Барий углекислый хлорид

Для приготовления рабочих растворов щелочей используют че-шуированный гидроксид натрия марки х.ч. Рассчитанную для приготовления 0,1 н. раствора навеску растворяют в прокипяченной и охлажденной дистиллированной воде. Воду кипятят для освобождения от углекислого газа. Поскольку раствор щелочи может содержать следы карбоната натрия, его удаляют, добавляя несколько миллилитров 10%-ного раствора хлорида бария. После отстаивания осадка карбоната бария раствор гидроксида сливают в склянку и закрывают пробкой с трубкой, заполненной натронной известью. Титр раствора гидроксида натрия устанавливают по точному раствору соляной кислоты. Для этого в колбу для титрования помещают отобранный пипеткой точный объем раствора гидроксида натрия, прибавляют 1—2 капли метилового оранжевого и титруют 0,1 н. раствором соляной кислоты до появления устойчивой розовой окраски. lio нормальности раствора НС1 вычисляют нормальность раствора NaOH. [c.126]

Для получения хлоридов стронция и бария углекислые соли этих металлов (карбонаты) растворяют в соляной кислоте и образовавшиеся хлориды затем очищают кристаллизацией. Безводные хлориды этих металлов могут быть получены осторожным обезвоживанием кристаллогидратов. [c.264]

Почему при пропускании углекислого газа через раствор хлорида или нитрата бария осадок карбоната бария не выпадает, а при действии углекислого газа на баритовую воду — выпадает [c.192]

Содержание хлоридов (С1), %, не более. . Содержание бария углекислого, %, не более Содержание перекиси бария, %, не более. Содержание железа (Ре), %, не более. . . Содержание тяжелых металлов сероводородной группы (Си), %, не более. ........ [c.130]

Химические факторы — состав и реакция среды, а также ее окислительно-восстановительные действия. В окружающей среде могут содержаться вещества, которые стимулируют или ингибируют жизнедеятельность микроорганизмов. Стимулируют жизнедеятельность микроорганизмов различные загрязнения. Они же являются важнейшим фактором инициирования процесса биоповреждений. Биоцидное действие для многих микробов оказывают соли тяжелых металлов (ртути, свинца, серебра, меди), галогены, некоторые галоиды и окислители, особенно хлорид бария, перекись водорода, перманганат и бихромат калия, борная кислота, углекислый и сернистый газы, фенол, крезол, формалин. Природа действия этих веществ различна, результат практически один — гибель [c.18]

Присутствием каких ионов обусловливается а) появление малиновой окраски при прибавлении раствора фенолфталеина к раствору любой щелочи б) голубо/ цвет разбавленных растворов солей меди в степени окисления - -2 в) выпадение кристаллического, белого, нерастворимого в концентрированной азотной кислоте осадка при приливании раствора хлорида бария к другому раствору г) выделение углекислого газа при приливании соляной кислоты к раствору соли В случаях [c.125]

О количестве едкой щелочи дает указание титрование определенной части водной вытяжки объекта по осаждении углекислых щелочей хлоридом бария. Для решения вопроса о катионе (Ыа , К " или Са +) сравнивают кристаллы выпавших осадков от пиросурьмянокислого калия, виннокаменной кислоты и оксалата аммония. Количественное определение в биологических объектах затруднено. [c.360]

Обозначения. 01 — содержание хлоридов в исходной воде лг-экв/л 80, — содержание сульфатов в исходной воде лг-экв л К — доза коагулянта в мг-ак 1л Я,, К1 — дозы серной кислоты при первом и втором подкислении обрабатываемой воды в л г-экв(л Б — доза углекислого бария ме-экв л [c.578]

Присутствие сульфатов, солей свинца и бария, хлоридов, солей меди, кальция, магния, щелочных металлов по Германской Фармакопее (VI) определяется следующим образо.м 1,5 г основного салициловокислого висмута озоляют в фарфоровом тигле, остаток растворяют при нагревании в 10 мл азотной кислоты и прибавляют воды до объема в 30 мл. Этот раствор (для каждой пробы берут по 5 мл) не должен изменяться ни от прибавления капли раствора нитрата бария, ни от 10 мл разведенной серной кислоты от одной капли раствора азотнокислого серебра допускается лишь появление опалесценции после прибавления аммиака в избытке должен получиться бесцветный фильтрат. 2 мл того же раствора соли висмута разбавляют 5 мл воды и сильно встряхивают с 1 мл раствора сернистого натрия. После прибавления к фильтрату 2 мл аммиака и раствора щавелевокислого аммония допускается лишь незначительная муть. Смешивают мл того же раствора с 20 мл воды и осаждают 20 мл 10 /д-го раствора углекислого аммония смесь недолго кипятят [c.334]

Запасные растворы щелочей. В качестве титрованных растворов щелочи обычно пользуются растворами едкого натра, хотя применяют также и едкое кали и гидроокись бария. Если раствор надо сохранять свободным от карбонатов, можно предпочесть раствор гидроокиси бария с добавлением небольшого количества хлорида или нитрата бария нейтральная соль бария понижает растворимость карбоната бария. Растворы Ва(0Н)2 надо тщательно оберегать от соприкосновения с углекислым газом воздуха, иначе титр их понизится вследствие образования карбоната бария частично по этой причине мы не можем их рекомендовать [c.89]

Металлические соли сульфокислот. Соли сульфокислот обычно выделяются из реакционной смеси по одному из двух следующих методов. Реакционная смесь может быть разбавлена водой и нейтрализована углекислым кальцием пли барием с образованием растворимой солп сульфокислоты и нерастворимой сернокислой солп щелочноземельного металла. Соль кристаллизуется прп упаривании фильтрата. Добавлением к фильтрату растворимого в воде сульфата или карбоната можно получить любую другую соль сульфокислоты. Более простой метод, особенно полезный прп получении солей щелочных металлов, заключается в выливании реакционной смеси в крепкий раствор хлорида щелочного м. талла. Растворимость солей ароматических сульфокислот снижается благодаря присутствию избытка хлорида п сорной 1Л1СЛ0ТЫ, оставшейся по окончании сульфирования [7]. По данным Фишера [8], растворимость натриевой соли В-нафталинсульфо-к1 слоты в 5 н. соляной кислоте при 23,9° (2,42 г в 100 г воды) в 2,5 раза меньше, чем в воде (6,0 з в 100 г воды). Повидпмому, II в других минеральных кислотах растворимость меньше, чем в воде. Подробно изучена растворимость натриевой сол т 2-наф-та п1нсульфокислоты в воде при разных температурах, а также в растворах хлористого и сернокислого натрия [9]. [c.198]

Гидроокись натрия, в коническую колбу из устойчивого стекла наливают 200 мл воды, прибавляют несколько капель фенолфталеина и выпаривают до 100 мл, непрерывно про пуская через воду ток воздуха, свободного от углекислого газа. Затем, не прекращая тока воздуха, всыпают 2 г испытуемого карбоната натрия и, когда он растворится, добавляют 8 г хлорида бария. Если после тщательного взбалтывания и охлаждения струей водопроводной воды жидкость будет окрашена в красный цвет, ее титруют 0,1 н. соляной кислотой до обесцвечивания. [c.104]

В результате исследования этого метода предложено небольшое видоизменение его, в котором предварительную нейтрализацию производят насыщенным раствором гидроокиси бария. Титр применяемого раствора соляной кислоты устанавливают по 0,3 н. раствору хлорида алюминия, приготовляемому раствореньем точной навески чистой алюминиевой проволоки в растворе едкого натра, взятом в небольшом избытке, слабым подкислением соляной кислотой, кипячением для удаления углекислого газа и разбавлением до определенного объема. [c.229]

Объясните, почему при пропускании углекислого газа в раствор хлорида бария осадок не выпадает, а при пропускании углекислого газа в раствор гидроксида бария осадок выпадает. [c.127]

Применение других индикаторов. При титровании раствором хлорида бария нейтрального, не содержащего углекислого газа раствора сульфата можно применять в качестве индикатора метилкрасный з, цвет которого в конце титрования переходит из желтого в красный. Углекислый газ из раствора можно удалить или производя титрование при температуре кипения, или пропуская через анализируемый раствор водород. [c.389]

Избыток кислот, введенных при обработке осадка, удаляют выпариванием, после чего нелетучий остаток сплавляют с карбонатом натрия. Выделенный углекислый барий переводят в хлорид растворением в соляной кислоте. [c.273]

После растворения стружки раствор охлаждают (не удаляя обратного холодильника), переносят в мерную колбу емкостью 500 мл, добавляют 7—10 г хлорида бария и тщательно перемешивают до растворения соли. Полученный раствор нейтрализуют содой, добавляя ее небольшими порциями до полной нейтрализации кислоты и выпадения осадка. Колбу с осадком и раствором нагревают до кипения, охлаждают и доводят объем жидкости до метки водой. Затем раствор тщательно перемешивают и фильтруют в мерную колбу емкостью 250 мл. Щелочной раствор в объеме 250 мл переливают в коническую колбу емкостью 500 мл, подкисляют соляной кислотой по метиловому оранжевому и кипятят с воздушным холодильником в течение 15—20 мин для удаления углекислого газа. Кислый раствор охлаждают, нейтрализуют соляную кислоту 10%-ным раствором едкого натра по метиловому оранжевому. В нейтральный раствор добавляют 1 мл раствора фенолфталеина, 0,5—0,7 г маннита, растворенного в 10 мл воды, и титруют 0,1 н. раствором едкого натра до появления розовой окраски, не исчезающей при последующем прибавлении маннита. [c.57]

Для определения сульфатной серы анализируемый образец силиката разлагают кислотами или сплавляют с карбонатом натрия, не содержащим сульфатов, полученный плав выщелачивают. Разложение плава ведут горячей водой, при этом выпадает осадок основной углекислой соли железа, титановой кислоты и гидроокиси алюминия. Осадок отфильтровывают, промывают разбавленным раствором карбоната натрия. В фильтрате с промывными водами осаждают сульфатную серу раствором хлорида бария. В случае разложения силиката кислотой в раствор переходят все компоненты мешающие примеси осаждают раствором аммиака. При этом выпадает объемистый аморфный осадок, состоящий из кремневой кислоты, полуторных окислов и гидроокиси титана. Отфильтровав осадок и отмыв его до отрицательной реакции на ионы хлора, в фильтрате с промывными водами осаждают сульфатную серу раствором хлорида бария (см. 14). [c.385]

Образовавшиеся два вещества— сульфат бария и хлорид натрия — не реагируют друг с другом. Следовательно, данная реакция необратима, и мы можем использовать исходные вещества полностью. При сливании раствора карбоната натрия N32003 с соляной кислотой выделяется углекислый газ и одновременно образуются вода и хлорид натрия [c.199]

Для электролитичеокого получения никеля высокой чистоты в качестве анода используют катодный никель высшего сорта НОО. Электролиз ведут в хлоридном 2,5-н. растворе никелевой соли и 1,5-н, растворе хлорида натрия при 55° С и плотности тока 150 а м в ваннах той же конструкции, как и обычное рафинирование никеля. Схема электролиза и очистки показана на рис. 269. Стекающий анодный раствор очищают от железа и кобальта газообразным хлором при непрерывной нейтрализации чистым карбонатом никеля. Полученный осадок гидроокисей подвергают двойной фильтрации, после чего раствор поступает в башню с кольцами Рашига, в которую снизу подают сероводород. Образующийся осадок сульфидов тщательно отфильтровывают на фильтр-преюсе. Раствор кипятят с добавкой хлорида бария и с пропусканием углекислого газа, затем после отстаивания его тщательно фильтруют от взвеси элементарной серы и сульфата бария. Очищенный раствор подогревают и направляют в ванну. [c.583]

Полученный плав нечистого ВаС12 растворяют в горячей воде. В осадке остается не перешедший в хлорид сульфид бария. Его отделяют фильтрованием. Раствор насыщают углекислым газом, и образовавшийся карбонат ВаСОз растворяют в соляной кислоте [c.264]

Могут лн одновременно находиться в растворе (или в контакте с ним) следующие пары веществ ортофосфат кальция и нитрат калия гидроксид магния и едкий иатр оксид алюминия и соляная кислота хлорид бария и сульфат калия нитрат меди и азотная кислота карбонат кальция и углекислый газ медь и соляная кислота гндрокарбонат натрия и едкий натр Напишите уравнения реакций. [c.76]

Аммоний хлористый, аммоний сульфат, барий сульфат, гидроксал, железо восстановительное, закись азота, кальций углекислый, кальций хлорид, калий бикарбонат, квасцы жженые, кислота борная, кислота соляная, кислота углекислая, коллосиликат, магний окись, магний перекись, магнезия жженая, марганцевокислый калий, спиртовый раствор хлористого водорода, сода, кристаллическая, спирт нашатырный, сероводородная вода, щелочи едкие. [c.56]

Для пол5Д1ения синтетического углекислого бария горячие растворы хлористого бария и соды смешиваются в стехиомет-рических количествах. Выпадаюш,ий мелкий осадок углекислого бария отделяют от растворов поваренной соли, промывают теплой водой до полного удаления примесей хлоридов, фильт-PJ40T и в виде пасты направляют для производства нитрата бария. [c.88]

Предложен метод анодного концентрирования германия, бария и калия [31, стр. 100]. Германий определяют в растворе, состояшем из 0,2 н. углекислого натрия и 0,025 н. комплексона III, при потенциале —2,0 в полярографирование раствора производят в пределах потенциалов—0,7—0,0 в. Калий я барий концентрируют на фоне 0,12 Л1 раствора хлорида гидроокиси тетраметиламмония при потенциале —2,3 в. Полярографирование производят при потенциале от —2,3 до [c.88]

Мерцинский [11] предложил разлагать предварительно про каленный лепидолит серной кислотой. После очистки раствора от примесей углекислым аммонием сульфаты щелочных металлов переводились в хлориды действием хлористого бария. Раствор упаривался досуха и хлористый литий экстрагировался из остатка абсолютным спиртом. [c.123]

Ряд авторов [18—22] описывает вскрытие лепидолита серной кислотой после предварительного спекания с известью. В 1903 г. в США [23] для промышленного получения лития применялось вскрытие предварительно сплавленного сподумена минеральными кислотами. Сподумен плавился в шахтной печи с флюсами для разложения силикатов, расплав гранулировался. Гранулы высушивались со смесью NaHS04 + Na l в пламенной печи литий при этом переходил в хлорид вследствие образования хлористого водорода при взаимодействии бисульфата натрия с хлористым натрием. Сухой остаток обрабатывался водой (рис. 45). Пульпа нейтрализовалась известью, после чего избыток кальция и бария осаждался рассчитанным количеством серной кислоты. Сульфаты и нерастворимый остаток отфильтровывались, промывались водой, причем промывные воды объединялись с фильтратом. Из горячего раствора действием соды осаждался карбонат лития. Полученный углекислый литий тщательно промывался и сушился. Раствор после осаждения карбоната лития упаривался досуха остаток плавился с коксом в вагранке, плав растворялся в воде и из раствора кристаллизовался девятиводный сульфид натрия, являвшийся побочным продуктом производства. [c.124]

На практике также выявлено, что химические добавки при известных концентрациях ускоряют схватывание и твердение бетона, а взятые в других количествах, наоборот, замедляют, и их воздействие зависит и от сорта применяемого цемента. Отсюда следует, что объяснение причин ускорения бетона не является простым делом. Поэтому наиболее точными показателями влияния этих добавок до сих пор считают только практические технологические испытания, проведенные в условиях, полностью отвечающих строительной практике и данным реальной внешней среды. Все же в общих чертах можно сказать, что схватывание и твердение портландцемента и шлакопортландцемента практически можно ускорять всеми солями щелочных металлов, металлов щелочных земель и многовалентных металлов. Большое значение имеют и анионы (ионы с отрицательным зарядом) этих солей. Известно, например, что азотнокислые соли (нитраты) меют только малое влияние, в то время как хлориды, гидроокиси и растворимые углекислые соли являются очень действенными. Подобно солям этих веществ ведут себя и некоторые кислоты, например соляная и угольная [89]. Поэтому к активным ускорителям схватывания и твердения бетона можем отнести следующие вещества хлориды натрия, кальция, магния, бария, цинка, алюминия, железа, а затем углекислый натрий, гидрат окиси натрия, кремнекислый натрий, сульфаты натрия, кальция, цинка, алюминия и т. п. Однако в этих случаях всегда необходимо устанавливать, и подходящую концентрацию таких веществ. Одновременно нужно следить за тем, чтобы примененное к мичество выбранной добавки не ухудшало других по- [c.10]

Перевод в сульфаты можно не делать, если в анализируемой пробе нет сульфатов или их мало. При малом содержании сульфат-иона в анализируемой пробе его можно осадить из взятой для анализа порции солянокислой вытяжки хлористым барием (небольшим его количеством) избыток бария будет отделен при дальнейшем осаждении гидроокисей и карбонатов спиртовоаммиачным раствором углекислого аммония. Если перевод в сернокислые соли не делали, а сульфат-ион удален, как только что описано, то прокаливание суммы хлоридов надо вести очень осторожно, при температуре не выше 600°. Для сульфатов, наоборот, необходима возможно более высокая температура, так как при недостаточно высокой температуре не будут полностью разрушены кислые соли и результаты окажутся преувеличенными опасности же разложения сульфатов при высокой температуре (в пределах тех температур, которыми обычно пользуются в аналитических лабораториях) нет. [c.116]

Ход анализа. Навеску сплава 2 г помещают в коническую колбу емкостью 250 мл, прибавляют 10 мл воды и растворяют на холоду в 30 мл смеси кислот [1 л НС1 (1 1) + 30 жл HNO3, крепкой], раствор осторожно нагревают, избегая бурного кипения, до удаления окислов азота. Прозрачный раствор переносят в мерные колбы емкостью 500 мл, коническую колбу смывают водой, общий объем раствора в мерной колбе должен быть 200—250. ил. В раствор всыпают 7 г кристаллического хлорида бария и свободную кислоту нейтрализуют кристаллическим углекислым натром, прибавляя его небольшими порциями, размешивая все время раствор до прекращения выделения углекислого газа. Затем прибавляют еще 2 г углекислого натрия (так, чтобы на дне колбы лежала соль). Раствор кипятят 5— 10 мин для удаления СО2 и коагуляции гидроокисей, холодный раствор доводят водой до метки, перемешивают и фильтруют [c.268]

Калиево-бариевый хромат [25]. Этот сравнительно новый тип хромовокислого пигмента для антикоррозионных красок в 1907 г. был впервые получен в виде химического вещества Грегером 126]. Пигмент представлял собой бледно-желтую соль, получающуюся в виде осадка при взаимодействии водного раствора хромовокислого калия с хлористым барием. При этом процессе продукт имел небольшой выход, непостоянный состав и был загрязнен хлоридами. Дальнейшие исследования показали, что калиево-бариевый хромат можно получить во вращающейся печи. Процесс основан на быстрой диссоциации бихромата калия при 500° С в обычный хромат калия и хромовую кислоту. Если разложение происходит в присутствии углекислого бария, то образуется калиево-бариевый хромат реакция протекает по следующей схеме [c.59]

Углекислый барий — белый мелкокристаллический порошок, слабо растворим в воде (при 25° растворяется только 0,0035%), под действием соляной и азотной кислоты растворяется полностью, не имеет вкуса и запаха. Получается осаждением из растворимых солей бария щелочными карбонатами, из водного раствора сернистого бария пропусканием через него углекислого газа и другими способами. Технический продукт должен содержать ВаСОз 97% (I сорт) или 50% (И сорт). Обычно в нем имеются примеси хлоридов, сульфидов и полуторных окислов. Содержание более 0,2% сульфидов снижает качество углекислого бария, так как уменьшается количество поедаемых грызунами отравленных приманок. По токсичности уступает хлористому барию. Типичный зооцид. Под влиянием желудочного сока углекислый барий превращается в хлористый барий [c.62]

Литий, подобно калию и натрию, остается в растворе после осаждения металлов других аналитических групп. Алюминий следует отделять в виде основного ацетата, так как гидрат окиси алюминия, осаждаемый аммиаком, удерживает литий. Отделение щелочноземельной группы элементов углекислым аммонием должно производиться в присутствии значительного количества хлористого аммония осадок следует тщательно промывать горячей водой (ср. разд. П, ЫгСОз). Рекомендуется растворить лолученный осадок в соляной кислоте и повторить осаждение. Оксалат кальция, осажденный в присутствии лития, всегда загрязнен им, и полностью удалить литий промыванием очень трудно. Магний осаждают гидратом окиои бария и избыток последнего удаляют углекислым аммонием. В этом случае сульфаты, бораты и другие соли должны быть предварительно переведены в хлориды. Затем раствор выпаривают и остаток осторожно прокаливают для удаления аммонийных солей. [c.44]

В коническую колбу емкостью 150 мл отбирают такое количество анализируемой воды, чтобы в ней содержалось 2—5 мг сульфатов. Пробу разбавляют дистиллированной водой или упаривают до объема 25 мл, добавляют к ней 3—4 капли концентрированной соляной кислоты и кипятят 3—4 мин. для удаления углекислого газа. К горячему раствору добавляют 0,02 н. раствор хлорида бария, избыток которого должен на 50—100% превышать содержание 504 в пробе Раствор нагревают снова до кипения и дают постоять 10 мин. Раствор охлаждают до комнатной температуры и, не отфильтровывая осадка ВаБО , добавляют 5 мл 0,02 н. раствора Mg l2, 5 мл буферного раствора, 10 капель индикатора и титруют 0,02 н. раствором трилона Б до перехода винно-красной окраски раствора в голубую. В качестве эталона служит такой же раствор, содержащий избыток трилона Б. [c.54]