Силикат калия натрия

Напишите формулы следующих солей сульфата калия, нитрата бария, карбоната натрия, ортофосфата кальция, сульфата цинка, сульфида железа, хлорида меди, силиката калия, сульфита натрия, бромида алюминия, иодида калия. [c.17]

Водный раствор различных силикатов калия, содержащий примеси Водный раствор силиката натрия [c.214]

Соли кремниевых кислот, или силикаты,— очень ценные полимерные вещества. Они бесцветны, тугоплавки и нерастворимы в воде (за исключением силикатов калия, натрия и аммония). Их получают, растворяя кремнезем в концентрированных растворах щелочей или сплавляя его со щелочами или карбонатами щелочных металлов [c.148]

Химический состав стекол крайне разнообразен. Обыкновенное стекло представляет собой искусственно приготовленную смесь силикатов калия или натрия и кальция и отвечает примерно формуле [c.492]

Минеральную часть топлива составляют карбонаты, силикаты, фосфаты, сульфаты, сульфиды металлов — железа, кальция, магния, алюминия, калия, натрия и др. При сжигании или газификации топлива минеральные вещества остаются в виде золы при этом многие из них подвергаются разложению с образованием оксидов. При пиролизе зола находится в твердом остатке топлива (см. табл. 1). Примесь серы сильно влияет на свойства топлива и качество получаемых при его переработке продуктов. [c.30]

Влняние концентрации силиката натрия различного модуля и силиката калия модуля 2,82 на водоотдачу подвергнутых прогреву бу- [c.193]

Концентрированные водные растворы силикатов калия или натрия известны под названием жидких стекол. Написать формулы солей. [c.48]

Первые попытки получить цеолиты синтетическим путем были сделаны более 100 лет назад. В 1862 г. Сент-Клер Девиль в результате нагревания в запаянной стеклянной трубке смеси силиката и алюмината калия при 200 °С получил синтетический калиевый филлипсит. В близких условиях, при нагреве силиката калия и алюмината натрия до 170 °С был получен синтетический шабазит. Проведенные затем многочисленные опыты, преследовавшие целью синтез аналогов природных цеолитов, проводились в условиях высоких температур (250—450 °С) и давлений до З-Ю Па (3000 кгс/см ). [c.110]

Наличие некоторого количества силиката лития в растворах силиката натрия или силиката калия, очевидно, дает некоторые преимущества [107, 108]. [c.204]

В раствор силиката натрия (продажный силикат калия растворяют в избытке гидрата окиси натрия) погружают обернутую на торец полого цилиндра полупроницаемую мембрану (целлофан), смоченную дистиллированной водой. При этом раствор силиката смачивает только одну сторону мембраны (рис. 41). [c.113]

Первые попытки получить цеолиты синтетическим путем были сделаны в 1862 г. Сент-Клер Девиль в результате нагревания в запаянной стеклянной трубке смеси силиката и алюмината калия при 200 °С получил синтетический калиевый филлипсит. В близких условиях, при нагреве силиката калия и алюмината натрия до 170 °С был получен синтетический шабазит. Прове- [c.378]

Стойкость зависит от концентрации и температуры, в Стойкость в силикате натрия хуже, чем в силикате калия. [c.282]

Если продукт неустойчив из-за кристаллообразования, вместо натриевых солей рекомендуется использовать соли калия, например, заменить натрий силикат калий силикатом. [c.88]

Природные фосфаты СССР принято делить на две группы — фосфориты и апатиты. Различие между фосфоритами и апати амр заключается в том, что первые представляют собой породу садочного образования, поэтому содержат песок, глину, известь вторые — вулканического происхождения и содержат примес " силикатов калия, натрия, алюминия и др. [c.213]

Нефелиновый Продукт флотационного раз-концентрат деления апатито-нефелино-вых руд. Основное вещество — сметанный силикат калия натрия и алюминия. Содержание А120з>30% [c.252]

Цеолиты — гидратированные алюмосиликаты, образовавшиеся в гидротермальных условиях. Термин гидротермальный используется в широком смысле и включает кристаллизацию цеолитов из водных систем, содержаш,их необходимые химические компоненты. Впервые синтез силикатов в гидротермальных условиях был осуществлен Шафотле в 1845 г. Нагревая в автоклаве в воде гель кремнезема, он получил кварц. В 1862 г. был описан синтез левинита нагреванием водных растворов силиката калия и алюмината натрия в стеклянных трубках при 170 °С. В 1882 г. Шул-тен [1] опубликовал синтез анальцима . В последуюш,ие годы появились сообш,ения о синтезе еще нескольких цеолитов однако только в очень немногих работах приведены данные, необходимые для идентификации синтезированных соединений. [c.257]

Для предохранения от разрушения влажной атмосферо в щелочное стекло вводится не один, а два щелочных металла (эффект двух щелочей). Состав стекла усложняется, часгь кремнезема заменяется щелочами. Выщелачивание в этом случае заключается в растворении силикатов калия, натрия, бария. Силикаты тяжелых металлов (свинца, цинка, кадмия) гидролизуются водой. При температуре 60—70°С в раствор переходит кремнезем. Особенно сильно разрушается стекло ири отводе продуктов разрушения от его поверхности. [c.9]

Чтобы перевести в раствор силикаты, представляющие собой обычно соли различных поликремневых кислот, их сплавляют со смесью ЫагСОз и К2СО3. Употребление смеси в соотношении (1 1), а не какого-либо одного из этих соединений выгодно в том отношении, что смеси плавятся при более низких температурах, чем каждый из компонентов смеси. При сплавлении происходит как бы замещение кислотного окисла ЗЮг силиката на СОг. Но так как многие из образующихся карбонатов легко разлагаются при высокой температуре, вместо них получаются обычно окислы металлов и силикаты калия и натрия . [c.138]

Катализаторы для неподвижного слоя. Катализаторы для неподвижного слоя готовят соосаждением с силикагелем и экструзией. Катализатор, первоначально используемый на Сасол , производился фирмой Рурхеми в ФРГ. Способ его получения описан Фронингом и сотр. [2]. Использовалась следующая последовательность операций. При интенсивном перемешивании горячий раствор нитратов железа и меди выливали в горячий раствор карбоната натрия. При этом pH снижалась приблизительно до 7. Гелеобразный осадок тщательно промывали для удаления нитрата натрия. Затем осадок вновь суспендировали в воде и вводили такое количество силиката калия, чтобы массовое отношение 5102 к Ре было близко к 1/4. Для достижения массового отношения КгО/Ре, равного 1/20, к суспензии добавляли азотную кислоту. Суспензию вновь фильтровали, а осадок экструдировали и сушили. [c.172]

Одним из таких плавней является углекислый калий-натрий, который приготовляется обычно специально для анализа силикатов. Поэтому препараты KNa O,,, как правило, чище, чем препараты НазСО . [c.461]

Силикаты калия и натрия растворяются в воде, В технике эти вещества называют растворимыми стеклами. Их раствор называс тся жидким стеклом. Находит применение в мыловаренном производстве, в крашении, в производстве бумаги, а также для пропитки дерева и тканей с целью сообщения им несгораемости и стойкости против гниения. [c.444]

Если вместо соды взять поташ К0СО3, то силикат натрия в стекле заменится силикатом калия К2 10з. При этом получаются тугоплавкие стекла, состав которых может быть выражен формулой КгО-СаО-65102. Таким путем получают оконное (так называемое бемское), бутылочное и вообще посудное стекло. [c.447]

В воде оксид кремния (IV) не растворяется и с ней химически не взаимодействует. Поэтому крегшиевую кислоту получают косвен- ым путем, действуя кислотой на раствор силиката калия или натрия [c.141]

Часто напряжение тока, подаваемого на контакты, достигает десятков киловольт, а поэтому всегда существует опасность перегрева стекла между контактами. При этом стекло может стать проводником, произойдет замыкание или частичный электролиз стекла. Силикаты (соли натрия, калия, кальция и др.), входящие в состав стекла, подвергаются электролизу при наложении разности потенциалов, в результате чего нарушается однородность состава стекла, ухудшаются его свойства. Кроме того, при пропускании больших токов через вводы вдоль впаянных металлических электродов появляются пузыри (в результате разложения солей и выделения газов), образуются трещины, нарушается вакуумная плотность спая. Признаком, по которому можно обнаружить начало электролиза, является изменение цвета спая, а в свинцовых стеклах — выделение металлического свинца (дендри-тов) на поверхности электродов (их почернение). [c.16]

В качестве неорганических связующих для протекторных грунтовок используют частично гидролизованный тетраэтокси-силан и водные растворы силикатов лития, натрия и калия (высокомодульное жидкое стекло). [c.147]

Дипикриламинатный способ рекомендуется для анализа силикатов [473], минерало1в [420], почвы [2480], золы [1330, 2480], воды [1607], вина [657, 658], удобрений [2262, 2480], сплава калия, натрия и свинца [487], стекла [174] На другие работы, посвященные этому методу, мы только сошлемся [385, 564, 1124, 1558] [c.54]

Когда концентрированный силикат натрия с отношением ЗЮз НагО 3,25 смешивается со стабилизированным щелочью золем, содерл<ащим 30 % ЗЮг, то сразу л<е происходят коагуляция и гелеобразование. При добавлении силиката калия эти процессы не происходят. Очевидно, что этот факт и явился основой открытия, сделанного Уолтерсдорфом [93]. Таким образом могут быть приготовлены стабильные смеси коллоидного кремнезема и силиката калия с концентрацией кремнезема 15—30 масс.% и в интервале молярных отношений 5102 ,К20 от 11 1 до 24 1. Хотя прямо и не утверладалось, тем не менее такие составы относительно более стабильны к продолл<итель-- ному нагреванию по сравнению с аналогичными смесями с силикатом натрия, которые имеют тенденцию кристаллизоваться при нагревании. [c.199]

Шоуп [96] описывает другое необычное применение смеси силиката калия с очищенным от натрия коллоидным кремнеземом. Смешиванием концентрированного раствора силиката калия с концентрированным золем кремнезема и добавлением слол<ного эфира, альдегида или амида, способных выделять кислоту, являющуюся агентом гомогенного гелеобразования, можно приготовить очень прочные, плотные и однородные гели кремнезема в виде отливок в формах. После промывания кислотой для удаления соли калия подобные гели оказываются настолько прочно связанными, что при высушивании принимают форму, в которую отливались. Поскольку такой кремнезем сильно концентрирован, то растрескивание в процессе усадки геля при его высушивании минимально. В процессе нагревания до 900°С образуется прочная твердая масса с объем- [c.199]

Четвертичные алкил аммониевые силикаты с длинными цепями, вероятно, формируются в том случае, когда к растворам силиката натрия добавляются катионные поверхностно-активные вещества указанного вида. Взбивание таких растворов позволяет получать устойчивые пены. Таким образом, силикат, содержащий гелеобразующий агент, способен вспениваться и образовывать гель с малой массой [149]. Смесь силиката калия и коллоидного кремнезема, из которой при подкислении формируется очень прочный гель, используется в качестве связующего вещества для различных неорганических волокон и распушенного перлита. Такая масса вспенивается за счет добавления длинноцепочечной четвертичной аммониевой соли, перед тем как из нее получают термоизоляционный материал с низкой плотностью, составляющей 0,16—0,32 г/см [150]. Кроме того, с перлитом может смешиваться только лишь силикат натрия, имеющий отношение SiOa rNaaO 3,25. Такая смесь вспенивается за счет введения ионов гексадецилтриметиламмоиия и схватывается в результате обработки ее углекислым газом. [c.212]

Формующиеся изделия из чистого кремнезема могут приготовляться в результате спекания прочного, плотного геля кремнезема, приготовленного из смеси силиката калия и силиката натрия, как это описывал Шоуп (см, лит, к гл, 2, [96]), [c.583]

Не растворяющиеся в воде и не разлагаемые кислотами силикаты переводят в раствор сплавлением со смесью Na2 0a и К2СО3, при этом образуются растворимые силикаты калия и натрия. Плавиковая кислота разлагает любые силикаты с образованием летучего соединения — тетрафторида кремния SiF4. [c.76]

Технологии комплексообразования используют для связывания (иммобилизации) тяжелых металлов, полициклических и ароматических yi-леводородов, хлорорганики, нефте- и радиоактивных отходов. Ком-плексообразователями служат неорганические вяжущие типа портландцемента, зольных, силикатов калия и натрия (жидкое стекло), извести, бентонита и др. [c.19]

Большая часть солей калия, натрия и аммония бесцветна и легко растворяется в воде. Карбонаты, трехметаллические и двухметалличе-ские фосфаты, цианиды, бораты и силикаты показывают в водном растворе щелочную реакцию (гидролиз). Соли щелочны.х металлов более или менее летучи и сообщают несветящемуся пламени характерные окраски. [c.309]

Калия (натрия) гидросульфат. KHSO4, Т л = 214 °С. (NaHS04, Т л = 185 °С.). Кислый плавень. Применяют при разложении силикатов, вольфрамовых руд, для отделения вольфрамовой и кремниевой кислот, при сплавлении оксидов титана, алюминия, железа, меди и др. Сплавление проводят с 12-14-кратным количеством плавня в платиновых, фарфоровых и кварцевых тиглях. [c.48]

Калий (натрий) бисульфат KHSO (,VaHSO ). Температура плавления 214°С (185°С). Кислый плавень. Применяют для разложения силикатов, вольфрамовых руд, для отделения вольфрамовой и кремневой киают прн сплавлении оксидов титана, аюминия, железа, ме- [c.22]

Система КгО—8Юг—НгО. Фазовые равновесия этой систем во многом отличаются от натриевой, несмотря на то что двойны безводные системы близки между собой. Отличие определяете особенностями гидратации ионов калия. Как известно, по сравне нию с солями натрия соли калия редко образуют кристаллоги/1 раты. При обычных температурах для рассматриваемой систем они вообще не характерны, и поэтому там, где в натриевой систем равновесной донной фазой является тот или иной кристаллогиД рат, в калиевой системе равновесной фазой остается кремнезем В натриевой системе область существования безводных силикато в равновесии с растворами начинается примерно от 80 °С, хотя онг и труднодостижима из-за малой скорости образования силокса новых связей. В системе КгО—510г—НгО образование равновес ной донной фазы с силоксановыми связями между кремнекисло родными тетраэдрами начинается выше 200 °С. Ниже этой температуры равновесные с водными растворами силикаты калия вооб [c.30]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология