Бария хлорид поглощение сульфатом бария

Влияние температуры. Если растворение вешества в воде сопровождается поглощением тепла, то с повышением температуры растворимость его увеличивается. Большинство осадков, с которыми мы встречаемся в аналитической химии, принадлежит к этому типу веществ, т. е. их растворимость в горячих растворах больше, чем в холодных. Растворимость одних осадков с повышением температуры сильно увеличивается, других — незначительно. Так, растворимость хлорида свинца при комнатной температуре равна 9,9 г/л, а при 100°С — 33,4 г л сульфата бария при 25° С — 0,003 г л, а при 100° С —0,004 г/л. [c.59]

Хлористый барий добавляют для превращения присутствующих сульфатов щелочных металлов в хлориды путем двойного обмена. Сульфаты могли образоваться из серы, содержавшейся в образце, или из серы, поглощенной из выделений газа. Оксалат аммония добавляют для осаждения последних следов кальция, а карбонат аммония — для осаждения избытка введенного хлористого бария. [c.83]

Органическое вещество сжигают в приборе, описанном при определении хлора и брома (стр. 52), со слоем бус, смоченным 5—10%-ным раствором пергидрола. Принимая во внимание медленное поглощение и окисление окислов серы, кислород пропускают со скоростью 3—4 мл в минуту и ведут сожжение в течение 1 ч. Образовавшийся сульфат осаждают 3 мл 10%-ного раствора хлорида бария, предварительно подкисленного 10 каплями разбавленной соляной кислоты. Далее осадок обрабатывают так, как описано в предыдущем способе. Если исследуемое вещество не содержит других элементов, образующих кислоты, то серную кислоту можно титровать 0,02 н раствором щелочи после удаления двуокиси углерода кипячением. [c.62]

Имеет значение и скоростьосаждения. Так, при осаждении сульфат-ионов хлоридом бария соосаждаются коны хлора. Если раствор. хлорида бария прибавить сразу в большом избытке, то значительная часть осадка сульфата бария будет кристаллизоваться в среде, содержащей избыток ионов бария. Такие условия способствуют более сильному поглощению анионов. Наоборот, при медленном прилнвании раствора хлорида бария большая часть кристаллов осадка растет в среде, содержащей избыток сульфат-ионов, что сильно уменьшает возможность соосаждения ионов хлора. [c.198]

В газе определяли сероводород, меркаптан, сероокись углерода и сероуглерод. Для этого из газа, отсасываемого в точках 14 (рис. 2), выделяли воду, деготь, аммиак и нафталин в аппаратуре, показанной на рис. 6. Часть очищенного газа пропускали для поглощения сероводорода и меркаптана через дрексели, наполненные 10 %-ным раствором d lj и 0,1 н. раствором карбоната натрия в отношении 10 1 сероокись углерода и сероуглерод осаждались в виде калийэтилмоно- и калийэтилдитиокарбонатов в двух следующих дрекселях, наполненных спиртовым раствором едкого кали (10 %-ный раствор КОН в 95%-ном спирте). Часть газа (//) пропускали через дрексели с подкисленным раствором хлорида кадмия (0,3% НС1), в которых осаждался только сероводород в виде сульфида кадмия. Газ отсасывали из отводящей трубы водоструйным насосом, к которому был присоединен газовый счетчик. При этом скорость отсасывания следовало поддерживать постоянной. Для определения количества и происхождения серы в газе в зависимости от продолжительности коксования, установки для адсорбции сернистых соединений сменяли каждые 15 мин. и определяли сернистые соединения, образовавшиеся за этот период времени. Для этого подготавливали второй ряд дрекселей и переключали ток газа после указанного времени. Для перевода осадков в сульфат бария их растворяли в соляной кислоте в специальном приспособлении. Образующийся сероводород при продувании азотом пропускали через раствор перекиси водорода. [c.58]

Кенелс и др. [13] установили, что результаты нефело-метрических определений сульфата в основном зависят от формы и размеров кристаллов. Б общем случае для аморфного вещества, состоящего из частиц диаметром менее 1 мк, интенсивность рассеяния света пропорциональна их массе при условии отсутствия мешающих посторонних ионов. К сожалению, практически это редко имеет место, хотя изучение влияния хлоридов натрия, калия и лития показало, что ни один из них не влияет на сферическую в основном форму частиц и их размер. Интенсивность рассеяния света линейно зависит от массы присутствующего сульфата бария, и поглощение не изменяется в присутствии хлорида натрия или калия, но увеличивается в присутствии хлорида лития. Было установлено также, что интенсивность светорассеяния зависит от характера и относительных количеств осадителя и от таких факторов, как температура и время старения. [c.312]

Упомянутые выше опыты Вигнера по реакциям обмена в водно-спиртовом растворе на силикатном обменнике, а также сравнительные опыты на искусственных и силикатных обменниках (гель-цеолиты), проведенные в лаборатории Гриссбаха, показали, что с увеличением содержания в растворе спирта поглощение катионов возрастает. Это подтверждается новей-ши.ми исследованиями других авторов. Крессман и Китченер изучали обмен ионов щелочных металлов на сульфокислотной смоле конденсационного типа в кальциевой или аммониевой формах в водно-спиртовых или водно-ацетоновых растворах при комнатной температуре. Было показано, что логарифм констант обмена (lg/С) с увеличением содержания спирта в растворе повышается почти линейно. Константа равновесия для лития остается приблизительно постоянной. При обмене калия или бария при повышении концентрации спирта соответственно до 70,5 и 51,1% константы равновесия возрастали в 4 раза. То же самое наблюдалось в водно-ацетоновых растворах. Для солей тяжелых металлов (исследовали обмен хлорида или сульфата марганца в растворе этанола) отмечались отклонения. [c.358]

Полученную методом окисления свободную серную кислоту (или ее соли —после поглощения щелочным раствором) можно очень точно определять различными методами весовым, ацидиметрическим иодометрическим с помощью раствора хлорида бария в присутствии тетрагидрохинона кондуктометрическим и нефелометрическим В последнее время от весового определения сульфата в виде сульфата бария или сульфата бензидина отказались в пользу объемного и 1Шндуктометрического микрометодов, более быстрых и обладающих большей точностью. В полумикро- и макроанализе простота операции взвешивания осадков сульфатов представляет известное преимущество. В этих условиях незначительная растворимость, например, сульфата бария также не играет роли, в то время как при микрометодах, особенно при анализе веществ с малым содержанием серы, даже малая растворимость, а также манипулирование с малыми количествами сульфата бария могут быть причиной пониженных результатов анализа. [c.166]

Анализируемый раствор азотной кислоты (I М ио НЫОз) пропускает через колонку с сорбентом, который поглощает сульфат-ионы. Десорбцию поглощенных ионов проводят вытеснительным методом, пропуская через колонку раствор, содержащий фосфат-ионы, сорбирующиеся на гидратированном диоксиде олова более селективно, чем сульфат-ионы. В растворе после десорбции сульфат-ионы определяют титриметрически — титрованием раствором хлорида бария в присутствии индикатора нитхромазо. [c.331]

Метод Хоултона и Линча [38] для определения малых количеств серы (0,0001—0,02%) в органических веществах был разработан с целью избежать ограничений в величине навески, которые имеют место в обычных методах сожжения. Авторы дали обзор различных методов окисления серу-содержащих соединений, указав недостатки каждого из них применительно к анализу веществ с низким содержанием серы. В методе, разработанном авторами, многие затруднения преодолены путем распыления анализируемого вещества (растворенного, если это необходимо, в каком-либо подходящем растворителе) в виде тонкого тумана в токе избыточного воздуха, который поступает в трубку для сожжения. Газообразные продукты окисления охлаждают и окислы серы переводят в сульфат натрия поглощением разбавленным водным раствором пербората натрия. Двуокись углерода удаляют кипячением в присутствии азотной кислоты, затем добавляют избыток аммиака и защитный коллоид. К аликвотной части раствора добавляют кристаллический хлорид бария и измеряют мутность раствора относительно раствора, в который хлорид бария не добавлялся. [c.343]

Бардт [2] в 1927 г. предложил метод быстрого определения сульфат-иона в природной воде. Анализируемую пробу воды умягчали в лабораторной колонке, заполненной цеолитом в натриевой форме. К вытекающему из колонки раствору добавляли известное количество хлорида бария. Затем производили обратное титрование его избытка пальмитиновокислым калием по Блечеру, Умягчение преследовало цель удаления ионов кальция и магния, мешающих титрованию по Блечеру. Интересно, что эти ионы нацело поглоща-лись ионитом и не могли быть аналитически обнаружены в вытека-ющей из колонки воде. Работа Бардта не привлекла к себе внимания, и в течение многих лет после выхода ее в свет было распространено мнение, что для поглощения следовых количеств кальция и магния из воды необходимы ионообменные колонки огромных размеров. [c.18]

Бесцветный комплексонат висмута имеет максимум свето-поглощения в ультрафиолетовой области при длине волны 263,5 устойчивый в пределах pH 2—9. Состав его отвечает простому комплексному соединению с соотношением висмута с комплексоном, равным 1 1. Уэст и Кол [20] разработали простой метод спектрофотометрического определения висмута, основанный на измерении светопоглощеиия комплексоната висмута в кислых или забуференных ацетатом натрия растворах. Лучше производить определение в кислых растворах с pH 1, так как в этих условиях мешает наименьшее число элементов. Из анионов мешают главным образом нитраты. Сульфаты, перхлораты, хлориды и ацетаты практически не влияют. Могут мешать только хлориды, если они находятся в большой концентрации вследствие образования хлорокомплексов. Не мешает большинство бесцветных катионов. При pH 1 висмут можно определять в присутствии равного количества трехвалентной сурьмы и двухвалентного олова. Медь и железо не должны содержаться в растворе. В кислом растворе не мешают определению небольшие количества марганца, никеля и кобальта. В присутствии свинца, бария или стронция измерения следует проводить в растворе хлорной кислоты. Большие количества свинца (В1 РЬ = 1 50) следует предварительно выделять в виде сульфата свинца центрифугированием. При значительных концентрациях свинца висмут адсорбируется осадком сульфата свинца. [c.194]

В методах косвенного анализа применяют атомно-абсорбционное определение элемента, в соединении с другим элементом, при этом измеряют поглощение элемента-па ртнера. Для этого используют несколько приемов, в том числе осаждение элемента из растворов известным количеством другого элемента с последующим измерением поглощения элемента-партнера в присутствии определяемого элемента. Этот прием применяют для определения сульфатов при осаждении их барием [333, 343, 344], для определения хлоридов при осаждении их серебром [333, 345] и др.. [c.159]

Переход к кристаллофосфорам [1, 2] дает возможность получать интенсивную флуоресценцию с характерным линейчатым спектром для всех РЗЭ, за исключением Ьа, Ьи и Се. В этом случае РЗЭ выполняют роль активатора — небольшой примеси, входящей в состав основного вещества и определяющей характер свечения фосфора. Фотолюминесценция кристаллофосфоров может возбуждаться как при поглощении света самим активатором, так и при передаче ему световой энергии, поглощенной основным веществом. Необходимым условием свечения таких систем является кристаллическое состояние вещества основы, для чего кри-сталлофосфор подвергают термической обработке. Основным веществом для кристаллофосфоров с РЗЭ могут служить окислы, сульфиды, сульфаты, силикаты, фосфаты, хлориды, оксихлориды, вольфраматы, молибдаты, ортована-даты и другие соединения металлов II, III и IV групп периодической системы элементов. Исследовали фториды магния, кальция, хрома, бария и натрия [67— 70], сульфаты свинца [71, 72], вольфраматы и молибдаты кальция [73, 74] и другие соединения. Можно использовать также соединения самих РЗЭ (Ьа, 0(1, Ьи)и V в виде окисей [75—81], фто-)Идов [82 —84], безводных хлоридов [85, 86], оксихлоридов 87, 88], вольфраматов и молибдатов [82—89], фосфатов [83, 84, 90], ванадатов [75, 91—94] и др. [95, 96]. Фосфоры, активированные РЗЭ, с хорошо выраженным линейчатым спек- [c.88]

За последние годы предложены новые довольно высокочувствительные и селективные системы для определения микроколичеств серебра. Так, Дагнел и Уэст [27, 28] предложили для фотометрического определения серебра тройную систему, основанную на взаимодействии 1,10-фенантролина, бромпирогалло-вого красного и одновалентного серебра. Авторами установлено соотношение компонентов в возникающем комплексе [Ag(/оЛеп) г] 2 BPR, где ркеп — 1,10-фенантролин, ВРК—бром-пирогалловый красный. Максимум поглощения комплекса находится при 635 нм, коэффициент молярного погашения 51 ООО, область существования комплекса pH 3—10. Оптическая плотность подчиняется закону Бера в интервале концентраций серебра 0,02—0,2 мкг мл. При увеличении концентраций реагирующих веществ и при стоянии выпадает осадок комплексного соединения.. В присутствии комплексообразователей (комплексона III, перекиси водорода, фторидов) определению серебра не мешают стократные количества многих катионов, а также ацетаты, бромиды, карбонаты, хлориды, цитраты, фториды, нитраты, оксалаты, сульфаты, фосфаты. Сильно мешают цианиды и тиосульфаты. Из катионов не мешают ионы алюминия, бария, висмута, кальция, кадмия, трехвалентного церия, трехвалентных хрома и железа, двухвалентных кобальта, меди, ртути, магния, марган- [c.49]