Железо трехвалентное, реакции

В присутствии достаточного количества мономера будет идти только реакция (а), так как все радикалы ОН, образующиеся в этом процессе, будут инициировать полимеризацию. В этих условиях выход ионов железа (П1) в молях на моль разложившейся перекиси снизится с двух (величина, наблюдаемая в отсутствие мономера) до минимальной величины — единицы. Хотя перекись водорода окисляет ионы закисного железа, согласно приведенной выше схеме, но она и восстанавливает ионы трехвалентного железа по реакциям [64] [c.255]

Суммарная реакция, характеризующая возможность окисления железа трехвалентными ее ионами, опишется уравнением (85,1). Подсчитаем свободную энергию суммарной реакции. Последняя, как известно, равна сумме свободных энергий образования продуктов реакции за вычетом суммы свободных энергий образования исходных веществ. [c.50]

Понижение активности железа в реакции синтеза аммиака при введении никеля можно объяснить также на основе концепции о роли d-электронов в катализе [16]. Введение никеля уменьшает долю атомов с тремя вакантными -электронами, необходимыми для связывания трехвалентных атомов азота, что должно сопровождаться уменьшением активности в любой реакции, лимитирующей стадией которой является хемосорбция азота [17]. [c.114]

Домашняя подготовка. Распространение железа в природе. Важнейшие руды железа. Строение атома железа. Валентность железа в соединениях. Положение железа в ряду напряжений и его отношение к различным окислителям. Окислы и гидроокиси железа. Соли двухвалентного и трехвалентного железа. Их окислительно-восстановительные свойства. Комплексные соединения железа. Основные реакции доменного процесса. Чугун и сталь. Применение железа и его соединений. [c.229]

В выщелачиваемых отвалах происходит также много важных небиологических реакций. Самой ценной с экономической точки зрения является окисление медно-сульфидных минералов образующимися биологическим путем ионами трехвалентного железа [например, реакция (5)]. К другим небиологическим реакциям, протекающим в выщелачиваемых отвалах, относятся гидролиз солей трехвалентного железа с последующим осаждением основного сульфата трехвалентного железа, [c.196]

В гл. 3 уже отмечалось, что при окислении Ыр (IV) трехвалентным железом существенную роль играет обратная реакция — восстановление Мр (V) двухвалентным железом по реакции [c.108]

Ионы трехвалентного железа мешают реакции вследствие образования роданидов железа, окрашенных в кроваво-красный цвет, поэтому синее окрашивание, вызываемое кобальтом, становится незаметным. С целью маскирования Ре+ + + к исследуемому раствору добавляют фториды, фосфаты, оксалаты [c.170]

Необходимым условием окисления иона двухвалентного железа по реакциям (8.66)—(8.69) является присутствие кислорода, который расходуется на окисление. Для растворов, насыщенных воздухом, растворенный кислород весь расходуется в области поглощенных доз около 50 ООО рад, поэтому с увеличением доз выход ионов Ре + падает. Это хорошо видно, из кривых рис. 8.4, где по оси ординат отложено количество ионов трехвалентного железа, а по оси абсцисс—поглощенная доза излом на кривой соответствует полному использованию растворенного кислорода. Кривые такого типа очень характерны для радиационно-химических процессов в водных растворах, где выход продуктов зависит от наличия кислорода. [c.239]

Нитрат-ионы с этим реактивом не дают окрашивания. Сильные окислители разрушают реактив, поэтому мешают выполнению реакции. В присутствии в анализируемом растворе ионов трехвалентного железа, мешающих реакции, необходимо перед обнаружением нитрит-ионов прибавить к раствору немного винной кислоты или фторида натрия для связывания в комплекс ионов железа. [c.153]

Для обнаружения железа можно воспользоваться и легко протекающей реакцией гидролиза ацетата трехвалентного железа. Продукт реакции интенсивно поглощает УФ-лучи в области 365 нм, в то время как другие ацетаты в этой области не поглощают УФ-лучей. Таким образом можно обнаруживать железо в присутствии всех остальных ионов. К капле исследуемого раствора объемом 0,03 мл прибавляют каплю насыщенного раствора ацетата аммония и нагревают. В присутствии железа раствор и осадок основных солей окрашены при рассматривании вод УФ-микроскопом в красный цвет. В отсутствие железа осадок и раствор прозрачны для УФ-лучей. Предел обнаружения 0,04 мкг иона Fe +. Предельное разбавление 1 750 000, Предельные соотношения сопутствующих элементов при 0,47 мкг иона Fe +, допускающие обнаружение железа без их отделения, следующие РеЗ+ Mg + Ва + NF+ Со + Мп + СгЗ+ АР+ Zn2+ = 1 120 750 125 125 120 100 50 10 соответственно. При содержании в пробе цинка и алюминия, превышающем предельные значения, последние удаляют способом, описанным выше. [c.128]

В данном примере мы использовали для определения содержания сульфат-ионов их способность образовывать малорастворимый сульфат бария во многих случаях используют способность веществ вступать в реакции нейтрализации, комплексооб-разования или окисления-восстановления. Для количественного определения многих химических соединений можно воспользоваться их оптическими свойствами, в частности способностью к светопоглощению. Так, например, содержание трехвалентного железа в растворе можно оценить по интенсивности окраски раствора за счет образования роданида трехвалентного железа по реакции [c.8]

По мере накопления в растворе ионов трехвалентного железа скорость реакции падает это наблюдается особенно при низких кислотностях. Уменьшение скорости реакции объясняется восстанавливающим действием атомов Н [c.301]

При понижении кислотности раствора начинается восстановление части трехвалентного железа по реакции [c.301]

Такой способ расчета стандартных потенциалов впервые предложил Лютер правило Лютера). Правило Лютера бывает весьма полезным в тех случаях, когда стандартные потенциалы каких-либо реакций непосредственно определить не удается. В рассмотренном случае равновесный потенциал железа относительно ионов трехвалентного железа в водном растворе экспериментально неопределим. Это обусловлено тем, что в контакте с металлическим железом трехвалентные ионы железа в водном растворе восстанавливаются до двухвалентных ионов железа. По правилу же Лютера стандартный потенциал рассчитывается без затруднений, поскольку стандартные потенциалы Ре +/Р и Fe +/Fe могут быть определены с большой точностью. Они равны соответственно —0,440 В, 0,771 В. Следовательно, [c.170]

В этой форме марганцевый цеолит служит источником кислорода, который окисляет ионы двухвалентных железа и марганца до ионов трехвалентных. В окисленном состоянии железо и марганец осаждаются в виде нерастворимых гидроокисей. Для случая железа соответствующая реакция может быть выражена следующим уравнением [c.129]

Отсюда видно что система Ре +/Ре сильнее связывает электроны, чем их связывает система Т1 +/Т1 +. Поэтому, если составить гальванический элемент из 1 М растворов Ре с Ре2+ (один полуэлемент) и Т " " с Т (второй полуэлемент), поток электронов будет идти от системы Т1 " /Т1 к системе Ре " / Ре " " и потенциометр покажет 0,77—0,1 = 0,67 в. Таким образом, трехвалентное железо может быть окислителем по отношению к трехвалентному титану, тогда как четырехвалентный титан не может быть окислителем по отношению к двухвалентному железу. Следовательно, реакция (5) будет идти вправо. [c.345]

Например, при осаждении пиридином трехвалентного железа происходит реакция [c.135]

Роданидный способ. При взаимодействии даже весьма разбавленных растворов солей окиси железа с роданидами в присутствии избытка минеральной кислоты происходит Образование весьма интенсивно окрашенного в красный цвет раствора недиссоциированного на ионы роданида трехвалентного железа по реакции [c.491]

Титан дает окраску, весьма сходную с окраской, образуемой вольфрамом, причем пока не найдено способов избежать этого вредного влияния титана. Трехвалентное (но не двухвалентное) железо препятствует реакции вольфрама. Молибден(У1) может дать красную, коричневую или голубую окраску в зависимости от условий. Вредное влияние молибдена и железа(1П) можно предотвратить восстановлением их хлоридом двухвалентного олова. Согласно Богатскому , для предотвращения восстановления вольфрама можно добавить фосфорную кислоту. Низкие концентрации фосфорной кислоты не оказывают влияния на окраску вольфрама, а высокие — ослабляют ее. Алюминий, марганец, тантал и медь не мешают определению. Ванадий(И1), никель и хром(И1) не дают с реагентом окрашенных соеди- [c.799]

С помощью метода меченых атомов можно исследовать относительно простые процессы переноса электрона — реакции обмена между различными валентными состояниями одного элемента. Например, для исследования скорости окисления двухвалентного железа трехвалентным некоторые авторы применяли в качестве индикатора радиоактивное железо, [c.205]

Следовательно, можно сделать вывод о значительной роли двухвалентного железа, как катализатора процесса гидрогенизации угля и меньшей активности трехвалентного железа в реакциях превращения тяжелого масла в среднее. [c.65]

Общее содержание хлора (включая как неорганические, так и органические формы его) определяют по взаимодействию с растворенным в толуоле дифенилом натрия с последующим извлечением водой образующегося Na l, который титруется тиоциана-том (родонатом) железа (по реакции хлористого натрия со смесью тиоцаната ртути, трехвалентного железа и сульфата аммония). Метод позволяет выявить содержание хлора, равное 0,0001 %. [c.96]

Окислительный потенциал трехвалентного железа при переходе в двухвалентное ( =0,77 й) довольно близок к потенциалу перехода дифениламина Еинд =0,76). Поэтому дифениламин частично окисляется ионами трехвалентного железа. Эта реакция протекает медленно, но тем не менее окраска дифениламина возникает еще до точки эквивалентности, так как при титровании концентрация ионов трехвалентного железа все больше увеличивается. Чтобы избежать этого, к раствору перед титрованием приливают НдРО,. Фосфорная кислота образует с ионами трехвалентного железа комплексное соединение [c.395]

Дезоксисахара по своему поведению отличны от обычных моносахаридов, что делает целесообразным их отдельное рассмотрение. Для отличия дезоксисахаров от обычных углеводов существует ряд качественных реакций наиболее часто применяется реакция Килиани — образование характерной синей окраски на поверхности раздела раствора испытуемого сахара в уксусной кислоте и нижнего слоя, содержащего растворенную в концентрированной серной кислоте соль трехвалентного железа. Характерной реакцией дезоксисахаров является образование при их окислении йодной кислотой, в зависимости от строения, ацетальдегида или малондиальдегида, которые не могут образоваться при окислении обычных моносахаридов. Ацетальдегид и малон-диальдегид могут быть легко обнаружены качественными реакциями, в том числе и на бумажных хроматограммах, и этот метод также весьма часто применяется для распознавания дезоксисахаров. [c.116]

Фотосинтетические единицы локализованы в хлоропластах — специальных органоидах клетки (см. 14.4). В водных суспензиях хлоропластов с солями трехвалентного железа происходит реакция Хилла — фотохимическое выделение Oj при участии добавленного окислителя. Наряду с Fe " таким окислителем могут быть хиноны, красители. Окислитель замещает систему [c.450]

Характерной особенностью окисления двухвалентного железа кислородом возда ха является совмещение реакции окисления и гидролиза окисленных соединений при постоянном pH окисляемого раствора [ЗбЗ. Образующиеся осадки окисленных соединений железа присутствуют в раст- -воре в процессе окисления и возможно влияют на ход реакции. Проведенные опыты показали, что для окисления Ре (раствор PeSO ,pH 5,2) на 95...96% в слз чае отделения образовавшихся осадков требуется 240 мин, в присутствии образующихся осадков окисляемого железа 195 мин, в присутствии образующихся осадков с предварительной добавкой в испытуе(лый раствор Pe (2 г/л) - 90 мин. Таким образом, показано определенное каталитическое действие осадков окисленных соединений трехвалентного железа на реакцию окисления двухвалентного железа кислородом воздуха. [c.17]

Из равенства видно, что для реакции необходима сва-бодная серная, молота, водород которой с кислород м, выделяемым азЦНЬй кислотой, образует воду, а кислотный остаток ЯРг присоединяется к железному купоросу и превращает двухвалентное железо в трехвалентное. Реакции, при которых происходит увеличение валентности элемента называ19тся реакциями окисления. Реакции, сопровождающиеся понижением валентности,—реакциями восстановления. [c.15]

Было установлено, что при непродолжительном кипячении стрептомицина и маннозидострептомицина с водными растворами щелочей образуется мальтол [199—201]. Ввиду того, что в определенных условиях выход мальтола постоянен [199], а мальтол дает характерное окрашивание с солями трехвалентного железа, эта реакция нашла широкое применение для количественного определения антибиотиков группы стрептомицина колориметрическим методом [199—202]. При деструкции стрептомицина щелочами в мальтол превращается только стрептозная часть молекулы [2С0, 201]. Хотя механизм этого интересного превращения еше окончательно не выяснен, Шемякин, Хохлов и Колосов [203] предложили следующую схему образования мальтола из стрепто- [c.101]

Действие гидроокиси аммония. Реакции при действип NH4OH на растворы, содержащие ионы двух- и трехвалентного железа, аналогичны реакциям с едкими щелочами. Белый осадок Ре (ОН) 2, образующийся под действием NH4OH на Ре2+-ионы, буреет вследствие окисления Ре2+-ионов кислородом воздуха осадок Ре (ОН) 2 растворяется в растворах аммонийных солей. (Сравнить с Mg(0H)2.) [c.32]

ИсточникоА ИОНОВ двухвалентного железа является реакция восстановления ионов трехвалентного железа на ртутном капельном электроде (1а). Ионы Ре вновь окисляются как по реакции (16), так и по реакции с ОН-радикалами [c.211]

Райоты с изолированными хлоропластами начались в 1937-1939 гг., когда была освоена методика их выделения. Было установлено, что они могут на свету выделять кислород, если в среде, в которой они находятся, имеются вещества, способные акцептировать электрон (водород) воды. Впервые эта реакция была осуществлена в 1937 г. английским ученым Хиллом (Hill). Им бьша установлена способность изолированных хлоропластов восстанавливать железо трехвалентное в двухвалентное с одновременным выделением кислорода. Сущность этой реакции такова [c.114]

На основании полученных экспериментальных данных можно сказать, что увеличение содержания трехвалентного железа в катализаторе приводит к некоторому увеличению глубины превращения органической массы угля. В присутствии катализатора, состоящего только из двухвалентного сернокислого железа, глубина превращения ОМУ составила 92,9% (опыт 9), при соотношении Ре++ Ре+ + += 70 30 она была равна 95,0%, а при соотношении Ре + + Ре+ + + = 47 53 достигала 96,8%. Таким образом, замена части двухвалентного железа трехвалентным несколько увеличивает расщепляющую активность катализатора в отношении ОМУ. Однако одновременно с этим происходит уменьшение активности катализатора в отношении ряда других важных реакций. Увеличивается количество асфальтенов, получаемых в тяжелом масле, считая от ОМУ. Возрастает выход тяжелого масла, выкипающего выше 325°. Уменьшается бензинообразование с 17 до 13%. Увеличивается содержание кислорода и азота в тяжелом масле. [c.65]

Обратимое окисление и восстановление цитохромов осуществляется изменением валентности л<елеза, входящего в состав их небелкового компонента — гемина. В окисленных цитохромах железо трехвалентно (Ре ), в восстановленных цитохромах оно двухвалентно (Ре ). Присоединяя электрон, Ре- " переходит в Ре-" и, наоборот, Ре % теряя электрон, переходит в Ре . Интересно указать, что изменение валентности железа в цитохромах не сопровождается одновременным присоединениелт или отщеплением протона. Поэтому цитохромы являются переносчиками электронов, но не переносчиками водорода, т. е. электрона и протона (Н"). В результате действия цитохромоксидазы происходит окисление цитохромной системы при одновременном восстановлении кофермента цитохромоксидазы. Сущность этой реакции заключается в том, что активированный водород, т. е. водород без электрона, соединяется с активированным цитохромоксидазой кислородом, имеющим отрицательный заряд за счет электрона окисляемого вещества. Этот электрон проходит большой путь через сложную систему, включающую дегидразы, систему цитохролюв и цитохромоксидазы. При этом имеет место конечная, завершающая реакция — окисление восстановленного кофермента цитохромоксидазы кислородом с образованием воды. Таков полный путь странствования водорода от подвергающихся окислению веществ к главному акцептору водорода в клетках и тканях аэробов — кислороду. [c.247]

ЛОМ, И именно ыа этом этапе бактерии вносят свой вклад в регуляцию скорости окисления РеЗг (Singer, Stumm, 1970). Кислота в сточных водах появляется при гидролизе значительной части трехвалентного железа, возникающего вследствие окисления двухвалентного железа в реакции (3) [c.450]

Если бы окислителем был ион трехвалентного железа, суммарпук реакцию можно было бы записать следующим образом [c.331]

Сущность процесса (см.схему на рис.З) заключается в том. что исходаый кислый газ контактирует в абсорбере (поз.1) с раствором сульфата трехвалентного железа. 3 результате этого раствор поглощает сероводород, превращая его в серу, а сульфат 3-х валентного келеза восстанавливается до сулнУйта 2-х валентного железа по реакции [c.27]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология