РЗЭ и иттрия тория

Чувствительность реакции приблизительно одинакова для всех элементов этой группы. Иттрий, торий и щелочноземельные металлы образуют аналогичные осадки, но осадок тория нерастворим в соляной кислоте, между тем как все остальные в ней растворяются. Ионы Nb, Та, А1, Fe, U, Ti, Zr, Hf и S щавелевой кислотой не осаждаются . [c.118]

Группа VIП—бериллий, иттрий, торий [c.24]

Наибольшим сродством к кислороду отличаются иттрий, торий, гафний, уран, скандий, щелочно- и редкоземельные элементы, титан, цирконий, алюминий, литий. При литье черных, цветных и тугоплавких металлов они действуют как раскислители (восстановители), а на воздухе в состоянии тонкой дисперсности обладают пирофорными свойствами. К металлам с несколько меньшим, но все же значительным сродством к кислороду относятся ванадий, тантал, ниобий, молибден, вольфрам, хром, марганец, цинк, натрий, железо. Слабым сродством к кислороду характеризуются медь, никель, кобальт, свинец, олово, кадмий, висмут, сурьма. [c.192]

Штифтовая лампа Нернста, или, как ее принято называть, штифт Нернста, представляет собой небольшой стержень, изготовленный из окиси циркония с примесью окислов иттрия, тория, церия и некоторых других элементов. Длина стержня — 30 мм, диаметр—1—3 мм, цвет—желтоватый или молочно-белый. На концах стержня имеются платиновые электроды, на которые [c.10]

Н а э г и т — радиоактивная разновидность циркона, содержащая иттрий, торий и тантал. [c.174]

Май—Вышел в свет вып. 2 и 3 Журнала Русского химического общества со статьей Менделеева Соотношение свойств с атомным весом элементов , в которой высказано сомнение в правильности атомных весов иттрия, тория и индия. [c.270]

Платина Хром. . Молибден Вольфрам Ванадий Тантал. Титан. Цирконий Уран. Золото. Олово. Мышьяк Сурьма Висмут Селен Теллур Церий Иттрий Торий [c.88]

Иридий. Марганец Родий. . Платина Хром. . Молибден Вольфрам Ванадий. Ниобий. Тантал. Титан. Цирконий Уран. . Золото. Олово. . Мышьяк Сурьма. Висмут. Селен. . Теллур. Таллий. Церий. . Лантан. Иттрий. Торий. . [c.149]

Редкоземельные элементы (совместно со скандием, иттрием, торием) довольно хорошо отделяются От многих других элементов в виде оксалатов, нерастворимых даже в довольно кислой среде (0,3 н. НС1). [c.138]

Реакция протекает либо при 600—800 °С в присутствии катализаторов иттрия, лантана, церия, празеодима, неодима, самария или тория [74], либо при 320—630 °С в случае использования катализаторов никеля — оксида хрома (III) или никеля — оксида алюминия. Выход бензола составляет около 90%. В присутствии платины или палладия на активном оксиде алюминия селективность повышается до 96—98 % [75]. [c.334]

Кроме бериллия, электролизом расплавленных солей можно получать и другие тугоплавкие металлы (скандий, иттрий, титан, цирконий, гафний, торий, ванадий, ниобий, тантал, хром, молибден, вольфрам и рений). Все они являются элементами переходных групп периодической системы, для которых характерно образование катионов нескольких валентностей. [c.530]

К третьей группе относятся типические элементы (бор, алюминий), элементы подгруппы галлия (галлий, индий, таллнй) и подгруппы скандия (скандий, иттрий, лантан, актиний) к этой группе часто относят элементы семейств церия (лантаноиды) и тория (актиноиды). [c.508]

Платина Плутоний Радий Рубидий Рений Роди й Радон Рутений Сера Сурьма Скандий Селен Кремний Самарий Олово Стронций Тантал Тербий Технеций Теллур Торий Титан Таллий Тулий Уран Ванадий Вольфрам Ксенон Иттрий Иттербий Цинк Цирконий [c.187]

Некоторые сведения о геохимии РЗЭ приведены в [11]. Среди лантаноидов наиболее распространены лантан, церий и неодим церия в земной коре больше, чем олова иттрия больше, чем свинца менее распространены празеодим, самарий, гадолиний, диспрозий, эрбий и иттербий самые редкие — европий, тербий, гольмий, тулий и лютеций. РЗЭ входят в значительных концентрациях в различные комплексные руды, содержащие торий, титан, ниобий и другие элементы. [c.51]

Прямым комплексонометрическим титрованием можно определять многие ионы металлов магния, кальция, стронция, бария, скандия, иттрия, лантаноидов, титана, циркония, гафния, тория, ванадия, молибдена, урана, марганца, железа, кобальта, никеля, меди, серебра, цинка, кадмия, ртути, галлия, индия, таллия, свинца, висмута. Скачок кривой титроваиия при этом находят с помощью подходящего индикатора или физико-химического метода. Если титруемый раствор содержит несколько ионов металлов и реальные константы устойчивости соответствующих комплексонатов мало отличаются между собой, эти ионы титруются вместе. Когда логарифмы реальных констант отличаются более чем на 4 единицы, ионы металлов можно титровать последовательно, допустив при нахождении первого скачка погрешности, не превышающие 1%. На практике это условие выполняется довольно редко и возможности прямого комплексонометрического титрования обычно расширяют маскированием. [c.225]

Источниками инфракрасного излучения для получения спектра служат тепловые источники, такие как глобар, штифт Нернста и нихромовая лампа. Глобар представляет собою стержень, изготовленный из карбида кремния. Рабочая температура глобара 1300 К. Штифт Нернста — стержень, изготовленный из диоксида циркония с примесью оксидов иттрия, тория, церия. Рабочая температура — 1700 К. [c.177]

Поездку прищлось отложить Менделеев готовил сообщение о своем открытии. В первой статье Соотноигение свойств с атомным весом элементов было приведено не-скцлько вариантов системы химических элементов вертикальный вариант для 58 элементов, горизонтальный для 55 и другие. Он подверг сомнению правильность определенных ранее атомных масс иттрия, тория, индия, теллура-и сделал первые. попытки предсказать существование и свойства элементов, сходных с алюминием и кремнием. [c.170]

Имя Берцелиуса связано также с открытием ксено-тима — важнейшего редкоземельного минерала. Анализируя его в 1815 г., ученый пришел к выводу, что ему удалось открыть новый элемент — торий. Позднее сам Берцелиус доказал ошибочность этого заключения за торий он принял фосфат иттрия. Торий был открыт Берцелиусом значительно позже —в 1829 г. [c.14]

Неясность с индием нагала свое отражение и в первых опубликованных работах Менделеева о периодическом законе. В статье Соотношение свойств с атомным весом элемептов (март 1869 г.) сказано Относительно некоторых из элементов рождается, конечно, полное сомнение относительно их положения. Это относится именно до тех из элементов, которые мало изучены и у которых вес атома едва ли верно установлен. Таковы, например иттрий, торий и индий [44, с. 27]. Перед этим Менделеев писал В группе магния, цинка и кадмия... надо бы, кажется, поместить индий (1п = 75,6 ), если только он принадлежит к этому ряду (он труднее летуч, чем 2п и С(1) [44, с. 26]. [c.57]

Менделеев показал, что ато.мные веса осмия, иридия, платины, золота, индия, урана, церия, лантана, эрбия, иттрия, тория определены неверно. Помещая эти элементы в соответствующих группах и рядах периодической системы, Менделеев рядом с их химическими символами ставит новые, вычисленные им атомные веса. И вычисления Менделеева были блестяще подтверждены. Когда в дальнейшем были открыты инертные газы, Менделеев поставил в периодической системе элементов аргон впереди [c.79]

Еще в первой статье, посвященной периодическому закону (март 1869 г.), Д. И. писал Относительно некоторых из элементов рождается, конечно, полное сомнение относительно их положения (и системе.— В. К.). Это относится именно до тех из эломонтов, которые мало изучены и которых вес атома ед1 а ли верно установлен. Таковы напр. иттрий, торий и индий (п. XI, стр. 14 оттиска, соответственно см. т. II, [c.799]

Таким образом, рассмотрение возможностей изоморфного вхождения урана в главнейщ ие акцессорные минералы изверженных горных пород по-казывает, что уран в этих геологических образованиях кристал-лохи.мически связан с иттрием, торием и цирконием. При этом только в цирконе он замещает элемент, являющийся основным составляющим этого минерала. В других акцессорных минералах (монацит, ортит) уран, -по-видимому, замещает преимущественно торий, который сам в этих минералах является изоморфной примесью. Наконец, в ряде минералов (сфен, апатит и др.) уран, видимо, замещает иттрий, который в свою очередь является изоморфным заместителем кальция в них. [c.81]

Особенности распределения урана по минералам пород и основные кристаллохимические свойства этого элемента показывают, что в нородах он не может образовывать изоморфные смеси с породообразующими элементами и связан кристаллохимнчески только с та-кими редкими элементами, как иттрий, торий и цирконий. Своих собственных изоморфных смесей, криста. 1лохимически не зависимых от тория, пттрня или циркония, уран, по-видимому, образовывать не может. Это ограничивает изоморфные возможности урана и дает основание предполагать, что изоморфно в горных породах связана только некоторая, иногда незначительная часть этого элемента. [c.81]

В гранитоидах уран кристаллохимически связан только с такими редкими элементами, как редкие земли, иттрий, торий и цирконий. Поэтому он может входить изоморфно в акцессорные минералы только как спутник этих редких элементов. Это естественно ограничивает его изоморфные возможности в минералах и обусловливает то, что изоморфно в изверженных горных породах связана только часть атомов урана, другая же часть находится в виде микроскопических и субмикроскопических выделений урановых и уран-ториевых минералов, а также форм молекулярного рассеяния. [c.100]

Скандий, иттрий н лантан имеют ио одному устойчивому изотопу 5с-45, -89 и La-I39. Для всех лантаноидов, кроме прометия, известны устойчивые и ютоны нромстнй не имеет ни одного устойчивого и 0Т0па. Актиний и актиноиды также не имеют устойчивых изотопов—дни все радиоактивны. Однако среди радиоактивных изотопов тория и урана встречаются относительно устойчивые, в свяан с чем эти элементы встречаются в природе в относительно больших количествах, представляющих практический интерес. [c.260]

ЦИРКОН — минерал, ортосиликат циркония ZrSiOi. В качестве примесей содержит гафний, иттрий, церий, торий, уран. Основное сырье для получения циркония, Применяют в производстве огнеупорных материалов, добавляют к кварцевому стеклу, из которого изготовляют жаропрочную и кислотоупорную лабораторную посуду. Ц. используют как химически инертное вещество в приборах, работающих при высоких температурах и в химически активных средах. Прозрачные красные и коричневые кристаллы Ц. (гиацинт) используют в ювелирном деле. [c.285]

Значительное применение находят соединения 8с, V и Ьа. Оксиды ЭаОз и другие соединения используют как катализаторы. Оксид иттрия - яысокоогне-упорный материал, разработана технология изготовления керамических изделий иэ УаО , в том числе и совершенно прозрачных. Прозрачная керамика-твер у> й раствор оксидов тория и иттрия - выдерживает нагревание до 2200 С. Оксиды саО) и УаОз используют для изготовления ферритов - магнитных материалов, применяемых в радиоэлектронике и ЭВМ. Соединения с, V и Ьа широко применяют я качестве люминофоров и активаторов в цветном те-левкдении. Ряд лазерных материалов содержит игтрий. [c.486]

Определение скаидия при помощи ксиленолового оранжевого проводят при рИ 1,5. В 5ти условиях не мешают нойы щелочноземельных элементов, лантана, празеодима, неодима, самария, церия (П1), иттрия, цинка, кадмия, алюминия, марганца, железа (И). Поэтому метод можно применять для фотометрического определения скандия в металлическом магнии и магниевых сплавах без отделения компонентов сплава. Мешают ионы циркония, тория, галлия и висмута, образующие с ксиленоловым оранжевым окрашенные соединения. Соединения железа (П1) и церия (IV) предварительно восстанавливают аскорбиновой кислотой. [c.373]

Считая основггой причиной трудностей размещения РЗЭ в периодической системе неверно определенные атомные веса и валентности этих элементов, обосновывая необходимость изменения величин некоторых атомных весов, Менделеев подчеркивал, что ему при построении периодической системы пе пришлось изменять эти величины пн для одного пз хорошо изученных элементов. Коррективы коснулись только плохо охарактеризованных к тому времени индия, урана, тория, церия, лаптана, дидима, иттрия и эрбия, а также н некоторых других малоизвестных элементов [18, с. 70, 226, 426]. [c.83]

Лантаноиды обычно встречаются в природе вместе, иногда совместно с иттрием, лантаном, скандием, торием, гафнием, цирконием, ниобием, танталом и др. Общее весовое содержание лантаноидов и лантана не превышает 0,01%. И все же можно указать целый ряд минералов, в которых встречаются и превалируют те или другие элементы — лантаноиды. Такими минералами являются силикаты и фосфаты церия и других элементов и соответствующие соли иттриевых земель (см. ниже). Первые называются цери-товыми минералами, а вторые иттриевыми. Всего известно до 180 минералов, содержащих лантаноиды. [c.276]

Используя различные методы определения атомных масс элементов, Я. Берцелиус в 1826 г. дал повую систему атомных масс (см. стр. 152). В этой таблице атомные массы большинства металлов оказались очень близкими к современным соответствующие оксиды лшогих из них получили правильную формулу, Вместо прежних формул РеОг, РеОз, СиО и СиОг оп принял формулы FeO, ГегОз, СпгО, СиО, СаО, ВаО, АЬОз, МнгОз, СггОа и др. Однако атомные массы щелочных металлов были установлены неточно, так как для их оксидов Я. Берцелиус принимал такой состав NaO, КО и т. д. В 1841 г. В. Реньо внес коррективы в эти формулы, после чего в системе атомных масс Я. Берцелиуса почти не было принципиальных ошибок. Из 54 элементов, известных к концу жизни шведского химика, неправильными оказались атомные массы серебра, бора, бериллия, кремния, ванадия, циркония, урана, церия, иттрия и тория многие из них были исправлены лишь в результате открытия периодического закона Д. И. Менделеева. [c.136]

Металлохимия. В металлохимии разница между элементами подгрупп галлия и скандия проявляется более отчетливо. Если металлы подгруппы галлия (5/ -металлы) не образуют непрерывных твердых растворов, элементы подгрупп скандия (х -металлы) дают неограни-чеипую растворимость в твердом состоянии со многими металлами. Так, иттрий образует непрерывные твердые растворы со скандием, ланта[юм, титаном, торием и др. Для примера на рис. 28 приведена [c.178]

Пирофосфаты ЬпНРаО, образуются, если растворять карбонаты или гидроокиси иттрия и лантаноидов в водном растворе пирофосфорной кислоты. Не растворяются в воде, но хорошо растворяются в разбавленных минеральных кислотах. В промышленной практике распространено отделение РЗЭ от тория осаждением малорастворимого пирофосфата тория, выпадающего в осадок при pH 1, в отличие от фосфатов РЗЭ, выделяющихся из растворов при pH 2,3—4,0 (табл. 18). [c.63]

Катионы 3-й аналитической группы осаждаются в щелочной среде сульфидом аммония при pH 9 в присутствии буферного раствора — смеси гидроокиси и хлорида аммония. 3-ю группу делят на две подгруппы 1) подгруппу катионов, образующих гидроокиси, и 2) подгруппу катионов, образующих сульфиды. Гидроокиси металлов получаются из сульфидов в том случае, когда растворимость гидроокиси меньше, чем растворимость сульфида данного металла. В подгруппе катионов, образующих гидроокиси, ясно заметно влияние диагонального направления в системе Менделеева. По диагоналям расположены элементы, выделяющиеся в этих условиях в виде гидроокисей а) бериллия, алюминия, титана, ниобия б) скандия, циркония, тантала, урана (VI) в) иттрия, гафния, лантана, тория вследствие сходства в свойствах с лантаном и актинием вместе с гидроокисями указанных металлов выпадают также все лантаноиды и актиноиды. Может выпасть и гидроокись магния в отсутствие иона ЫН . Выпадение в этой же подгруппе гидроокиси хрома, Сг(ОН)з, объясняется существованием электронной конфигурации. .. ёЧзК По этой же причине медь с электронной конфигурацией. .. За 1"451 попадает не в 3-ю, а в 4-ю аналитическую группу, образуя сульфид Сы5, не растворимый в кислой среде. Появление внешнего подуровня наблюдается через четыре элемента калий 5, кальций скандий s титан s ванадий хром 5 марганец s железо s кобальт 5% никель 5% медь цинк 5 Поведение ионов ванадия и марганца отличается от поведения хрома, поведение никеля и цинка — от поведения меди. [c.28]

Начиная с III группы периодической системы, выделяются металлы подгрупп алюминия и скандия (в том числе лантаноиды и актиноиды), которые дают при осаждении сульфид-ионами гидроокиси Ме(ОН)а—бериллий, европий, иттербий Ме(ОН)з—алюминий, титан (III), хром (III), скандий, иттрий, лантан Ме(0Н)4— титан, цирконий, гафний, церий, торий, уран [МеОгЮН-ниобий, тантал. [c.187]

Металлохимия. В металлохимии отличия между элементами подгрупп галлия и скандия проявляются более отчетливо. Если металлы подгруппы галлия (вр-мета.г1лы) не образуют непрерывных твердых растворов, элементы подгруппы скандия дают неограниченную растворимость в твердом состоянии со многими металлами. Так, иттрий образует непрерывные твердые растворы со скандием, лантаном, титаном, торием, гадолинием и др. Кроме того, металлы подгруппы скандия (в отличие от галлия и его аналогов) на диаграммах состояния дают широкие области ограниченных твердых растворов. Необходимо подчеркнуть, что именно в металлохимии элементов подгруппы скандия ярко проявляются их свойства как первых представителей каждого ряда переходных -элементов. В обычной химии особенность поведения элементов сказывается, как правило, начиная с подгруппы титана. [c.355]

Цирконий, стабилизи- рованный магнием Высокочистый алю миний Иттрий, стабилизированный цирконием Торий Магний [c.152]

Скандий, иттрий и лантан в природе обычно встречаются вместе с четырнадцатью лантаноидами — элементами от церия (атомный номер 58) до лютеция (атомный номер 71). Все эти элементы, за исключением прометия (полученного искусственно), обнаружены в природе в очень нобольших количествах, причем основным источником этих элементов является минерал монацит — смесь фосфатов редкоземельных элементов, содержащая также некоторое количество фосфата тория. [c.528]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология