Вода, определение в хлориде бария

Определение кристаллизационной воды в хлориде бария [c.161]

ОПРЕДЕЛЕНИЕ КРИСТАЛЛИЗАЦИОННОЙ ВОДЫ В КРИСТАЛЛОГИДРАТЕ ХЛОРИДА БАРИЯ И ОПРЕДЕЛЕНИЕ ВЛАЖНОСТИ ТВЕРДЫХ ВЕЩЕСТВ [c.236]

Для работы требуется Приборы (см. рис. 34,5, Г и рис. 35). — Штатив с пробирками. — Цилиндр мерный емк. 250 мл. — Цилиндр мерный емк. 10 мл,— Стакан на 200 мл с мещалкой. — Воронка. — Термометр на 100 °С. — Термометр комнатный. — Барометр. — Ареометр (отн. плотность 0,8—1,0). — Кольца резиновые для прикрепления капилляров к термометру. — Тиосульфат натрия в порошке. — Набор веществ для определения температуры плавления. — Четыреххлористый углерод. — Поваренная соль, насыщенный раствор. — Серная кислота (1 3).Сульфат меди, 0,5 н. раствор. — Цинковая пыль. — Аммиак, 25%-ный раствор. — Хлорид бария, 10%-ный раствор. — Соляная кислота, 2 н. раствор. — Уксусная кислота, 10%-ный раствор. —Иод, 0,01 н. раствор. — Раствор крахмала. — Сероводородная вода. — Известковая вода. — Бумага лакмусовая (красная и синяя). — Бумага папиросная. — Линейка миллиметровая. — Навески карбида кальция. [c.59]

Предварительная подготовка. Для проведения работы необходимо подготовить сухой чистый бюкс вместимостью 10—15 мл, вымыть стаканы вместимостью 250—300 и 100—125 мл. Кроме того, необходимо довести до постоянной массы фарфоровый тигель с крышкой, прокалив его в муфельной печи при 800— 900° С. Приготовление стаканов можно вести параллельно определению кристаллизационной воды в кристаллогидрате хлорида бария, а подготовку тигля — параллельно определению бария до озоления фильтра. [c.239]

Примеры гравиметрических определений Определение кристаллизационной воды в хлориде бария [c.105]

Качество воды. Определение сульфата. Гравиметрические методы с применением хлорида бария [c.529]

Вещество сжигают в токе воздуха над окисью меди. Избыток кислорода удаляют нагретой медью, воду связывают безводным хлоридом бария, а двуокись углерода превращают в окись углерода над угольным контактом. Так же как при определении кислорода, окись углерода реагирует с пятиокисью иода при этом выделяется иод, который окисляют до йодной кислоты и определяют иодометрически. Непосредственно после этого отгоняют воду из хлорида бария и пропускают ее над угольным контактом образовавшаяся окись углерода реагирует с пятиокисью иода и выделяет иод, который затем титруют. [c.252]

Как известно, молекула хлорида натрия состоит из двух, а молекула хлорида бария — из трех атомов, и Аррениус пришел к мысли, что при растворении в растворителях, подобных воде, определенная часть молекул распадается на отдельные атомы. Более того, поскольку эти распавшиеся молекулы проводят электрический ток (в то время как молекулы, подобные молекуле сахара, не распадаются и не проводят электрический ток), Аррениус предположил, что молекулы распадаются (или диссоциируют) не на обычные атомы, а на атомы, несущие электрический заряд. [c.119]

Определение кристаллизационной воды в образце кристаллогидрата хлорида бария основано на определении массы навески до и после высушивания. [c.310]

Ход определения. Силикагель раздробить в фарфоровой ступке. Просеивая, отобрать фракцию с зернами 0,25 — 0,50 мм. Промыть ее горячей дистиллированной водой (60—80° С) в делительной воронке до отрицательной реакции на ионы SOI в промывной воде (испытать раствором хлорида бария) и высушить в сушильном шкафу при 120 2° С до постоянной массы. В фарфоровой чашке взвесить 100 г просушенного силикагеля с точностью до 0,01 г и равномерно смочить 100 г 1%-ного раствора ацетата свинца. [c.97]

Остановимся на возможных источниках ошибок при гравиметрическом определении калия в виде хлороплатината [2386]. В некоторых вариантах этого метода отделяют хлороплатинат калия от соответствующих солей натрия, лития, бария и других элементов отмыванием последних 95%-ным этанолом [1846, 1893, 2000, 2168, 2217, 2255, 2366, 2577, 2724] и даже абсолютным этанолом [1268, 1269, 1270, 1876, 2155]. Однако под влиянием этих растворителей хлороплатинаты могут разлагаться с выделением нерастворимых в этаноле хлоридов натрия и калия [2061, 2867], а также хлорида бария [2345] Метанол вызывает такой же эффект [2365]. Присутствие хлоридов натрия или бария увеличивает вес осадка и приводит к повышенным результатам определения калия Поэтому после промывания осадка этанолом необходимо промыть его и водой. Промывание вызывает некоторые, обычно небольшие, потери вследствие растворимости [240, 1583, 1790, 2533] (о растворимости хлороплатината калия в разных растворителях см стр. 168). Потери уменьшают применением для промывания растворителя, насыщенного хлороплатинатом калия [1177, 1429, 1790] [c.35]

Определение кристаллизационной воды в кристаллогидрате хлорида бария. [c.237]

Методика определения. Рассчитанную и взвешенную на аналитических весах навеску анализируемого сульфата переносят в стакан емкостью 200—250 мл и растворяют в 100 мл дистиллированной воды. К полученному раствору приливают 2 мл 6 н. раствора соляной кислоты и нагревают содержимое стакана почти до кипения. Исходный 1 н. раствор хлорида бария (6 мл) предварительно разбавляют водой до 50 мл, нагревают [c.289]

Определение примеси сульфата в хлориде натрия. Если анализируемая соль содержит 0,2% и более примеси сульфата, то определение ведут следующим способом. Навеску (50 мг) растворяют в 10 мл воды, добавляют 5 капель 0,2%-ного водного раствора ортанилово-го К, 1 каплю 0,1 М раствора НС1 и 20 мл ацетона. Титруют из микробюретки 10 М раствором хлорида бария до перехода окраски [121, 124, 125]. При меньшем содержании сульфата (0,2— 0,02%) отбирают большую навеску, удаляют натрий пропусканием раствора через колонку с катионитом КУ-2, - выпаривают подщелоченный элюат и промывные воды, растворяют остаток в малом объеме воды. [c.85]

Цель работы. Определение содержания сульфата в природных водах по помутнению, вызванному обработкой хлоридом бария. [c.324]

Поскольку в главном потоке газа вода полностью не отделялась, для определения серы брали воду, получаемую в отбираемом газе. Для этого 25 мл воды кипятили с раствором 5 мл пергидроля ъ Ъ мл раствора аммиака и после подкисления соляной кислотой образовавшуюся серную кислоту осаждали хлоридом бария. [c.58]

Например, если истинное содержание кристаллизационной воды в хлориде бария ВаС12 2Н20 составляет 14,75 массовых долей (%), а в результате анализа было найдено 14,68 массовых долей (%), то абсолютная ошибка определения равна [c.166]

Опыт 2. Определение состава кристаллогидрата и вывод хй-мической формулы. Этим методом можно определить количественный состав и вывести химические формулы различных кристаллогидратов, которые при прокаливании теряют воду с образованием безводной соли, например кристаллической соды, хлорида бария, медного купороса. [c.56]

Абсолютная ошибка. Разность между полученным результатом и исгинным (или наиболее достоверным) значением определяемой величины, выраженная в абсолютных единицах, называется абсолютной ошибкой. Допустим, что в кристаллическом хлориде бария было найдено 14,70% кристаллизационной воды. Из формулы ВаС12-2Н20 легко вычислить, что в действительности хлорид бария должен содержать 14,757о кристаллизационной воды. Следовательно, абсолютная ошибка определения (О) равна [c.51]

Количественное определение. Растворяют около 0,25 г испытуемого вещества (точная навеска) в 250 мл воды, добавляют 10 мл соляной кислоты ( 70 г/л) ИР, нагревают до кипения и добавляют достаточное количество раствора хлорида бария (50 г/л) ИР. Нагревают 30 мин на водяной бане, периодически помешивая. Собирают осадок, промывают, высушивают и прокаливают при 600°С. Каждый грамм остатка соответствует 0,608 г N32804. [c.232]

Ход определения. Около 3 г тонкоизмельченного катализатора растворяют в 100 мл соляной кислоты (1 2) при нагревании в течение 15—20 мин. Раствор охлаждают, переводят количественно в мерную колбу емкостью 250 мл и доводят до метки дистиллированной водой. Полученный раствор фильтруют в сухую плоскодонную колбу. Переносят пипеткой 100 мл фильтрата в стакан емкостью 300 мл, разбавляют водой до 200 мл, прибавля. ют 1 мл насыщенного раствора пикриновой кислоты и при непрерывном помещивании приливают 20 мл горячего 10%-ного раствора хлорида бария. Раствор с осадком выдерживают в теплом месте 3 ч, отфильтровывают через фильтр (синяя лента) и промывают теплой водой до отрицательной реакции на ионы хлора (проба с нитратом серебра). [c.119]

Через колонку пропускают определенный объем 1 М. раствора азотной кислоты (от 20 до 1000 мл в зависимости от содержания примеси серной кислоты) со скоростью 3 м/ч. Затем промывают колонку дистиллированной водой до pH = 2, контролируя pH по универсальной индикаторной бумаге. Далее десорбируют сульфат-ионы 0,5 М раствором фосфата натрия, подкисленного фосфорной кислотой до pH = 2. Скорость пропускания элюирующего раствора примерно 3 м/ч. Объем элюата, который необходимо собрать, зависит от содержания серной кислоты в анализируемом растворе при содержании 1,5-10- мг/л — 20 мл, а при содержании 1 мг/л — 60 мл. В полноте вымывания сульфат-ионов из колонки можно убедиться, если к нескольким каплям элюата добавить 1 каплю 0,005 М раствора хлорида бария и 1 каплю индикатора нитрохромазо. Появление голубой окраски указывает на отсутствие в элюате сульфат-ионов. [c.331]

Методика определения. Навеску стали 0,5 — 1 г растворяют в 10 мл 50%-ного раствора серной кислоты при нагревании и упаривают досуха до появления паров серной кислоты. К остывшему остатку прибавляют несколько капель азотной кнслоты и выпаривают досуха. Осадок количественно выщелачивают горячей водой, подкисленной серной кислотой, и отфильтровывают. К фильтрату прибавляют раствор аммиака (до слабого запаха). Осадок гидроокисей отфильтровывают и промывают горячей водой, а затем его растворяют в серной кислоте, прибавляемой порциями по 5 мл. В полученный раствор вносят 0,5—0,7 г сухого тар-трата калия и добавляют избыток 15%-ного раствора NaOH и 20 мл 3%-ного раствора перекиси водорода и нагревают. Отфильтровывают осадок гидроокиси железа (III) и удаляют кипячением избыток перекиси. В полученный фильтрат по каплям прибавляют раствор хлорида бария до полного обесцвечивания раствора над осадком и оставляют на ночь. Затем осадок отфильтровывают, промывают горячей водой и обрабатывают 50 мл 5 н. раствора серной кислоты. Фильтрат и промывные воды переносят в мерную колбу емкостью 100 мл. [c.270]

Для определения 0,01% серы в пятиокиси ванадия [865 к 1—5 г пробы приливают 200 мл воды, 20 мл концентрированной НС1, 35 мл 20%-ного раствора тартата натрия и смесь нагревают до полного растворения VjOj. Затем к раствору добавляют 5 г NaH Oj и устанавливают pH 2 добавлением 10%-ного раствора NaOH. Раствор фильтруют, промывают фильтр 1%-ной НС1, разбавляют фильтрат до 350—400 мл, нагревают до кипения и приливают 10—50 мл 10%-ного раствора хлорида бария. Выделившийся осадок отфильтровывают на Следующий день, промывают 1 %-ной НС1 и затем водой. Фильтр с осадком озоляют, прокаливают при 900 С и взвешивают. [c.63]

Титриметрически определяют серу в препаратах арсеназо III в присутствии индикатора ортанилового К. Навеску арсеназо III разлагают по методу Шенигера, и полученную серную кислоту титруют раствором хлорида бария. Для этого в колбу емкостью 300—500 мл из жаростойкего стекла с притертой пробкой вводят 10 мл 6%-ного раствора Н2О2 и пропускают кислород 3—5 мин. Навеску анализируемого образца 1—5 мг с содержанием 1—10% S, завернутую в беззольную фильтровальную бумагу, помещают в платиновую корзиночку, подвешенную к пробке. Бумагу поджигают и вносят в колбу. Пробку плотно прикрывают и придерживают рукой до полного сожжения образца. Через 30—40 мин пробку, крючок и стенки колбы обмывают небольшим количеством воды, пробку вынимают, а содержимое колбы кипятят 3—5 мин для разложения Н2О2 и охлаждают. К полученному раствору прибавляют 5—10 капель 0,2%-ного раствора ортанилового К, устанавливают pH 3—5, разбавляют вдвое этиловым спиртом или ацетоном и титруют из микробюретки или пипетки со шприцем 0,01 М раствором хлорида бария до перехода окраски из фиолетово-красной в сине-зеленую. В случае высокого содержания серы в навеске тон окраски несколько изменяется. Сравнивают с двумя растворами свидетелями раствором одного металлоиндикатора в тех же условиях и раствором металлоиндикатора с двумя каплями раствора хлорида бария. Таким же образом проводят холостое определение. [c.60]

Кристаллический хлорид бария имеет состав Ba l2-2H20. Кристаллизационная вода может выветриваться в зависимости от условий хранения. Определение кристаллизационной воды проводят высушиванием навески хлорида бария при 110—120 °С до постоянной массы. [c.105]

Выполнение определения. Растворяют навеску хлорида бария в 50 мл воды и нагревают раствор до кипения. Одновременно нагревают в большом стакане 200 мл воды с рассчитанным количеством (3 мл) серной кислоты. Большого избытка Н2504 следует избегать. Раствор пробы медленно по палочке вливают в раствор Н2504, не прекращая нагревания, при непрерывном перемешивании. После смывания осадка со стенок стакана раствор кипятят еще несколько минут при перемешивании стеклянной палочкой. При таком способе осаждения образуется крупнокристаллический осадок, пригодный к немедленному фильтрованию. [c.119]

Принцип метода. Определение основано на окислении серы до сульфатной спеканием с перманганатом калия и содой. После выщелачивания спека водой сульфат-ионы осаждают хлоридом бария Ва2++50 Ва504. Относительное стандартное отклонение результатов определения серы составляет 0,02 при ее содержании до 0,5% и 0,01 при более высоких содержаниях. [c.235]

Качество почвы. Экстракция следов элементов, растворимых в воде Качество почвы. Определение потенциальной катионообменной емкости и способных к обмену катионов с применением буферного раствора хлорида бария при pH = 8,1 Качество почвы. Биологические методы. Определение азотной минерализации и нитрофикации в почвах и влияние химикатов на эти процессы [c.543]

Среди известных сернистых соединений, содержащихся в бензоле, наиболее важным является тиофен (о выделении сероводорода, меркаптана и сероуглерода говорилось выше). Чтобы перевести серу тиофена в сульфат бария, необходимо удалить из бензола все другие сернистые соединения. Вначале взбалтыванием бензола с 1 н. раствором едкого натра (50 мл раствора NaOH на 100 мл бензола) удаляли сероводород, а затем 20%-ным раствором едкого натра (25 мл на 100 лы бензола) извлекали меркаптан. Для извлечения элементарной серы бензол энергично взбалтывали в цилиндре с 2 мл ртути, последнюю вместе с сульфидом отделяли и бензол промывали кислотой. После этого обработкой 0,5 н. спиртовым раствором КОН удаляли сероводород. Пробу оставляли в течение 1 часа при комнатной температуре, прибавляли 50 мл воды и удаляли из бензола щелочь. Промытый водой бензол, содержащий только тиофен, для определения содержания серы сжигали ламповым способом. Газы, образующиеся при горении, пропускали через раствор перекиси водорода и образующийся сульфат осаждали хлоридом бария. [c.59]

Определение кристаллизационной воды в разлагаемых при нагревании кристаллогидратах основано на высушивании или прокаливании навески исходного кристаллогидрата при определенной температуре до постоянной массы. При этом кристаллогидрат разлагается с выделением воды. Так, например, высушивание кристаллогидрата хлорида бария достигается при 105—125 °С для высушивания uSO,, 5Н.,0 необходима температура 210—220 °С и т. д. Разность в массе вещества до и после высушивания или прокаливания показывает массу кристаллизационной воды, содержащейся в навеске исходного кристаллогидрата. [c.287]

Эрди и сотр. [29] сообщают об использовании методов ДТА, ТГА и дериватографии для получения дополнительной информации о природе осадков. При разработке нового метода определения кальция, стронция и бария при совместном присутствии ионы осаждали в форме смешанных гидратированных оксалатов, которые теряли кристаллизационную воду в интервале температур 140—250 °С в следующей последовательности Ва, Sr, Са [29]. С помощью сочетания дериватографии и дилатометрии были изучены связанные с дегидратацией термические превращения гид-раргиллита (гидратированный AI2O3) и дигидрата хлорида бария [68]. [c.228]

Широкое применение при анализе мыл находит отгонка воды с ксилолом. Однако Траслер [290] установил, что использование ксилола приводит к существенным ошибкам при анализе мыл, в состав которых входит глицерин. При использовании бензола и толуола, кипящих при более низких температурах, ошибки весьма незначительны. При сравнении методов анализа мыл, содержащих глицерин и 25—60% воды, показано, что результаты, получаемые при использовании ксилола, на 0,5—1% выше, чем при отгонке воды с толуолом. В тех случаях, когда анализируемые мыла не содержат глицерин, расхождение результатов составляет до 0,1%. При проведении анализа в перегонный сосуд добавляют безводный хлорид бария в качестве агента, препятствующего пенообразованию [289]. Принятый АОАС метод определения влаги в мылах и в стабилизованных мылами эмульсиях минеральных масел [18] предусматривает отгонку воды с толуолом. Для предотвращения пенообразования рекомендуется добавлять небольшое количество канифоли. Для анализа мыл, содержащих более 1 % силиката натрия, глицерина, ароматических веществ или солей аммония применяют петролейный эфир (т. кип. 100—120 °С) [59]. Для анализа моющих средств, содержащих фосфатные структуро-образователи, рекомендуется петролейный эфир (т. кип. 140— 160 °С) [59]. [c.282]

Изотермы адсорбции (Га) изученных солей при малых концентрациях их растворов расположены в области отрицательных значений, а при больших концентрациях они находятся в области положительных значений величины адсорбции (рис. 1). Абсциссы точек пересечения этих изотерм с осью концентраций уменьшаются при переходе от хлорида кальция к хлориду бария. Отрицательная адсорбция, обусловленная преимущественной адсорбцией воды, переходит в положительную адсорбцию при определенной концентрации, характерной для данной соли. Адсорбируемость солей возрастает в ряду СаС12<8гС12<ВаС12. [c.462]