Бария хлорид определение поверхности

Интересно отметить, что скорость старения практически уменьшается до нуля в присутствии адсорбированного слоя красителя на поверхности сульфата свинца 1 , хлорида серебра сульфата бария бромида серебра хромата свинца Поэтому скорость обмена радиоактивных изотопов может быть использована для определения удельной поверхности при условии предварительного добавления адсорбирующегося красителя с целью предотвращения рекристаллизации [c.185]

Удаление магния происходит неполностью вероятно потому, что осажденная гидроокись магния частично растворяется в промывной жидкости. Возможно, что гидроокись кальция в виде известкового молока была бы лучшим осадителем, чем гидроокись бария. Рекомендуется применить следующий способ. К нейтральному водному раствору хлоридов или сульфатов, находящемуся в мерной колбе емкостью 125 мл, прибавляют каплю фенолфталеина и затем столько известкового молока (свободного от щелочных металлов), чтобы получился раствор, насыщенный гидроокисью кальция. Наполняют колбу до метки водой и тщательно перемешивают. Раствор должен быть интенсивно красным, что указывает на насыщение. Через полчаса фильтруют через сухой фильтр в сухой сосуд. На то, что известкового молока было прибавлено достаточное количество, указывает появление пленки карбоната кальция на поверхности жидкости в фильтрате и в воронке. К аликвотной части раствора, взятой без учета объема, занимаемого осадком, например к 100 мл, прибавляют щавелевую кислоту, нагревают и затем медленно приливают аммиак до небольшого его избытка. Оставляют стоять 1 —2 ч и фильтруют. При определении большого количества щелочных металлов осадок следует растворить, снова осадить и фильтраты соединить вместе. [c.1013]

К раствору хлоридов бария и радия (можно использовать растворы, оставшиеся после определения радия в руде) прибавляют 3—5 г хлористого бария и растворяют в минимальном количестве горячей воды. Раствор упаривают под тягой на кипящей водяной бане до тех пор, пока при осторожном обдувании (например, сжатым воздухом) поверхности раствора на ней не станет появляться хорошо заметная пленка, но так, чтобы не происходило полной кристаллизации (на дне чашки не должно быть осадка). [c.292]

В случае отсутствия в лаборатории фарфорового тигля с пористым дном определение может быть закончено следующим способом. Солянокислый раствор, полученный после удаления кремневой кислоты, переносят во взвешенный платиновый (или фарфоровый) тигель емкостью 5—10 мл. Если фильтрат не помещается сразу в тигель, то его предварительно упаривают, прибавляя частями из стакана по 2—3 мл. К раствору прибавляют хлорид бария и оставляют до следующего дня. Раствор фильтруют через поршневую фильтровальную трубочку (см. рис. 34, 3, стр. 49) и промывают осадок только водой. Промывание спиртом в этом случае не применяют. Затем выталкивают из трубочки фильтрующий слой в тигель, обтирают наружную поверхность трубочки небольшим кусочком фильтровальной бумаги и содержимое тигля сначала высушивают, а затем осторожно озоляют бумагу и прокаливают. Продукт прокаливания смачивают одной каплей воды и прибавляют 1—2 капли разбавленной (1 1) серной кислоты для того, чтобы перевести могущий частично образоваться сульфид бария в сульфат (вследствие восстановления бумагой). После этого осторожным нагреванием на электрической плитке удаляют серную кислоту, остаток прокаливают в электрической печи при 800° и тигель с сульфатом бария после охлаждения взвешивают. [c.307]

Для нейтрализации агрессивных веществ в состав грунтовочных материалов вводят определенные добавки или обрабатывают поверхность специальными составами [16]. В частности, сульфат-ионы можно связывать, обрабатывая поверхность бензином или водной суспензией гидроокиси бария, а также нанося грунтовки, включающие окись бария или ионообменные смолы, которые содержат ионы Ва +. Хлорид-ионы могут быть связаны составами, содержащими свинцовый сурик, плюмбат кальция, окись цинка в сочетании с органическими добавками. [c.97]

Первое сообщение [97] касалось карбонатов стронция, кальция и бария. Изучив активности различных стандартных образцов карбоната стронция, авторы сообщения пришли к выводу, что для проявления каталитической активности карбоната необходимо присутствие в полимеризационной среде определенного, хотя и небольшого, количества воды (0,1—0,4%). Примеси нитрат-, хлорат-, тиосульфат- и тетраборат-ионов ингибируют полимеризацию, в то время как ацетаты и хлориды не оказывают отрицательного действия. Для проявления каталитической активности карбонатов кальция и бария оказались справедливыми те же требования присутствие контролируемого количества воды и отсутствие ингибирующих полимеризацию анионов. Температура полимеризации при использовании кар боната стронция лежит в пределах 70—110°. При повышении температуры на каждые 10° индукционный период уменьшается наполовину, а скорость реакции увеличивается вдвое. В зависимости от активности катализатор используется в количестве от 0,1 до 5%. Характеристическая вязкость продуктов изменяется обратно пропорционально концентрации катализатора и составляет от 1 до 10 дцл/г. Карбонат стронция в несколько раз активнее карбонатов кальция и бария. Полагают, что полимеризация в присутствии этих катализаторов происходит по анионному. механизму. Предполагается также, что абсорбированная вода частично реагирует с карбонатом, в результате чего на поверхности катализатора образуется некоторое количество гидроксильных и бикарбонатных ионов. Гидроксильные ионы взаимодействуют с молекулами окиси этилена, вызывая анионную полимеризацию. Высокая степень полимеризации, возможно, обусловливается комплексной природой иона, расположенного на поверхности катализатора [c.228]

Еще один метод определения удельной новерхности заключается в исследовании распределения между поверхностью и раствором ионов, способных вытеснять ионы решетки. Этот метод был применен для исследования распределения ионов свинца и ионов хромата между поверхностью сульфата бария и раствором. Старение осадка хлорида серебра исследовалось путем определения скорости проникновения бромид-ионов в хлорид серебра Наконец, для определения удельной поверхности применялась адсорбция ацетата свинца на поверхности хромата свинцаи воды — на поверхности сульфата бария з, [c.184]

Для определения сульфата в воде Фольмер и Фролих [124] рекомендовали метод, который заключается в следующем берут 20 мл анализируемой воды (содержащей 0,1 — 0,5 мг сульфата) и добавляют 0,05 н. раствор глицина до pH 3,2, затем добавляют 4 мл 1%-ного гуммиарабика я 4 мл 10%-ного хлорида бария. Энергично перемешивают и немедленно производят измерение. Шин и др. [99] разработали метод определения О—15 мкг мл сульфата в воде. Умемото [120] описал полевой метод полуколичественного определения сульфата с применением так называемого нефелобара , который представляет собой тонкий черный стержень длиной 250 мл, который перпендикулярно прикреплен к центру латунного диска диаметром 13 мм. Мутность определяют, погружая стержень с диском до тех пор, пока последний не станет визуально неразличимым при наблюдении с поверхности отмечая глубину погружения, находят содержание сульфат-ионов. [c.315]

Осаждение в щелочном растворе. Описанный ниже метод отделения кальция от магния и щелочных металлов применим всегда, за исключением тех случаев, когда магния значительно больше, чем кальция, или кальций присутствует в очень малых количествах. Анализ большинства горных пород и силикатных минералов может быть проведен способом, описанным в данном разделе. Как уже было указано выше, для точного определения необходимо но крайней мере двукратное осаждение кальция. Оптимальное количество хлорида аммония в растворе неопределенно, потому что большой излишек его уменьшает соосаждение магния и бария, но, с другой стороны, замедляет осаждение кальция и особенно стронция. Если анализ проводится обычным способом, то нет необходимости удалять церед осаждением аммонийные соли. Если же в резул >тате проведения каких-либо дополнительных операций в растворе скопилось большое количество аммонийных солей, то их надо удалить, как указано на стр. 161, или же выпариванием досуха подкисленного раствора в фарфоровой или платиновой посуде и дальнейшим осторожным прокаливанием так, чтобы поступающее тепло равномерно распределялось по внешней поверхности чашки и не вызывало слишком сильного выделения дыма. После этого смачивают остаток хлоридов или нитратов 2—3 мл соответствующей кислоты, растворяют соли добавлением небольшого количества воды и, если надо, фильтруют. [c.705]

Превращение центров кристаллизации в более крупные частицы происходит, в основном, за счет диффузии вещества к поверхности и последующего осаждения. Если бы скорость диффузии в растворе была лимитирующей стадией, то скорость роста кристаллов (за исключением тех случаев, когда имеет место высокая степень пересыщения), была бы выше, чем обычно наблюдается. Марк [33], тщательно исследовавший процесс роста кристаллов, показал, что в большинстве случаев этот процесс второго порядка, а не первого, как это соответствует диффузионному механизму. По достижении некоторой определенной скорости перемешивания, скорость роста кристаллов становится независимой от скорости перемешивания. Рост кристаллов часто задерживается или совсем подавляется вследствие адсорбции на них красителей, тогда как на скорость растворения они не оказывают заметного влияния. Это указывает, что какой-то другой фактор, а не диффузия, решающим образом определяет скорость роста кристаллов, особенно в случае мелких частиц, для которых характерно наивысшее значение диффузионного потока. Скорость потери молекул растворителя сольва-тированными ионами ряда металлов намного меньше, чем скорость диффузии [34], и высвобождение растворителя может стать фактором, контролирующим скорость роста. При завершении роста кристаллов диффузия, которая, безусловно, всегда играет какую-то роль, может оказаться определяющим фактором [35. Если в растворе присутствуют посторонние вещества, индукционный период, скорость роста кристаллов и даже форма кристаллов могут измениться. Например, добавление желатина при осаждении сульфата бария значительно удлиняет индукционный период и снижает скорость роста кристаллов. Дейвис и Нанколлас [36] обнаружили, что многие органические вещества, например бензоат калия, даже при низких концентрациях уменьшают скорость перекристаллизации хлорида серебра. Эозин может вообще предотвратить рост кристаллов. [c.168]

Ход определения. Содержимое сосудов с хлоридом натрия переносят водой в стакан емкостыр 300 мл. Над этим же стаканом обмывают внутреннюю поверхность заборной трубки. Полученный раствор количественно переносят в мерную колбу емкостью 250 мл. Объем раствора доводят водой до метки и перемешивают. Переносят 10 мл полученного раствора в стакан емкостью 200 мл, прибавляют 3—4 канли концентрированной соляной кислоты и кипятят несколько минут для удаления двуокиси углерода и двуокиси серы. К горячему раствору приливают из бюретки 25 мл раствора хлорида бария и нагревают до кипения. После охлаждения раствор вместе с осадком количественно переносят в мерную колбу емкостью 250 мл, доводят объем раствора водой до метки и перемешивают. Часть раствора фильтруют в сухую коническую колбу емкостью 250 мл через сухой фильтр, первые порции фильтрата отбрасывают. В коническую колбу емкостью 250 мл помещают 50 мл фильтрата или отстоявшегося раствора, приливают 3 мл раствора хлорида магния, 10 мл буферного раствора, 10 капель хром темно-синего и титруют раствором ЭДТА, как описано выше. [c.216]

Например, ион 504, находящийся внутри кристалла (рис. 17, стр. 102), окружен со всех сторон 6 ионами Ва", а ион 801, находящийся на поверхности грани кристалла, соприкасается лишь с 5 ионами Ва", ион же, находящийся в углу, лишь с 3 ионами Ва . Эти наружные ионы своими зарядами действуют на имеющиеся в растворе ионы с противоположными зарядами, заставляя их конденсироваться на поверхности кристалла. Подобная конденсация ионов на поверхности кристаллов без образования определенных химических соединений, т. е. адсорбция кристаллическими осадками, носит всегда избирательный характер. В первую очередь адсорбируются одноименные ионы например, при осажденци иона 804 хлоридом бария, взятым по общему правилу в избытке, осадок Ва80 адсорбирует преимущественно имеющиеся в растворе ионы Ва . Далее следуют ионы, образующие с противоположно-заряженными ионами кристалла труднорастворимые соединения. Например, при осаждении ионов Ва" серной кислотой весьма нежелательно присутствие ионов Са вследствие того, что они адсорбируются в значительной мере, так как Са80 труднорастворим. По этой же причина ионы Ва" осаждают серной кислотой в присутствии соляной кислоты, а не азотной. При 20° [c.109]

Сперва рассмотрим метод определения растворимости, в котором отделение исследуемого раствора от осадка производилось путем фильтрования после предварительного иасьпцения фильтрующего материала раствором сульфата радия. Согласно вышеописанному ходу исследования, при повторных отборах проб и фильтровании вместе с фильтрующим материалом одновременно происходило насыщение раствором сульфата радия всех других приходящих в соприкосновение с этим раствором стеклянных поверхностей, а именно пробирки, применявшейся для отбора проб, пипетки на 5 мл, которая служила для отбора отдельных порций для фильтрования, фарфорового прибора для фильтрования и стакана, в который собирался фильтрат. Адсорбция радия могла иметь место единственно в пипетке, которой отбирали 2 мл уже отфильтрованного раствора и переносили в раствор хлорида бария только она соприкасалась с раствором сульфата радия, что и могло привести к уменьшению его количества в растворе. [c.247]

Можно убедиться в этом самим. Достаточно лишь иметь газовую или спиртовую горелку и запастись набором растворов соответствующих солей, например хлорида натрия, бромида калия, борной кислоты или любыми солями бария, кальция, лития (он есть в табачном пепле), стронция. Из медной проволочки нужно сделать небольшое ушко, закрепить его на деревянном держателе и прокалить, чтобы очистить поверхность меди. Опускайте по очереди эту проволочку в растворы разных солей и вносите в пламя. Оно будет окрашиваться в разные цвета. Ионы каждого из элементов периодической системы имеют свой хара1<терный спектр испускания. Поэтому наличие того или иного элемента можно определить в пламени, например, мартеновских печей. Количественный экспресс-анализ производится на металлургических заводах за несколько минут. Это дает возможность произвести корректировку химического состава сплава в процессе плавки. Опытные сталевары способны судить о близости процесса сварки стали к завершению по цвету пламени в печи. Ведь элементы-примеси, сгорая, придают цвету пламени своеобразный оттенок. По мере их выгорания пламя как бы очищается. Сталевар таким образом выполняет спектральный анализ, в буквальном смысле не сходя с места. Такой визуальный анализ пригоден для определения присутствия элементов, дающих интенсивные линии в видимой части спектра. [c.140]