Фосфор горение под водой

Опыт 199. Горение белого фосфора под водой [c.110]

Рис. 18. Прибор для демонстрации горения белого фосфора под водой

Опыт 263. Горение белого фосфора под водой (в кислороде] [c.145]

Фосфор красный при горении образует ядовитый дым. Горюч. В смеси с окислителями может дать взрыв. Загоревшийся красный фосфор тушат водой и песком. Хранят (50—100 г) в склянках с плотными крышками, изолированно от других веществ. [c.117]

ГОРЕНИЕ ФОСФОРА ПОД ВОДОЙ [c.71]

Прп действии водой или твердой углекислотой на горящий фосфор горение еще более увеличивается, так как частички горящего фосфора разбрасываются во все стороны, и зона пожара расширяется. Четыреххлористый углерод вступает в реакцию с горящим фосфором с образованием густого черного дыма. Надежным средством для тушения горящего фосфора является ячменная мякина, которая, обугливаясь, создает защитную пленку, гасящую пожар. [c.130]

Горение фосфора под водой [c.135]

По причине образования этой двуокиси хлора смесь КСЮ с сахаром воспламеняется ст капли серной кислоты. Этим свойством пользовались прежде для получения зажигательных спичек, а иногда и ныне пользуются для зажигания мин, устраивая так, чтобы серная кислота попадала на смесь в желаемый момент. Образование СЮ ведет также к поучительному опыту горения фосфора под водою. В воду кладут кусочки фосфора и куски бертолетовой соли, а на них (чрез длинную воронку) наливают №30, тогда фосфор горит на счет образования СЮ . [c.607]

Изучение свойств белого и красного фосфора и условий их взаимного перехода. Горение белого фосфора под водой. [c.47]

Горение белого фосфора под водой [c.151]

Подготовка. Налить Рис. 58. Горение белого фосфора под водой 3 стакан по 150—200 мл [c.108]

Опыт 247. Горение белого фосфора под водой в присутствии хлората калия. [c.176]

Тушение горячего фосфора и фосфорного шлама должно осуществляться песком, пеной, гранулированным шлаком, навесной струей воды (исключая разбрызгивание фосфора и фосфорного шлама, которые способствуют возникновению новых очагов горения). Для облегчения работ по ликвидации возникшего пожара необходим свободный доступ к местам расположения пожарного инвентаря, которым пользуются до приезда пожарной команды. Поэтому не разрешается загромождать проходы между аппаратами, подходы к лестницам и дверям посторонними предметами. [c.276]

Белый фосфор — огнеопасное и чрезвычайно ядовитое вещество. Он легко загорается (возможно самовоспламенение), температура воспламенения 40 °С. Его легко зажечь, дотронувшись до него пробиркой с горячей водой. Горение сопровождается разбрызгиванием, попадание брызг горящего фосфора на кожу приводит к исключительно тяжелым ожогам. Отравление белым фосфором может происходить и через кожу, так как фосфор растворим в жировой ткани. Прн постоянном воздействии малых количеств фосфора происходит хроническое отравление организма, сопровождающееся разрушением костей. Сильно ядовиты также соединения фосфора низких степеней окисления. [c.413]

В отходах этих групп может содержаться вода. В состав негорючих отходов входят также неорганические соли, галогены, соединения азота, серы и фосфора. Теплота сгорания горючих отходов составляет 11 600—18 600 кДж/кг. Диапазон приведенных значений зависит от различных факторов, таких, как летучесть отходов, смешение с воздухом, применение распыления (для жидких отходов), а также от физического состояния отходов (жидкое, твердое или газообразное). Для поддержания процесса горения отходов без дополнительного топлива адиабатическая температура в печи сжигания должна быть в пределах 1095—1205 °С. [c.138]

Водяной пар является катализатором во многих процессах. В сухом кислороде при комнатной температуре ие окисляется натрий, его срез остается блестящим долгое время не происходит также окисление белого фосфора. Однако эти процессы окисления протекают очень бурно в присутствии следовых количеств воды. Смесь тщательно высушенных СО и О] не загорается, для горения необходимо наличие в газовой смеси свободных радикалов ОН, образующихся при сильном нагревании Н2О. [c.433]

Опыт 1. Получение оксидов непосредственным взаимодействием простых веществ. В металлическую ложечку поместите небольшое количество красного фосфора и нагрейте его в пламени горелки. После того как горение закончится, растворите содержимое ложечки в стакане с дистиллированной водой. Используя индикаторную бумагу, определите реакцию среды раствора. Запишите уравнение реакции и объясните изменение цвета индикаторной бумаги. [c.42]

Фосфор представляет собой твердое вещество. Известны две его аллотропные формы, а именно. .. и. .. фосфор. При горении обеих форм фосфора образуется. .., имеющий формулу. ... Это вещество реагирует с водой, образуя. .., которая имеет формулу. ... Соли этой кислоты называются. ... Переходите к чтению рубрики 46. [c.377]

Большое значение имел элементный анализ органических веществ, впервые предложенный Л. Лавуазье. В 1784 г. А. Лавуазье, сжигая винный спирт, оливковое масло и воск, определил массу продуктов горения (воды и углекислого газа). Он впервые установил количественный состав изучаемых веществ. Анализы А. Лавуазье былп неточны, поэтому он не обнаружил в оливковом масле и воске кислорода, а в винном спирте содержание его оказалось завышенным иа 20% (54,1% вместо 34,8%). Несмотря па это, велико историческое значение первых элементиых анализов. Было установлено, что в состав веществ растительного происхождения, кроме перечисленных, входят еще азот и фосфор (те же элементы, которые содержатся и в неорганических соединеннях). [c.155]

В 1879 г. Лидс [18] сообщил, что фосфор даже при комнатной температуре может восстанавливать двуокись углерода и воду в окись углерода и фосфин [22]. В 20-х годах XX в. применение фосфора для получения водорода из воды и восстановления СОа в окись углерода стали рассматривать как метод комплексного использования сырья и энергии и повышения экономической эффективности электротермического и доменного способов переработки природных фосфатов в удобрения, сделанные тогда предложения имели целью использование химической активности фосфора (нанример, восстановительного действия) и рекуперацию части энергии, затраченной на его иолучеппе. Действительно, на первом этапе развития электротермического способа для изготовления 1 т фосфора расходовалось до 17—20 тыс. квт-ч электроэнергии. При окислении фосфора кислородом воздуха в фосфорную кислоту затраченная на фосфор энергия не только не рекуперируется, но теряется и то тепло (около 6000 ккал на 1 кг фосфора), которое выделяется при горении Р . В связи с этим в 20-х годах процессы взаимодействия фосфора с водой и двуокисью углерода стали объектами обширных исследований во многих странах (СССР, Швеции, Франции, Германии, США п др.). [c.248]

Основными конструктивными элементами башни сжигания фосфора являются а) корпус башц с футеровкой б) переливная чаша с крышкой в) коллектор для отвода теплой воды г) установка, подводящая воздух на горение фосфора д) опора для установки е) форсунка для сжигания фосфора ж) трехходовой водяной змеевик з) кольцевые коллекторы и) форсунки для орошения циркуляционной фосфорной кислоты. [c.74]

Тушение горячего фосфора и фосфорного шлама должно осуществляться песком, пепой, гранулированным шлаком, навесной струей воды (исключая разбрызгивание фосфора и фосфорного шлама, которые являются источниками возникновения новых очагов горения). Для облегчения работ по ликвидации возникшего пожара, необходим свободный доступ к местам расположения пожарного инвентаря, которым пользуются до приезда пожарной команды. Поэтому не разрешается загромождать проходы между аппаратами, подходы к лестницам и дверям посторонними предметами. Ванны для тушения одежды, в случае ее воспламенения, должны быть всегда наполнены питьевой водой. [c.421]

Оксид фосфора (V) Р4О10 — белый гигроскопичный порошок. Получается прн горении фосфора в избытке воздуха или кислорода. Он очень энергично соединяется с водой, а также отнимает воду от других соединений. Применяется как осушитель газов и жидкостей. [c.121]

После установления состава воды А. Лавуазье окончательно выясняет главенствующую роль кислорода в своей системе, а в 1783 г., наконец, решительно выступает против теории флогистона в трактате Размышления о флогистоне , опубликованном лишь в 1786 г. Химики сделали из флогистопа смутное начало, которое пе определено в точной мере и которое поэтому пригодно для любых объяснений, в какие его хотят ввести.. .. Моя задача,— писал А. Лавуазье,— была развить в атом мемуаре теорию горения, опубликованную мной в 1777 г., показать, что флогистон Шталя — воображаемое вещество, присутствие хготорого оп без всяких к тому оснований допустил в металле, в сере, в фосфоре, во всех горючих телах. Все явления горения и обжига объясняются гораздо проще и легче без флогистопа, чем с его помощью. Я не жду, что мои взгляды будут сразу приняты. Человечески 11 ум привыкает видеть вещи определенным образом, и те, кто в течение части своего жизненного пути рассматривал природу с известной точки зрения, обращаются лишь с трудом к новым представлениям. Итак, дело времени подтвердить и.ии опровергнуть выставленные мною мнения . [c.91]

Представим себе, что проводятся следующие два эксперимента Эксперимент 1. Кусочек фосфора кладут на небольшое блюдце, плавающее на поверхности воды. Блюдце покрывают стеклянным цилиндром, как показано на рис. 1. Через некоторое время фосфор самопроизвольно начинает дьплиться и затем воспламеняется. Одновременно с этим наблюдается повьпиение уровня воды в стеклянном цилиндре (рис. 2). Когда горение прекращается-а это происходит раньше, чем весь фосфор успевает сгореть-приостанавливается и подъем жидкости. (Прекращение горения фосфора можно наблюдать только в том случае, если кусочек фосфора достаточно велик.) По окончании горения на блюдце кроме фосфора присутствует еще какое-то белое вещество. Объем воздуха в стеклянном цилиндре становится меньше приблизительно на одну пятую (1/5) исходного количества. (Не проводите этот эксперимент самостоятельно-опыты с фосфором очень опасны ) [c.25]

Другой пример. Кусочек белого фосфора, вынутый из воды и осушенный фильтровальной бумагой начинает окисляться при обычной температуре. В результате окисления он саморазогре-вается до возникновения горения. Следовательно, и в этом случае температура самовоспламенения фосфора равна 16—25°С или ниже. [c.99]

Веселящий газ , закись азота. Бесцветный газ, термически устойчивый. Плохо растворяется в воде. При сильном охлаждении из раствора кристаллизуется клатрат N2O 5,75Н20. Малореакционноспособный, не реагирует с разбавленными кислотами, щелочами, гидратом аммиака, кислородом. При нагревании реагирует с концентрированной серной кислотой, водородом, металлами, аммиаком. Поддерживает горение углерода и фосфора. Слабый окислитель, слабый восстановитель. Получение см. ЗИ, 52, 278, ЗОО. [c.151]

Е классических работах А. Лавуазье было н1 спронергку-то учение о флогистоне и утверждена кислородная теория. Факт за фактом собирал Лавуазье для утверждения кислородной теории и для борьбы с теорией флогистона. За изучением процесса горения серы, фосфора последовало изучение тепловых явлений, но только после определения состава воды Лавуазье окончательно выяснил центральную роль кислорода в химических процессах. Лавуазье провел количественные опьхты по сжиганию серы и фосфЪра в воздухе, изучил обжигание свинца и олова, как это в свое время делали Бойль и Ломоносов, и пришел к выводу при обжигании происходит соединение металла с воздухом. Затем Лавуазье поставил новые опыты и показал, что для полного обжигания металла требуется определенное количество воздуха, что дефлогистированный воздух (т. е. кислород) и есть та часть воздуха, которая соединяется с металлом при обжиге. Вскоре после выхода в свет Начального курса химии (1789 г.) кислородная теория Лавуазье совершила победное шествие по странам Европы и Америки. [c.65]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология