Определение бария в кристаллическом хлориде бария

Примером турбидиметрического анализа является определение сульфата превращением его в сульфат бария в условиях, при которых образуется коллоидальная суспензия. Последняя получается в том случае, когда разбавленный раствор сульфата, содержащий хлорид натрия и соляную кислоту, встряхивают с избытком твердого хлорида бария. Метод пригоден для концентраций порядка нескольких частей на миллион, но для получения надежных результатов он требует тщательного контроля всех переменных факторов, влияющих на результат. Так, количество и величина зерен кристаллического хлорида бария, а также интенсивность и время перемешивания должны быть одинаковыми для исследуемых образцов и для эталонов. [c.59]

Определение кристаллизационной воды в кристаллическом хлориде бария. Для определения количества кристаллизационной воды в каком-нибудь кристаллогидрате необходимо предварительно выяснить по справочнику, при какой температуре это вещество теряет кристаллическую [c.227]

Пример 4. Какую навеску кристаллического хлорида бария следует взять для определения в нем содержания бария [c.25]

Определение бария основано на осаждении иона бария сульфат-ионом. Осадок кристаллический, плотный. Количество весовой формы 0,5 г. Для получения 0,5 г осадка BaS04 необходимо взять навеску хлорида бария, которую находим по пропорции [c.118]

Определение содержания бария основано на растворении точной навески кристаллического хлорида бария в воде, осаждении бария из водного раствора серной кислотой, фильтрации, промывке, прокаливании и взвешивании осадка — сульфата бария. В этой работе учащиеся осваивают практические приемы расчета количества растворителя и осадителя, осаждения при заданной температуре, вьшолнения пробы на полноту осаждения и на полноту промывки, подготовки тигля для прокаливания, озоления фильтра с осадком,- прокаливания тигля с осадком до постоянной массы в муфельной печи. По окончании прокаливания по массе прокаленного осадка учащиеся рассчитывают результат анализа. Мастер производственного обучения должен обратить внимание на необходимость точного соблюдения условий вьшолнения каждой операции и объяснить, к каким ошибкам могут привести отклонения. Например, попытка ускорить прокаливание путем повышения температуры муфельной печи может вызвать частичное разложение сульфата бария. [c.114]

РАБОТА № 1. ОПРЕДЕЛЕНИЕ КРИСТАЛЛИЗАЦИОННОЙ ВОДЫ В КРИСТАЛЛИЧЕСКОМ ХЛОРИДЕ БАРИЯ [c.28]

Как определяют содержание кристаллизационной воды в кристаллическом хлориде бария 2. На какой химической реакции основано определение содержания бария в хлориде бария 3. Почему при осан<деипи сульфата бария в раствор добавляют соляную кислоту 4. Как проверяют полноту осаждения ионов бария 5. При какой температуре прокаливают осадок сульфата бария Почему нельзя прокаливать его при более высокой температуре 6. Почему осаждение ионов алюминия ведут в присутствии избытка 8-оксихинолина 7. Какое соединение является в этом анализе осаждаемой формой 8. В какое соединение превращается оксихинолят алюминия при прокаливании 9. Как проводят определение железа в стальной проволоке 10. Какие составные части стальной проволоки не растворяются в соляной кислоте 11. Как проводят определение никеля в виде диметилглиоксимата 12. Какая химическая реакция лежит в основе этого анализа [c.112]

ОПРЕДЕЛЕНИЕ БАРИЯ В КРИСТАЛЛИЧЕСКОМ ХЛОРИДЕ БАРИЯ [c.203]

Название работы Определение кристаллизационной воды в кристаллическом хлориде бария (Вааг.гНаО) [c.238]

Оборудование и реактивы. Прибор для определения серы (рис. 14). Мерные стеклянные пробирки на 100 мл с притертой пробкой. Хлорид бария (10%-ный раствор), сульфат натрия (кристаллический, высушенный при 105 С до постоянной массы). Перекись водорода (3%). Соляная кислота. [c.44]

Определение бария в кристаллическом хлориде бария [c.207]

Название работы Определение бария в кристаллическом хлориде бария (Вааг ЗНаО) [c.241]

Однако исследования В. Г. Хлопина и его учеников показали, что в определенных условиях в таких системах может устанавливаться истинное термодинамическое равновесие, и, следовательно, должен иметь место закон распределения Бертло — Нернста. Отправным моментом для этих исследований послужили наблюдения за разделением радия и бария в процессе дробной кристаллизации их хлоридов. Наблюдения эти говорили о том, чго исследователи имели дело с системами, весьма близкими к состоянию истинного равновесия между кристаллами и раствором. Поэтому распределение радия при процессах дробной кристаллизации можно было рассматривать как распределение вещества между двумя несмешивающимися растворителями (в данном случае между кристаллической фазой и раствором). Следовало ожидать далее, что распределение это будет подчиняться закону Бертло — Нернста, что и оправдалось в действительности. [c.30]

Абсолютная ошибка. Разность между полученным результатом и исгинным (или наиболее достоверным) значением определяемой величины, выраженная в абсолютных единицах, называется абсолютной ошибкой. Допустим, что в кристаллическом хлориде бария было найдено 14,70% кристаллизационной воды. Из формулы ВаС12-2Н20 легко вычислить, что в действительности хлорид бария должен содержать 14,757о кристаллизационной воды. Следовательно, абсолютная ошибка определения (О) равна [c.51]

Опыт 2. Определение состава кристаллогидрата и вывод хй-мической формулы. Этим методом можно определить количественный состав и вывести химические формулы различных кристаллогидратов, которые при прокаливании теряют воду с образованием безводной соли, например кристаллической соды, хлорида бария, медного купороса. [c.56]

Кристаллический хлорид бария имеет состав Ba l2-2H20. Кристаллизационная вода может выветриваться в зависимости от условий хранения. Определение кристаллизационной воды проводят высушиванием навески хлорида бария при 110—120 °С до постоянной массы. [c.105]

Метод Хоултона и Линча [38] для определения малых количеств серы (0,0001—0,02%) в органических веществах был разработан с целью избежать ограничений в величине навески, которые имеют место в обычных методах сожжения. Авторы дали обзор различных методов окисления серу-содержащих соединений, указав недостатки каждого из них применительно к анализу веществ с низким содержанием серы. В методе, разработанном авторами, многие затруднения преодолены путем распыления анализируемого вещества (растворенного, если это необходимо, в каком-либо подходящем растворителе) в виде тонкого тумана в токе избыточного воздуха, который поступает в трубку для сожжения. Газообразные продукты окисления охлаждают и окислы серы переводят в сульфат натрия поглощением разбавленным водным раствором пербората натрия. Двуокись углерода удаляют кипячением в присутствии азотной кислоты, затем добавляют избыток аммиака и защитный коллоид. К аликвотной части раствора добавляют кристаллический хлорид бария и измеряют мутность раствора относительно раствора, в который хлорид бария не добавлялся. [c.343]

Жидкостной бро.мид-селективный электрод, наготовленный на основе нитробензольного раствора кристалличесиаго фиолетового (5- Ю М) имеет прямолинейный участок градуировочного графика при относительно больших концентрациях от 10 до 10 моль/л. Описанный ранее электрод с мембраной из раствора бромида ртути в трибутил-фосфате имеет значительно меньшнй предел обнаружения (рВг=4,5), но в области больших концентраций (рВт=4—2,5) наблюдаются отклонения от линейности и Появление катионной функции [1]. Лучшими характеристиками обладает электрод со смесью кристаллического фиолетового (5-10- М) и бромида ртути (нас.) в нитробензоле в качестве мембраны. Линейность градуировочнаго графика сохраняется в пределах рВт от 2 до 5,5, предел обнаружения рВг р =5,7, крутизна электродной функции 45 м В/рС, коэффициент селективности к хлоридам, определенный методам смешанных растворов, равен 0,01. Присутствующие в растворе ионы калия, кальц(ия, бария, М агния, меди, железа, хро.ма не оказывают влияния на электродный потенциал. [c.28]

Например, при анализе кристаллического хлорида бария рекомендуется брать навеску исходного вещества для определения бария 0,15—0,2 г,, хлорид-иона — 0,1—0,15 г для определения нона магния в MgS04 7H20 берут 0,2—0,3 г для определения иона кальция в кальците — 0,1—0,15 г. [c.293]

Приборы и реактивы. (Полумикрометод.) Прибор для определения электропроводности растворов. Стаканы на 50 мл. Сахар (порошок). Поваренная соль кристаллическая. Ацетат натрия. Хлорид аммония. Цинк гранулированный. Индикаторы лакмусовая бумага, спиртоной раствор фенолфталеина, метиловый оранжевый. Спирт метиловый. Глюкоза. Окись кальция. Полупятиокись фосфора. Растворы соляной кислоты (2 и 0,1 н.), серной кислоты (2 и 4 н., 1 1), уксусной кислоты (2 и 0,1 н., концентрированный), едкого натра (2 и 4 н.), трихлорида железа (0,5 н.), сульфата меди (II) (0,5 н.), дихлорида магния (0,5 н.), сульфата натрия (0,5 н.), силиката натрия (0,5 н.), хлорида бария (0,5 н.), хлорида кальция (0,5 н.), нитрата серебра (0,1 н.), иодида калия (0,1 н.), карбоната натрия (0,5 н.), хлорида аммония (0,5 н.), перманганата калия (0,5 н.), сульфата калия (0,5 н,), трихлорида алюминия (0,5 н.), хлорида цинка (0,5 н.), аммиака (0,1 н.), ацетата натрия (2 н.). [c.55]

Ход определения бикарбонат-иона в бикарбонате натрия или карбонате натрия (в питьевой соде, кальцинированной или кристаллической соде). В мерной колбе приготовляют раствор анализируемого вещества так, чтобы он был приблизительно 0,1 н. по содержанию бикарбоната. Отобрав 25 мл этого раствора, приливают к ним 30 мл свободной от карбоната 0,1 н. едкой щелочи и 10 мл 10%-ного раствора хлорида барня, после чего титруют обратно избытхэк едкой щелочи по фенолфталеину 0,1 н. кислотой. Проводят глухой опыт с теми же количествами едкой щелочи и хлорида бария. Разность между количествами миллилитров 0,1 н. кислоты, израсходованной в глухом опыте и при анализе пробы, показывает содержание бикарбоната. 1 мл 0,1 н. кислоты соответствует 8,4 мг бикарбоната натрия. [c.165]

Например, при определении бария в х. ч. кристаллическом хлориде бария ВаС12-2НгО было получено 56,77%. Теоретически содержание бария в X. ч. препарате равно 56,22%. Следовательно, абсолютная ошибка равна 56,77—56,22=0,55. Относительная ошибка равна 0,55-100/56,22 = 0,98%. Истинное содержание компонента в исследуемом образце не всегда известно. В этом случае из ))яда близких параллельных определений вычисляют среднее арифметическое по формуле [c.204]

Например, ион 504, находящийся внутри кристалла (рис. 17, стр. 102), окружен со всех сторон 6 ионами Ва", а ион 801, находящийся на поверхности грани кристалла, соприкасается лишь с 5 ионами Ва", ион же, находящийся в углу, лишь с 3 ионами Ва . Эти наружные ионы своими зарядами действуют на имеющиеся в растворе ионы с противоположными зарядами, заставляя их конденсироваться на поверхности кристалла. Подобная конденсация ионов на поверхности кристаллов без образования определенных химических соединений, т. е. адсорбция кристаллическими осадками, носит всегда избирательный характер. В первую очередь адсорбируются одноименные ионы например, при осажденци иона 804 хлоридом бария, взятым по общему правилу в избытке, осадок Ва80 адсорбирует преимущественно имеющиеся в растворе ионы Ва . Далее следуют ионы, образующие с противоположно-заряженными ионами кристалла труднорастворимые соединения. Например, при осаждении ионов Ва" серной кислотой весьма нежелательно присутствие ионов Са вследствие того, что они адсорбируются в значительной мере, так как Са80 труднорастворим. По этой же причина ионы Ва" осаждают серной кислотой в присутствии соляной кислоты, а не азотной. При 20° [c.109]

Ч Определение бария в кристаллическом хлориде бария. Для количественного определения бария его осаждают в виде сульфата бария BaS04. Ионы SOj, необходимые для осаждения ионов Ва , прибавляют в виде [c.229]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология