Бария хлорид хлора

Раствор, содержащий 7,22 г смеси дигидрата хлорида бария и хлорида натрия, подвергли электролизу до полного разложения солей. К образовавшемуся раствору добавили 26 мл 19,6%-ного раствора серной кислоты (плотность 1,15 г/мл). На полную нейтрализацию полученного при этом раствора потребовалось 32 мл раствора гидроксида калия с концентрацией 1,25 моль/л. Определите массовые доли солей в исходной смеси и объем хлора (при н.у.), полученного при электролизе. [c.190]

Прн взаимодействии 1,97 г двухвалентного металла с хлором образовалось 3 г хлорида. Определите относительную атомную массу металла и назовите его. Ответ. 137 г барий. [c.247]

Процесс производства присадки состоит из стадий хлорирования парафина, алкилирования фенола хлорпарафином, обработки алкилфенола хлоридом серы(1), нейтрализации бис (алкилфенол)-сульфида гидроксидом бария, сушки и центрифугирования присадки. В производстве используют парафин, жидкий хлор, фенол, хлорид серы(1), гидроксид бария, масла И-12 (разбавитель) и хлорид алюминия (катализатор). [c.226]

Дегидрохлорированию с образованием ненасыщенных связей чаш,е всего подвергают хлориды, имеющие другие функциональные группы в молекуле, однако для синтетических целей дегидрохлорируют также простые монохлориды. Летучие хлориды удобно дегидрировать в паровой фазе при температурах до 400°, пропуская их над разнообразными катализаторами (уголь, окись алюминия, глина или хлористый барий). Хлор-парафины с большим молекулярным весом можно дегидрохлорировать в жидкой фазе обработкой щелочами или веществами основного характера. Как показал опыт, дегидрохлорирование таких парафинов протекает гладко также и в паровой фазе при 350° над алюмосиликатными катализаторами, в результате чего получаются олефины с такой же длиной цепи, как и у исходных парафинов, которые были подвергнуты хлорированию [18]. [c.87]

При анализе образца технического хлорида бария получены следующие значения содержания хлора (%) 29,08 29,15 29,31 29,10 29,12. Рассчитайте абсолютную и относительную ошибку для каждого результата. Выявите грубые погрешности. [c.196]

Запатентован [26] способ получения хлорида бария обработкой сульфида бария смесью хлора и азота (1 1—10) при pH = 4,5—6,5 и 40—50°С. Выход ВаСЬ 91—99%. [c.105]

Анализ хлорида бария состоит из определения процентного содержания воды, бария и хлора. [c.53]

Сущность работы в анализируемом растворе содержатся ионы бария и хлора. В процессе титрования хлорида бария сульфатом натрия содержание ионов в растворе меняется. Образуется нерастворимое и малодиссоциирующее вещество — сульфат бария [c.173]

ВаС1(Юз) - Н2О (бария хлорид-иодат моногидрат, барий хлори-стый-иодноватокислый одноводный) 25 3,0 10 10,38 4,51 [c.345]

Хлорид металла содержит 44,73% хлора. Металл образует карбонат, изоморфный карбонату бария. Какой это металл и какова его атомная масса [c.67]

Чему равно процентное содержание хлора в исследуемом образце хлорида бария [c.69]

Дл51 получения калия, бария, рубидия и цезия электролиз расплавов практически не применяется из-за высокой химической активности этих металлов и больиюй их растворимости в расплавленных солях. Метод электролиза широко используется для получения гидроксидов щелочных элементов. Рассмотрим электролиз водного раствора хлорида натрия с целью получения гидроксида натрия. В ходе электролиза на катоде разряжаются ионы водорода и одновременно вблизи катода накапливаются ионы натрия и гидроксид-ионы, т. е. получается гидроксид натрия на аноде выделяется хлор. Очень важно, чтобы продукты электролиза не смешивались, так как гидроксид натрия легко взаимодействует с хлором в результате образуются хлорид и гипохлорит натрия [c.678]

Эта реакция происходит достаточно быстро, так как сул[.фат бария является малорастворимым соединением и выпадает в осадок. В растворе останутся катионы натрия и анионы хлора, но осадка не образуется. потому что хлорид натрия хорошо растворим в воде. [c.163]

Основная часть отложений (73—76%) представлена неорганическими минеральными соединениями. Поэтому минеральная часть отложений всех проб также подвергалась детальному изучению состава. В результате аналитического исследования обнаружены ионы кальция, магния, трехвалентного железа, хлора и сульфатов. Количественное содержание ионов кальция, магния и железа определялось объемным методом трилонометрии. Содержание хлоридов определялось меркурометрическим методом, а сульфатов весовым методом, основанным на осаждении сульфат-ионов в кислой среде хлоридом бария. [c.172]

Нужно начать с краткого вступления и подчеркнуть, что диссоциация на ионы происходит под влиянием молекул воды и в растворах кислот, щелочей, солей присутствуют не молекулы этих соединений, а их ионы. В качестве примера можно привести соли соляной или серной кислоты. Например, молекулы хлористого натрия, хлористого калия, хлористого бария, хлористого магния в растворе диссоциированы на ионы металла и хлорид-ионы. Если к раствору каждой из этих солей прибавить несколько капель раствора азотнокислого серебра, во всех случаях выпадает белый осадок хлористого серебра. Из уравнений реакций, написанных в ионной форме, видно, что образование этого осадка возможно, только если во всех растворах присутствует ион хлора. Можно взять растворы сернокислого натрия, сернокислого калия, сернокислой меди и прибавить к ним раствор хлористого бария. [c.61]

Дисперсность и структ ра получаемых осадков зависят от концеитра-ции растворов, температуры, величины pH и других факторов. Осаждение из горячих растворов при высоком значении pH, например из растворов бария хлорида с помощью натрия сульфата, особенно прм невысоких температурах, приводит к образованию очень медленно оседающих осадков. Осадок бария сульфата подвергают тщательной промывке, иногда многократному кипяченню с целью удаления примесей (особенно хлор-понов н др.), и затем отжиманию нафпльтр-прессах и высушиваипюпри 110—120°. [c.81]

Получение иодатов рубидия и цезия возможно несколькими методами обменной реакцией между иодатом бария и сульфатами рубидия и цезия сплавлением смеси иодида и хлората при температуре разложения хлората с последующим разделением образовавшихся иодата и хлората путем фракционированной кристаллизации обработкой хлором горячего концентрированного раствора смеси иодида и гидроокиси до полного выделения иодата взаимодействием гидроокиси или карбоната с HIO3 или I I3 обработкой йодноватой кислотой горячего концентрированного водного раствора хлорида растворением иода в нагретом концентрированном растворе гидроокиси и др. Наиболее технологически удобным методом получения иодатов является метод, основанный на взаимодействии иода с водным раствором хлората. Для этого хлорат рубидия или цезия растворяют при 40—45°С в воде, добавляют иод и на каждые 30 мл раствора по 1 мл концентрированной азотной кислоты. Тотчас же начинается бурная реакция с выделением хлора и небольшого количества паров иода. По окончании реакции раствор несколько упаривают для удаления растворенного хлора, затем в него добавляют иод (около 3% от количества, первона- [c.142]

Ход определения. Около 3 г тонкоизмельченного катализатора растворяют в 100 мл соляной кислоты (1 2) при нагревании в течение 15—20 мин. Раствор охлаждают, переводят количественно в мерную колбу емкостью 250 мл и доводят до метки дистиллированной водой. Полученный раствор фильтруют в сухую плоскодонную колбу. Переносят пипеткой 100 мл фильтрата в стакан емкостью 300 мл, разбавляют водой до 200 мл, прибавля. ют 1 мл насыщенного раствора пикриновой кислоты и при непрерывном помещивании приливают 20 мл горячего 10%-ного раствора хлорида бария. Раствор с осадком выдерживают в теплом месте 3 ч, отфильтровывают через фильтр (синяя лента) и промывают теплой водой до отрицательной реакции на ионы хлора (проба с нитратом серебра). [c.119]

Катализаторы крекинга дихлорэтана должны были бы уменьшить рабочую температуру без снижения конверсии илн повысить конверсию при данной температуре. На первых установках для получения ВХ в качестве катализаторов крекинга использовали пемзу и древесный уголь [3]. По рекламным данным, компания Вакер-хеми применила как катализатор крекинга хлорид бария, нанесенный на активированный уголь [4]. Во многих патентах описаны катализаторы крекинга и их промоторы, но трудно определить, какие из них применяются в промышлеиности. Чаще всего упоминаемые катализаторы и промоторы — это графит, активированный уголь, хлориды металлов (например, u l2, Zn b), хлор, тетрахлорпд углерода, иод н различные галогенированные алканы. [c.258]

Для электролитичеокого получения никеля высокой чистоты в качестве анода используют катодный никель высшего сорта НОО. Электролиз ведут в хлоридном 2,5-н. растворе никелевой соли и 1,5-н, растворе хлорида натрия при 55° С и плотности тока 150 а м в ваннах той же конструкции, как и обычное рафинирование никеля. Схема электролиза и очистки показана на рис. 269. Стекающий анодный раствор очищают от железа и кобальта газообразным хлором при непрерывной нейтрализации чистым карбонатом никеля. Полученный осадок гидроокисей подвергают двойной фильтрации, после чего раствор поступает в башню с кольцами Рашига, в которую снизу подают сероводород. Образующийся осадок сульфидов тщательно отфильтровывают на фильтр-преюсе. Раствор кипятят с добавкой хлорида бария и с пропусканием углекислого газа, затем после отстаивания его тщательно фильтруют от взвеси элементарной серы и сульфата бария. Очищенный раствор подогревают и направляют в ванну. [c.583]

При анализе хлорида бария на содержание хлора взята навеска, численно (в граммах) равная половине фактора пересчета, и получен осадок Ag l весом [c.69]

Имеет значение и скоростьосаждения. Так, при осаждении сульфат-ионов хлоридом бария соосаждаются коны хлора. Если раствор. хлорида бария прибавить сразу в большом избытке, то значительная часть осадка сульфата бария будет кристаллизоваться в среде, содержащей избыток ионов бария. Такие условия способствуют более сильному поглощению анионов. Наоборот, при медленном прилнвании раствора хлорида бария большая часть кристаллов осадка растет в среде, содержащей избыток сульфат-ионов, что сильно уменьшает возможность соосаждения ионов хлора. [c.198]

Для получения 1 т натрия и 1,61 т хлора из тройного электролита Na l—СаСЬ—ВаСЬ расходуется 2,745 т хлорида натрия (99,67о) 29,6 кг хлорида кальция 28,0 кг хлорида бария 14,3 кг парафина 17,0 кг трансформаторного масла 5,0 кг известкового молока (в пересчете на 85%-ную известь) 6,0 кг раствора смеси щелочей 7.9 кг олеума 23,0 кг технического гидроксида натрия (100%) 2,6 кг кальцинированной соды (95%) 426,0 м воздуха 200 м3 воды 1,34 кДж пара и 16200 кВт ч электроэнергии. [c.231]

Основной метод получения карбонатов рубидия и цезия —прокаливание их тетраоксалатов [117], являющихся промежуточными продуктами переработки природного сырья (см. гл. IV). Возможен и ионообменный метод получения карбонатов рубидия и цезия [243, 348]. Для этого через колонку с катионитом КУ-2 в водородной или МН -форме сначала пропускают 5%-ный водный раствор хлорида щелочного металла, а затем после отмывки дистиллированной водой ионита от избыточных ионов хлора производят десорбцию цезия (или рубидия) 7%-ным раствором карбоната аммония, Фильтрат, содержащий обычно 100—150 г/л карбонатов рубидия или цезия и 40—50 г л карбоната аммония, упаривают досуха и прокаливают при 400—500° С, Чистота продукта в данном случае определяется качеством исходных хлоридов и используемых вспомогательных реагентов, В ионообменном методе можно кроме хлоридов применять в качестве исходных солей нитраты и сульфаты рубидия и цезия. Синтез карбонатов путем добавления избытка гидроокиси бария к сульфатам с последующим пропусканием в раствор двуокиси углерода для осаждения ВаСОз не позволяет полностью освободиться от примесей сульфатов [117]. [c.133]

Отщепление галоидоводорода от дигалоидопроизводных бутана в производственных процессах облегчается присутствием водяного пара или хлоридов различных металлов. Пары 2,3-дибромбутана превращаются в бутадиен в присутствии хлористого бария при 340—360 или в присутствии извести при 430—450° [27]. Расплавленные хлориды металлов (хлориды цинка, алюминия, калия, натрия, железа и висмута) отщепляют галоидоводород от дихлорбутана при 400 —600° [28]. Видоизменением этого метода является, одновременное пропускание паров к-бутана и хлора через расплавленные хлориды металлов при 175—300°, причем сразу получается бутадиен [5]. Водяной пар и фосфорная кислота или разбавленная соляная кислота вызывают отщепление галоидоводорода от дихлорбутана при 500—650° и нормальном давлении [29, 30]. [c.35]

KaiK указано ранее (стр. 15), водные растворы кислот, оснований и солей показывают реакции, являющиеся ха,рактерньши не столько для самого растворенного вещества , сколько для его составных частей. Это чрезвычайно важное обстоятельство дает нам возможность определять компоненты какого-либо раствора более или менее независимо от присутствия в нем других компонентов. Мы можем, например, открывать барий совершенно одним и тем же путем, безразлично, будет ли он находиться в виде хлорида или нитрата точно так же мы можем обнаружить хлор одним и тем же реактивом независимо от того, находится ли хлор в растворе в виде хлористоводородной кислоты или в в иде какого-либо хлорида. Этот факт [c.16]

Точно так же реансция. между хлоридом бария и нитратом серебра есть не что иное, ак реакция ионов серебра с хлор-ионами, приводящая к образованию хлорида серебра [c.18]

Р-Хлорэтил-ди-(Р- хлорэтокси)-фосфат Винил-яи- р-хлор-этокси)-фосфат, H I Ba la или a la 500 С, время контакта 0,32—0,36 сек. Хлориды бария и кальция — лучшие катализаторы [ 167] [c.103]

Превращение 1-бромпропана в 2-бромпропан осуществляют пропусканием паров галогеналкила над бромидами тория или бария при 250°, а затем над пемзой при 200°. Выход составляет 25% [514]. При пропускании паров 1-хлор-2-метнлпропана над хлоридами тория или бария при 250°, а затем при 200° над пемзой образуется 40% 2-хлор-2-метилпропана [514]. Аналогичная операция с 1-бром-2-метилпропаном в присутствии бромидов тория или бария приводит к образованию 60% 2-бром-2-метилпропана [514]. При пропускании паров 4-хлор-2-метилбутана или 4-бром-2-метнлбутана над такой же комбинацией катализаторов получается продукт, большая часть которого представляет собой 3-хлор- или 3-бромизомеры исходных продуктов. Повторное контактирование смеси бромпроизводных приводит к образованию почти чистого 2-бром-2-метилбутапа 1514]. [c.170]

Объем раствора вместе с промывными водами должен быть не более 300 мл. При большем объеме раствор упаривают, затем добавляют 2—3 капли метилового красного и нейтрализуют соляной кислотой до появления красного окрашивания, прибавляют еще 3 мл соляной кислоты (пл. 1,19), нагревают до кипения и при непрерывном помешивании приливают тонкой струей 100 мл нагретого до кипения 1 %-ного раствора хлорида бария. Раствор с осадком кипятят 5 мин (постоянно помешивая), дают постоять 25—30 мин и отфильтровывают через плотный фильтр. Осадок промывают нагретой до 60° дистиллированной водой до исчезновения реакции на ион хлора (проба с AgNOз). Осадок с фильтром переносят в прокаленный и взвешенный тигель, подсушивают, озоляют и прокаливают в течение 20—25 мин в муфельной печи при 700—800°. Тигель охлаждают в эксикаторе и взвешивают на аналитических весах. г и [c.390]

Н. кроме того, он образуется в качестве отхода при получении фенола из бензолсульфокислоты методом щелочной плавки. Тиосульфат Н. получают растворением серы в горячем растворе сульфита Н. он образуется при взаимодействии гидросульфида И. с гидросульфитом Н. является побочным продуктом в производстве гидросульфита Н., при очистке промышленных газов от серы, при получении сернистых красителей и тиокарбанилида. Трифосфат Н. образуется при нагревании твердой смеси гидроортофосфата и дигидроортофосфата И. при молярном соотношении 2 1. Фторид Н. встречается в виде минерала вильомита, входит в состав криолита и других минералов его получают спеканием плавикового шпата (фторида кальция) с карбонатом Н. и оксидом кремния, разложением гексафторосиликата Н. карбонатом Н., растворением карбоната или гидроксида Н. в плавиковой кислоте. Хлорат Н. получают электролизом раствора хлорида Н., хлорированием растворов гидроксида, карбоната или гидрокарбоната Н. Хлорид Н. добывают в месторождениях минерала галита (каменной соли), из морской воды и воды соляных озер. Хлорит Н. получают обменной реакцией растворов хлорита бария и сульфата П., хлорита кальция и карбоната Н., хлорита цинка и ги 1,роксида [c.33]