Бария хлорид, обнаружение сульфато

Для обнаружения сульфат-ионов к раствору добавляют растворы хлорида бария и соляной кислоты. При наличии в растворе сульфата или гидросульфата осаждается белый сульфат бария [c.457]

Метод основан на минерализации полимера в колбе с кислородом и последующем нефелометрическом определении образовавшихся сульфат-ионов по их реакции с хлоридом бария. Предел обнаружения 0,1% сульфат-ионов в полимере (0,03% серы). [c.172]

Обнаружение сульфат-ионов S0 -. К 4—5 каплям анализируемого раствора прибавьте 6—8 капель 2 н. раствора азотной кислоты и 3—4 капли 2 н. раствора хлорида бария ВаСЬ- Образование осадка говорит о присутствии сульфат-иона. [c.257]

Хлорид бария и хлорид стронция являются достаточно чувствительными реактивами для обнаружения сульфат-ионов. [c.135]

Отделение оксалат-ионов. Повторное обнаружение оксалат-и фосфат-ионов. К небольшой части осадка 11 стронциевых солей прибавляют 2 н. раствор соляной кислоты и 0,5 н. раствор хлорида бария. Осадок, состоящий из сульфата бария и кремниевой кислоты, отделяют центрифугированием, а центрифугат (кислый раствор) кипятят до полного удаления диоксида серы. Проверку на полноту удаления производят так, как указано выше . [c.225]

Неправильно. При обнаружении серной кислоты или сульфатов с помощью хлорида бария наблюдается образование осадка [c.214]

Для обнаружения серной кислоты и сульфатов можно использовать раствор хлорида бария. Что наблюдается при этом [c.226]

Химические реакции также можно использовать для контроля процесса испарения (разд. 4.4.6). Они уже упоминались в связи с добавками угольного порошка. Как отмечалось при обсуждении разрядов в специальных атмосферах (разд. 3.2.5), наиболее обшей методикой, примененной для металлов, руд и шлаков, является хлорирование, позволяющее использовать постоянные аналитические кривые. Обычно дистилляция с носителем оказывает общее селективное действие, а хлорирование или фторирование не подавляет матричного эффекта, а только изменяет его [32]. Летучесть группы следов элементов можно увеличить с помощью галогенирующих добавок. Так, предел обнаружения некоторых элементов в порошке белого чугуна можно значительно снизить использованием в качестве добавки фторида натрия, при этом висмут, бор и алюминий можно определять в количествах 1-10 , 5-10 и 5-10 % соответственно [33]. Фторид свинца особенно подходит для увеличения чувствительности определения менее летучих элементов в минералах и горных породах, а также для термического разложения соединений с высокой температурой кипения. Добавляя к пробе фторид свинца в соотношении 1 1, можно определять элементы, образующие летучие фториды (Ве, 2г, ЫЬ, Та, W, 5с, X, некоторые редкоземельные металлы), с пределом обнаружения порядка 10 % и воспроизводимостью около 10%. Тетрафторэтилен (тефлон) также пригоден для использования в качестве фторирующего агента [34]. При анализе главным образом металлов группы железа в качестве носителя часто используется хлорид серебра. При разбавлении пробы не менее чем в 400 раз матричный эффект можно снизить до такого уровня, что становится возможным определение основных компонентов и примесей в материалах различного состава [35]. В этом случае хлорид серебра действует и как носитель. Летучие сульфиды также подходят в качестве носителя, если соответствующие термохимические реакции вызываются добавкой серы [36] или одновременно сульфата бария, серы и оксида галлия [37]. Таким способом можно увеличить чувствительность определения германия и олова в геологических пробах. Принимая во внимание термохимические свойства проб и различных добавок и составляя соответствующие смеси, можно в желаемом направлении влиять на ход испарения й создавать условия, благоприятные для группового или индивидуального определения элементов [38, 39]. Селективное испарение можно использовать в специальных источниках излучения (разд. 3.3.4) или даже в качестве предварительного способа разделения (разд. 2.3.6). [c.122]

Для устранения влияния этих анионов перед обнаружением SO4 к раствору прибавляют соляную кислоту и его кипятят. Выпавший осадок серы отфильтровывают. В фильтрате обнаруживают сульфат-ион действием хлорида бария. [c.240]

Обнаружение анионов первой группы и сульфат-ионов SO4. В пробирке к 4—5 каплям (при макроанализе к 0,5—0,7 мл) анализируемого раствора прибавляют по каплям раствор Ва(0Н)2 до нейтральной реакции (если раствор кислый) и 4—5 капель (при макроанализе 0,5—0,7 мл) 2 н. раствора хлорида бария ВаС . [c.156]

Некоторые особые случаи. Если при разложении минерала в соляной кислоте остается белый осадок, есть основания предполагать наличие сульфатов свинца, бария, стронция и частично кальция. Предварительно осадок обрабатывают аммиаком для полного удаления хлорида серебра (проверяя аммиачный раствор на ион А +). Затем в осадке обнаруживают свинец, растворяя его в ацетате аммония и выполняя с раствором характерные для ионов РЬ + реакции. Для обнаружения остальных ионов осадок переносят в микротигель, добавляют раствор соды, кипятят 3—4 мин, сливают раствор и операцию повторяют еще 3—4 раза. Осадок тщательно промывают водой, растворяют в разбавленной соляной или уксусной кислоте и обнаруживают ноны Са +, 8г +, Ва +. Аналогично анализируется и белый осадок, получающийся при растворении минерала в азотной кислоте. [c.200]

Обнаружение в виде сульфата. При обработке органических веществ азотной кислотой, пероксидом водорода или перманганатом калия сера окисляется до сульфата, который легче всего обнаруживается при добавлении хлорида бария. [c.13]

Реактивом для обнаружения частиц сульфатов служат же-латин о-глицериновые пленки, содержащие хлорид бария, для обнаружения нитратов — плежи, содержащие -нитрон. Метод используется для исследования аэрозоля серной кислоты, в. качестве реактива применяется желатиновая п/ енка, пр.опитаиная тимоловым синим или бромкрезоловым зеленым [231]. [c.167]

Кроме pH имеют значение при обнаружении катионов также анионы солей, находящихся в растворе. Зная, какие анионы находятся в растворе при отсутствии осадка, можно сделать выводы об отсутствии ряда катионов. Поэтому после определения pH анализируемого раствора приступают к открытию нитрат-, хлорид- и сульфат-поно в. Если в растворе обнаружены ионы С1 , то исключается присутствие катионов серебра, ртути(I) и свинца в количестве, превышающем растворимость хлорида свинца если раствор содержит сульфат-ион, отсутствуют ионы бария, стронция, свинца и ртути(I). В растворе, содержащем только нитраты, маловероятно присутствие ионов сурьмы и олова. [c.83]

При разложении органических веществ при помощи окислителей, например перманганата, азотной кислоты, перекиси натрия и т. п., сера окисляется до сульфата, который при добавлении хлорида бария легко обнаружить в солянокислом растворе в виде сульфата бария. Окисление вещества в бомбе при помощи перекиси натрия и этиленгликоля по способу Вурцшмитта следует предпочесть разложению азотной кислотой по методу Кариуса, так как в этом случае обнаружение сульфата осуществимо уже через несколько минут, тогда как нагревание в запаянной трубке продолжается несколько часов. [c.26]

Для обнаружения азота и серы вещество необходимо разложить. Для этого пробу вещества нагревают до красного каления с металлическим натрием. При наличии азота в этих условиях образуется цианид натрия, легко растворяющийся при обработке сплава водой. При добавлении к такому раствору сульфата железа(Н) образуется гексацнаиоферрат(Н) натрия, добавление к которому хлорида железа (И ) дает берлинскую лазурь (проба Лассеня). При наличии в соединении серы сплавление с нат) ием приводит к образованию сульфида натрия, дающего с пеитациано-нитрозил 1)ерратом(11) натрия раствор, имеющий характерную красно-фиолетовую окраску. Другим способом обнаружения серы в соединении является выделение ее в виде осадка сульфата бария. Для этого пробу вещества окисляют, сплавляя ее со смесью нитрата и карбоната натрия, и образующийся сульфат осаждают в виде сульфата бария обработкой солянокислым раствором хлорида бария. [c.32]

Из приведенных в табл. 2.3 пределов обнаружения примесей видно, что не для всех элементов достигнута необходимая чувствительность. Для дальнейшего снижения пределов обнаружения микропримесей изучено действие ряда носителей нитрата бария, сульфата индия оксида галлия, хлорида натрия. Наиболее эффективными оказались нитрат бария и сульфат индия. Их [c.54]

Качественный анализ вещества начинается обычно с обнаружения катионов. Зная, какие катионы находятся в анализируемом образце, можно установить, каких анионов нет в этом образце. Так, если обнаружены катионы бария и свинца, а анализируемое твердое вещество растворилось в кислоте, то в нем отсутствуют сульфат-ионы, так как сульфаты бария и свинца в воде и кислотах не растворяются. В нeйtpaльнoм и слабокислом растворе, содержащем ионы серебра и одновалентной ртути, не может быть хлорид-, бромид- и йодид-ионов, потому что галогениды серебра и одновалентной ртути не растворяются в воде и кислотах. При проведении качественного анализа катионов можно выявить, присутствуют ли карбонат-ионы СОз, сульфит-ионы SO3 сульфид-ионы S" и нитрит-ионы NO2, так как в кислом растворе они переходят в газообразные вещества СО2, SO2, H2S и NO2, которые легко обнаружить. При анализе катионов четвертой и пятой групп обнаруживаются арсенит- и арсенат-ионы АзОз и As04, что при анализе анионов облегчает обнаружение фосфат-иона РО4. [c.162]

При достаточном количестве материала полезно провести дробное обнаружение хлорид-иона полумикрометодом в виде каломели. Предварительно кислотность раствора доводят до желтой окраски по метиловому оранжевому. Затем 1 мл раствора смешивают в фарфоровом тигле с 1 мл 2 н. раствора перманганата калия (нужно следить, чтобы раствор имел устойчивую красную окраску, в противном случае добавить еще 0,5 мл раствора перманганата), 0,5 мл 2 н. раствора нитрата кальция н 1 мл 2 н. раствора нитрата бария. Смесь выпаривают досуха. Сухой остаток смачивают 3 мл воды, нагревают и фильтруют. К прозрачному фильтрату прибавляют 3 капли концентрированной азотной кислоты и 0,5 мл раствора нитрата ртути-1. В присутствии в растворе хлорид-иона образуется белый осадок каломели Hg2 l2. Многие анионы (сульфид-, иодид-, бромид-, карбонат-, фосфат- и другие анионы), образующие с нитратом ртути-1 малорастворимые соединения, могут быть удалены из раствора введением избытка нитрата ртути-2 сульфат-ион удаляется добавлением нитрата бария. [c.174]

После обнаружения катиона приступают к анализу анионов. Для этого действуют на водный раствор исследуемого вещества раствором хлорида бария. Выпадает белый осадок, нерастворимый в хлористоводородной кислоте. Следовательно, в состав вещества входят сульфат-ионы, а само вещество представляет собой Ыа2504- Н20. [c.377]

Часто получают слабые неясные реакции на хлориды, фос-фаты, сульфаты или на Na, Fe, Al и Са. Этими веществами не-р ко загрязнены продажные соли и вода. Соли никеля обычно зйгрязнены небольшими количествами кобальта и редко бывает, чтобы в соли кобальта не был обнаружен никель. Соли бария часто загрязнены солями стронция, в солях кальция нередко находятся небольшие количества бария и стронция. Аналитик должен правильно оценивать примеси и не смешивать их с главными составными частями вещества. Окислы содержат иногда примесь небольших количеств хлоридов, сульфатов и карбонатов по четкости реакций, которые дали эти анионы, можно судить об их количестве. Здесь не рассматриваются редко встречающиеся анионы гексацианоферроат. гексацианоферриат, арсенит. арсенат и тартрат, и поэтому нет указаний на нх обнаружение. [c.346]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология