Аммиак получение из концентрированного

Первая стадия процесса (конверсия аммиака) одинакова как для получения разбавленной, так и для получения концентрированной кислоты, вторая стадия (переработка нитрозных газов) отличается рядом особенностей. Решающее значение при выборе параметров той или иной технологической схемы имеет выбор оптимального давления на каждой из стадий процесса. В производстве азотной кислоты повышение давления существенно интенсифицирует химические реакции на всех стадиях процесса, способствует эффективности теплообмена, позволяет использовать более совершенные массообменные устройства, уменьшает размеры аппаратуры и коммуникаций и, в конечном итоге, позволяет снизить капитальные расходы. [c.213]

Широкое и эффективное применение высоких и сверхвысоких давлений (синтезы аммиака, метанола, мочевины и других веществ, конверсия окиси углерода, процессы гидрогенизации, разделение коксового газа, получение концентрированной азотной кислоты, электролиз воды и т. д.) обусловлено не только тем, что многие промышленно важные реакции протекают с уменьшением объема. Режим повышенного давления ускоряет процессы, позволяет уменьшить размеры аппаратуры, улучшить теплопередачу и т. д. — словом, интенсифицировать процесс. [c.134]

Для получения концентрированного раствора аммиака берут продажный аммиак (25%-ный) и при охлаждении насыщают его газообразным аммиаком. [c.154]

В склянку к полученному концентрированному раствору аммиака добавляют уксусноэтиловый, эфир, собирающийся в виде слоя на дно, и немедленно плотно закупоривают склянку резиновой пробкой. Чтобы пробку не вышибло давлением аммиака, ее привязывают к горлу склянки при помощи бечевки или проволоки. Склянку оставляют стоять в прохладном месте. [c.154]

Ркс. 38. Прибор для получения концентрированного аммиака. [c.154]

Получение адреналина из надпочечников крупного рогатого скота осуществляют носле измельчения и освобождения их oi жира. Извлечение производят подкисленным спиртом в токе СО . Балластные вещества (белки, фосфаты) осаждают ацетатом свинца, избыток свинца удаляют сероводородом и фильтрат после прибавления аммиака подвергаю концентрированию и кристаллизации. [c.242]

Сырьем для производства азотной кислоты являются аммиак, воздух и вода. При получении концентрированной азотной кислоты методом прямого синтеза используется технический кислород. Вспомогательными материальными и энергетическими ресурсами являются катализаторы окисления аммиака и очистки выхлопных газов, природный газ, пар и электроэнергия. [c.10]

Трехгорлую колбу емкостью 100 мл соединяют с термометром, опущенным почти до дна колбы, капельной воронкой и обратным водяным холодильником В колбу помещают 10 мл 25%-ного раствора аммиака, 5 мл воды и 22 г карбоната аммония Раствор нагревают на водяной бане до 60 °С. Затем оставляют стоять 20 мин при комнатной температуре. Добавляют по каплям 3,8 г а-бромпропионовой кислоты Нагревают реакционную смесь 3 ч при 80 °С. Содержимое колбы переливают в фарфоровую чашку и упаривают до тех пор, пока температура оставшегося раствора не поднимется точно до 112°С К полученному концентрированному раствору приливают 4 мл воды и немного охлаждают. Затем добавляют 1 г активированного угля, размешивают и через некоторое время фильтруют в коническую колбу емко- [c.114]

Белый, плавится без разложения, при дальнейшем нагревании разлагается. Хорошо растворяется в подкисленной воде (гидролиз по катиону), не растворяется в концентрированной серной кислоте. Реагирует с кипящей водой, щелочами, гидратом аммиака. Получение, см. 90 , 95 . [c.52]

Белый, при умеренном нагревании плавится и разлагается. Хорошо растворяется в воде с частичной акватацией аниона. Кристаллогидратов не образует. Не реагирует с гидратом аммиака. Разлагается концентрированными кислотами и щелочами. Получение см. 90 , 95 . [c.54]

Криолит. Белый, при нагревании плавится и разлагается. Очень плохо растворяется в воде. Реагирует с концентрированными кислотами, щелочами, гидратом аммиака. Получение см. 34, 164. [c.87]

Двойной оксид, сурик. Оранжево-красный. При сильном нагревании разлагается, плавится только под избыточным давлением Oj. Не реагирует с водой, гидратом аммиака. Разлагается концентрированными кислотами и щелочами. Сильный окислитель. Получение см. 258 259, 260, 263. 271. [c.131]

Светло-желтый (почти белый). Устойчив в разбавленном растворе в присутствии избытка иодид-ионов, в чистой воде быстро разлагается. Не реагирует с гидратом аммиака. Разлагается концентрированными кислотами и щелочами. Получение см. 264, 268. [c.136]

Висмутин Коричнево-черный, при прокаливании разлагается. Не растворяется в воде, не реагирует с хлороводородной кислотой, щелочами, гидратом аммиака. Разлагается концентрированными кислотами-окислителями, медленно реагирует с карбонатом аммония в растворе. Окисляется кислородом, восстанавливается железом. Получение см. 391, 397 [c.209]

Гринокит. Желтый, в компактном виде—оранжево-красный. Возгоняется в инертной атмосфере, плавится с частичным разложением. Легко пептизируется (переходит в коллоидный раствор) при длительном воздействии сероводородной воды. Не растворяется в воде, не реагирует с сульфидами щелочных металлов, гидратом аммиака. Разлагается концентрированными кислотами, окисляется кислородом воздуха при нагревании. Получение см. 588 589, 591. [c.308]

Светло-зеленый, при нагревании разлагается. Умеренно растворяется в воде (слабый гидролиз по катиону), концентрированной серной кислоте. Реагирует со щелочами, гидратом аммиака. Получение см. 634. [c.326]

Хромит. Двойной оксид, содержит Сг " и Fe". Коричнево-черный, тугоплавкий, термически устойчивый. Не реагирует с водой, гидратом аммиака. Разлагается концентрированными сильными кислотами, щелочами. Восстанавливается углеродом, окисляется кислородом при высокой температуре. Получение см.753 [c.378]

Белый, низкоплавкий, летучий в вакууме, разлагается при нагревании. В сухом виде устойчив на воздухе. Не реагирует с водой, разбавленными кислотами, щелочами, гидратом аммиака. Разлагается концентрированной азотной кислотой, реагирует с кислородом. Получение см. 780 °, 78У. [c.394]

Бунзенит. Желтый, при нагревании в инертной атмосфере становится коричневым, при нагревании на воздухе — темно-зеленым. Термически устойчивый, в прокаленном виде не реагирует с кислотами, водой. Проявляет амфотерные свойства (оснбвные свойства преобладают) реагирует с кислотами, при спекании — со щелочами и оксидами типичных металлов. Переводится в раствор действием концентрированного гидрата аммиака. Получение см. 860 , 862, 864 865 [c.434]

Желто-коричневый, полимер Термически неустойчивый, при нагревании разлагается. Полностью гидролизуется водой хорошо растворяется в подкисленной воде, плохо — в концентрированной азотной кислоте. Реагирует с концентрированной хлороводородной кислотой, щелочами, гидратом аммиака. Получение см. 881 . [c.446]

Соль Жер а. Ярко-желтый порошок или желто-зеленые крупные кристаллы При нагревании разлагается. Очень плохо растворяется в воде. Кристаллогидратов не образует. Хорошо растворяется в хлороводородной кислоте. Разлагается концентрированными серной и азотной кислотами при кипячении, реагирует со щелочами, гидратом аммиака. Получение см. 923. [c.465]

Соль Клёве. Ярко-желтый, при слабом нагревании становится темно-зеленым, подвергается изомеризации. Очень плохо растворяется в воде, лучше — в разбавленном растворе аммиака хорошо растворяется в хлороводородной кислоте при нагревании. Разлагается концентрированными серной и азотной кислотами, щелочами и гидратом аммиака. Получение см. 917 , 924 . [c.465]

Ино1ла алкилсульфаты гидролизуют водным раствором аммиака. При концентрировании полученного водного раствора сульфата аммония образуется сульфатное удобрение стандартных качеств. [c.223]

Разделение смеси катионов. В стакан вместимостью 100 мл, содержащий анализируемый раствор смесн ионов Fe + и Си +, добавляют 30 мл 10%-ного раствора сульфосалициловой кислоты, перемешивают и приливают 20 мл концентрированного раствора аммиака. Полученную смесь пропускают через катионообменник КУ-2 в ЫН4+-форме со скоростью 1— [c.231]

Растворите oS04-7H20 (23 г) в 70 мл воды. Этот раствор порциями при перемешивании влейте в раствор, содержащий 50 г карбоната аммония в 250 г воды и 125 г концентрированного раствора аммиака. Полученный темно-фиолетовый раствор окислите, добавив пероксид водорода, либо пропустите через него ток воздуха в течение 2— 3 ч [c.298]

Методика разделения. В стакан емкостью 100 мл помещают смесь из 5—10 мл 0,5 М раствора Си (N03) 2 и 5—10 мл 0,2 М раствора РЬ(МОз)2. К полученному раствору добавляют 5 г кристаллической винной кислоты, перемешивают до растворения и приливают 20 мл концентрированного раствора аммиака. Полученный раствор пропускают через колонку, наполненную 15 г сильнокислотного катионита СДВ-3 в Н-форме (способ подготовки катионита указан выше — см. стр. 307), со скоростью 10 мл/мин. Для вымывания комплексных анионов свинца через колонку пропускают около 200 мл раствора, полученного добавлением к 180 мл дистиллированной воды 6 г винной кислоты и 20 мл концентрированного раствора аммиака. Этим же раствором споласкивают 3 раза стакан с анализируемым раствором и выливают промывную жидкость в колонку. Промывание колонки проводят отдельными порциями по 10—15 мл раствора. Вытекающий раствор, содержащий тартратные комплексные анионы свинца, собирают в стакан емкостью 400 мл. Полноту вымывания свинца из катионита проверяют реакцией с КгСггО . Для этого отбирают каплю вытекающего из колонки раствора на часовое стекло или в пробирку, добавляют каплю раствора СИзСООЫа и 2 капли раствора К2СГ2О7. В присутствии РЬ+ -ионов выпадает желтый осадок РЬСг04. [c.309]

В тщательно вымытую раствором щелочи и сполоснутую дестиллированной водой пробирку берут 3 мл 5%-ного раствора азотнокислого серебра и прибавляют по каплям разбавленный раствор аммиака [ мл концентрированного раствора аммиака разбавляют 10 мл воды) до растворения первоначальуо иоявившегося осадка. К полученному аммиачному раствору окнси серебра прибавляют одну каплю альдегида (или несколько капель водного раствора альде- [c.91]

Благодаря доступности парафиновых углеводородои из Них получают газ для синтеза ра.чл11чиых продуктоп не толг.ко в органической, но и в неорганической технологии (ианример, для получения аммиака и концентрированного подорода). [c.376]

В трехгорлую колбу емкостью 250 мл, соединенную с нисходящим холодильником, термометром, доходящим почти до дна колбы, и капельной воронкой, помещают 25 мл 25%-ного раствора аммиака, 12 мл воды и 55 г карбоната аммония Раствор осторожно нагревают на водяной бане до 60 °С. При частом встряхивании приливают из капельной воронки в течение 15 мин раствор 12,5 г монохлоруксусной кислоты в 10 мл воды (температура реакционной смеси не должна превышать 60°С>) Затем смесь нагревают в течение 4 ч, постепенно повышая температуру до 80°С, и отгоняют аммиак и океид углерода (IV) в приемник с водой Когда исчезнет запах аммиака, колбу насухо вытирают и нагревают на пламени горелки до тех пор, пока температура жидкости не достигнет 112°С К полученному концентрированному [c.113]

Зёнгеит. Белый, аморфный, при нагревании разлагается. Не растворяется в воде, осаждается из раствора в слабокислотной и слабощелочной среде. Проявляет амфотерные свойства переводится в раствор кислотами, щелочами, концентрированным гидратом аммиака. Получение см. 177, 180 , 181 [c.89]

Белый, при нагревании разлагается без плавления. Растворяется в подкисленной воде, разлагается в кипящей воде. Реагирует с концентрированной мороводородной кислотой, щелочами, гидратом аммиака. Получение см. 248, 253. [c.126]

Монофосфан. Бесцветный газ. Плохо растворяется в воде, не реагирует с ней. При низких температурах образует твердый клатрат 8РНз- 46Н2О. Не реагирует со щелочами, гидратом аммиака. Сильный восстановитель, окисляется концентрированными серной и азотной кислотами, иодом, кислородом, пероксидом водорода, гипохлоритом натрия. Донорные свойства выражены значительно слабее, чем у аммиака. Получение см. 119 , 3 5 , 317 , 323 [c.166]

Светло-зеленый (в виде кристаллогидратов), в свободном (от воды) виде не выделен. Термически неустойчивый. Хорошо растворяется в концентрированной хлороводородной и уксусной кислотах. Кристаллогидрат H[Sb U] Н1О имеет строение (НзО (8ЬСи] . Гидролизуется водой, реагирует со щелочами, гидратом аммиака. Получение см. 373, 375 3821 [c.201]

Марщит. Белый, при нагревании темнеет, плавится без разложения. Чувствителен к свету. Не растворяется в воде, кристаллогидратов не образует. Не реагирует с гидратом аммиака. Разлагается концентрированными щелочами. Переводится в раствор действием концентрированной иодоводородной кислоты, тиосульфата натрия, иодида и цианида калия. Получение см. 552, 557 [c.292]

Светло-желтый, термически неустойчивый. Хорошо растворяется в малом количестве воды, при сильном разбавлеинн раствора разлагается с образованием осадка. Не реагирует с разбавленными щелочами. Разлагается концентрированными кислотами и щелочами, реагирует с гидратом аммиака. Получение см. 399 , 601Г [c.314]

Настуран. Темно-зеленый (почти черный), тяжелый, при прокаливании разлагается. Не реапфует с водой, хлороводородной кислотой, разбавленной серной кислотой, щелочами, гидратом аммиака. Разлагается концентрированными серной и азотной кислотами, реагирует со фтором. Восстанавливается водородом, сероводородом. Получение см. 680, 681 , 685. [c.343]

Белый, тугоплавкий, термически устойчивый. Не реагирует с водой. Из раствора осаждается желтый гидрат HfOz /1Н2О, при нагревании переходит в HfO(OH)2. Химически стойкий, особенно в прокаленном виде. Не реагирует с хлороводородной и азотной кислотами, щелочами в растворе, гидратом аммиака. Разлагается концентрированной серной кислотой, переводится в раствор действием концентрированной фтороводородной кислоты. При высокой температуре галогенируется, реагирует с гидроксидами типичных металлов. Восстанавливается углеродом. Получение см. 720 , 722, 724 725 [c.361]

Белый, летучий, термически неустойчивый. Чувствителен к свету. Не pearnpyei с водой, разбавленными кислотами, щелочами, гидратом аммиака. Разлагается концентрированной азотной кислотой. Окисляется хлором, кислородом. Восстанавливается натрием. Вступает в реакции обмена лигандами Получение см. 766 . [c.387]