Барий электролизом хлорида

Раствор, содержащий 7,22 г смеси дигидрата хлорида бария и хлорида натрия, подвергли электролизу до полного разложения солей. К образовавшемуся раствору добавили 26 мл 19,6%-ного раствора серной кислоты (плотность 1,15 г/мл). На полную нейтрализацию полученного при этом раствора потребовалось 32 мл раствора гидроксида калия с концентрацией 1,25 моль/л. Определите массовые доли солей в исходной смеси и объем хлора (при н.у.), полученного при электролизе. [c.190]

Важнейшим способом получения металлов ПА-подгруппы, имеющих малые алгебраические величины стандартных электродных потенциалов, является электролиз их расплавленных хлоридов (или других галогенидов) иногда для понижения температур плавления к ним добавляют хлориды щелочных металлов. Например, бериллий получают электролизом расплавленной смеси фторида бериллия и фторида натрия, кальций и стронций — электролизом смесей хлоридов и фторидов этих металлов. Магний помимо электролиза расплавленной смеси хлоридов магния и калия получают другими способами восстановлением доломита СаСОз-М СОз ферросилицием или кремнием, восстановлением оксида магния углем в электрических печах. Барий принято получать металлотермическим (алюминотермическим) способом. [c.294]

Кальций и стронций получают электролизом их расплавленных хлоридов. Барий высокой чистоты получают алюмотермическим методом из ВаО. [c.574]

Получение амальгам стронция и бария осуществляют путем электролиза растворов соответствующих хлоридов на ртутном катоде. Каждая из описанных ниже двух установок для получения определенной амальгамы может быть применена и для получения амальгамы другого металла. [c.2172]

Очистка анолита от кальция и магния аналогична той, которая проводится при диафрагменном электролизе. Особенностью ее является одновременная очистка анолита также и от иона сульфата. Здесь вместе с реагентами, вводимыми в осветлители для очистки от кальция и магния, вводят также раствор хлорида бария. При этом проходит следующая реакция [c.112]

В металлургии хлорид бария применяют для получения металлического бария электролизом расплава или дистилляцией приготовленной из ВаСЬ амальгамы бария. При электролитическом производстве магния в электролит в качестве флюса также добавляют ВаСЬ- [c.103]

Электролиз хлорида бария [c.242]

Для получения гидроокисей щелочных металлов можно применять в принципе все методы получения оснований, указанные на стр. 76. Но практически для гидроокисей щелочных металлов имеют значение только четвертый и пятый методы электролиз хлоридов и двойной обмен между солью щелочного металла и гидроокисью щелочноземельного металла. Последний метод — каустификация соды едкой известью [ a(0H)2l — наряду с электролизом служит для технического получения гидроокиси натрия. Указанный метод пригоден такн е для получения гидроокисей рубидия и цезия. В этом случае исходят из сульфатов, которые взаимодействуют с гидроокисью бария [c.185]

Напишите уравнения электролиза расплава и водного раствора. хлорида бария. Чем отличаются эти процессы [c.271]

Рассматриваемые металлы получают электролизом расплавленных солей (чаще всего хлоридов), а стронций и барий — алюмотермическим методом [c.426]

Для электролиза предпочтительнее использование тройных электролитов, содержащих хлориды натрия, кальция и бария, так как они позволяют вести электролиз с приемлемыми температурами и обеспечивают получение натрия повышенной чистоты, сокращая тем самым количество отходов, требующих обезвреживания. В общем случае, чем меньше в расплавленном хлоридном электролите содержание хлорида кальция, тем выше чистота получаемого металла. [c.212]

Кальций получают электролизом его расплавленного хлорида. Барий и стронций обычно получают алюмотермическим методом из оксидов. [c.522]

После донасыщения растворы очищают от солей кальция и магния добавлением соды и щелочи, а также в случае необходимости от сульфатов добавлением хлорида или карбоната бария. После остаи-вания рассол фильтруют и подают в напорные баки электролиза, где производится корректировка pH и содержания хроматов. [c.412]

Одной из особенностей мембранного процесса является наличие замкнутого рассольно-анолитного цикла, поэтому примеси, вводимые в данный цикл с солью и водой, а также побочные продукты, образующиеся при электролизе, будут постепенно накапливаться, если их не выводить из системы или не разрушать. Для обеспечения необходимого качества питающего рассола в технологической схеме предусматривают установку для разрушения хлоратов (химическим или электрохимическим методами) и установки для очистки рассола от сульфатов хлоридом бария. Используют также схемы, в которых часть дехлорированного донасыщенного анолита передают для питания диафрагменных электролизеров. [c.106]

Дл51 получения калия, бария, рубидия и цезия электролиз расплавов практически не применяется из-за высокой химической активности этих металлов и больиюй их растворимости в расплавленных солях. Метод электролиза широко используется для получения гидроксидов щелочных элементов. Рассмотрим электролиз водного раствора хлорида натрия с целью получения гидроксида натрия. В ходе электролиза на катоде разряжаются ионы водорода и одновременно вблизи катода накапливаются ионы натрия и гидроксид-ионы, т. е. получается гидроксид натрия на аноде выделяется хлор. Очень важно, чтобы продукты электролиза не смешивались, так как гидроксид натрия легко взаимодействует с хлором в результате образуются хлорид и гипохлорит натрия [c.678]

Далее анолит передают в осветлитель 11, куда поступают растворы хлорида бария и соды. Осажденные шламы скапливаются на дне осветлителя и отжимаются в центрифуге 13, а фугат возвращается в сатуратор. Осветленный раствор перекачивается через насыпной фильтр и поступает через непрерывно действующий подкислитель 15 в сборный бак 17. Из бака рассол, подогретый в теплообменнике 18, поступает на электролиз. [c.115]

Первые три метода представлены примерами в следующих синтезах. Амальгама натрия (синтез 4) быстро получается при непосредственном соединении металла с ртутью (метод 1). Амальгама бария (синтез 5) может быть быстро получена электролизом насыщенного раствора хлорида бария с ртутным катодом (Метод 2а). Амальгама бария также легко получается действием амальгамы натрия на концентрированный водный раствор хлорида бария (метод 3). [c.11]

Второй метод, основанный на электролитическом выделении бария на ртутном катоде, изучался многими авторами [2—8]. Этот метод проще и дает более чистый продукт, поэтому его предпочитают методу замещения. Методика А в основном составлена на базе результатов, полученных Смитом и Беннеттом [9], и состоит из электролиза насыщенного раствора хлорида бария. Приводится также описание метода замещения (Б). [c.16]

Имеются вода и сульфат алюминия. Выберите только две соли. Получите с использованием четырех веществ, а также продуктов их взаимодействия (без электролиза) следующие вещества гидроксид алюминия, гидросульфид калия, сульфат бария, хлорид алюминия, хлорид калия. [c.438]

Дальнейшие опыты по электролизу хлоридов магния и лития, бария и рубидия проводились в 3,6 н. растворах при плотности тока 0,5 aJ M , в слабокислой среде. Результаты части этих опытов приведены в табл. 70. [c.447]

Хлорид лития используют главным образом для промышленного получения лития электролизом расплава Li I—K l. В ограниченных масштабах применяют способ восстановления хлорида лития барием. Электролизом водных растворов хлорида лития получают гидроокись лития, которую используют для щелочных аккумуляторов. [c.28]

Исходным материалом для их исследований послужила урановая руда. Кюри обрабатывали эту руду кипящим концентрированным содовым раствором. Нерастворившийся при этом остаток они промывали водой и обрабатывали соляной кислотой. Остаток, содержащий радий, они обрабатывали подобным же образом еще много раз. Из солянокислого раствора при действии серной кислоты осаждались сульфаты радия и бария. Для очистки радия Кюри переводили сульфаты в хлориды, которые потом разделяли путем фракционной кристаллизации. Из насыщенного раствора смеси в первую очередь выделялся более трудно растворимый хлорид радия. В результате более чем четырехлетней работы (около 10 ООО дробных кристаллизаций провели они, чтобы отделить сопутствующие элементы от радия) супруги Кюри из нескольких тонн урановой руды получили 0,1 г хлорида радия. 28 марта 1902 г. Кюри опубликовали сообщение об определении относительной атомной массы радия, равной 225,9. Спустя восемь лет М. Кюри со своим сотрудником А. Дебьёрном провела электролиз хлорида радия и получила металлический радий. [c.143]

Для электролитичеокого получения никеля высокой чистоты в качестве анода используют катодный никель высшего сорта НОО. Электролиз ведут в хлоридном 2,5-н. растворе никелевой соли и 1,5-н, растворе хлорида натрия при 55° С и плотности тока 150 а м в ваннах той же конструкции, как и обычное рафинирование никеля. Схема электролиза и очистки показана на рис. 269. Стекающий анодный раствор очищают от железа и кобальта газообразным хлором при непрерывной нейтрализации чистым карбонатом никеля. Полученный осадок гидроокисей подвергают двойной фильтрации, после чего раствор поступает в башню с кольцами Рашига, в которую снизу подают сероводород. Образующийся осадок сульфидов тщательно отфильтровывают на фильтр-преюсе. Раствор кипятят с добавкой хлорида бария и с пропусканием углекислого газа, затем после отстаивания его тщательно фильтруют от взвеси элементарной серы и сульфата бария. Очищенный раствор подогревают и направляют в ванну. [c.583]

Получение и свойства. Строение кристаллических решеток. Получают эти металлы обычно электролизом расплавленных хлоридов, магний — также восстановлением оксида MgO углем в электрических печах и другими способами. Барий чаще всего получают алюминотермическим способом. Бериллий, магний и при высокой температуре кальций образуют кристаллы с гексагональной плотной упаковкой, а стронций и при низкой температуре кальций имеют кубическую гранецентрированную решетку. Для бария характерна объемноцентриро-ванная упаковка. Это различие решеток играет некоторую роль в нарушении закономерности различий плотности, температур плавления и других физических свойств. Атомы их, кроме бериллия, теряют два электрона, превращаясь в ионыЭ . Но их восстановительная способность слабее, чем у щелочных металлов. [c.275]

Галлий, попавший в металлический алюминий, удаляется из последнего только тогда, когда алюминий подвергают электролитическому рафинированию. Рафинируют алюминий по так называемому трехслойному методу. В качестве анода служит первичный алюминий, к которому для утяжеления добавлено 35% меди (анодный сплав — нижний слой). Средний слой — электролит, состоящий из фторидов алюминия и натрия и хлоридов бария и натрия. Состав электролита подобран так, чтобы его плотность была меньше плотности анодного сплава и больше плотности чистого расплавленного алюминия. Верхний слой (катод) — чистый алюминий ток отводится от него графити-рованными электродами. Во время работы ванны в анодный сплав непрерывно добавляют первичный алюминий так, чтобы концентрация меди оставалась постоянной. Более электроположительные элементы — медь, железо, кремний, а также галлий — не растворяются на аноде и в процессе электролиза собираются в анодном сплаве. По мере накопления примесей в анодном сплаве в загрузочном кармане, где температура ниже, из сплава выделяется твердый осадок интерметаллических соединений РеА1581, СизРеЛ1,и др., который извлекается из ванны. По мере накопления таких медистых осадков их загружают в специальную ванну, работающую так же, как и рафинировочная, для извлечения из них алюминия. В результате получается отработанный анодный сплав, содержащий 6—12% алюминия, 15—20% кремния, 12— 15% железа, 45—55% меди и 0,4—0,5% галлия, который может быть использован для извлечения галлия. [c.250]

Приготовление чистой соли хлорида натрия. Этот процесс осуществляют растворением технического Na l в воде, очистке от примесей, главным образом сульфатов путем обработки раствора хлористым барием. Отфильтрованный от примесей раствор подвергают выпарке и сушке и направляют на электролиз. [c.228]

Амальгаму бария обычно готовят одним из следующих методов 1) действием амальгамы натрия (или калия) на, раствор соли бария, 2) электролизом растворов солей бария с ртутным катодом. Первый метод был предложен Бётгером [1]. Автор утверждает, что амальгама натрия, в которой на 100 частей ртути содержится одна часть натрия, при добавлении к насыщенному раствору хлорида бария немедленно превращается в амальгаму бария с незначительным выделением газа. [c.15]

Металлический барий может быть получен путем электролиза расплавленного хлорида бария или электролизом водного раствора хлорида с применением ртутного катода образующаяся амальгам1а разлагается при нагревании в атмосфере водорода. [c.296]

На медь, сталь и другие металлы бериллий наносят из расплавленных или неводных электролитов. Так, для осаждения бериллия на медь применяют расплав, состоящий из смеси фторида и фторокиси бериллия с хлоридами и фторидами щелочных металлов. Электролиз из расплава ведут при 700 — 800°С и к = 100 А/дмЗ. С увеличением времени электролиза, покрытия бериллия (>10 мкм) становятся крупнокристаллическими. Для осаждения бериллия на сталь используют расплав смеси фторида бериллия и хлорида бария при 900°С. При этом получают светло-серые покрытия. Покрытия, содержащие 70% бериллия и 30% бора, получают из раствора борь гидрида бериллия в этиловом спирте. Сплав бериллий — алюминий, содержащий до 57% Ве, осаждают на медь в эфирном растворе Ве(А1Н4)2 и Be lj. Электролиз ведут с бериллиевыми и алюминиевыми анодами при комнатной температуре и = 0,5 А/дм2, [c.81]

Из лепидолитов цезий извлекается вместе с рубидием попутно, как побочный продукт производства лития. Лепидолиты предварительно сплавляют (или спекают) при температуре около 1000° С с гипсом или сульфатом калия и карбонатом бария. В этих условиях все ш,елочные металлы превраш,аются в легкорастворимые соединения — их можно выш,елачивать горячей водой. После выделения лития остается переработать полученные фильтраты, и здесь самая трудная операция — отделение цезия от рубидия и громадного избытка калия. В результате ее получают какую-либо соль цезия — хлорид, сульфат или карбонат. Но это еш,е только часть дела, так как цезиевую соль надо превратить в металлический цезий. Чтобы понять всю сложность последнего этапа, достаточно указать, что первооткрывателю цезия — крупнейшему немецкому химику Бунзену — так и не удалось получить элемент № 55 в свободном состоянии. Все способы, пригодные для восстановления других металлов, не давали желаемых результатов. Металлический цезий был впервые получен только через 20 лет, в 1882 г., шведским химиком Сеттербергом в процессе электролиза расплавленной смеси цианидов цезия и бария, взятых в отношении 4 1. Цианид бария добавляли для снижения температуры плавления. Однако барий загрязнял конечный продукт, а работать с цианидами было трудно ввиду их крайней токсичности, да и выход цезия был весьма мал. Более рациональный способ найден в 1890 г. известным русским химиком Н. Н. Бекетовым, предложившим восстанавливать гидроокись цезия металлическим магнием в токе водорода при повышенной температуре. Водород заполняет прибор и препятствует окислению цезия, который отгоняется в специальный приемник. Однако и в этом случае выход цезия не превышает 50% теоретического. [c.93]

Н. кроме того, он образуется в качестве отхода при получении фенола из бензолсульфокислоты методом щелочной плавки. Тиосульфат Н. получают растворением серы в горячем растворе сульфита Н. он образуется при взаимодействии гидросульфида И. с гидросульфитом Н. является побочным продуктом в производстве гидросульфита Н., при очистке промышленных газов от серы, при получении сернистых красителей и тиокарбанилида. Трифосфат Н. образуется при нагревании твердой смеси гидроортофосфата и дигидроортофосфата И. при молярном соотношении 2 1. Фторид Н. встречается в виде минерала вильомита, входит в состав криолита и других минералов его получают спеканием плавикового шпата (фторида кальция) с карбонатом Н. и оксидом кремния, разложением гексафторосиликата Н. карбонатом Н., растворением карбоната или гидроксида Н. в плавиковой кислоте. Хлорат Н. получают электролизом раствора хлорида Н., хлорированием растворов гидроксида, карбоната или гидрокарбоната Н. Хлорид Н. добывают в месторождениях минерала галита (каменной соли), из морской воды и воды соляных озер. Хлорит Н. получают обменной реакцией растворов хлорита бария и сульфата П., хлорита кальция и карбоната Н., хлорита цинка и ги 1,роксида [c.33]

Из других методов отделения ряда элементов от марганца следует отметить осаждение купферондм (стр. 143), в результате которого железо, титан, цирконий и ванадий могут быть количественно отделены от марганца электролиз с ртутным катодом в разбавленном сернокислом растворе (стр. 165), при котором осаждаются железо, хром, никель и молибден, а марганец оста ется в растворе извлечение железа и молибдена из солянокислых растворов из хлоридов эфиром (стр. 161) и осаждение железа, алюминия и хрома карбонатом бария. [c.497]

Из лепидолитов цезий извлекается вместе с рубидием попутно, как побочный продукт производства лития. Лепидолиты предварительно сплавляют (или спекают) при температуре около 1000° С с гипсом или сульфатом калия и карбонатом бария. В этих условиях все щелочные металлы превращаются в легкорастворимые соединения — их можно выщелачивать горячей водой. После выделения лития остается переработать полученные фильтраты, и здесь самая трудная операция — отделение цезия от рубидия и громадного избытка калия. В результате ее получают какую-либо соль цезия — хлорид, сульфат или карбонат. По это еще только часть дела, так как цезиевую соль надо превратить в металлический цезий. Чтобы понять всю сложность последнего этапа, достаточно указать, что первооткрывателю цезия — крупнейшему немецкому химику Бунзену — так и не удалось получить элемент № 55 в свободном состоянии. Все способы, пригодные для восстановления других металлов, не давали желаемых результатов. Металлический цезий был впервые получен только через 20 лет, в 1882 г., шведским химиком Сеттербергом в процессе электролиза расплавленной смеси цианидов цезия и бария, взятых в отношении 4 1. Цианид бария добавляли для снижения температуры плавления. Однако барий загрязнял конечный продукт, а работать с цианидами было трудно ввиду их крайней токсичности, да и выход цезия был весьма мал. Более ра- [c.48]