Бария хлорид весовое определение бари

Ход определения. Сульфат-ионы, образовавшиеся при окислении содержащих серу веществ, осаждают, прибавляя в избытке раствор хлорида бария, и заканчивают определение обычным весовым способом (см. Сульфаты ). [c.47]

Определение бария основано на осаждении иона бария сульфат-ионом. Осадок кристаллический, плотный. Количество весовой формы 0,5 г. Для получения 0,5 г осадка BaS04 необходимо взять навеску хлорида бария, которую находим по пропорции [c.118]

В отдельных случаях осаждаемая форма и весовая форма могут представлять собой одно и то же соединение. Например, Ва - и 504 -ионы осаждают из раствора и взвешивают в виде сульфата бария, который не изменяется химически при прокаливании. Точно так же при определении Ag+ (или С1 ) осаждаемой 11 весовой формой является хлорид серебра Ag l и т. д. [c.66]

Для этого берут определенную навеску исследуемого вещества и найденное по предыдущему весовое содержание определяемого элемента выражают в процентах к весу взятой навески. Например, если вычисленное выше количество бария (0,3653 г) было найдено в навеске хлорида бария ВаСЬ-гНгО, равной 0,6531 г, то процентное содержание бария в этой навеске вычисляют по следующей пропорции [c.32]

Весовым называют метод количественного анализа, основанный на выделении и последующем взвешивании на аналитических весах определяемого вещества в чистом виде или в виде трудно растворимого соединения определенного химического состава. Зная вес выделенного вещества, можно легко вычислить количественный состав анализируемого продукта. Так, например, для количественного определения серной кислоты к ее раствору прибавляют хлорид бария. При этом выпадает трудно растворимый осадок сульфата бария. Выделенный осадок отфильтровывают, промывают, сушат, прокаливают для удаления посто- [c.8]

ПРИМЕРЫ ВЕСОВЫХ ОПРЕДЕЛЕНИЙ 36. Определение кристаллизационной воды в хлориде бария [c.167]

Хлорид бария. 5%-ный раствор (для весового определения). [c.188]

Метод определения объемной доли метилового спирта основан на колориметрическом измерении интенсивности окраски, получаемой после взаимодействия фуксинсернистой кислоты с формальдегидом, образующимся в результате реакции окисления метилового спирта, содержащегося в испытуемом спирте, марганцово-кислым калием. Контроль сивушных масел проводится колориметрическим методом. Массовую долю сухого остатка определяют весовым методом. Наличие фурфурола в спирте проверяют, используя методы, основанные на реакции с соляно-кислым или уксусно-кислым анилином, и ограничиваются заключением о том, что анализируемый спирт выдержал испытания или не выдержал. Определение окисляемости спирта основано на изменении времени обесцвечивания раствора перманганата калия, добавленного к испытуемому спирту. Спирт, выпускаемый сульфитно-спиртовыми заводами, содержит серу. Допускается содержание серы в техническом этиловом спирте не более 10 мг/л. Серу определяют сжиганием спирта в токе очищенного воздуха. Газы от сжигания проходят через поглотительные сосуды с 3 %-ным раствором пероксида водорода. После сжигания жидкость из поглотительных сосудов переносится в стакан и кипятится для удаления избытка перекиси водорода. Интенсивность помутнения подкисленных растворов при добавлении раствора хлорида бария сравнивают со шкалой растворов сравнения визуально или с помощью фотоколориметра-нефелометра. [c.333]

При электро-гравиметрическом анализе в осадок выделяют металл из раствора его соли. Чаще же искомое вещество выделяют из раствора в виде какого-либо соединения определенного химического состава, которое образуется в результате ионной реакции. Например, серную кислоту определяют, осаждая из ее раствора сульфат бария добавлением раствора хлорида или нитрата бария. Соединение определенного состава образуется при взаимодействии в растворе ионов, содержащих искомое вещество, с ионами реактива-осадителя. Получаемый осадок должен иметь постоянный химический состав и обладать физическими свойствами, позволяющими производить его дальнейшую обработку с целью практически полного выделения из раствора промывание, сушку и прокаливание для получения из осажденной формы анализируемого вещества его весовой формы. [c.291]

Частой причиной ошибок в количественном анализе является наличие примесей в применяемых реактивах. Например, если при определении серы в угле пользоваться реактивами, содержащими 50 -ионы, то при осаждении хлоридом бария получится больше осадка, чем может образоваться из серы, содержащейся в навеске анализируемого вещества, а следовательно, и найденное содержание серы будет выше истинного. Поэтому, приступая к анализу, следует обязательно убедиться, что в используемых реактивах отсутствуют ионы, которые могут исказить результат весового определения. [c.14]

Более сложен третий вариант, при котором нельзя таким простым способом выделить определяемую составную часть вещества, например определить содержание бария в хлориде бария. Для этого нужно провести аналитическую реакцию, в результате которой барий полностью перейдет в форму, пригодную для весового определения, т. е. в весовую форму. Такой реакцией является осаждение бария серной кислотой в форме сульфата бария [c.96]

Аналогично весовая форма загрязняется окисью алюминия Al O., и окисью хрома Сг Оз. Присутствие их в весовой форме обусловливает заниженные результаты определения сульфат-иона, так как они весят меньше, чем эквивалентное им количество сульфата бария. Поэтому трехзарядные катионы удаляют из раствора до осаждения 50 хлоридом бария. [c.318]

В аналитической химии буферные растворы используют в весовом, объемном, экстракционном, инструментальном анализе, а также для разделения катионов и анионов, требующего соблюдения определенного pH. Например, катионы III аналитической группы отделяют от II и I групп при pH от 8—8,5. Если осаждать при рН<6, то некоторые катионы III группы полностью не выпадут в осадок, например Мп2+. При рН>9 гидроокись алюминия образует растворимые алюминаты, а при рН>11 гидроокись хрома образует растворимые хромиты. Отделение карбонатов бария, стронция и кальция от ионов Mg + в присутствии смеси хлорида аммония и гидроокиси аммония также представляет собой пример применения буферных растворов. [c.32]

Фрезениус описал также весовые методы определения индивидуальных элементов. Он записывал процентный состав осадков и их эквивалентные веса, т. е. молекулярные веса в современном понимании (с учетом того, что кислороду приписывался молекулярный вес 100) [225]. Определять калий Фрезениус рекомендовал в виде сульфата, хлорида, нитрата или хлороплатината [226], барий — в виде сульфата, карбоната или фторосиликата [227], а кальций — в виде сульфата или карбоната. Алюминий, хром, [c.122]

Ход определения. Выпаренную и отфильтрованную пробу сточной воды (см. Весовой метод ) переносят в мерную колбу на 500 мл. Разбавляют до метки дистиллированной водой, отбирают 25—50 мл полученного раствора и переносят в коническую колбу емкостью 250 мл. Затем разбавляют дистиллированной водой (или упаривают) до 100 мл. Прибавляют несколько капель раствора метилового оранжевого, нейтрализуют раствором едкого натра, затем соляной кислотой по этому индикатору, приливают избыток концентрированной соляной кислоты (3 капли), вливают 25 мл 0,05 н. раствора хлорида бария, нагревают до кипения, кипятят 10 мин и оставляют на водяной бане в течение I ч. После этого фильтруют через плотный фильтр (синяя лента), который предварительно промывают горячей дистиллированной водой. Фильтрование проводят, по возможности, не перенося сульфата бария на фильтр. [c.78]

Вариант Б (с эриохром черным Т). Отмеренный объем пробы окисляют способом, приведенным в описании весового метода определения общей серы. Для минерализации применяется смесь безводного карбоната натрия и окиси магния или перекиси натрия. После растворения спекшейся массы или плава и отделения кремнекислоты фильтрат нейтрализуют по метиловому оранжевому раствором аммиака. Раствор переливают в коническую колбу для титрования и дополняют объем приблизительно до 100 мл дистиллированной водой. Приливают 1 мл соляной кислоты и 25 мл раствора хлорида бария. Смесь кипятят примерно 10 мин и нагревают 1 ч на кипящей водяной бане. После охлаждения и отстаивания выделенного сульфата бария прозрачную жидкость фильтруют через плотный фильтр (синяя лента). К осадку в колбе прибавляют около 100 мл нагретой до 50—60° С дистиллированной воды. После пере- [c.181]

Проводя анализ по методу осаждения, обычно взвешивают не тот элемент или соединение, количество которого хотят определить, а эквивалентное ему количество другого соединения — весовой формы. Например, при определении количества бария в хлориде бария взвешивают не элементарный барий, а полученное при анализе соединение его — BaS04. Также при определении кальция взвешивают СаО или СаС204-Н20, при определении магния — Mg-aPaOT и т. д. [c.154]

Описанный Виккертом Л. 5-41] весовой метод определения ЗОз состоит в том. что проба газа отбирается из газохода через стеклянную трубку, конец которой нагревается до температуры выше точки росы. Газ протягивается через охлаждаемый льдом поглотительный сосуд с пористым фильтром, заполненный 20%-ным раствором едкого натра с добавкой формальдегида. Скорость протягивания газа составляет 10 л/ч, а продолжительность отбора пробы—2,2 ч. После отбора пробы раствор нейтрализуется уксусной кислотой. Из раствора ион ЗО осаждают 10%-ным раствором хлорида бария. Через 16 ч после осаждения осадок сульфата бария отфильтровывают через плотный фильтр, промывают, озоляют, прокаливают и взвешивают (I мг сульфата бария соответствует 0,343 лг ЗОз). Чтобы получить надежный результат весового определения (погрешность при взвешивании не более 5%), нужно иметь не менее 10 мг сульфата бария. Это эквивалентно около 3,5 мг ЗОз или, при объеме пробы газа 25 л, около 0,004 об. %. Если в газе содержится 0.001% ЗОз, то при том же объеме пробы погрешность определения только за счет взвешивания осадка составит 20% от определяемого количества ЗОз. Уменьшить ошибку, т. е. увеличить количество ЗОз в пробе за счет увеличения продолжительности отбора пробы, нельзя, так как при этом будут нарушены поставленные автором условия и через щелочь пройдет столько кислых газов (СОг, ЗОз, ЗОз), что весь едкий натр перейдет в карбонат и сульфат. [c.292]

В весовых методах анализа фактором пересчета называется десятичная дробь, выражаюш ая отношение массы определяемого компонента к эквивалентному весу некоторого другого вещества. В большинстве обычных анализов вряд ли имеются основания для применения факторов, рассчитанных с точностью, превышающей 1 на 2000. В некоторых руководствах, например, фактор для пересчета окиси железа на железо (Ре = — 55,847) дается в виде 0,699436, в других руководствах 0,6994. Применение первого фактора пересчета означало бы точность 1 на 699436, что бессмысленно применешЕе второго фактора предполагает точность 1 на 6994, такая точность возможна, хотя и трудно достижима в анализе. В действительности очеш. мало весовых определений железа пострадало бы при применении фак гора 0,7. Точно так же фактор для пересчета сульфата бария (Ва = 137,34 8 = 32,064 Н = 1,00797) на серную кислоту иногда дается в виде 0,42017, чаще в виде 0,4202. Но если не применяются совершенно исключительные меры для получения особенно точных результатов, аналитгЕк имеет очень мало оснований применять более точный фактор, чем 0,42. Подобным же образом редко оправдывается применение фактора 0,7403 вместо 0,74 для пересчета окиси циркония на цирконий (2г == 91,22) или 0,7930 вместо 0,793 для пересчета окиси вольфрама па вольфрам (W 183,85). Наконец, фактор для пересчета хлорида серебра (Ag =107,868, С1 =35,453, Н = 1,00797) на соляную кислоту следует принимать равным 0,2544, а не 0,254 или 0,25441 или 0,254405, так как точность определения здесь выше, чем 1 на 600, но не выше, чем 1 на 25 ООО. [c.30]

Весовые определения преследуют различные цели. В одних случаях необходимо определить содержание того или иного элемента в химически чистом веществе, например, содержание бария в ВаС12-2Н20. В других случаях требуется найти содержание действующего начала в каком-нибудь техническом продукте или вообще в веществе, имеющем примеси. Например, приходится определять содержание ВаС12-2Н О в продажном хлориде бария. [c.241]

При определении 30g этик методом в присутствии веществ кислотного характера следует применять специфические методы для определения образующейся Н2ЗО4, например осаждение хлоридом бария с последующим нефелометрическим или весовым определением иона 30 . [c.162]

Полученную методом окисления свободную серную кислоту (или ее соли —после поглощения щелочным раствором) можно очень точно определять различными методами весовым, ацидиметрическим иодометрическим с помощью раствора хлорида бария в присутствии тетрагидрохинона кондуктометрическим и нефелометрическим В последнее время от весового определения сульфата в виде сульфата бария или сульфата бензидина отказались в пользу объемного и 1Шндуктометрического микрометодов, более быстрых и обладающих большей точностью. В полумикро- и макроанализе простота операции взвешивания осадков сульфатов представляет известное преимущество. В этих условиях незначительная растворимость, например, сульфата бария также не играет роли, в то время как при микрометодах, особенно при анализе веществ с малым содержанием серы, даже малая растворимость, а также манипулирование с малыми количествами сульфата бария могут быть причиной пониженных результатов анализа. [c.166]

При полумикроопределениях серу окисляют хлорной кислотой, как это делалось и раньше [240], но вместо весового определения в виде сульфата бария титруют серную кислоту хлоридом бария в присутствии индикатора тетраоксихинона [105]. [c.94]

Сера в черном щелоке содержится в виде сильфида, сульфата натрия и органических соединений. При определении общей серы ее соединения окисляются сначала пероксидом водорода, затем нитратом цинка и азотной кислотой. Полученные в результате окисления сульфат-ионы определяют весовым способом с хлоридом бария. Кроме этого, существуют трилономет-рический метод определения общей серы, объемный микроме-тод и метод прямого титрования (быстрый метод). Сущность последнего заключается в минерализации черного щелока действием 30 %-ного пероксида водорода в щелочной среде с последующим определением сульфат-иона прямым титрованием раствором соли бария в присутствии индикатора карбоксиарсе-назо ири рн 5,5—6,0 в 50 %-ной спиртовой среде. [c.186]

Поэтому установке тигра весовыми методами должна предшествовать специальная подготовка раствора или тщательное испытание его на возможное содержание нежелательных примесей. Кроме того, при точной установке титра соляной кислоты взвешиванием хлорида серебра (стр, 811) необходцмо, чтобы не осевший хлорид серебра, перешедший в фильтрат и промывные воды, был определен в них нефелометрическим способом. При весовой установке титра серной кислоты нужно определить сульфат бария в фильтрате и промывных водах их выпариванием, а взвешенный осадок BaSOi должен быть исследован на присутствие в нем хлоридов. При соблюдении таких предосторожностей можно получить очень хорошие результаты . [c.204]

Вариант Б (с эриохром черным Т). Изл еренный объем пробы окисляют способом, приведенным в описании весового метода определения общей серы. Для минерализации применяется смесь безводного карбоната натрия и окиси магния или перекиси натрия. После растворения спекшейся массы или плава и отделения кремневой кислоты фильтрат нейтрализуют по метиловому оранжевому раствором аммиака. Раствор переливают в коническую колбу для титрования и дополняют объем приблизительно до 100 мл дистиллированной водой. Приливают 1 мл соляной кислоты и 25 мл раствора хлорида бария. Смесь кипятят примерно 10 мин и нагревают 1 ч на кипящей водяной бане. После охлаждения и отстаивания выделенного сульфата бария прозрачную жидкость фильтруют через плотный фильтр (синяя лента). К осадку в колбе прибавляют около 100 мл нагретой до 50—60° С дистиллированной воды. После перемешивания и отстаивания выделенного осадка верхний прозрачный слой фильтруют через тот же фильтр. Эту операцию повторяют 5—6 раз. Затем фильтр с перешедшей на него частью осадка сульфата бария опускают в колбу, где находится главная часть осадка. Смесь разбавляют приблизительно до 50 мл дистиллированной водой, подщелачивают 5 мл раствора аммиака на каждые 5 мг ожидаемого количества серы, приливают по 5 мл 0,05 М раствора комплексона П1 и кипятят приблизительно 10 мин до полного растворения осадка. Раствор охлаждают, приливают 50 мл дистиллированной воды, 5 мл буферного раствора и эриохром черный Т (в виде смеси с Na l или раствора — 5 капель). Избыток комплексона И1 титруют раствором хлорида магния до тех пор, пока окраска не изменится из синей в винно-красную. [c.182]

Хлорид бария, 0,05 Л1 раствор. Растворяют 12,214 г Ba lj SHjO ч. д. а. в дистиллированной воде, подкисляют 1 Л(л концентрированной HG1 ч. д. а. и доводят дистиллированной водой до 1 л. Титр раствора определяют весовым способом осаждением в виде сульфата бария. Берут среднее из трех определений. [c.184]

Осаждение. Осаждение — одна из важнейших операций гравиметрического анализа. Цель ее — перевести определяемую часть анализируемого вещества в химическое соединение, удобное для определения весовым способом. Например, барий в хлориде бария определяют в форме сульфата бария, который осаждают из водного раствора хлорида бария добавлением серной кислоты , ВаС12+Н2504=Ва504Н2НС1. [c.99]

Хлорид бария, 0,05 М раствор iL2,i2M г Ba l2I2H20 ч. д. а. растворяют в дистиллированной воде, подкисляют 1 мл концентрированной НС1 ч. д. а. и доводят до 1 л. Титр или поправку раствора определяют весовым путем осаждением в виде сульфата бария. Берут средний из трех определений. [c.200]

Кроме указанного при определении весовым методом необходимы хромат бария (0,1 и. раствор). Раствор хлорида бария нагревают до кипения и осаждают хромат бария, добавляя раствор хромата калия. Осадок отфильтровывают, тщательно промывают дистиллированной водой до полного удаления растворимых солей и высущива-ют. Отвесив 8,445 г полученного хромата бария, навеску переносят в колбу, вливают в нее 100 мл дистиллированной воды, прибавляют 18 мл соляной кислоты (плотностью 1,19 г/см ) и нагревают содержимое колбы на слабом пламени до растворения. Еще горячий раствор переливают в мерную колбу емкостью 1 л, разбавляют водой до /з объема колбы, охлаждают и доводят объем водой до метки. [c.48]

Сульфат натрия может быть определен или весовым методом путем осаждения сульфата хлоридом бария с последующим-взвешиванием прокаленного BaS04 из фильтрата после отделе- [c.95]

Аналогично весовая форма оказывается загрязненной окисью алюминия АЦОз и окисью хрома СГ2О3. Присутствие этих окислов в весовой форме обусловливает заниженные результаты определения сульфат-иона, тзк кзк эти окислы весят меньше, чем эквивалентное им количество сульфата бария. Поэтому катионы трехвалентных металлов должны быть предварительно удалены из раствора до осаждения сульфат-ионов хлоридом бария. [c.394]

Газы можно сжигать в кислороде, поглощать образующийся серный ангидрид раствором карбоната натрия и затем после нейтрализации раствора определять в нем содержание сульфат-ионовУголь и кокс можно сжигать в наполненной кислородом бомбе или окиоять методом Эшке . Сжигание в бомбе С кислородом применимо также для анализа масел з. Для определения серы в резине последнюю окисляют методами, какие применяются в весовом анализе, и осаждают сульфаты титрованным раствором хлорида бария, прибавляемым в избытке <. Полученную суспензию, содержащую свободную кислоту, нейтрализуют едким кали, не содержащим карбоната, до розового цвета фенолфталеина и осаждают таким образом цинк, железо и другие металлы. Затем фильтруют, фильтрат нейтрализуют и титруют в нем избыток бария титрованным раствором сульфата с индикатором THQ. Получаемые результаты хорошо совпадают с теми, какие дает весовой метод, хотя обычно спи несколько более высокие, быть может потому, что осадок гидроокисей металлов адсорбирует небольшое количество ионов бария. [c.387]

Весовой метод является арбитражным при определении серы в рудах, концентратах, огнеупорах, шлаках, реже при определении серы в металлах. Навеску образца растворяют в смеси HNO3-I-H I при этом сера окисляется до серной к-ты и ион 80 осаждают хлоридом бария в виде BaS04- Так как Fe (III) и нитрат-ион захватываются осадком Ва804,то Fe (III) предварительно восстанавливают до Fe (И), а нитрат-ион удаляют выпариванием. [c.420]

Как было упомянуто выше, задачей количественного анализа является установление абсолютного и относительного количества определяемого компонента в анализируемом материале. В практике анализа используются два классических метода количественного определения отдельных составных частей какого-либо исследуемого вещества. Наиболее старым и достаточно точным методом является весовой метод анализа. Он заключается в том, что навеску исследуемого материала переводят в раствор, из которого нужный компонент выделяют в виде нерастворимого соединения, выпадающего в осадок и имеющего строго определенный, устойчивый химический состав. Этот осадок отделяют от раствора и после очистки и высушивания взвешивают. По весу полученного осадка вычисляют абсолютное и относительное содержание определяемого компонента. Например, количество хлора в хлоридах определяют по весу осадка хлористого серебра (Ag l), полученного при взаимодействии ионов хлора с ионами серебра (С1 -j-Ag" = Ag l). Количество серы в веществе можно определить, переведя ее в труднорастворимый сернокислый барий (BaSO ) и т. д. [c.8]

Определение серной кислоты весовым методом. Раствор из поглотителей 16 и ловушки 15 переводят в стакан емкостью 300— 400 мл, прибавляют 2—3 мл концентрированной соляной кислоты и разбавляют раствор дестиллированной водой приблизительно до объема 150 мл. Нагревают раствор почти до кипения и приливают к нему при помешивании стеклянной палочкой 5%-ный раствор хлорида бария, также предварительно нагретый до кипения, до полного осаждения сульфат-иона. [c.191]