение двойного электрического слоя, образованного на поверхности раздела волокно—электролит, путем измерения величины электрокинетического потенциала, позволяет судить о некоторых деталях механизма крашения и отделки волокон, а также о тех поверхностных явлениях, которые сопутствуют процессу формования волокон. [c.481]

Очевидно, что — потенциал на таком расстоянии от электрода, где электролит уже начинает двигаться относительно электрона. В самом деле, когда система находится в покое, количество отрицательных зарядов на металле в точности равно количеству зарядов в обоих ионных слоях и система электрически нейтральна. Если перемещать электролит относительно электрода, ионы в плотной части двойного слоя останутся неподвижно связанными с электродом, а ионы диффузной части могут сдвинуться. Система в этом случае уже не является электронейтральной, а заряжается до потенциала Последний обнаруживается при относительном движении двух фаз, на границе которых он возник, и носит название электрокинетического потенциала, или -потенциала. [c.111]

Как уже было сказано, для определения величины электрокинетического потенциала частиц золя с помощью электрофореза наблюдают скорость перемещения границы золь — электролит в электрофоретической трубке. [c.70]

Z — электрокинетический потенциал дисперсной фазы относительно дисперсионной среды (находится в зависимости от природы ионов, адсорбированных твердыми частица- ми, и их концентрации в электролите). [c.137]

Колонку заполняют и закрывают с обеих сторон металлокерамическими фильтрами (фритами) для предотвращения высыпания сорбента. Один из вариантов заполнения колонок заключается в создании суспензии подходящего сорбента. Чтобы полностью удалить суспендирующую жидкость и уплотнить насадку, колонку некоторое время промывают элюентом при повыщенном давлении. Этот метод получил название метод сбалансированной плотности . Особенно сложно приготовление обращенно-фазных колонок, и главная опасность при этом —-неоднородность упаковки. При заполнении колонок такими сорбентами возникает больщой электрокинетический потенциал, а так как привитые сорбенты являются изоляторами, то на их поверхности скапливается избыточный заряд, расталкивающий частицы. Лля снятия заряда в суспензию добавляется электролит (ацетат натрия). [c.182]

Создание количественной теории полярографических максимумов 1-го рода встречает значительные математические трудности, которые вызваны главным образом сложными геометрическими условиями. Строгая теория тангенциальных движений была разработана для свободной капли в электрическом поле. Рассмотрим вначале идеально поляризуемую каплю (рис. 105, а). Если ртутная капля в электролите оказывается во внешнем электрическом поле, то она приходит в движение. Механизм этого движения отличается от механизма электрофореза, а скорость его может превышать скорость электрокинетического движения при равных условиях на пять порядков. Из-за наличия двойного электрического слоя ток, проходящий через раствор, обтекает каплю и распределение электрических силовых линий вне двойного слоя оказывается таким же, как и вблизи изолятора. Однако внутри капли благодаря металлической проводимости потенциал остается постоянным. Чтобы это условие выполнялось, скачок потенциала в правой части капли должен быть выше, чем в левой. В результате возникает градиент пограничного натяжения, который приводит к вихревым движениям в капле (рис. 105, б). Эти движения вызывают реактивное отталкивание капли от окружающей среды и движение положительно заряженной капли по направлению поля, а отрицательно заряженной — в обратном направлении. Скорость этого движения [c.193]

Если ртутная капля в электролите оказывается во внешнем электрическом поле, то она приходит в движение. Механизм этого движения отличается от механизма электрофореза, а скорость его может превышать скорость электрокинетического движения при равных условиях на пять порядков. Из-за наличия двойного электрического слоя ток, проходящий через раствор, обтекает каплю и распределение электрических силовых линий вне двойного слоя оказывается таким же, как и вблизи изолятора. Однако внутри капли благодаря металлической проводимости потенциал остается постоянным. Чтобы это условие выполнялось, скачок потенциала в правой части капли должен быть выше, чем в левой. В результате возникает градиент пограничного натяжения, который приводит к вихревым движениям в капле (рис. 105, б). Эти движения вызывают реактивное отталкивание капли от окружающей среды и движение положи- [c.205]

Первоначально некоторыми исследователями предполагалось, что -потенциал коллоидной химии — это то же самое, что электродный потенциал или 8-потенциал электрохимии точнее та его часть, которая соответствует скачку потенциала на границе электрод — электролит. Для такого предположения имелись известные основания, вытекающие из самой природы электрокинетических явлений. Действительно, если граница раздела жидкость — твердое тело в то же время является плоскостью скольжения при относительном перемещении фаз, то -потенциал должен быть равен 8-потенциалу или, вернее, скачку потенциала Если бы это предположение оказалось справедливым и отвечающим опыту, то появилась бы возможность экспериментального измерения скачка потенциала электрод — электролит, а следовательно, и определения абсолютного потенциала электрода. Проверить правильность этого предположения прямым сравнением независимо найденных значений -потенциала и -потенциала нельзя, так как гальвани-потенциал не может быть определен экспериментально. Однако имеется возможность косвенной проверки сопоставлением зависимости -потенциала и 8-потенциала от состава раствора. [c.240]

Наряду с общим скачком потенциала на границе металл — электролит gLM, входящим как зависящее от концентрации слагаемое в величину электродного потенциала elm, существует также электрокинетический или -потенциал, не совпадающий с общим скачком потенциала. Обычно -потенциал по своей абсолютной величине меньше lm или ет.м-потенциала и его зависимость от состава раствора более сложна. С увеличением концентрации электролита -потенциал в большинстве случаев (если только в растворе нет поверхностно-активных ионов) уменьшается и стремится к нулю. При изменении концентрации раствора знак -потенциала может измениться на обратный, хотя знак е-потенциала остается тем же самым. Такое изменение знака -потенциала и соответствующая ему перезарядка поверхности металла наблюдаются в присутствии поверхностно-активных и поливалентных ионов. [c.265]

Считалось, что -потенциал коллоидной химии —это то же самое, что электродный потенциал или е-потенциал электрохимии точнее та его часть, которая отвечает скачку потенциала на границе электрод — электролит. Для такого предположения имелись известные основания, вытекающие из самой природы электрокинетических явлений. Действительно, если граница раздела жидкость— твердое тело в то же время является плоскостью скольжения при относительном перемещении фаз, то -потенциал должен быть равен е-потенциалу или, вернее, скачку потенциала Яьм- Если бы это предположение оказалось справедливым и отвечающим опыту, то появилась бы возможность экспериментального измерения скачка потенциала электрод—- электролит, а следовательно, и опре- [c.245]

Наряду с общим скачком потенциала на границе металл — электролит мь, входящим как зависящее от концентрации слагаемое в величину электродного потенциала емь существует также электрокинетический или -потенциал, не совпадающий с общим скачком потенциала. [c.284]

Такая ситуация возникает, когда вводимый электролит способен вызывать перезарядку поверхности частицы и при определенной концентрации нейтрализует ее заряд, уменьшая фо- или ф -потендиал ( нейтрализационная коагуляция ). Это соответствует более ранним представлениям Фрейндлиха об определяющей роли абсорбции ионов в снижении электрокинетического потенциала и наступлении коагуляции. [c.299]

Кажется аномальным тот факт, что добавление Na l при pH 5,9 вызывает повышение адсорбции ПЭО, хотя известно, что добавление соли увеличивает концентрацию заряженных центров на поверхности кремнезема и, следовательно, должно понижать возможность образования водородных связей. Однако добавленный электролит также уплотняет толщину двойного слоя, поэтому противоионы натрия перемещаются ближе к отрицательно заряженным центрам (что доказывается понижением электрокинетического потенциала). Следовательно, большая молекула ПЭО в виде произвольно закрученной спирали может приблизиться более близко к поверхности и образовать водородные связи с нейтральными группами SiOH. Но при рН 11 концентрация противоионов — катионов Na+ — на поверхности или вблизи нее становится настолько большой, что полностью предотвращает адсорбцию ПЭО. [c.983]

Электроэндосмоз. В жидком электролите около поверхности твердого диэлектрика возникает также электрокинетический Потенциал, зависящий от неодинаковой адсорбции твердой 4Юверхностью катионов и анионов. Величина и знак этого потенциала зависят от вещества твердой поверхности и состава раствора. Например чистая вода заряжается положительно по отношению к той тонкой пленке ее, которая прилегает к стеклу [c.462]

Коагуляция гидрофобных золей электролитами. Находящийся в коллоидной системе в качестве третьего компонента ионный стабилизатор (растворимый в воде электролит) своим присутствием препятствует процессу коагуляции, т. е. сообщает золю определенную устойчивость. Стабилизующее действие ионогенной группы имеет двоякий характер и связано с возникновением двойного электрического слоя вокруг ядра коллоидной частицы. Противоионы, образующие наружный диффузный слой, сильно гидратированы, что обеспечивает их связь с дисперсионной средой. Те же противоионы с другой стороны связаны электростатическими силами с ионами, прочно адсорбированными ядром. Таким образом, ионный стабилизатор создает непрерывный переход от нерастворимого ядра к дисперсионной среде. Внешняя сильно гидратированная ионная атмосфера вокруг частицы является важньий фактором устойчивости змей, препятствуя слипанию коллоидных частиц. Строение диффузного слоя обусловливает возникновение электрокинетического потенциала, проявляющегося при перемещении частиц. Все остовы мицелл (гранулы), находящиеся в золе данного вещества, имеют заряд одного и того же знака (например, все гранулы в золе АзаЗ [c.306]

Как мы знаем, гранулы для коагуляции золя не должны быть разряжены обязательно до нуля. В связи с этим частицы, образующие хлопья осадка, обычно несут небольшой остаточный адектрический заряд. При этом агрегат частиц, образующих коагулят, удерживается силами притяжения, превышающими отталкивающее действие указанных ослабленных одноименных зарядов частиц. При прибавлении же пептизатора (обычно растворимый в воде электролит) ионы определенного знака адсорбируются на внутреннюю обкладку двойного электрического слоя частиц коагеля. Вокруг частицы восстанавливается ионная (диффузная) атмосфера, в связи с чем возрастают электрокинетический потенциал и гидратация частиц. Таким путем постепенно зосстанавливается нормальная структура мицеллы. При некотором определенном значении электрокинетического потенциала частиц, называемом критическим, силы отталкивания одноименных зарядов начнут преобладать над силами взаимного ггритяжения их (силами аттракции). Агрегаты частиц, образующие хлопья осадка, начинают распадаться частицы разъединяются, и коагель снова переходит в золь. [c.315]

Диоксид кремния обладает высокоэнергетическими поверхностями, и это свойство часто используется в резиновых смесях. Аморфный диоксид кремния — это почти универсальный наполнитель в смесях уплотнений для вращающихся валов очевидно, что он улучшает смачивание низкоэнергетической поверхности обычного полимера смазками. По сходным причинам осажденный диоксид кремния — это типичный наполнитель в смесях, которые предназначены для обеспечения адгезии с тканями (шинным кордом, оплеткой шлангов и т. д.). Если имеет место истинное смачивание наполнителя жидкостью, выделяется тепло, обычно называемое теплотой смачивания. Оксид железа ЕсзОз является распространенным наполнителем для фторполимеров, поскольку его характерный цвет служит отличительной характеристикой. Учитывая, что понятие электрокинетического потенциала первоначально использовалось в связи с отделением металлической руды (обычно оксидов), рассмотрим, что может произойти и происходит с полимерными материалами, содержащими ЕезОз в качестве наполнителя в водном или неводном электролите. Железо может быть восстановлено до ЕеО или Рез04, что сопровождается увеличением объема. [c.397]

Так, например, многовалентные катионы, концентрируясь у поверхности электрода, уменьшают т ), что ведет к уменьшению I и, следовательно, к увеличению перенапряжения. Формула (XVIII.72) интересна также потому, что она связывает перенапряжение с так называемыми электрокинетическими явлениями. При движении жидкой фазы, содержащей электролит, относительно твердой фазы между ними возникает определенная разница потенциалов (так называемый дзета-потенциал). Его возникновение обусловлено следующими явлениями. [c.404]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология