Нитрат взрывоопасность

На банке с аммиачной селитрой (нитратом аммония МН МОд) была надпись Осторожно Взрывоопасное вещество Когда нитрат аммония становится опасным [c.92]

Твердые азотные удобрения. Аммиачная селитра (нитрат аммония, 33,5% N). До и во время второй мировой войны аммиачную селитру использовали, главным образом, для производства взрывчатых веществ. Существовавший способ получения позволял выпускать ее в виде мелких неоднородных по размерам гранул, мало пригодных для сельскохозяйственных целей. Кроме того, применению аммиачной селитры в качестве удобрения мешали неблагоприятные физико-химические свойства (повышенная гигроскопичность, способность слеживаться, огне- и взрывоопасность). [c.474]

Другой областью применения нитрата аммония является производство взрывчатых веществ — аммонитов (смесей порощ-кообразного нитрата аммония с органическими нитропродуктами), аммоналов (смесей аммонитов, содерл<ащих порошкообразный алюминий) и других. Огнеопасность и взрывоопасность аммиачной селитры осложняет ее производство и применение в качестве удобрения. [c.290]

Нитраты целлюлозы, как и все сложные эфиры, мало устойчивы к действию кислот и щелочей. Недостатком их яиляется низкая термо- и светостойкость, горючесть и взрывоопасность. Введение стабилизаторов (дифениламина и др.) повышает термостойкость нитратов целлюлозы. Горючесть коллоксилина снижают добавлением наполнителей и пластификаторов. [c.104]

Взрывоопасность нитрата аммония возрастает в присутствии минеральных кислотен легко окисляющихся материалов, таких как органические вещества и некоторые металлы, особенно в порошкообразном состоянии (например, алюминий, цинк, свинец, сурьма, висмут, никель, медь, кадмий). В большинстве случаев в присутствии этих металлов (особенно кадмия и меди) образуется неустойчивый, легко разлагающийся нитрит аммония. [c.393]

В определенных условиях аммиачная селитра взрывоопасна. Она взрывается под действием детонатора или при нагревании в замкнутом пространстве выше 230° С. Аммиачная селитра становится термически более устойчивой при добавлении к ней до 0,3% карбамида (ингибитор разложения нитрата аммония). [c.188]

Чем выше содержание в сульфат-нитрате сульфата аммония, тем меньше его гигроскопичность, слеживаемость и взрывоопасность. В сельском хозяйстве широко применяется продукт, содержащий 65—67% сульфата и 33—35% нитрата аммония, получаемый простым смешением этих солей. Перед поступлением в смеситель соли отсеиваются от крупных слежалых кусков, подвергающихся дроблению, и нагреваются— сульфат аммония до 120°, а нитрат — до 40—60°. [c.417]

Термическое разложение нитрата аммония, его огне- и взрывоопасность [c.393]

За рубежом синтетический аммиак первоначально перерабатывали в малоконцентрированные удобрения — сульфат аммония и известково-аммиачную селитру, содержащие 21% азота, однако аммиачную селитру не применяли в сельском хозяйстве из-за ее взрывоопасности (известен взрыв в Оннау в 1921 г., когда нри разрыхлении с помощью взрывчатых веществ слежавшейся двойной соли сульфата—нитрата аммония произошла детонация с катастрофическими последствиями). Еще в 1903 г. академик Д. Н. Прянишников, внесший большой вклад в изучение азотного питания растений, называл аммиачную селитру удобрением будущего . В конце 20-х годов, когда в СССР только закладывался фундамент азотной промышленности и необходимо было установить ассортимент азотных удобрений, особое внимание было обращено на перспективность использования в сельском хозяйстве аммиачной селитры, единица азота в которой оказывалась наиболее дешевой. В результате глубокого изучения свойств, в том числе взрывоопасности, аммиачной селитры и особенно благодаря полевым опытам в различных зонах в основу отечественной азотной промышленности с самого начала ее развития была положена переработка аммиака в аммиачную селитру. [c.105]

Большинство известных нам публикаций относится к получению первичных алкилсульфонатов аммония с применением в качестве инициаторов реакции свободно-радикального присоединения органических перекисей. Органические перекисные соединения, как известно, дефицитны и взрывоопасны, что, естественно, осложняет внедрение процесса в промышленность. По методу синтеза первичных алкилсульфонатов натрия из а-олефинов и бисульфита натрия, разработанному в Харьковском политехническом институте, инициатором реакции служит нитрат натрия в сочетании с кислородом. [c.52]

Наилучшими физическими свойствами обладают смеси, содержащие 60% нитрата аммония и 407о известняка при этом соотношении в смеси содержится 20,5% азота. В известково-аммиачной селитре обычно содержится 1% нитрата кальция. Вследствие этого она более гигроскопична, чем чистая аммиачная селитра. Гигроскопическая точка известково-аммиачной селитры на 2—3% ниже гигроскопической точки аммиачной селитры. Но слеживаемость ее в 2,4—3 раза меньше слеживаемости чистой аммиачной селитры >75-178 Была исследована взрывоопасность известково-аммиачной селитры при содержании в ней азота меньше 22°/о она безопасна, продукт, содержащий 26% N взрывоопасен. [c.415]

С галогенидами многих металлов калий реагирует аналогично натрию, но более энергично Многие органические и неорганические соедине ния, содержащие н и т р о г р у п п у," например нитрат аммония, пикриновая кислота, нитробензол, будучи нечувствительны к удару сами по себе, стано вятся чрезвычайно взрывоопасными в присутствии даже следов калия или калий натриевого сплава Сплав калий-натрий Сплав содержит 50—85% (по массе) калия, температура его плавления ниже комнатной Химическая активность сплава аналогична активности калия, однако в обращении он еще опаснее Будучи жидким при комнатной температуре, сплав вступает с реагентами в более тесный контакт, чем твердый металл, поэтому реакции идут еще энергичнее При контакте с воздухом сплав немедленно вое пламеняется, так как легко вытекает из оксидной плен ки, обнажая свежую поверхность металла Смесь сплава с твердым диоксидом углерода в 40 раз более чувствительна к удару по сравнению с гремучей ртутью Не рекомендуется использовать сплав для восстановления металлов из галогенидов в тех слу чаях, когда соль хорошо растворима в используемом растворителе (например, Zn b или РеС1з в тетра гидрофуране), поскольку реакция может быть слишком бурной [c.244]

Нитраты моносахаридов обычно получают действием безводной азотной кислоты в уксусном ангидриде при этом этерифицируются все гидроксильные группы и образуются полные нитраты, которые взрывоопасны и обычно не используются. [c.147]

Образовавшийся в соответствии с приведенными уравнениями нитрат аммония загрязнен радиоактивными компонентами, поэтому его использование в промышленных целях, например для производства удобрений, невозможно. Также исключена возможность вывода этих растворов через сточные системы и трубопроводы ввиду возможной утечки и загрязнения среды радиоактивными компонентами. При обычном методе очистки воды путем ее испарения и последующей конденсации наличие нитрата аммония является сильно усложняющим фактором, прежде всего из-за повышенной взрывоопасности при упаривании и его сильных окислительных свойств. [c.56]

С увеличением содержания азота в нитрате целлюлозы возрастает его способность взрываться Для снижения взрывоопасности коллоксилин обычно пропитывают этанолом [c.208]

Многие органические и неорганические соединения, содержащие нитрогруппу, например нитрат аммония, пикриновая кислота, нитробензол, будучи нечувствительны к удару сами по себе, становятся чрезвычайно взрывоопасными в присутствии даже следов калия или калий-натриевого сплава. [c.108]

С целью снижения пусковых износов в смеси добавляют противоизносные и противозадирные присадки. Естественно, что улучшение смазывающих свойств пусковых жидкостей путем добавки смазочных масел и высококипящих углеводородов, загрязняющих свечи, в данном случае противопоказано. Пусковые составы могут также содержать промоторы воспламенения нитраты, пе])оксвды, подготавливающие горючую смесь к воспламенению. Наконец, для стабилизации серного эфира, который легко образует взрывоопасные пероксиды, в состав вводят некоторое количество антиоксиданта. [c.134]

С прекращением орошения в верхней промывной части аппарата создались условия для образования сухой соли нитрата аммиака, а также взрывоопасной смеси оксида азота (КгО) с аммиаком, энергия инициирования взрыва которых очень низкая. [c.207]

Твердые окислители, образующие с горючими веществами пожаро- и взрывоопасные смеси — гипохлориты, перхлораты, хлораты, перманганаты, нитраты., хроматы, дихроматы, пероксиды металлов и т. п. [c.15]

Нитраты щелочных металлов являются сильными окислителями. С некоторыми веществами способны образовывать взрывоопасные смеси. Не допускать попадания посторонних примесей в реактивные склянки. [c.161]

Для избежания двухфазной системы пробовали найти растворители, способны частично растворять углеводород и азотную кислоту. Для этой цели применялись ледяная уксусная кислота, ацетилнитрат, этил-нитрат и т. п., не говоря уже о взрывоопасности, которая появляется при применении этих растворителей необходимо указать на дальнейшее изменение этих веществ под влиянием азотной кислоты, так как она в условиях нитрования вызывает со временем изменение почти всех веществ. Даже уксусная кислота, которая является наиболее удовлетворительным растворителем из найденных до сих пор, также подвергается воздействию азотной кислоты в области температур, необходимых для нитрования. Кроме того, как установил Хэсс с сотрудниками [130], применение уксусной кислоты более благоприятствует окислению углеводородов, чем их нитрованию. [c.304]

Аммоний азотнокислый (ГОСТ 2—57 )—нитрат аммония, селитра аммиачная (NH4NOз) — мелкокристаллический, чешуйчатый или гранулированный порошок белого цвета с желтоватым оттенком, гигроскопичен, легко слеживается. Пыль селитры с органическими веществами взрывоопасна. Получают селитру путем нейтрализации азотной кислоты аммиаком с последующим упариванием, кристаллизацией я сушкой. Аммиака в селитре (в сухом веществе в пересчете на азотнокислый аммоний) содержится 99,5%, а в пересчете на азот — 34,8%. Влажность — не более 0,5—0,8%, нерастворимых в воде веществ — не более 0,05—0,08% . Применяется в качестве азотных удобрений. [c.205]

Успех в получении подходящей синтетической ткани пришел при использовании вместо нитрата менее взрывоопасного эфира [c.69]

Растворители и экстрагенты. Многие сложные эфиры хорошо растворяют ацетаты и нитраты целлюлозы, синтетические полимеры, природные масла и другие разнообразные органические вещества. Вследствие этого сложные эфиры приобрели важное значение как растворители в различных отраслях промышленности. Естественно, что для указанной цели используют сложные эфиры более дешевых и доступных кислот и спиртов, прежде всего уксусной кислоты и низших спиртов. Все они представляют собой бесцветные жидкости, мало растворимые в воде и обладающие фруктовым запахом. Их недостатком являются значительная горючесть и взрывоопасность. [c.263]

Чистый нитрат аммония не чувствителен к ударам или трению, но при определенных условиях обладает взрывчатыми свойствами. Вследствие этого его используют и как сырье для производства аммонийно-селитренных взрывчатых веществ — аммонитов (смесей NH4NO3 с древесной мукой и другими органическими материалами с добавкой нитропродуктов), аммоналов (смесей, содержащих алюминиевый порошок) и др. Они взрываются только от детонатора. Взрывы чистой аммонийной силитры могут быть вызваны термическим разложением соли в замкнутом пространстве. При этом газообразные продукты разложения (NO2) служат катализаторами дальнейшего разложения, приводящего к взрыву. Взрывоопасность NH4NO3 возрастает в присутствии минеральных кислот и легко окисляющихся примесей (смазочных масел и др.) и уменьшается при увеличении влажности соли. Для предотвращения самопроизвольного разложения к ней добавляют стабилизаторы — вещества, связывающие образующуюся при разложении азотную кислоту и NO2 или выделяющие при взаимодействии с NH4NO3 аммиак, который нейтрализует азотную кислоту и восстанавливает оксиды азота до элементарного азота. Стабилизаторами являются карбамид (0,05—0,1 % от массы селитры), карбонаты кальция и магния и др. [c.223]

НИТРАТЫ ОРГАНИЧЕСКИЕ, эфиры азотной к-ты. Содержат в молекуле одну или неск. ОЛОг-групп, связанных сорг. радикалом. Бесцв. или бледно-желтые жидк. не раств. в воде, хорошо раств. в сп. и эф. Многие взрывоопасны, термически нестабильны. Окисляют гемоглобин в метгемо-глобйн, вызывают головную боль и головокружение. Легко гадро 1и зуются в кислой и щел. средах до спиртов и олефинов восст. до спиртов. Н. о.— нитрующие агенты аром, [c.381]

МНОГОАТОМНЫЕ СПИРТЫ,"содержат в молекуле не менее трех ОН-групп у насыщ. атомов углерода. В зависимости от числа ОН-групп алиф. С. подразделяются на трехатомные (глицерины), четырехатомные (эритриты, или тет-риты), пятнатомные (пентиты), шестиатомные (гекснты) и т. п. Алициклич. М. с. наз. циклитами. М. с, обладают всеми св-вами одноатомных спиртов образуют, напр., простые и сложные эфиры, циклич, ацетали. При каталитич. гидрировании высших М. с. образуются низшие М. с. Нитраты М, с. взрывоопасны. М. с, широко распространены в природ (содержатся в водорослях, мн. растениях, плодах, грибах). См., напр., Глицерин, Пентазритрит, Ксилит, D-Сорбит, Маннит, Эритрит. [c.345]

Аммиачная селитра, или нитрат аммония, КН4ЫОз — кристаллическое вещество белого цвета. Теоретическое содержание азота в ней 35%. Чистая аммиачная селитра взрывоопасна. Она характеризуется высокой гигроскопичностью и легко слеживается. Поэтому технологический процесс получения аммиачной селитры включает специальные операции, улучшающие ее физические свойства. [c.187]

Из большого числа индивидуальных взрывоопасных в-в в качестве самостоятельных ВВ или компонентов взрывчатых смесей (смесевых ВВ) применяют лишь ок. 30. Большинство индивидуальных ВВ относится к нитросоединениям, напр. 2,4,6-тринитротолуол, тетрил, гексоген, октоген, нитроглицерин, тетранитропентаэритрит, дизтилен-гликольдинитрат, целлюлозы нитраты. Примен. также хлораты, перхлораты, азида и нек-рые др. в-ва. На практике использ. также смеси индивидуальных ВВ (см., напр., Пентолшп, Баллиститы, Динамиты). Большинство сме- [c.95]

Использование магниевой ленты для зажигания часто приводит к тяжелым несчастным случаям. Иногда это происходит потому, что при попытке поджечь магний горящей спичкой горячая зола незаметно падает на смесь и она может вспыхнуть внезапно. С другой стороны, несчастные случаи могут произойти от того, что реакционная смесь содержит влагу или другие непредвиденные вещества, например сульфаты, нитраты и т. п., которые приводят к неожиданно быстрой, взрывоопасной реакции с разбрызгиванием всего содержимого тигля, раскаленного добела. Порошок алюминия может сам воспламениться при соприкосновении с ЫагОг в присутствии влаги при нагревании с Na2S04, aSO и т. п. происходит взрыв [c.573]

Многие исследователи подчеркивают потенциально взрывчатый характер производных рассматриваемого класса соединений. Как правило, к механическому импульсу чувствительны вещества, где отношение метиленовых и дифтораминогрупп меньше 5 1 [120]. Особой -взрывчатостью отличаются геж-бис- и 1,1,1-трис (дифторамино) производные, например бис (дифторамино) метан [353, 356], трис (дифторамино) фторметан [483], перфторгуанидин [480], а также нитраты дифтораминированных спиртов [260]. Поэтому с подобными веществами надо обращаться, как с взрывоопасными. Все операции должны проводиться с- небольшими количествами, по возможности дистанционно, и за хорошей защитой. Рекомендуется широко использовать растворители — хлористый метилен, хлороформ, фреоны и т. п. Описание аппаратуры для работ с особо взрывоопасными веществами приведено в обзоре [688]. В то же время, для сравнения следует отметить, что теплота взрыва смеси углеводород — тетрафторгидразин составляет около 1500 кал/г (6300 Дж/г), а смеси углеводород — кислород около 2300 кал/г (9660 Дж/г) [151J. [c.64]

Недостатком этого метода является взрывоопасность гуани-диннитрата и ацетона. Поэтому целесообразна замена нитрата карбонатом гуанидина или разработка способов синтеза сульгина, более экономичных и исключающих применение огнеопасного ацетона и взрывоопасного гуанидиннитрата. Таким является разработанный Т. Н. Акифьевой одностадийный способ синтеза сульгина сплавлением сульфаниламида с карбонатом гуанидина при температуре 145—148° с выходом 66% от теоретического, считая на сульфаниламид [c.292]

При производстве гексогена уксусноангидридным методом необходимо иметь в виду следующее. Уксусный ангидрид и уксусная кислота при смешении с азотной кислотой или раствором нитрата аммония в азотной кислоте в определенных соотношениях могут образовывать взрывоопасные смеси. Смесь с нулевым кислородным балансом может получаться при смешении 1 вес. ч. уксусного ангидрида с 2 вес. ч. азотной кислоты. Чем больше азотной кислоты в смеси, тем смесь будет опаснее [120]. Смеси, в которых на 1 вес.ч. азотной кислоты приходится 20 вес. ч. уксусного ангидрида, считаются невзрывоопасными. [c.541]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология