Хлорид бария, анализ

Напомним, что, согласно сказанному выше, при вычислении результатов анализа все числовые данные следует брать с четырьмя значащими цифрами. Поэтому масса кристаллизационной аоды в 1 моль хлорида бария считается равной 36,03 г, а не 36 г. [c.164]

Здесь — объем раствора хлорида бария, израсходованного на титро ванне сульфат-ионов, мл С) — концентрация раствора ВаСЬ, моль/л М — молекулярная масса серной кислоты Уг — объем исходного раствора азотной кислоты, взятого для анализа, мл. [c.332]

При анализе образца технического хлорида бария получены следующие значения содержания хлора (%) 29,08 29,15 29,31 29,10 29,12. Рассчитайте абсолютную и относительную ошибку для каждого результата. Выявите грубые погрешности. [c.196]

Методика определения заключается в сжигании с исследуемого образца с последующим поглощением и анализом образующейся двуокиси серы. В качестве поглотителя используют 30%-ную перекись водорода. В этом растворе двуокись серы быстро окисляется в серную кислоту. Раствор кислоты переносят в другой сосуд, где обрабатывают раствором хлорида бария [c.44]

С пересыщенными растворами часто приходится иметь дело в аналитической химии. Например, при анализе на суль-фат-ион soi в раствор вводится осаждающий реагент -хлорид бария при этом ожидается реакция [c.203]

При анализе технического сульфата натрия пробу 0,1500 г растворили в 150 см воды. Сульфат-ион осадили 0,05 М раствором хлорида бария. Сколько этого раствора следует добавить, чтобы потери вследствие неполноты осаждения были не более Ю" г Влиянием солевого эффекта пренебречь. [c.57]

При анализе пробы производственных сточных вод объемом 100,00 мл сульфат-ионы осадили раствором хлорида бария, осадок сульфата бария отфильтровали, промыли и растворили в [c.128]

В колориметрическом методе полигликоль осаждают обработкой пробы в маленькой центрифужной пробирке хлоридом бария и фосфорномолибденовой кислотой. Осадок отделяют и промывают с повторным центрифугированием, затем обрабатывают концентрированной серной кислотой. Сернокислотную вытяжку разбавляют, нейтрализуют, доводят до определенного объема и в аликвотной его части определяют содержание молибдена. Этим методом удобно пользоваться для анализа полигликоля в количестве 0,05— [c.224]

Гравиметрический анализ. В стакан емкостью 600 мл вносят подготовленную пробу, 10 мл разбавленной (1 4) хлористоводородной кислоты и 10 мл 10%-ного раствора хлорида бария. Желательно, чтобы содержание в пробе полигликоля не превышало 0,1 г. В пробе мочи, обработанной описанным выше способом, имеются уже в достаточном количестве хлористоводородная кислота и хлорид бария, и нет необходимости прибавлять эти реактивы к пробе. [c.225]

Колориметрический анализ. В градуированную центрифужную пробирку емкостью 15 мл вносят 10 мл фильтрата подготовленной плазмы, затем прибавляют в указанном порядке 1 мл разбавленной (1 4) хлористоводородной кислоты, 1 мл 10%-ного раствора хлорида бария и 1 мл 10%-ного раствора фосфорномолибденовой кислоты. После введения каждого реактива раствор перемешивают стеклянной палочкой. [c.225]

При анализе вещества, содержащего хлорид бария, из образца массой 20 г было получено под действием серной кислоты 17,5 г сульфата бария. Определите процентное содержание хлорида бария в веществе. [c.81]

Примером турбидиметрического анализа является определение сульфата превращением его в сульфат бария в условиях, при которых образуется коллоидальная суспензия. Последняя получается в том случае, когда разбавленный раствор сульфата, содержащий хлорид натрия и соляную кислоту, встряхивают с избытком твердого хлорида бария. Метод пригоден для концентраций порядка нескольких частей на миллион, но для получения надежных результатов он требует тщательного контроля всех переменных факторов, влияющих на результат. Так, количество и величина зерен кристаллического хлорида бария, а также интенсивность и время перемешивания должны быть одинаковыми для исследуемых образцов и для эталонов. [c.59]

При вычислении концентрации сульфат-ионов учитывают расход титрованного раствора хлорида бария, пошедшего на контрольную пробу. В качестве контрольной пробы применяют I л воды, не содержащей сульфатов, и проводят ее через весь ход анализа. Расход титранта на контрольную пробу обычно составляет 0,02 мл. При замене ацетона этанолом конечная точка титрования более отчетлива. [c.30]

Методика включает ионообменную очистку от катионов и титрование раствором хлорида бария она пригодна для анализа питьевой воды с содержанием сульфат-ионов на уровне 2 мкг/мл и выше. [c.30]

Методика предусматривает окисление форм серы бромной водой, отделение мешающих катионов с помощью катионита КУ-2 в Н-форме, титрование сульфат-ионов раствором хлорида бария она пригодна для анализа сточной воды, содержащей ионы серы в низших степенях окисления на уровне — 10 мкг/мл, [c.30]

Разработаны косвенные методы анализа консистентных смазок. В работе [308] 2—3 г смазки смешивают в платиновой чашке с 2 г оксида лантана, смесь сжигают в пламени горелки и сухой остаток прокаливают в муфельной печи 1 ч при 550 °С. Золу растворяют в 5 мл концентрированной азотной кислоты, раствор переносят в мерную колбу, разбавляют водой в 30 раз и анализируют методом ПЭС. Аналитические линии Li 670,8 нм, Ва 493,4 нм, Са 422,7 нм. Используют воздушно-ацетиленовое пламя. Концентрация металлов в рабочих эталонах составляет 10—50 мкг/мл. Эталоны готовят растворением хлорида бария, карбонатов кальция и лития в подкисленной воде (2—10 мл хлороводородной кислоты на 1 л воды). [c.215]

Как уже отмечалось, результаты получаются ошибочными, если увлеченное осадком количество хлорида бария не компенсирует потери сульфата бария в фильтрате и промывных водах. В точных анализах для устранения этой ошибки необходимо определять значения обеих поправок, как изложено на стр. 802 (см. мелкий шрифт). [c.801]

Если анализируемая проба содержит серу, то последняя будет находиться, полностью или частично, вместе с хлоридами щелочных металлов в виде сульфат-ионов. Поэтому если сера присутствует в заметном количестве, ее нужно удалить прибавлением соответствующего количества 10%-ного раствора хлорида бария (одной капли его часто более чем достаточно) перед вторым осаждением кальция. Избыток прибавленного бария затем удаляют карбонатом аммония, а остаток кальция — оксалатом аммония, как указано выше. Если серу не удалить таким образом, то масса хлоридов будет несколько выше истинной, и в дальнейшем ходе анализа осадок хлороплатината калия почти наверняка будет загрязнен сульфатом натрия. Слабая реакция на сульфат-ионы обычно получается всегда, когда выпаривание проводят на водяной бане, обогреваемой газом. [c.1011]

Следовательно, для анализа нужно взять приблизительно 0,4 г хлорида бария. [c.68]

Следует отметить, что ионообменные оиределения могут выполняться не очень опытными аналитиками, тогда как получить хорошие результаты методом Лунге удается только очень квалифицированным аналитикам. Кроме того, оиределения по ионообменному методу требуют меньше времени, чем но методу Лунге. Полученные результаты в дальнейшем неоднократно подтверждались [4, 49, 89]. При не слишком высоких требованиях к точности анализа для определения сульфата можно применять титрование хлоридом бария [109]. [c.249]

Проводя анализ по методу осаждения, обычно взвешивают не тот элемент или соединение, количество которого хотят определить, а эквивалентное ему количество другого соединения — весовой формы. Например, при определении количества бария в хлориде бария взвешивают не элементарный барий, а полученное при анализе соединение его — BaS04. Также при определении кальция взвешивают СаО или СаС204-Н20, при определении магния — Mg-aPaOT и т. д. [c.154]

При анализе пробы производственных сточных вод объемом 100,00 мл сульфат-ионы осадили раствором хлорида бария, осадок сульфата бария отфильтровали, промыли и растворили в 30,00 мл 0,025 М ЭДТА (К = 1,001). Избыток ЭДТА оттитровали 15,00 мл 0,025 М хлорида магния (/(==0,9987). Определить концентрацию 504 -ионов (мг/л). Ответ 361,4 мг/л. [c.250]

При выполнении анализов имеют дело с большим количеством различных реактивов, среди них имеются ядовитые, огнеопасные и взрывоопасные. К ядовитым относятся аммиак, бром (пары) сероводород, соли ртути, мышьяка, хлорид бария, цианиды, ща велевая кислота и ее соли. Огнеопасные вещества ацетон бензол, спирты, эфиры, хлороформ и другие органические раство рители. Взрывоопасные вещества аммиачный раствор нитра та серебра, концентрированная хлорная кислота при контакте с органическими веществами. [c.243]

При анализе хлорида бария на содержание хлора взята навеска, численно (в граммах) равная половине фактора пересчета, и получен осадок Ag l весом [c.69]

В шести пробирках находятся бесцветные растворы хлорида натрия, хлорида бария, пнтрапа бария, сульфата серебра, серной кислоты и дистиллированная вода. Как можно определить содержимое каждой пробирки, используя только указанные в задаче растворы Предложить последовательный ход анализа. [c.450]

Авторы [Л. 5-41, 5-43, 5-44] рекомендуют определять малые концентрации ЗОз в газах и иона 304 в жидкостях методом, основанным на получении сульфата бария при взаимодействии сульфат-иона с раствором хлорида бария и измерении светопоглощения (турби-диметрни) или светорассеяния (нефелометрии) суспензии сульфата бария. Величина светопоглощения (рассеяния света) линейно зависит от массы сульфата бария. Установлено также, что на светопо-глощение влияют характер и количество осадителя, температура в время старения, причем избыток осадителя определяет форму и дисперсность кристаллов. Присутствие в растворе, из которого производится осаждение, этанола, уменьшающего растворимость сульфата бария, в концентрации до 30% увеличивает светопогло-щение. Для получения надежных результатов необхо имо тщатель ное соблюдение заданных условий осаждения, которые должны быть строго одинаковыми для анализируемых проб и стандартов, по которым оцениваются результаты (строятся градуировочные кривые нефелометра или фотоэлектроколориметра). Чувствительность анализа зависит от условий его проведения и от способа измерения светопоглощения (светорассеяния), но во всех случаях эесьма высокая при визуальном измерении она составляет величину [c.293]

Если анализу подлежит калиевая соль легко летучей кислоты, то ее нетрудно перевести в хлорид выпариванием с конц НС1 Карбонат или фторид калия можно перевести в хлорид также и выпариванием с избытком NH4 I и последующим прокаливанием [1552]. Чтобы получить хлорид из сульфата калия, к раствору последнего прибавляют избыток хлорида бария, и осадок сульфата бария отфильтровывают. Из фильтрата осаждают избыток соли бария карбонатом аммония, фильтрат выпаривают досуха с соляной кислотой и прокаливают [127, 1271]. Другой способ получения хлорида калия из сульфата заключается в добавлении избытка ацетата свинца при нагревании, от-фильтровывании и промывании осадка сульфата свинца разбавленным раствором ацетата свинца. В фильтрат пропускают H2S до насыщения, осадок отфильтровывают и промывают разбавленной уксусной кислотой, насыщенной сероводородом. [c.26]

Так как операции выделения осадка, его фильтрования, промывания, прокаливания и взвешивания, необходимые при гравиметрическом определении, были заменены титрованием, продолжающимся не более 15—20 мин, то экономия времени была очевидным преимуществом термометрического метода анализа. Дин и Уотс полагали, что титр раствора хлорида бария можно установить по материалам, состав которых аналогичен составу анализируемых проб. Таким образом может быть исключено влияние посторонних реакций. [c.71]

В большинстве случаев метод ДТА применялся для изучения неорганических материалов, в частности глин и других минералов. Смотерс и Чанг [93] сделали обзор 1546 работ, опубликованных с 1877 по 1957 г. Редферн [77] редактировал полугодовой сборник Успехи термического анализа . В опубликованных в 1877 г. работах Хенни [42] было изучено несколько гидратированных неорганических материалов. Применение метода ДТА для изучения неорганических гидратов иллюстрирует рисунок, воспроизведенный из работы Борхарда и Даниэлса [10] (рис. 4-5) интерпретация показанных на этом рисунке эффектов дана в табл. 4-3. Допущение, что каждый пик на термограмме соответствует переходу к новому устойчивому гидрату, приводит к целому ряду ошибок в интерпретации результатов. В каждом из примеров, приведенных на рис. 4-5 (за исключением хлорида бария), число пиков на единицу больше числа гидратов. Как указано в табл. 4-3, первый пик соответствует количеству тепла, затрачиваемому на образование следующего стабильного гидрата с более низкой сте- [c.217]

Широкое применение при анализе мыл находит отгонка воды с ксилолом. Однако Траслер [290] установил, что использование ксилола приводит к существенным ошибкам при анализе мыл, в состав которых входит глицерин. При использовании бензола и толуола, кипящих при более низких температурах, ошибки весьма незначительны. При сравнении методов анализа мыл, содержащих глицерин и 25—60% воды, показано, что результаты, получаемые при использовании ксилола, на 0,5—1% выше, чем при отгонке воды с толуолом. В тех случаях, когда анализируемые мыла не содержат глицерин, расхождение результатов составляет до 0,1%. При проведении анализа в перегонный сосуд добавляют безводный хлорид бария в качестве агента, препятствующего пенообразованию [289]. Принятый АОАС метод определения влаги в мылах и в стабилизованных мылами эмульсиях минеральных масел [18] предусматривает отгонку воды с толуолом. Для предотвращения пенообразования рекомендуется добавлять небольшое количество канифоли. Для анализа мыл, содержащих более 1 % силиката натрия, глицерина, ароматических веществ или солей аммония применяют петролейный эфир (т. кип. 100—120 °С) [59]. Для анализа моющих средств, содержащих фосфатные структуро-образователи, рекомендуется петролейный эфир (т. кип. 140— 160 °С) [59]. [c.282]

Например, если истинное содержание кристаллизационной воды в хлориде бария ВаС12 2Н20 составляет 14,75 массовых долей (%), а в результате анализа было найдено 14,68 массовых долей (%), то абсолютная ошибка определения равна [c.166]

Пер екристаллизация. В условиях исследовательской лаборатории часто требуется найти содержание какого-нибудь элемента в соединении (например, содержание бария в хлориде бария ВаС12 2Н20). Здесь подготовка вещества к анализу состоит в очистке его от примесей и обычно осуществляется перекристаллизацией. [c.189]

Риман и Хейген 45 сравнили различные методы осаждения сульфата бария и пришли к выводу, что метод Хинца и Вебера 6, заключающийся в быстром добавлении хлорида бария к раствору сульфата, дает лучшие результаты для сульфата, особенно в присутствии хлорида натрия. Кольтгоф и Сендэл считают, что хорошие результаты, полученные при использовании указанного метода, могут объясняться компенсацией ошибок, но они рекомендуют все же этот метод для определения серы в растворимых сульфатах. Вот 4 , применяя спектрографический анализ, показал, что соосаждение натрия можно уменьшить вдвое путем очень быстрого добавления раствора хлорида бария. В противовес данным Джонстона и Адамса 44, Вот утверждает, что наличие больших концентраций хлорида натрия приводит к относительно небольшому увеличению его соосаждения. Изменение pH в пределах 2—6 не вызывает сколько-нибудь заметного изменения в величине соосаждения натрия. [c.205]

Если нитрат присутствует в очень больших количествах, то результаты определения серы получаются низкими и неточными. Обычно влияние нитрата можно уменьшить до допустимых пределов, уменьшив объем анализируемого раствора. Попытка восстановить нитрат железом в кислом растворе не дает удовлетворительных результатов. Выпаривание анализируемого раствора досуха с соляной кислотой может привести к гидролизу органических соединений серы. Джонсон и Нишита [49] нашли, что наиболее успешным приемом для устранения мешающего влияния нитрата является обработка 10%-ным раствором хлорида бария с последующим центрифугированием и анализом осадка. Как было установлено, органические соединения серы, содержащие тио-, дитио-, меркапто- и сульфогруппы, не мешают в этом случае. [c.323]

Метод Хоултона и Линча [38] для определения малых количеств серы (0,0001—0,02%) в органических веществах был разработан с целью избежать ограничений в величине навески, которые имеют место в обычных методах сожжения. Авторы дали обзор различных методов окисления серу-содержащих соединений, указав недостатки каждого из них применительно к анализу веществ с низким содержанием серы. В методе, разработанном авторами, многие затруднения преодолены путем распыления анализируемого вещества (растворенного, если это необходимо, в каком-либо подходящем растворителе) в виде тонкого тумана в токе избыточного воздуха, который поступает в трубку для сожжения. Газообразные продукты окисления охлаждают и окислы серы переводят в сульфат натрия поглощением разбавленным водным раствором пербората натрия. Двуокись углерода удаляют кипячением в присутствии азотной кислоты, затем добавляют избыток аммиака и защитный коллоид. К аликвотной части раствора добавляют кристаллический хлорид бария и измеряют мутность раствора относительно раствора, в который хлорид бария не добавлялся. [c.343]

Ниже приводятся три метода анализа. Первый из них предназначен для определения сульфат-ионов в растворах, содержащих только серную кислоту, и для точных анализов растворов, не содержащих других веществ, кроме сульфатов и хлоридов щелочных металлов. При точных анализах серной кислоты и во всех случаях, когда в растворах находятся соли щелочных металлов, необходимо вводить поправки, согласно приведенному ниже методу. Когда не предполагается вводить поправки, анализ растворов, содержащих умеренные количества сульфат-ионов в присутствии солей щелочных металлов или аммонийных солей, лучше проводить методом описанным на стр. 802, так как происходящие при этом потери возмещаются окклюзией хлорида бария. Метод, приведенный на стр. 803, предназначается в первую очередь для определения больших количеств сульфат-ионов в растворах, содержащих значительные количества железа (как, например, при анализе пирита) и умеренные количества другйх элементов, например алюминия, цинка или кальция. [c.800]

Аналитические данные. При обычном ведении анализа кальций, стронций и барий после предварительного удаления всех тяжелых металлов осаждают в виде карбонатов при обработке раствора карбонатом аммония в присутствии хлорида аммония. Разделение щелочноземельных элементов производят, используя различную растворимость их нитратов и хлоридов в эфире и спирте. В смеси спирта и эфира хорошо растворим только нитрат кальция, а из хлоридов в абсолютном спирте нерастворим только хлорид бария. Для отделения бария можно также воспользоваться тем, что из уксуснокислого раствора бихромат калия осаждает только барий (в виде хромата). Растворимость хромата бария составляет приблизительно 1 300 ООО. Хотя хромат стронция тоже очень мало растворим (около 1 800), но для него произведение растворимости Пр=18г"]х X [ r0 ] настолько больше, чем для хромата бария, что той незначительной концентрации ионов СгО , которые могут находиться в равновесии с ионами rfi" в присутствии уксусной кислоты (подробнее об этом см. в гл. о хроме т. II), оказывается уже недостаточно, чтобы произошло осаждение хромата стронция. Растворы солей бария и стронция образуют с гипсовой водой (насыщенный раствор сульфата кальция) осадки в связи с тем, что произведения растворимости сульфатов бария и стронция значительно [c.319]