Бария соли кристаллические хлорид

Растворяют при нагревании 25 г хлорида бария в 50 мл воды и 8,5 г нитрата натрия в 9 мл воды. Горячие растворы сливают, выпавший кристаллический осадок отфильтровывают, промывают на фильтре небольшим количеством холодной воды и высушивают прн 60—80 "С. Для очистки от возможной примеси хлорида натрия соль перекристаллизовывают. [c.154]

Объясните, почему идут до конца реакции а) между кристаллической поваренной солью и концентрированным раствором серной кислоты, б) между растворами едкого кали и азотной кислоты, в) между растворами хлорида бария и сульфата натрия. [c.18]

Присутствием каких ионов обусловливается а) появление малиновой окраски при прибавлении раствора фенолфталеина к раствору любой щелочи б) голубо/ цвет разбавленных растворов солей меди в степени окисления - -2 в) выпадение кристаллического, белого, нерастворимого в концентрированной азотной кислоте осадка при приливании раствора хлорида бария к другому раствору г) выделение углекислого газа при приливании соляной кислоты к раствору соли В случаях [c.125]

Для этой цели мы решили воспользоваться различием в летучести, с одной стороны, хлорида радия (и его изотопов) и, с другой стороны, хлоридов изотопов тория, свинца и висмута. Действительно известно, что хлорид радия, так же как и хлорид бария, совершенно не летуч в токе хлора или хлористого водорода даже при температуре 800°С. Напротив, литературные данные говорят, что при этой температуре как хлористый торий, так и хлористый свинец и висмут практически количественно уносятся током С1з или НС1. Однако на практике мы имеем дело с невесомыми количествами изотопов свинца или тория. Кроме того, в препаратах многих солей радия (которые к тому же обычно содержат больше бария, чем радия) радиоактивные изотопы свинца изоморфно включены внутрь кристаллической решетки соли. Другие продукты распада хотя и образуются внутри кристаллов, но после растворения и выпаривания досуха должны оказаться на поверхности кристаллов, как неизоморфные подмеси. Поэтому возможность отгона интересующих нас радиоэлементов следовало проверить на опыте. [c.291]

Приборы и реактивы. (Полумикрометод.) Прибор для определения электропроводности растворов. Стаканы на 50 мл. Сахар (порошок). Поваренная соль кристаллическая. Ацетат натрия. Хлорид аммония. Цинк гранулированный. Индикаторы лакмусовая бумага, спиртоной раствор фенолфталеина, метиловый оранжевый. Спирт метиловый. Глюкоза. Окись кальция. Полупятиокись фосфора. Растворы соляной кислоты (2 и 0,1 н.), серной кислоты (2 и 4 н., 1 1), уксусной кислоты (2 и 0,1 н., концентрированный), едкого натра (2 и 4 н.), трихлорида железа (0,5 н.), сульфата меди (II) (0,5 н.), дихлорида магния (0,5 н.), сульфата натрия (0,5 н.), силиката натрия (0,5 н.), хлорида бария (0,5 н.), хлорида кальция (0,5 н.), нитрата серебра (0,1 н.), иодида калия (0,1 н.), карбоната натрия (0,5 н.), хлорида аммония (0,5 н.), перманганата калия (0,5 н.), сульфата калия (0,5 н,), трихлорида алюминия (0,5 н.), хлорида цинка (0,5 н.), аммиака (0,1 н.), ацетата натрия (2 н.). [c.55]

Сигетин — белый кристаллический порошок, растворим в воде около 2%, хорошо растворяется в горячей воде, не растворим в спирте, эфире, ацетоне. На воздухе постепенно присоединяет 2 мол. воды (7,05%), но не расплывается. Раствор препарата, полученный при нагревании, выделяет при охлаждении белый осадок. Бария или кальция хлорид выделяет белые осадки бариевой или кальциевой соли дисульфокислоты. С хлоргидратами анилина, п-толуидина, п-анизидина образует мало растворимые соли. С ани-линхлоргидратом реакция протекает по схеме [c.602]

Хлорид бария — бесцветное кристаллическое вещество р = 3,096—3,106. При нагревании теряет одну молекулу воды уже при 40 °С, полностью обезвоживается при 160 С во влажном воздухе снова поглощает воду. Безводный ВаСЬ плавится при 960 °С. Растворимость безводного хлорида бария в 100 мл воды 32 г при О °С 59 г при 100 С растворимость уменьшается в присутствии Na l, H l или HNO3. Хорошо растворим в глицерине, мало в метаноле, нерастворим в этаноле, концентрированных НС1 и HNO3, нерастворим в эфире. В абсолютном этаноле теряет свою кристаллизационную воду, но сам почти не растворяется. Сильно ядовит, как и все растворимые соли бария [c.27]

Изменение объема при плавлении Sr b и ВаСЬ (а также СаС1г) составляет менее 5%. Атомы в твердых хлоридах стронция и бария образуют кристаллическую решетку типа флюорита [87]. Такое расположение требует, чтобы половина общего числа катионных мест была свободной, иначе говоря, кристаллическая решетка содержит значительный свободный объем. Поэтому количество дырок, необходимое для расплавления этих солей, сравнительно невелико [29]. Анализ данных по электропроводности показывает, что в этих расплавах присутствуют такие же частицы, как и в хлориде магния [5]. Расчеты Маркова и Делимарского [86] показывают, что здесь наряду с ионами МХ+ и X" образуются и более сложные комплексы. [c.44]

Ход анализа. Навеску сплава 2 г помещают в коническую колбу емкостью 250 мл, прибавляют 10 мл воды и растворяют на холоду в 30 мл смеси кислот [1 л НС1 (1 1) + 30 жл HNO3, крепкой], раствор осторожно нагревают, избегая бурного кипения, до удаления окислов азота. Прозрачный раствор переносят в мерные колбы емкостью 500 мл, коническую колбу смывают водой, общий объем раствора в мерной колбе должен быть 200—250. ил. В раствор всыпают 7 г кристаллического хлорида бария и свободную кислоту нейтрализуют кристаллическим углекислым натром, прибавляя его небольшими порциями, размешивая все время раствор до прекращения выделения углекислого газа. Затем прибавляют еще 2 г углекислого натрия (так, чтобы на дне колбы лежала соль). Раствор кипятят 5— 10 мин для удаления СО2 и коагуляции гидроокисей, холодный раствор доводят водой до метки, перемешивают и фильтруют [c.268]

Пример. Допустим, требуется определить процентное содержание бария в образце кристаллического хлорида бария — ВаС12 2НгО. Рассчитываем, какую навеску соли взять, чтобы масса осадка Ва304 была приблизительно равна 0,5 г. Составляем уравнение реакции [c.224]

Меди (I) хлорид. Реактив можно приготовить двумя способами, а) 25 г медного купороса и 65 г хлорида натрия растворяют при нагревании в 80 мл воды, фильтруют, а затем к фильтрату добавляют раствор 7 г кристаллического сульфита натрия (или 3,5 г безводного) в 40 мл воды. С выпавшего осадка сливают воду и несколько раз промывают (декантацией) 2 н. раствором соляной кислоты до исчезновения сульфат-иона (проба с хлоридом бария), а затем спиртом. Соль сушат при 100— 110 °С и хранят в плотно-закрытых банках. Препарат очень чувстви гелей к окислению. Позеленевший препарат, содержащий основные соли меди (П), вновь белеет при промывке раствором 0,2 н. соляной кислоты. [c.191]

Приборы и реактивы. Прибор для получения сероводорода. Стакан. Тигель № 1. Фарфоровая чашечка (с1 = 3.— 4 см). Железная полоска. Цинк (гранулированный порошок). Натрий. Церий или мишметалл. Диоксид марганца. Мод кристаллический. Магний лента. Пероксид бария. Сульфат натрня. Сульфит натрия. Нитрит калия. Сульфид железа. Нитрат меди Си(Ы0з)2-ЗН20, Висмутат натрня. Дихромат аммоиия. Пероксодисульфат калия или аммония. Спирт этиловый. Растворы сероводородная вода хлорная вода бромная вода йодная вода крахмала фенолфталеина щавелевой кислоты (0,5 н,) серной кислоты (2 и. 4 и, плотность 1,84 г/см ) хлороводородной кислоты (2 н. плотность 1,19 г/см ) азотной кислоты (0,2 н. 2 н.) уксусной кислоты (2 и.) гидроксида натрня или калия (2 и.) аммиака (2 н. 25%) сульфата марганца (0,5 и.) сульфата меди (0,5 н,) сульфита натрня (0,5 н,) хлорида олова (11) (0,5 и,) дихромата калия (0,5 н.) перманганата калия (0,5 н,) нитрата ртути (II) (0,5 н,) нитрата серебра (0,1 н.) формальдегида (10%-ный) пероксида водорода (3%-ный) иодида калия (0,5 н.) сульфата цинка (0,5 и.) хлорида железа (111) (0,5 и.) гексацнано-феррата (III) калия (0,5 н.) соли ттана (IV) (0,5 и.) сульфида натрия нли аммония (0,5 и,) гидроксида натрия (2 н,). [c.94]

Опыт 2. Определение состава кристаллогидрата и вывод хй-мической формулы. Этим методом можно определить количественный состав и вывести химические формулы различных кристаллогидратов, которые при прокаливании теряют воду с образованием безводной соли, например кристаллической соды, хлорида бария, медного купороса. [c.56]

В раствор 100 г хлорида бария (ч. д. а.) в 450 мл воды вносят 0,5 г Ыа-ЭДТА, затем добавляют концентрированный аммиак по каплям до установления pH в пределах 6,5—7,5. Раствор фильтруют и упаривают в кварцевой чашке до образования кристаллической пленки соли и охлаждают. Получают хлорид бария очень высокой чистоты. [c.28]

Для качественной характеристики соосаждения радиоактивных элементов с кристаллическими осадками из разбавленных растворов используется правило В. Г. Хлопина (1924) Радиоэлемент или любой другой химический элемент, находящийся в следах (микро-компонент), переходит из раствора в твердую кристаллическую фазу лишь в том случае, если он может принимать участие в построении кристаллической решетки последней, т. е. если он с анионом твердой фазы образует соединения, кристаллизуюи иеся изоморфно или изодиморфно с соответствующим соединением микро-компонента . Например, из растворов сернокислого кальция радий не кристаллизуется совместно с гипсом, несмотря на то, что сернокислый радий плохо растворим. Это объясняется отсутствием изоморфизма сульфатов радия и кальция. Наоборот, если радиоактивный элемент образует с осадком смешанные кристаллы, то он будет соосаждаться и в том случае, если оба соединения хорошо растворимы. Ня этом свойстве основана фракционная кристаллизация хорошо растворимых солей (хлориды радия и бария, сульфаты америция и лантана). [c.142]

Первыми операциями по переработке карбонатов щелочных металлов являются растворение осадка в азотной кислоте и отделение Sr °, а также неактивного бария от кальция и других примесей, для чего используют кристаллизацию нитратов этих элементов из 80% азотной кислоты. Затем путем насыщения раствора безводным хлористым водородом до концентрации 9 г-экв/л сильно понижают растворимость хлорида бария, в результате чего выпадает кристаллический осадок ВаСЬ 2НгО. Для удаления избытка соляной кислоты раствор выпаривают. Выход чистой сухой соли Sr I2 составляет 90%. [c.708]

Кальций, стронций, барий и радий образуют ряд, в котором физические и химические свойства свободных веществ и соединений нзмет[яются в строгой последовательности и закономерно. Наиболее ярко металлическая природа и электроположительный характер выражены у радия. Примерами систематического изменения могут слулсить изменение гидратации кристаллических солей y eныue-ние растворимости сульфатов, нитратов, хлоридов увеличение термической стойкости карбонатов, нитратов и пероксидов увеличение скорости реакции взаимодействия с водородом. Относительно вод- [c.298]

Действие ВаС1г. Хлорид бария выделяет из растворов сульфатов белый кристаллический осадок сульфата бария BaS04, практически нерастворимый в минеральных кислотах. Помимо иона SO - нерастворимые в минеральных кислотах соли бария образуют ионы SeO - и [SiFgl -. [c.520]

Очистку хлорида и нитрата бария от примесей проводили следующим образом в раствор бариевой соли вводили трилон Б в количестве 0,5% от веса очищаемой смеси. С помощью 25%-ного раствора аммиака устанавливали pH раствора 7.5—6,5, затем раствор фильтровали через бумажный фильтр, предварительно промытый уксусной кислотой и дистиллированной водой. Фильтрат упаривали в кварцевых чащках до образования на поверхности раствора кристаллической пленки соли, после чего охлаждали до комнатной температуры. Во время упаривания и кристаллизации соли pH среды поддерживали равным 7,5—6,5. Выпавщие кристаллы на центрифуге отделяли от маТочника, дважды промывали небольшим количеством дважды перегнанной воды, высушивали и анализировали на содержание примесей. [c.478]

Реакция с ВаСЬ. Хлорид бария осаждает в растворе соли карбоната белый аморфный осадок карбоната бария ВаСОз, который со временем или при нагревании постепенно переходит в кристаллический [c.136]

ЛИЯ , С успехом применил кристаллизацию нз спиртоао1 о раствор. для выделения хлорида стронция из смеси хлоридов бария, стронция и кальция описал способ получения карбоната и бикарбоната калия и получил в кристаллическом виде множество солей, а также изучил их кристаллическую форму, о чем свидетельствуют вылепленные им из черного воска 184 модели кристаллов . Такими образом, Ловиц весьма широко применял кристаллизацию для получения разнообразных веществ в чистом состоянии. [c.453]