Состав атомный кислот

Решение. I. Используя периодическую систему Д. И. Менделеева или таблицу относительных атомных масс (см. приложение I), находим значения Ат элементов, входящих в состав хлорной кислоты [c.5]

Состав серной кислоты. Формула серной кислоты впервые была установлена Берцелиусом вскоре после того, как, объявив себя пламенным приверженцем атомной теории, он принялся за уточнение дальтоновской таблицы атомных весов. [c.394]

Таким образом, Дальтон принял для воды формулу ПО, для аммиака — NH и для сернистой кислоты — SO. Относительный вес серы он вычислил, приняв состав серной кислоты — SO2. Для определения относительного веса атома углерода Дальтон использовал данные анализа угольной кислоты — СОг. Так как использованные для расчетов относительных весов атомов анализы различных авторов были неточными, то и полученные Дальтоном значения атомных весов также оказались весьма неточными. В дальнейшем, однако, как мы увидим, Дальтон многократно пытался уточнить эти данные. [c.35]

Найденный состав новой кислоты подтверждается определением ее атомного веса по количеству серебра в серебряной соли, ибо [c.65]

Для оксикислот различают понятия основности и атомности, а именно основность кислот характеризуется числом карбоксилов, а атомность — обидим числам гидроксилов, включая и гидроксилы, входящие в состав карбоксильных групп. Вполне понятно, что атомность кислоты или превышает ее основность, или равна ей, но никогда не ниже. Например [c.185]

Берцелиус установил, что 100 г свинца поглощают 7,725 г кислорода, образуя окись свинца. 107,725 г окиси свинца насыщаются 38,715 г серной кислоты, в результате чего получается 146,44 г сернокислого свинца. Так как серная кислота состоит из 23,175 г кислорода и 15,54 г серы, то отсюда следует, что в ее сложный атом входят три атома кислорода. Атомов серы здесь может быть и несколько. Однако сопоставление окислов серы, а также аналогия в уменьшении объема при химических реакциях с газообразными элементами говорят в пользу одного атома. Зная, таким образом, процентный и атомный состав серной кислоты, можно определить атомный вес серы, равный 201,165. [c.77]

Для большинства веществ частицы представляют собой молекулы. Молекула — наименьшая частица вещества, обладающая его химическими свойствами. Молекулы в свою очередь состоят из атомов. Атом — наименьшая частица элемента, обладающая его химическими свойствами. В состав молекулы может входить раз личное число атомов. Так, молекулы благородных газов одно-атомны, молекулы таких веществ, как водород, азот,— двухатомны, воды — трехатомны и т. д. Молекулы наиболее сложных веществ — высших белков и нуклеиновых кислот — построены из такого количества атомов, которое измеряется сотнями тысяч. При этом атомы могут соединяться друг с другом не только в различных соотношениях, но и различным образом. Поэтому при сравнительно небольшом числе химических элементов, число различных веществ очень велико. [c.20]

Атомная масса металла, входящего в состав оксида, равна 64 (80—16) у.е., очевидно, что Б — оксид меди (II). Оксид меди (II) восстанавливается водородом с образованием меди, а медь растворяет- ся в азотной кислоте. [c.126]

Для определения состава воды (в процентах) был предложен следующий метод. Окисляют кусочек цинка, определяют привес. Обозначим его А г. Другой точно такой же кусочек цинка растворяют в соляной кислоте, определяют массу выделенного водорода, Обозначим ее г. Покажите алгебраически, как из этих двух численных данных вычислить а) состав воды (в процентах) б) точную атомную массу водорода. [c.153]

Моль атомов иода равен 126,9044 г иода, а моль молекул иода (Ь)—253,8088 г иода. Во избежание смешения этих понятий моль атомов элемента иногда называют грамм-атомом (г-атом). Массу моля соединения, соответствующую записанной формуле, иногда выражают грамм-формульной массой (грамм-молекулой) — числом граммов, равным сумме атомных масс в соответствии с формулой вне зависимости от того, верно или неверно выражает формула молекулярный состав данного вещества. Так, молекулярную массу жидкой уксусной кислоты [формула которой СНзСООН (ж.)] принимают равной 60,05, хотя весьма вероятно, что в жидкой уксусной кислоте содержится некоторое количество димеров [двойных молекул (СНзСООН)г], как и в ее парах. [c.84]

Атомно-абсорбционную спектроскопию используют для анализа многих элементов, но ее нельзя применить в прямом варианте метода для определения следовых концентраций фосфора, мышьяка или кремния из-за того, что резонансные линии этих элементов лежат в далекой ультрафиолетовой области, или за-за образования тугоплавких соединений, которые полностью подавляют диссоциацию в пламени. Прямой метод был описан Киркбрайтом и Маршаллом [169], которые использовали пламя азот — оксид азота(I)—ацетилен и микроволновый безэлектродный незаряженный источник возбуждения фосфора. Чувствительность определения 4,8 и 5,4 мкг/мл Р при длинах волн 177,5 и 178,3 соответственно. Атомно-абсорбционную спектроскопию можно использовать для косвенного определения фосфора по молибдену, входящему в состав молибдофосфорной кислоты. Описан основанный на этом принципе метод анализа [170], но определению мешают мышьяк и кремний. [c.467]

ФТОР. F. Химический элемент VII группы периодической системы элементов. Входит в группу галогенов. Одновалентен. Атомный вес 18,99. Входит в состав плавиковой кислоты — раствора фтористого водорода в воде. Содержится в фосфорных удобрениях, получаемых из апатитов и фосфоритов. Для фосфорной подкормки животных применяются обесфторенные фосфаты. Избыток Ф. в питьевой воде я в корме приводит к разрушению зубов (наблюдается при содержании в воде более 0,0005%). Недостаток Ф. также вызывает разрушение зубов — кариоз, устраняемый введением в воду следов фтористых солей. Входит в состав некоторых ядохимикатов, применяемых для защиты растений. [c.330]

Исходя из того же объемного метода, как и при определении атомного веса кремния, Авогадро, используя данные о плотности газообразного фтористого бора и аналитические данные, определил атомный вес бора и атомный состав борной кислоты. Вопреки Берцелиусу, принявшему для борной кислоты формулу ВО2 [20, стр. 209] и соответствующий ей атомный вес бора, Авогадро выводит для борной кислоты формулу В2О3, а для фтористого бора — ВРз. Идея об эквивалентности двух атомов фтора и двух атомов хлора одному атому кислорода дает ему возможность правильно решить этот вопрос [20, стр. 211]. [c.67]

Для вывода формулы необходимо определить так называемые атом ные отношения, т. е. относительные количества атомов элементов,, входящих в состав уксусной кислоты. Так как весовые количества каждого элемента известны, атомные отношения определяют делением этих количеств на соответственные атомныЬ-веса. [c.9]

В отличие от рассмотренных выше элементов определение общего содержания ртути методом ААС основано на измерении поглощения света ее парами, которые вьщеляются потоком воздуха из водного раствора после восстановления ионов до атомного состояния, при длине волны 253,7 нм в газовой кювете при комнатной температуре ( метод холодн()го пара ). В качестве восстановителей применяют хлорид олова, станнит натрия, аскорбиновую кислоту и др. [3,8]. Предел обнаружения состав.гтя-ет 0,2 мкг/л, диапазон измеряемых концентраций 0,2 - 10 мкг/л [И] Для устранения мешающего влияния органических веществ, поглощаюшцх свет при данной длине волны, к пробе добавляют кислый раствор перманганата или бихромата калия. [c.249]

XIX в., когда ошибочно считали, что минералы, содержащие элементы двух подгрупп цериевой (Ьа, Се, Рг, Кс1, Зт) и иттриевой (V, Ей, Сё, ТЬ, Оу, Но, Ег, Тп1, УЬ, Ей), редко встречаются в природе. На самом деле Р. э. не являются редкими. По своим физическим и химическим свойствам Р. э. очень сходны, что объясняется одинаковым строением внешних электронных оболочек их атомов. Р. э. применяют в различных отраслях техники радиоэлектронике, приборостроении, атомной технике, машиностроении, химической промышленности, металлургии и др. Еа, Се, N(1, Рг используют в производстве стекла. Эти элементы повышают прозрачность стекла, входят в состав стекла специального назначения, пропускающего инфракрасные и поглощающего ультрафиолетовые лучи, а также в состав кислото-и жаростойкого стекла. Р. э. и их соединения широко применяются в химической промышленности для производства пигментов, лаков и красок в нефтяной промышленности в качестве катализаторов, в производстве специальных сталей и сплавов как газопоглотители (см. Иттрий. Лантаноиды). [c.212]

Молекулярная масса — это масса молекулы данного вещества, выраженная в углеродных единицах. Она равна сумме атомных масс всех элементов, входящих в состав молекулы. Так, молекулярная масса фосфорной кислоты Н3РО4 равна 3-f31 + 4 16 = 98 (у. е.). [c.10]

В природе углерод встречается и в свободном состоянии, и в виде соединений, главным образом солей угольной кислоты (мел, известняк, мрамор). Много углерода содержат каменный (99%) и бурый угли, торф (57%). Углерод входит в состав нефти природного газа, воздуха, растений, организмов человека и животных. В отличие от кислорода и азота углерод при обычных условия не образует молекул, для него характерна атомная кристаллическая решетка. Это связано с четырехвалентностью углерода. Различные способы образования атомами углерода четырех связей друг с другом обусловливают существование для него трех аллотропных видоизменений алмаза, графита и карбина. Порядок взаимного расположения атомов углерода в этих веществах существенно различается. [c.240]

Особенно важной является оценка работы Менделеева в области РЗЭ Богуславом Браунером. В статье Элементы редких земель , написанной Браунером по просьбе Менделеева и опубликованной впервые в седьмом издании Основ Химии в качестве Дополнения , подчеркивается определяющая роль работ Менделеева по установлению истинной валентности и правильного атомного веса церия и других РЗЭ [20]. Браунер отмечает, что именно Менделеев предложил для окислов большинства РЗЭ формулу КаОз. Позднее, — пишет Браунер [5, с. 316], — Мариньяк, Клеве, Нильсон, Крюсе, Браунер и их ученики, Джонс фон Шееле, Бендикс, Мутман и его ученики, Коппель и др., исследовали соединения редких земель, и их исследования еще больше доказали правильность взгляда Менделеева, так что состав главных основных окислов или земель выражают теперь всегда формулой РгОз - Так же как Урбен, Браунер считал очень важным для развития РЗЭ предложенный Менделеевым новый метод разделения смесей РЗЭ Двойные азотнокислые соли аммония были применены впервые Менделеевым (1873) для разделения лантана от дидима. Из смеси обеих кристаллизуется в присутствии свободной азотной кислоты прежде всего двойная соль лантана. Ауэр фон Вельсбах пользовался таким же раствором и разложил дидим на празеодим, двойная соль которого кристаллизуется с двойной солью лантана, и на неодим, двойная соль которого остается в маточном растворе [5, с. 321]. [c.87]

Понятие валентности можно распространить и на целую группу атомов, входящих в состав молекулы. Так, в азотной кислоте группа ЫОз соединена с одним атомом водорода и, следовательно, одновалентна. В серной кислоте группа ЗО соединена с двумя атомами водорода, т. е. двухвалентна, и т. д. Если представить себе такую атомную группу [c.30]

Относительная молекулярная масса простых и сложных веществ равна сумме относительных атомных масс атомов, входящих в состав молекулы. Например, относительная атомная масса кислорода равна 16, а относительная молекулярная масса кислорода равна 32. Относительная молекулярная масса серной кислоты H2SO4 равна 98 (2 -Ь 32 -1- 64). [c.12]

Понятие валентности можно распространить и на целую группу атомов, входящих в состав молекулы. Так, в азотной кислоте группа N03 соединена с одним атомом водорода и, следовательно, одновалентна. В серной кислоте группа 364 соединена с двумя атомами водорода, т. е. двухвалентна, и т. д. Если представить себе такую атомную группу без водорода, то она, очевидно, будет иметь свободные валентности (в наших примерах — соответственно одну или две) и вследствие этого не будет способна к существованию в виде отдельного химического соединения. Подобные груп- пы атомов, имеющие свободные валентности, называются радикалами (радикалы кислот, например N03 и 504, часто называют кислотными остатками, а одновалентный радикал ОН — гидроксилом или водным остатком). Пред ставление о радикалах значительно упрощает составление формул по валентности, так как при записи многих химических реакций радикалы могут быть без изменения перенесены из одной формулы в другую. [c.28]

Шееле в 1778 г. выделил молибденовую кислоту Н2М0О4 из минерала молибденита МоЗа- В элементарном виде молибден получил в 1782 г. Хьельм, восстановив Н2М0О4. В 1818—1825 гг. Берцелиус установил атомный вес элемента, состав главнейших окислов и некоторых других соединений. Название молибден происходит от греческого молибдос [c.160]

Биологические макромолекулы — белки и нуклеиновые кислоты — очень сложны. Их свойства в живых системах определяются всеми особенностями строения, в частности, тем, что эти макромолекулы являются информационными, они представляют собой тексты . Важно установить, что в поведении биополимеров связано с самим фактом их цепочечного строения, независимо от мнкретных атомных групп, входящих в состав макромолекулы. Простые неипформационные цепи синтетических полимеров служат моделями для исследования этой проблемы. [c.59]

Относительной молекулярной массой (М,.), или просто молекулярной массой, вещества называется масса его, молекулы, выраженная в а. е. м. Молекулярная масса равна сумме атомных масс всех атомов, входящих в молекулу, умиожеиных на число этих атомов в молекуле. Так, молекулярная масса равна сумме 1 2-г 32+16-4 = 98, поскольку в состав молекулы серной кислоты входят два атома водорода, один атом серы и четыре ато,ма кислорода, а округленные значения атом ых масс этих элементов равны 1, 32 и 16. [c.23]

Смотреть страницы где упоминается термин Состав атомный кислот: [c.202] [c.329] [c.108] [c.587] [c.367] [c.144] [c.175] [c.285] [c.5] [c.182] [c.358] [c.41] [c.7] [c.61] [c.79] [c.86] [c.116] [c.132] [c.134] [c.129] [c.400] [c.155]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология