Лиотропный ряд ионов и его значение для

Из табл. 34 следует, что коагулирующая способность двухзарядных ионов в десятки раз, а трехзарядных — в сотни раз выше, чем у однозарядных ионов. Приведенная в табл. 34 коагулирующая способность ионов относится только к указанным ионам и золям. Коагулирующие способности этих же ионов по отношению к другому золю будут иметь иные значения. Точно так же для одного н того же золя ионы одной и той же величины заряда, например и N3+, Mg + и Са +, обладают значительно отличающейся коагулирующей способностью. Такую разницу в действии ионов объясняют неодинаковой степенью их сольватации. Однако отличия в коагулирующей способности каждого иона для тех или иных золей не очень велики, поэтому представилось возможным расположить одинаково заряженные ионы в лиотропные ряды, показывающие, в частности, в каком порядке убывает их коагулирующая способность для всех противоположно заряженных золей, например [c.158]

В отличие от коагуляции электролитами лиофобных золей, при которой имеет значение, главным образом, тот ион, заряд которого противоположен по знаку заряду частиц коллоида, в коагуляции лиофильных золей участвуют оба иона электролита, так как оба они связывают молекулы растворителя. В соответствии с этим лиотропные ряды отражают определенную последовательность воздействия рассматриваемых электролитов на данный растворитель и в отношении свойств, не связанных A коллоидным характером раствора. Сюда относятся скорость той или [c.388]

ЛИОТРОПНЫЕ РЯДЫ — ряды, в которых ионы последовательно располагаются по величине их влияния на свойства растворителя в растворе или дисперсионной среды в дисперсной системе. Например, Л. р. ионов, размещенных по их возрастающему влиянию на вязкость и поверхностное натяжение Еодных растворов, на растворимость в воде, на набухание высокомолекулярных веществ (белков, пектинов, агар-агара, крахмала и др.), на застудневание водных растворов таких веществ, а также их высаливание из растворов и т. д. Расположение ионов в Л. р. зависит от их способности связывать воду, которую они отнимают от гидратированных молекул, растворенного вещества или частиц дисперсной фазы. Наиболее изучен ряд неорганических анионов SQ2-, F-, 107, Br0 , l-, 10J-, Вг- <0 и т.д., менее четко выражено отличие в Л. р. однозарядных Li+, Na+, К" , Rb+ и двузарядных Mg +, a +, Sг , Ba + катионов. Впервые Л. р. по высаливаншо яичного альбумина натриевыми солями различных кислот был установлен R 1888 г. Г. Гофмейстером. Процессы ьысаливания имеют большое практическое значение в технологии многих производств. [c.148]

Располагая ионы по возрастающим значениям констант обмена с данным ионитом, получим лиотропный ряд. Так, для однозарядных катионов на сильнокислотных полимеризационных катионитах со сшивкой из 8% дивинилбензола будем иметь [c.305]

Для удаления из солей рубидия и цезия примесей других щелочных металлов большое значение может иметь обратимость лиотропного ряда [361, 362, 375]. Лиотропный ряд щелочных металлов Сз+>НЬ+>К >Ма+>Ь1+ — характеризует последовательность возрастания степени гидратации и, следовательно, уменьшения ад-сорбируемости катионов ионообменными смолами. Обратимость лиотропного ряда, т. е. лучшая сорбируемость, например, калия, чем рубидия, была обнаружена у фосфорнокислого катионита кальцит Х-219 [376]. Однако тщательное исследование подобных катионитов показало, что никакого нарушения порядка лиотропного ряда щелочных металлов не наблюдается [375, 377, 378]. Обратимость лиотропного ряда обнаруживается только тогда, когда десорбентом служит концентрированная кислота. В этом случае сорбируемость щелочных металлов определяется уже не радиусом гидратированного иона, а истинным радиусом последнего [361, 362]. Так, рубидий и цезий меняют свой порядок вымывания уже в 4 н. соляной кислоте [379]. Однако не все возможности, представляемые подобной обратимостью лиотропного ряда, были использованы для разработки технологии очистки солей рубидия и цезия путем ионообменной хроматографии. [c.346]

Помутнение фиксируют как высаливание и отмечают наименьшую концентрацию соли, вызывающую этот эффект. Полученные результаты выписывают в виде таблицы, где в каждую строку заносят значение pH раствора и под названием соли — ее наименьшую высаливающую концентрацию (в молях в литре). Обратить внимание на соответствие высаливающего действия анионов лиотропному ряду, на действие катионов и иа влияние концентрации водородных ионов. [c.174]

Изотермы ионного обмена (рис. 2), а также полной сорбции (обмен катионов адсорбция соли) (рис. 3) целиком расположены в области положительных значений величины ионного обмена (сорбции) и также в соответствии с лиотропным рядом катионов. Это свидетельствует о [c.463]

Процесс выделения белков из водных растворов при добавлении к ним концентрированных растворов электролитов называется высаливанием. Высаливание в противоположность коагуляции низкомолекулярных веществ не подчиняется правилу Шульце — Гарди. При высаливании высокомолекулярного соединения из водных растворов основное значение имеет не валентность высаливающих ионов, а степень их взаимодействия с полярными молекулами воды чем энергичнее отнимают ионы электролита молекулы воды от макромолекул высокомолекулярного соединения, тем больше их высаливающее действие. По высаливающей способности ионы располагаются в лиотропные ряды, например для натриевых солей [c.363]

В явлениях высаливания, по Дебаю, основное значение имеет вытеснение молекул растворенных веществ из электрического поля ионов, которые прочно связываются с дипольными молекулами растворителя. По своему влиянию на высаливание ионы располагаются в последовательности, называемой лиотропными рядами, или рядами Гофмейстера, в частности для натриевых солей [c.164]

Адсорбция электролитов, имеющая наиболее важное значение в водных растворах, резко отличается от молекулярной адсорбции. Участки поверхности адсорбента, несущие заряд, как правило, адсорбируют противоположно заряженные ионы, а из ионов разной валентности сильнее адсорбируются многовалентные. Сказывается и влияние природы ионов. Так, из ионов одинаковой валентности лучше адсорбируются ионы большего радиуса они сильнее поляризуются и обладают меньшей гидратацией, что увеличивает сипы их притяжения к поверхности. По способности адсорбироваться ионы могут быть расположены в следующие ряды, называед1ые лиотропными [c.24]

Такие ряды, называемые лиотропными, имеют очень большое значение для всех коллоидных систем. По-видимому, главной причиной в различии коагулирующей способности отдельных ионов нужно считать различную степень их сольватации. [c.340]

Расположение ионов в лиотропные ряды связано со степенью гидратации их, а не с валентностью, как в случае коагуляции. О степени гидратации можно судить по теплоте взаимодействия ионов с водой (теплота гидратации). Е. Н. Гапон (1948) приводит следующие значения теплот гидратации катионов щелочных металлов (в ккал г-ион). [c.401]

Такие ряды, называемые лиотропными рядами Гофмейстера, важны для рассмотрения свойств гидратированных эмульсоидов. Вообще ионы высокой степени гидратации оказывают высаливающее действие на эмульсоиды растворимость соли имеет второстепенное значение. Так, в вышеприведенном примере, хотя хлористый магний более растворим, чем сернокислый, но ионы последнего более гидратированы. Поэтому сульфат в большей степени дегидратирует агар вязкость понижается быстрее, и золь флоку-лирует при HHSiiHx концентрациях сернокислого магния. Хлористый магний не дегидратирует золь в такой степени, и золь остается устойчивым до четырехмолярной концентрации. Действие ионов зависит, однако, не только от их гидратации, но, вероятно, также и от того, как они влияют на известную ассоциацию молекул воды друг с другом. Ионы, повидимому, смещают равновесие в сторону образования простых молекул HjO. [c.186]

Порядок селективности ионов щелочных металлов на сульфо-смолах соответствует известному лиотропному ряду наиболее сильно гидратированный ион Ь удерживается смолой наиболее-слабо, а наименее гидратированный ион Сз+ — наиболее сильно. Для карбоксильных смол порядок сродства обратный литий удерживается сильнее цезия [11, 12], хотя на порядок селективности влияет степень нейтрализации СООН-групп. Для фосфорнокислых смол наблюдается инверсия селективности с изменением pH. При низких значениях pH, когда ионогенная группа имеет вид. —РОзН , Сз+ сорбируется лучше по сравнению с НЬ+ и другими ионами, но при высоких pH, где ионогенная группа имеет вид РО , наблюдается обратная последовательность лучше сорбируется [13]. Подобным образом ведут себя цирконилфосфатные обменники, которые используются в атомной энергетике для выделения долгоживущего продукта расщепления атомного ядра цезия-137. Цезий-137 селективно извлекается ими при низких значениях pH. [c.62]

В отличие от коагуляции электролитами лиофобных золей, при которой имеет значение, главным образом, тот ион, заряд которого противоположен по знаку заряду частиц коллоида, в коагуляции лиофильных золей участвуют оба иона электролита, гак как оба они связывают молекулы растворителя. В соответствии с этим лиотропные ряды отражают опрелеленную последовательность воздействия рассматриваемых эле.ч гролитов на данный растворитель также и в отношении свойств, не связанных с коллоидным характером раствора. Сюда относятся скорость той или иной реакции в растворе, раствор 1мость в нем истинно растворимых веществ и др. Не только электролиты, но и спирт и другие подобные вещества обладают высаливающим действием, повидимому, вследствие наличия такого воздействия в первую очередь на дисперсионную среду. [c.428]

В водных растворах белков выделение белков может быть осуществлено высокими концентрациями солей этот процесс называется высаливанием. Высаливание белков производится полунасышенными или насыщенными растворами солей N32804, (N114)3 SO4 и др. и совершенно отличается от коагуляции лиофобных коллоидов слабыми концентрациями электролитов, в частности к высаливанию неприменимо правило Шульце-Гарди. В явлениях высаливания по Дебаю основное значение имеет вытеснение молекул растворенных веществ из электрического поля ионов, которые сильнее связываются с дипольными молекулами растворителя. По своему влиянию на высаливание ионы располагаются в последовательности, называемой лиотропными рядами, или рядами Гофмейстера, в частности, для натриевых солей [c.258]

Этот ряд сорбируемости катионов не совнадает с лиотропным рядом, согласно которому л елезо обладает меньшей гидратируемостью и, следовательно, большей энергией вхождения, чем кальций. Возможно, что в данном случае сказывается влияние повышенной концентрации ионов кальция в растворе но сравнению с концентрацией ионов железа. Учитывая, что в золе молочной кислоты всегда содержится значительно больше кальция, чем железа, установленный ряд поглощаемости катионов приобретает практическое значение, так как позволяет контролировать процесс катионирования молочной кислоты по проскоку ионов железа, пользуясь весьма чувствительной реакцией с желтой кровяной солью. [c.148]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология