Комплексное вымывание

Р и с. 74. Разделение двухвалентных и трехвалентных изотопов, образовавшихся при радиоактивном распаде, методом комплексного вымывания из смолы и влияние скорости пропускания [551]. [c.124]

Рассмотренные три способа не могут дать удовлетворительного результата, если ионы очень мало различаются по свойствам и поглощаются ионитом почти одинаково. В этом случае эффективного разделения можно достичь, применяя метод ионообменной хроматографии с комплексообразователем, дающим с разделяемыми ионами комплексные соединения различной прочности. -Рассмотрим суть этого метода на примере разделения ионов редкоземельных элементов с применением лимонной кислоты в качестве комплексообразователя. Разделяемым катионам дают поглотиться в верхней части катионитовой колонки (сульфокатионит в ЫН4- или Н-формах). Затем через колонку пропускают растворы нитратного буферного раствора (лимонная кислота + гидроксид аммония), имеющие разные pH. При этом поглощаемые катионы образуют нитратные комплексные отрицательно заряженные анионы, прочность которых (и, следовательно, вымывание из катионитовой колонки) определяется pH и концентрацией цитратного буферного раствора. Так создаются условия для дифференциального вымывания поглощенных катионов. Чем прочнее образующийся комплексный анион, тем легче вымывается катион из колонки. [c.690]

Для вымывания из катионита комплексных анионов свинца пропускают через колонку 200 мл раствора, содержащего 3 г винной кислоты и 10 лл концентрированного раствора аммиака в 100 мл раствора. Промывание проводят отдельными порциями раствора по 3—4 мл. Вытекающий из колонки фильтрат, содержащий тартратные комплексные анионы свинца, собирают в стакан емкостью 400 мл. [c.223]

Д. и. Рябчиков и Л. В. Борисова [104] воспользовались 2-м. раствором фосфорной кислоты для вымывания рения из анионита ЭДЭ-10, на котором поглощаются вместе и рен ий и молибден комплексное фосфорномолибденовое соединение адсорбируется на ионите прочнее, чем рений, не образующий подобного соединения. [c.45]

Хроматография представляет собой сорбционный динамический метод разделения смесей любой природы, определяемый рациональным выбором сорбента. Б каждом виде хроматографии разделение смесей является результатом различий скоростей перемещения зон компонентов по слою сорбента. Б случае ионообменной хроматографии перемещение компонентов по слою сорбента является результатом или вытесняющего действия ионов промывающего раствора сравнительно высокой концентрации (простое вытеснение) или резкого снижения сорбируемости компонентов разделяемой смеси вследствие образования ими с промывающим раствором комплексных отрицательно заряженных ионов (комплексообразующее вымывание на катионитах). Специфика хроматографического процесса в обеих этих системах находит свое отражение в математической модели, в которой, как известно, различие динамики и хроматографии передается особенностями начальных и граничных условий, а специфика хроматографических систем, главным образом, уравнением статики. [c.91]

Синтетическая литиевая смазка Изготовлена на основе синтетического базового масла и комплексного литиевого загустителя 4 Содержит многофункциональный пакет присадок 4 Обеспечивает высокие противоизносные свойства и стойкость к вымыванию водой Характеризуется отличной адгезией к металлическим поверхностям ф Противостоит экстремальным нагрузкам. [c.289]

Ф Комплексная кальциевая смазка Не содержит токсичных компонентов Обладает прекрасными адгезионными и противозадирными свойствами, хорошей стойкостью к вымыванию водой и парами [c.289]

Заранее трудно предвидеть, каково влияние бората на вымывание оксикислот. Борат образует анионные комплексы с цис-диолами-1,2, которые удерживаются смолой, тогда как сам ион бората вытесняет комплексные ионы. Растворы бората применяются для вымывания кислот, полученных гидролизом сахаров [971. [c.225]

Если хроматограмма состоит из осадков, дающих растворимые комплексные соединения с тем или иным реактивом, константы нестойкости которых различны, то представляется возможным, промывая хроматограмму растворами различных реактивов, осуществить последовательное вымывание осадков из колонки. Помимо экспериментального подбора концентраций комплексообразователей, необходимых для разделения веществ, можно их предварительно рассчитать, если известны растворимости осадков и константы нестойкости растворимых комплексных соединений. [c.51]

Для полного вымывания ионов Fe + через колонку порциями по 10—15 мл пропускают около 200 мл промывной жидкости (смесь 20 мл 10%-ного раствора сульфосалициловой кислоты, 20 мл концентрированного раствора аммиака и 160 мл дистиллированной воды). Стакан, в котором находился анализируемый раствор, двах<ды ополаскивают промывной жидкостью и выливают ее в колонку. Вытекающий из колонки элюат с момента внесения в нее анализируемой смеси собирают в мерную колбу вместимостью 250 мл до метки и тщательно перемешивают (раствор 1). После извлечения комплексных анионов трисульфосалицилата железа катионообменник промывают 100 мл дистиллированной воды. [c.231]

Основные механизмы выведения тяжелых металлов из атмосферы -вымывание с атмосферньп<и осадками и осаждение иа подстилающую поверхность В осадках эти элементы присутствуют в растворимой (соли, комплексные ионы) и малорастворимой формах. Соединения ртуги в атмосферных осадках классифицируются на две фуппы Первая группа п]эедставлена ее элементной формой и органическими соединениями (например, Hg( Hз)2), а вторая - неорганическими производными (например, Hg2 l2). Основное количество ртути в осадках содержится в виде металлорганических соединений. Следует заметить, что в атмосферных осадках, как правило, преобладают водорастворимые формы тяжелых металлов, что, вероятно, обусловлено наличием в атмосфере кислых оксидов серы и азота, способствующих образованию растворимых соединений. По степени обогащения атмосферных осадков металлы располагаются в следующем порядке 7п > РЬ > Сё > N1 В работе [197] показано, что средние уровни свинца в осадках составляют 12 мкг/л, адя сельских районов (не подверженных урбанизации) 0,09 мкг/л для полярных областей и акваторий океанов 44 мкг/л для урбанизированных районов. [c.105]

Методика разделения. В стакан емкостью 100 мл помещают смесь из 5—10 мл 0,5 М раствора Си (N03) 2 и 5—10 мл 0,2 М раствора РЬ(МОз)2. К полученному раствору добавляют 5 г кристаллической винной кислоты, перемешивают до растворения и приливают 20 мл концентрированного раствора аммиака. Полученный раствор пропускают через колонку, наполненную 15 г сильнокислотного катионита СДВ-3 в Н-форме (способ подготовки катионита указан выше — см. стр. 307), со скоростью 10 мл/мин. Для вымывания комплексных анионов свинца через колонку пропускают около 200 мл раствора, полученного добавлением к 180 мл дистиллированной воды 6 г винной кислоты и 20 мл концентрированного раствора аммиака. Этим же раствором споласкивают 3 раза стакан с анализируемым раствором и выливают промывную жидкость в колонку. Промывание колонки проводят отдельными порциями по 10—15 мл раствора. Вытекающий раствор, содержащий тартратные комплексные анионы свинца, собирают в стакан емкостью 400 мл. Полноту вымывания свинца из катионита проверяют реакцией с КгСггО . Для этого отбирают каплю вытекающего из колонки раствора на часовое стекло или в пробирку, добавляют каплю раствора СИзСООЫа и 2 капли раствора К2СГ2О7. В присутствии РЬ+ -ионов выпадает желтый осадок РЬСг04. [c.309]

Ионнообменная хроматография. Метод состоит из двух последовательных операций 1) поглощение катионов из раствора в колонке, наполненной кусочками смолы, предварительно переведенной в Н" -, NHt-, Си +- или форму по мере продвижения раствора по колонке вниз катионы лантаноидов обмениваются с катионами смолы и сорбируются на поверхности по определенным зонам (в каждой из сорбционных зон содержится катион определенного лантаноида) 2) элюирование (вымывание) катионов лантаноидов растворами (элюентами) веществ, образующих комплексные соединения. При элюировании катионы лантаноидов вымываются в определенной последовательности. В качестве комплексообразующих веществ используются лимонная кислота, натриевые или аммонийные соли органических кислот — нитрилтриуксусиой (трилон А), этилендиаминтетрауксусной (трилон Б) и др. Вымывание производится элюентами с определенной концентрацией и при оптимальных значениях pH. [c.279]

Разделение хлоридных комплексных ионов, образованных катионами IV аналитической группы, проводится на микроколонке, содержащей 1 г анионита в С1-форме. Последовательно вымывание ионов из колонки проводилось следующим образом Си элюировали 3 н. соляной кислотой, d " — 1 и. НС1, РЬ + — горячей водой, Hg — 2 п. HNO3, а Bi + —6%-ным водным раствором тиомоче-вины. [c.142]

Интересным в практическом отношении является изменение осадочных хроматограмм при промывании селективно действующим растворителем. При этом осадок одного из компонентов смеси остается на месте, в то время как осадок другого растворяется и количественно извлекается из колонки. Например, при промывании хроматограммы, содержащей зоны Ре(ОН)з и Со(ОН)2, раствором ЫН40Н осадок Со (ОН) 2 растворяется вследствие образования аммиаката кобальта. В этом случае происходит полное разделение железа и кобальта (рис. 53). Если хроматограмма состоит из осадков, дающих растворимые комплексные соединения с тем или иным реактивом, константы нестойкости которых различны, то представляется возможным, промывая хроматограмму растворами соответствующих реагентов, осуществить последовательное вымывание осадков из колонки. [c.193]

Существенную роль в процессе вымывания играет pH раствора, так как прочность комплексов РЗЭ падает с увеличением кислотности. Оптимальный pH элюирующего раствора тем ниже, чем прочнее комплексное соединение. Обычно при высоком pH лучше разделяются легкие РЗЭ, при низких — тяжелые. [c.119]

Из рассмотренного экспериментального материала следует, что с помощью всех трех исследованных анио1 нтов возмол<но полное извлечение титана, циркония и гафния из растворов НР, НС1 + НР и Н2504+НР и очистка их от всех других элементов, не образующих фторидных комплексных анионов. Значительно сложнее решается вопрос о разделении лтементов и особенно циркония и гафния. Небольших различий в устойчивости фторидных комплексных анионов недостаточно для осуществления разделения титана, циркония и гафния в процессе их сорбции анионитами. Разделение может быть осуществлено на стадии вымывания сорбированных элементов из смолы. [c.163]

Усовершенствованный метод, описанный в работе [51], предусматривает применение вместо глицерина бутандиола-2,3, который образует менее прочные комплексные соединения с боратом. Разделение моно-, ди- и трисахаридов осуществляли ступенчатым вымыванием, т. е. применяли два буферных раствора. Колонку (100X0,6 см) с дауэксом 1-4Х (10—50 мкм), обработанным буферным раствором А (1л раствора содержит 0,8 М борной кислоты, 1,0 М бутандиола-2,3, 0,1% Brij-35 и 0,5 мл толуола, pH 7), промывали 500 мл буферного раствора В (1 л раствора содержит 0,15 М борной кислоты, 0,5 М бутандиола-2,3, 0,1% Brij-35 и 0,5 мл толуола). Пробы (около 1 мкМ каждого сахара) применяли в 1-мл аликвотных частях буферного раствора В. Вымывание начинали буферным раствором В при 40 °С и скорости подвижной фазы 20 мл/ч, после расхода 230 мл температуру повышали до 60 °С и вымывание продолжали буферным раствором А. [c.91]

Мы уже видели, что комплексообразовательпое вымывание ионов, сорбированных на катионите, приводит к их разделению вследствие различной устойчивости и сор-бируемости образующихся комплексных соединений. [c.78]

При переработке сланцев выбрасывается большое количество углеводородов, сажи, сернистого ангидрида, сточных вод, содержащих фенолы. В виде твердых отходов накапливаются кислые гудроиы. Экологическая опасность кислых гудронов заключается в наличии в них канцерогенных веществ, которые при вымывании поступают в водоемы. Поэтому решение проблемы комплексной переработки горючих сланцев и утилизации всех компонентов имеет большое экономическое и экологическое значение. С этой целью в нашей стране разработан и прошел опытно-промышленную проверку метод энерготехнологической переработки сланцев с твердым теплоносителем. [c.240]

Введение микроэлементов в состав сложных и смешанных удобрений следует проводить только для тех районов и сельскохозяйственных культур, где наблюдается потребность растений в соответствующих микроудобрениях, нричем для изготовления таких комплексных удобрений необходимо применять наиболее концентрированные и, как правило, наиболее водорастворимые формы микроэлементов. Вместе с тем в ассортименте микроудобрений наряду с водорастворимыми формами желательно иметь формы, слабо растворимые в воде, но в то же время содержащие микроэлементы в усвояемой для растений форме. Несмотря на то что водорастворимые формы микроудобрений, как правило, более универсальны, все же в некоторых случаях им следует предпочесть усвояемые слаборастворимые формы. К таким случаям относятся, нанример, следующие 1) когда существует опасность вымывания внесенного микро- [c.313]

Значительно большая полнота разделения достигается при комплексообразующем элюировании. В этом случае десорбция производится раствором соединения, который с катионом, поглощенным смолой, образует комплексный ион, часто с противоположным знаком заряда. Например, при десорбции катионов редкоземельных элементов раствором цитрата катионы переходят в раствор в виде комплексного аниона [М(СбН50,)2]. Обра зование комплексов разными ионами, а следовательно, и степень десорбции в таком процессе вымывания в сильной степени зависит от pH раствора (рис. 148). [c.254]

Оптимальная величина pH для вымывания данного элемента тем или иным комплексообразующим реагентом определяется по достижении коэффициентом распределения такого значения, в котором число колоночных объемов составляет величину, приемлемую для практики. При этом обращает на себя внимание, что такая величина коэффициента распределения для легких и тяжелых элементов достигается при разных pH для тяжелых элементов это значение pH ниже, чем для легких, что обусловлено большей устойчивостью комплексных соединений тяжелых РЗЭ. Например, для вымывания 1%-ным раствором ЭДТА лантана необходимо pH, равное 3,5, а для иттербия или лютеция — pH, равное 2,5. Кроме того, оптимальная величина pH зависит от концентрации кислоты (табл. 2). [c.176]

Измерение молекулярной электропроводности водных растворов обеих солей, с одной стороны, подтверждает только что приведенное представление о характере ионного распада, а с другой, вскрывает и некоторые любопытные различия в свойствах обеих солей. Так, оказывается, что обе соли в водном растворе относительно быстро подвергаются гидратации, сопровождающейся вымыванием первоначально неионогенно связанных кислотных остатков из комплексного ядра. При этом скорость гидратации изомеров оказывается различной. Так, при V = 125 и i = 25° С имеем для [СоЕп2С12]С1 (празеоряд) [c.74]

Эффективность элюанта в разделении редкоземельных элементов в первую очередь определяется разницей в константах устойчивости комплексов разделяемых элементов. Относительная устойчивость комплексных ионов влияет и на порядок вымывания элементов. При этом фактор разделения тем больше, чем сильнее выявляется различие в химических свойствах разделяемых компонентов. [c.339]

Кроме устойчивости комплексных ионов па порядок вымывания влияет также относительное сродство металла к иониту. Показано, что адсорбируемость ионов редкоземельных элементов на ионите КУ-2 уменьшается от лантана к лютецию. Устойчивость же комплексов обычно возрастает в этом же направлении [35]. Динамика ионообменного разделения определяется именно этими двумя факторами. Действие их всегда взаимосвязано, поскольку оба они регулируют концентрацию анионов комплексообразующего агента, диссоциирующего в водном растворе. Изменение одного параметра неизбежно влечет за собой изменение другого. [c.339]

Несомненно перспективно применение комплексов в сочетании с анионитами. Об этом свидетельствует ряд работ с ЭДТА [121—125]. Авторы отмечают, что для лимонной кислоты вымывание идет в полном соответствии с устойчивостью комплексных соединений, т. е. начиная с лантана и кончая лютецием, механизм же разделения с ЭДТА довольно сложен. Прежде всего следует отметить, что факторы разделения различных пар э.лементов иные, чем в цикле обмена катионов, и порядок вымывания не соответствует константам устойчивости комплексных соединений. Это свидетельствует о несомненной роли в процессе обмена сорбционного сродства к иониту образуемых в системе комплексов. Вследствие этого чисто обменный механизм разделения редкоземельных элементов должен сочетаться с вытеснительным или полностью заменяться им. [c.345]

Существенную роль в процессе вымывания РЗЭ комплексообразующим агентом играет pH раствора, так как устойчивость комплексов тесно связана с кислотностью раствора. Оптимальные значения pH элюирующего раствора тем ниже, чем устойчивее комплексное соединение. Обычно при высоких значениях pH лучше разделяются легкие РЗЭ, образующие менее устойчивые комплексы, при низких — тяжелые. [c.317]

Как видно из рисунка, железо вымывается быстрее хрома, что противоречит предположению о влиянии кинетики образования коми-лексоната хрома на степень его отделения от железа. Исходя из теоретических представлений об анионообменном разделении элементов, следовало бы ожидать в этом случае более быстрое вымывание хрома по сравнению с железом. Наблюдаемый на опыте обратный порядок вымывания этих элементов можно, но-видимому, объясн11ть различием коэффициентов распределения их комплексных аш онов между водным раствором комнлексообразователя и анионитом. Установленный многими исследователями факт сильной гидрастации нонов является одним из подтверждений такого объяснения. [c.167]

Эти композиции служат для создания р — и-переходов в германиевых или кремниевых подложках (рис. III. 3). Ассортимент таких композиций может быть сильно расширен использованием в качестве структурирующих агентов азидсодержащих элементор-ганических, комплексных или координационных соединений. В этом случае элементорганические соединения участвуют в образовании пространственного рельефа, что обеспечивает их равномерное распределение в слое и препятствует вымыванию при проявлении. Использование фоторезистов в качестве диффузантов принципиально не изменяет технологии диффузии и позволяет легко и точно регулировать концентрацию легирующего элемента, создавая ее в подложке в пределах от 10 до 10 ат-см (рис. III. 4). Показано, что изменяя строение и состав компонент, используемых для создания фоторельефа, можно менять его олеофильность, механическую прочность, электрофизические и другие характеристики. [c.133]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология