Оксид сероуглерода

Нерастворимые в воде соли цинка и других металлов можно синтезировать из оксидов, сероуглерода и амина [c.294]

Проведенные исследования показали, что пламена водорода, оксида углерода, сероводорода и сероуглерода являются слабо ионизированными. В отличие от этих пламен углеводо-родо-воздушные пламена весьма сильно ионизированы. Максимальная концентрация ионов в углеводородном пламени при давлениях 0,30—98 кПа может достигать 10 —10 ион-см 3, а напряженность магнитного поля 10—50 В/см. [c.115]

Выходящие с установок Клауса отходящие газы, в зависимости от эффективности работы и качества обрабатываемого сырья, обычно содержат 1. ..2% об. сероводорода, до 1% об. диоксида серы, до 0,4% об. серооксида углерода, до 0,3% об. сероуглерода, капельную и паровую серу (1...8 г/м ), а также по 1...1,5% об. водорода и оксида углерода, до 15% об. диоксида углерода, около 30% об. водяных паров и азот. Температура газов около 150 С, давление (избыточное) - не более 0,02...0,03 МПа. Указанные особенности определяют и технологию их доочистки. [c.173]

От фрикционных искр загораются не все взрывчатые смеси, находящиеся в области воспламенения (взрываемости). Из распространенных в технике горючих газов и паров только водород, ацетилен, этилен, оксид углерода и сероуглерод образуют воздушные смесн, поджигаемые фрикционными искрами. [c.205]

Опыт 244. Взаимодействие оксида азота (II) с сероуглеродом [c.136]

Реактивы и оборудование. Газометр с оксидом азота (П). Не большое количество сероуглерода в закрытой баночке или пробирке. (Осторожно Огнеопасен ). Маленький измерительный цилиндр. Цилиндр с пришлифованной пластинкой (250—3 00 мл). [c.136]

Сульфид фосфора (V) очищают возгонкой в трехколенной стеклянной трубке в слабом токе сухого оксида углерода (IV) при 500—550 °С или перекристаллизацией пз горячего сероуглерода, в котором оп немного растворяется. На влажном воздухе вещество подвергается гидролизу. [c.208]

В герметической камере, заполненной кислородом, сожгли 1,г сероуглерода Sj. Образовался газ, состоящий из кислорода, оксидов углерода (IV) и серы (IV) плотностью по водороду, равной 20. Вычислите массу образовавшегося газа [c.42]

Вычислите теплоту образования сероуглерода, зная его теплоту сгорания и теплоты образования оксидов серы и углерода (IV). [c.52]

Оксид азота является сильным окислителем и восстановителем. Например, он окисляет углерод, фосфор, серу, сероуглерод, двуокись серы, некоторые металлы, водород и т. п., при этом сам восстанавливается до закиси азота [c.531]

N0 — оксид азота СЗг — дисульфид углерода (сероуглерод) [c.71]

Азотирование карбида кальция, получение карбида кремния и кварцевого стекла Получение искусственного графита, сероуглерода, цианидов Получение карбидов, возгонка фосфора, извлечение металлов из руд и концентратов, электролиз расплавов оксида алюминия, поваренной соли, едкого натра, карналлита, получение электрокорунда и плавленых огнеупоров Переплавка металлов и сплавов, варка кварцевого стекла [c.185]

С помощью анаэробных микроорганизмов происходит разложение органических веществ, вследствие чего содержащаяся в них сера образует газообразные соединения карбонилсульфид С08, сероуглерод С8,, оксид серы (IV) 80,, сероводород П,8, диметилсульфид (СПз),8. [c.31]

Сероуглерод характеризуется полной растворимостью в этаноле и хлороформе. При нагревания с оксидами металлов вызывает коррозию металлов. [c.27]

Химическая промышленность. Предприятия химической промышленности являются источниками менее крупнотоннажных, но значительно более разнообразных и токсичных стоков и выбросов в биосферу. К ним в первую очередь следует отнести органические растворители, амины, альдегиды, хлор и его производные, оксиды азота, циановодород, фториды, сернистые соединения (диоксид серы, сероводород, сероуглерод), металлорганические соединения, соединения фосфора, ртуть. Перечень некоторых опасных для окружающей среды отходов химической промышленности представлен в табл. 5. [c.27]

Свойства. М 246,80. Белые кристаллы в форме игл. /пл 127—128 С. Можно перекристаллизовать из триэтиламина. Протекающее на воздухе медленное окисление сопровождается сине-зеленым окрашиванием. Плохо растворяется в воде. В разбавленных неокисляющих кислотах растворяется с отщеплением циклопентадиена. Хорошо растворяется в петролейном эфире, эфире, бензоле, пиридине. Быстро разлагается в сероуглероде, хлороформе и тетрахлориде углерода. Под давлением при 50 °С в смеси с оксидом углерода разлагается до металлической меди. [c.1083]

Метилгндразнн Оксид углерода Серооксид углерода Сероуглерод [c.99]

Новый катализатор состоит из носителя, на которьм нанесен оксид активного металла. Он обеспечивает полную конверсию сероводорода в элементную серу при ничтожно малом образовании сернистого ангидрида даже в присутствии избыточного воздуха. Катализатор не чувствителен к высоким концентрациям воды в технологическом газе, не катализирует окисления окиси углерода, водорода, метана и образования карбонилсульфида и сероуглерода, обладает химической и термической стабильностью и достаточной механической прочностью. [c.179]

Летучие продукты, выделяющиеся при коксовании и образующие прямой коксовый газ (ПКГ) составляют до 15% от массы коксуемой шихты, или около 300 нм на тонну шихты. В состав ПКГ входят пирогенетическая вода, смесь высококипящих многоядерных и гетероциклических соединений — каменноугольная смола (КУС), ароматические углеводороды ряда бензола, нафталин, аммиак, соединения циана, сернистые соединения и, образующие после их отделения обратный коксовый газ (ОКГ), водород, метан, оксиды углерода (П) и (IV) и газообразные углеводороды различной природы. В ПКГ содержатся также в незначительных количествах сероуглерод S2, серок-сид углерода OS, тиофен 4H4S и его гомологи, пиридин 5H5N и пиридиновые основания. [c.174]

Сероводород. Природный и нефтяной газы, каменноугольный газ, широко используемые в промышленности и для бытового отопления, в качестве примеси содержат сероводород. В зависимости от источника получения газы могут также содержать в меньших концентрациях сероуглерод (СЗг), сероокись углерода, или карбо-нилсульфид ( OS), тиофен ( 4H4S) и меркаптаны (RSH), пиридиновые основания, цианистый водород, оксид углерода (И) и аммиак. Сероводород содержится также в- отходящих газах, образующихся при выпарке целлюлозных шелоков и в результате процессов обжига. Технологические и топочные газы, содержащие сероводород, коррозионно-активны при охлаждении ниже точки росы, обладают неприятным запахом, весьма нежелательны при производстве и термической обработке сталей и создают ряд других проблем. Поэтому сероводород и некоторые другие соединения необходимо удалять из этих газов. Некоторые муниципальные власти ограничивают содержание сероводорода в бытовом газе до 0,0115 г/м , хотя часто допускается концентрация 0,35—0,70 г/м . Для металлургических процессов обычно разрешают еще более высокие концентрации — до 1,15 г/м [310]. [c.142]

Выбор промышленной схемы процесса Клауса, в первую очередь, определяется содержанием сероводорода в кислых газах, подлежащих переработке, а также наличием в них посторонних компонентов, таких, как углеводороды и СО2. При содержании р роводорода в кислом газе более 50% используют классическую схему процесса. Выходящие с установок Клауса отходящие газы обычно одержат в зависимости от эффективности работы и качества обрабатываемого сырья 1-2% об. сероводорода, до 1% об. диоксида серы, до 0,4% об. серооксида углерода, до 0,3% об. сероуглерода, кайельную и паровую серу (1-8 г/м ), а также по 1-1,5% об. водорода и оксида углерода, до 15% об. углекислоты, около 30% об. водяных паров и азот. [c.239]

Пары органических веществ бензина, керосина, ацетона, бензола, ксилола, сероуглерода, толуола, спиртов, эфиров, анилина, нитросоедииений бензола и его гомологов, галогечоргаиических соединений, тетраэтилсвинца Кислые газы сернистый газ, хлор, сероводород, циановодород, оксиды азота, хлороводород, фосген Пары ртути [c.290]

Хлорид фосфора (V) P I5 легко получается хлорированием фосфора, растворенного в сероуглероде. Можно исходить также из хлорида фосфора (П1). Его наливают в длинногорлую колбу (или цилиндр), в которую через пробку вводят трубку, подводящую хлор. Трубка должна оканчиваться над поверхностью хлорида фосфора (П1). Колбу (или цилиндр) охлаждают и пропускают струю хлора, высушенного оксидом фосфора (V) [c.207]

Идеальным растворителем для измерения спектров ПМР является четыреххлористый углерод, но многие полярные соединения в нем плохо растворяются. Применяются и другие апротонные растворители (т. е. растворители, не содержащие протонов) сероуглерод, трихлорацетонитрил, гексафторбен-зол, но наиболее распространены дейтерированные растворители (оксид дейтерия, дейтерохлороформ и др.), а также рас- [c.66]

Эта реакция обратима, причем до 350 °С равновесие сдвинуто вправо, а при более высоких температурах сероводород разлагается. При взаимодействии фтора с серой получается газообразный и химически инертный гексафторид ЗК . Все остальные галогениды серы — ядовитые жидкости, легко разрушающиеся водой. Фосфор образует с серой сульфиды РгЗз и РгЗг (при нагревании без доступа воздуха). Углерод при 800—900 °С дает с серой сероуглерод СЗг (аналог оксида углерода (IV) СОг). [c.114]

Главный потребитель диоксида углерода — пищевая промышленность (производство сахара, пива, газированных вод). В химической промышленности он служит сырьем для получения соды, мочевины, некоторых карбоновых кислот. Оксид углерода СО является высококалорийным топливом, а также находит применение как восстановитель оксидов металлов и используется для получения карбонидов металлов. В производстве гидроксида натрия, в стекольной промышленности и мыловарении находит применение сода. Мочевина является исходным сырьем для получения синтетических волокон, карбамидных смол, некоторых красителей и медицинских препаратов. В сельском хозяйстве мочевина — универсальное азотное удобрение, пригодное для всех культур и всех видов почв. В животноводстве мочевина служит заменителем белковых веществ в кормовых рационах. Тетрахлорид углерода и сероуглерод применяются как растворители. Синильная кислота применяется для борьбы с вредителями сельского хозяйства. [c.197]

Фумиганты, или окуривател и,— это группа инсектицидов, действующих в парообразном или газообразном состоянии через дыхательную (трахейную) систему насекомых. Из них чаще других применяют оксид серы (IV) — сернистый газ SO2, сероуглерод Sa, синильную кислоту H N, бромистый метил СНзВг и др. [c.369]

Промыш.теыные выбросы и источники загрязнений. Осн. выбросами хим. предприятий в атмосферу являются оксиды углерода, азота и серы, сероводород, сероуглерод, аммиак, соед. хлора и фтора, пыль произ-в неорг. и орг. в-в, аэрозоли, фенолы, альдегиды, спирты, амины и др. По агрегатному состоянию все пром. выбросы деляг на газообразные. жидкие, твердые и смешанные. Кроме того, эти загрязнения классифицируют а) по характеру организации отвода и контроля (организованные и неорганизованные) [c.430]

При обычных т-рах У. химически инертен, при достаточно высоких соединяется со мн. элементами, проявляет сильные восстановит, св-ва. Хим. активность разных форм У. убывает в ряду аморфный У., фафит, алмаз, на воздухе они воспламеняются при т-рах соотв. выше 300-500 °С, 600-700 °С и 850-1000 °С. Продукты горения - углерода оксид СО и диок-свд СО2. Известны также неустойчивый оксвд С3О2 (т. пл. -111 °С, т. кип. 7 °С) и нек-рые др. оксвды. Графит и аморфный У. начинают реагировать с Н2 при 1200 С, с Р2 - соотв. выше 900 °С и при комнатной т-ре. Графит с галогенами, щелочными металлами и др. в-вами образует соединения включения (см. Графита соединения). При пропускании электрич. разряда между угольными электродами в среде N2 образуется циан, при высоких т-рах взаимодействием У. со смесью Н2 и N2 получают синильную кислоту. С серой У. дает сероуглерод С5р известны также С8 и С большинством металлов, В и 81 У. образует карбиды. Важна в пром-сти р-ция [c.26]

Суммарная Степень конверсии сероводорода в элементную серу на установках Клауса составляет 94—96%. Следовательно, часть НгЗ, а также другие серосодержащие соединения — диоксид серы, сероуглерод - парообразная сера и т. д. остаются в отходящих газах установок производства серы. Отходящие газы наряду с этим содержат также" водяные пары, оксиды азота й углерода и другие компоненты. Концентрация вредных при-, месей в отходящих газах значительно (на несколько порядков) превышает их допустимое значение. [c.143]

Цеолиты ( молекулярные сита ) - алюмосиликаты, содержащие оксиды щелочных или щелочноземельных металлов, адсорбируют газы, молекулы которых соответствуют размерам окон в кристаллической решетке. Так, цеолит КаА сорбирует газы с размером молекул не более 4 нм - метан, этан, аммиак, сероводород, сероуглерод, оксид углерода и др. Цеолит СаА сорбирует углероводороды нормального строения и не сорбирует изомеры. Цеолиты СаХ и NaX могут сорбировать ароматические, сероорганические, нитроорганические, галогензамещенные углеводороды. Однако из влажных потоков цеолиты извлекают только пары воды. [c.383]

Аналогично были получены тиокарбоксилаты [147—149] и тио- карбаматы [150] (схемы 193—196). Тиокарбаматы могут быть получены также взаимодействием оксида с амином и сероуглеродом (схема 197) эта реакция включает, по-вндимому, первоначальное превращение оксида в станниламин РЬз8пЫ1 2, который затем присоединяется по связи =S сероуглерода. [c.190]

Следует помнить, что хлорированные углеводороды и сероуглерод во избежание взрыва нельзя осушать при помощи натрия или других щелочных металлов. Натрий применяют для осушки углеводородов, аминов и эфиров. Гораздо легче в обращении, чем чистый натрий, сплав, содержащий 0% натрия и 90 7о свинца и представляющий собой сухие гранулы (имеется в продаже под названием Оп-Ма ). Сплав практически устойчив на воздухе, и его можно просто брать из скляики и вносить в растворитель, подлежащий осушке. Защищать поверхность сплава от корки оксида и гидроксида, как это делают в случае использования чистого натрия, нет необходимости. [c.45]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология