Титрованные растворы, поправка

Натрия нитрит (0,1 н. раствор) и установка его титра. Навеску МаЫОа около 7 1Г растворяют в воде в мерной колбе емкостью 1 л и доводят до метки водой. Поправку к титру раствора устанавливают по сульфаниловой кислоте, которую предварительно очищают следующим образом 100 г сульфаниловой.кислоты [c.331]

К — поправка к титру раствора КОН [c.199]

Поправку к титру раствора (к) устанавливают сле-дующя м образом 5 мл полученного раствора переносят в коническую колбу, добавляют 20—30 мл воды и ти- [c.326]

К — поправка к титру раствора соляной кис.поты [c.233]

Определение по этому методу проводится следующим образом. Исследуемый раствор предварительно подкисляют азотной кислотой (не содержащей хлоридов) с таким расчетом, чтобы концентрация ее в растворе не выходила за пределы 0,2—5 н. Прибавив индикатор, первое титрование проводят ориентировочно с точностью до I мл. При этом по мере прибавления Нд2(НОз)2 раствор постепенно приобретает голубую окраску. При пере оде же через точку эквивалентности окраска сразу становится сине-фиолетовой. Чтобы, голубая окраска не мешала фиксированию точки эквивалентности, при повторных титрованиях индикатор. вводят в- раствор только тогда, когда до конца титрования остается добавить 1—2 титрующего раствора. Поправка на индикатор в данном случае не нужна. [c.335]

Количественное определение. Растворяют около 0,4 г препарата (точная навеска) в 100 мл этанола ( 750 г/л)ИР, предварительно нейтрализованного по раствору фенолфталеина в этаноле ИР, и титруют раствором гидроокиси натрия (0,1 моль/л), не содержащим карбонатов, ТР, используя в качестве индикатора раствор фенолфталеина в этаноле ИР. Повторяют операцию без испытуемого вещества и вносят необходимые поправки. Каждый миллилитр раствора гидроокиси натрия (0,1 моль/л), не содержащего карбонатов, ТР соответствует 20,63 мг С Н Ог- [c.167]

Поправку (Р) к титру раствора 2,6-дихлорфенолиндофенола вычисляют (ПО (формуле [c.324]

В ранних работах по амперометрическому титрованию рекомендовалось вводить поправку на увеличение объема раствора во время титрования. Необходимость такой поправки вытекает из следуюш,его при амперометрическом титровании регистрируется диффузионный ток, который, как известно, пропорционален концентрации соответствующего иона. В идеальном случае концентрация этого иона изменяется при титровании в результате его связывания титрующим раствором или вследствие появления в растворе свободных ионов титрующего раствора. В действительности же концентрация меняется не только по этим причинам, но и вследствие того, что при титровании непрерывно меняется объем всего раствора. [c.160]

Очень важно пользоваться химически чистым метанолом. Рекомендуется проводить холостое титрование 50 мл раствора иода в 50 мл метанола (хч). Если результат титрования иода в присутствии метанола отличается от найденного титра раствора иода, то в результат анализа необходимо вводить поправку. При титровании пробы определяют избыток иода в реакционной смеси. Вычитая это количество из количества иода в 50 мл раствора, получают количество иода, пошедшего на реакцию. Содержание винилового эфира (в %) вычисляют по формуле [c.396]

В качестве установочных веществ используют преимущественно бифталат калия, карбонат натрия, дифенилгуанидин, стрихнин, атропин и некоторые другие вещества [209, 239—247]. При установке титров растворов кислот необходимо проводить холостое титрование растворителя и в случае необходимости вносить соответствующую поправку. [c.83]

Следует подчеркнуть, что при титровании по току титрующего раствора , т. е. по кривой формы б, можно применять большие электроды, не опасаясь пот,ерь вещества при электролизе, так как возрастание силы тока происходит не за счет определяемого, а за счет добавляемого вещества, притом после конечной точки. В этих случаях, конечно, остается в силе все сказанное выше относительно поправки на на кривых титрования довольно быстро наступит загиб , который не следует принимать во внимание при определении конечной точки титрования (способы определения конечной точки подробно изложены в гл. VI). [c.37]

Взято 40 мл дистиллиро-ианнон йоды и добавлено две капли раствора индикатора. На титрование затрачено 0,5 мл стандартного титрующего раствора. Поправка 0,50 мл [c.353]

Следует сказать, что линейность зависимости силы тока от объема титрующего реагента сохраняется лишь тогда, когда разбавлением тнтруемого раствора можно пренебречь. Это возможно тогда, когда концентрация титрующего раствора много выше титруемого, или когда титрующий реагент генерируется электрохимически. В противном случае происходит разбавле-1И1е тнтруемого раствора, вследствие чего концентрация определяемого вещества и, следовательно, сила тока, изменяются непропорционально объему добавляемого реактива. Для получения прямых линий при построении графиков титрования необходимо вносить поправки на разбавление по формуле [c.305]

Навеску, равную —- кремневольфрамовой кислоты, растворяют в 1 л воды. Титр устанавливают по чистому оснсванню анабазина следующим образом около 0,32 (точная навеска) чистого анабазина растворяют в 0,3 н. соляной кислоте в мерной колбе на 500 мл. Раствор доводят тем же раствором кислоты до метки. Отдельные порции полученного раствора анабазина (по 5 мл) титруют приготовленным раствором кремиевольфрамовой кислоты, как указано в тексте. Поправку К на титр раствора кремвевольфрамовон кислоты вычисляют по формуле [c.135]

Перманганат калия, обладая высоким окислительно-восстанови-тельным потенциалом (+1,52 в), является единственным из применяемых окислителей (кроме ванадата аммония при титровании им в - ЮЛ Н2804), позволяющим проводить прямое титрование растворов урана (IV) без добавления катализаторов. Титрование проводят в атмосфере углекислого газа при температуре около 80 , так как в этих условиях равновесие достигается довольно быстро и конечная точка оказывается достаточно резкой. Для установления конца титрования наиболее подходящим индикатором является фер-роин [81. Кроме того, как уже указывалось выше, конечная точка может быть определена и без применения индикатора по розовой окраске при добавлении небольшого избытка раствора перманганата калия. В этом случае получаемые результаты менее точны. Титро-ванце проводят в растворах, содержащих около 5% серной кислоты. Для повышения точности определения рекомендуется проводить холостое титрование и вводить соответствующие поправки. 1 мл 0,1 раствора перманганата калия соответствует 0,01191 г урана. Титр раствора перманганата калия устанавливают по щавелевой кислоте или оксалату натрия. [c.90]

Для определения урана (IV) титрованием бихрэм иом -алия может бы ь рекомендована следующая методика (81. К 300 мл анализируемого раствора, содержащего до 300 лг урана, добавляют серную кислоту до общей ее концентрации в рас tBOpe в пределах 1,5—2Л/и 20 мл 4%-ного раствора хлорида железа (III). Затем добавляют 15 мл смеси (2 1) фосфорной и серной кислот, 8 капель 0,01 Мраствора дифениламинсульфоната натрия и медленно титруют 0,027Л раствором бихро-мата калия при постоянном перемешивании до тех пор, пока чистая зеленая ок- раска титруемого раствора не перейдет в серо-зеленую. После этого раствор бихромата калия прибавляют очень медленно, каждый раз по одной капле, до тех лор, пока не появится пурпурный или фиолетово-гол бой оттенок. При этом небольшое количество бихромата калия расходуется на окисление самого индикатора. Это нужно иметь в виду при титровании малых количеств урана и вносить соответствующую поправку в результат титрования. Однако, когда титр раствора бихромата устанавливают по раствору с известным содержанием урана (IV), 10 необходимость в такой поправке отпадает. [c.91]

Количественное определение. Растворяют около 0,3 г препарата (точная навеска) в 40 мл димeтилфqpмaмидa Р, прибавляют 3 капли раствора бромтимолового синего в диметилформамиде ИР и титруют раствором гидроокиси натрия (0,1 моль/л) ТР до синего окрашивания. Повторяют операцию без испытуемого вещества и вносят необходимые поправки. Каждый миллилитр раствора гидроокиси натрия (0,1 моль/л) ТР соответствует [c.145]

Количественное определение. Растворяют около 0,33 г препарата (точная навеска) в 75 мл ацетона Р, через который предварительно в течение 15 мин пропускают азот, свободный от углекислоты, Р. Поддерживают постоянный поток азота через раствор и титруют раствором гидроокиси натрия (0,1 моль/л), не содержащим карбонатов, ТР, используя в качестве индикатора раствор фенолфталеина в этаноле ИР или определяя конец титрования потенциометрически. Повторяют операцию без испытуемого вещества и вносят необходимые поправки. Каждый миллилитр раствора гидроокиси натрия (0,1 моль/л), не содержащего карбонатов, ТР соответствует 35,78 мг 19H16 INO4. [c.169]

Количественное определение. Растворяют около 0,25 г препарата (точная навеска) в достаточном количестве воды до получения 100 мл раствора. К 25,0 мл этого раствора прибавляют 100 мл воды, 20 мл соляной кислоты ( 250 г/л)ИР, 0,2 г бромида калия Р и 3 капли раствора метилового красного в этаноле ИР. Титруют раствором бромата калия (0,0167 моль/л) ТР, прибавляя титрант по каплям и встряхивая до исчезновения красного окрашивания. Повторяют операцию без испытуемого вещества и вносят необходимые поправки. Каждый миллилитр раствора бромата калия (0,0167 моль/л) ТР соответствует 3,429 г fiHjNaO. [c.173]

Количественное определение. К 0,25 г испытуемого вещества (точная навеска) добавляют 25 мл воды и аккуратно кипятят в колбе с холодильником в течение 30 мин. Промывают холо-дильни/к небольшим количеством воды, охлаждают и титруют раствором гидроксида натрия (0,1 моль/л), не содержащим карбонатов, ТР, используя в качестве индикатора раствор фенолфталеина в этаноле ИР. Повторяют процедуру без испытуемого вещества и при необходимости вносят поправки. Каждый миллилитр не содержащего карбонатов раствора гидроксида натрия (0,1 моль/л) ТР соответствует 12,32 мг СеНнОеЗз. [c.62]

Количественное определение. Растворяют около 0,12 г испытуемого вещества (точная навеска) в 20 мл соляной кислоты (0,1 >моль/л) ТР и быстро титруют раствором йода (0,05 моль/л) ТР, используя в качестве инд нкатора крахмал ИР. Повторяют процедуру, 1НО без испытуемого вещества и при необходимости вносят поправки. Каждый миллилитр раствора йода (0,05 моль/л) ТР соответствует 6,211 мг СзНвОЗг. [c.113]

Количественное определение. Помещают около 0,3 г испытуемого вещества (точная навеска) в мерную колбу объемом 100 мл, растворяют в 30 мл воды, нагревая на водяной бане, и дают раствору остыть. Добавляют, встряхивая, 50 мл раствора бихромата калия (0,0167 моль/л) ТР, разводят до объема колбы водой и перемешивают. Периодически встряхивают в течение 10 мин и фильтруют удаляют первые 20 мл фильтрата. Помещают 50 мл фильтрата в колбу с притертой пробкой, добавляют 40 мл серной кислоты ( 190 г/л) ИР и 1 г калия йодада Р, перемешивают и оставляют закрытую колбу в темном месте на 5 мин. Добавляют 100 мл воды и титруют раствором тиосульфата натрия (0,1 моль/л) ТР, используя в качестве индикатора крахмал ИР, пока не появится сине-зеленое окрашивание. Повторяют процедуру, но без испытуемого вещества, и при необходимости вносят поправки в методику. Каждый миллилитр раствора бихромата калия (0,0167 моль/л) ТР соответствует 10,66 мг ieHia lNaS. [c.206]

Определение микроколичеств бромидов [875]. Аликвотную часть анализируемого раствора с содержанием брома около 1 мг разбавляют до 40 л1л, добавляют 10 лы 10%-иого раствора Na l в 10 H SO и 0,5 мл пергидроля. Смесь нагревают до 70 + 2 С и, непрерывно помешивая, титруют раствором, содержащим в 1 л 0,8185 мг метилового оранжевого. КТТ считают достигнутой, если после прибавления очередной капли титранта он пе обесцвечивается в течение 15—20 сек. В присутствии 1 — 2 капель метиленового синего, который вводят для контрастирования КТТ, окраска изменяется от синевато-красной до зеленой. Поправка на глухой опыт обязательна. 1 мл титранта отвечает 0,20 мг брома. [c.91]

Если анализируемая смесь содержит н Вг"-ионы, то прибор дополнительно юстируют на 966 мв и титруют раствор 0,01 N раствором Na IO, обязательно вводя поправку на глухой оныт. Электроды — платиновый и насыщенный каломельный. Метод использован для анализа рапы [209] и кислых растворов производства дибромнропана с применением автоматического титро-метра ТП-5 [267]. Его вариант [208] применен для анализа смесей [c.117]

Если анализируемый образец содержит свободную кислоту или кислотные группы, то раствор пробы титруют раствором щелочи при комнатной температуре в присутствии фенолфталеина и вносят соответствующую поправку в результат титрования после фталоилирования. [c.28]

Пробу тетрафторида урана растворяют в смеси NaOH и Н2О2, Полученный раствор пропускают через колонку с амберлитом 1R-120 в Н+-форме. Колонку промывают водой и элюат с промывными водами титруют раствором щелочи, В результате определения вводят поправку на холостой опыт. [c.108]

Во всех случаях раствор сульфата металла вначале титровали раствором гидроокиси натрия, а затем наоборот— раствор гидроокиси натрия титровали раствором сульфата металла. Изменение температуры отмечали после каждого прибавления титранта. Прямолинейные части кривой титрования экстраполировали для того, чтобы легче было установить точки пересечения, соответствующие точкам перегиба кривой титрования. На основании этого рассчитывали состав раствора, соответствующий точке перегиба и устанавливали состав образующегося основного сульфата. О том, какие концентрации и объемы растворов требовались для образования основных сульфатов и о характере зарегистрированного подъема температуры, можно судить но данным Холдера. Для обеспечения образования основного сульфата бериллия состава Ве304-Ве0 он титровал 40 мл 0,05004-м. раствора сульфата бериллия 0,4843-м. раствором гидроокиси натрия. При этом был зарегистрирован подъем температуры, равный приблизительно 0,10 град па 1 мл использованного раствора гидроокиси натрия. Поправка на теплоту разбавления титранта не вносилась. В случае использования более концентрированных растворов отмечался более высокий подъем температуры, однако это не мешало точному определению состава комплекса. [c.126]

V Гидрохинон (3—10 мг) титруют раствором пирофосфатного комплекса марганца (III) потенциометрически [28]. Хорошие результаты получаются при титровании в среде 2—4 н. раствора H2SO4 или НС1. Скачок потенциала в конечной точке увеличивается с увеличением кислотности, но в среде 7 н. раствора H2SO4 пли 5 н. раствора H I получаются ошибочные результаты. Конечную точку титрования можно определять и визуально — при помощи дифениламина при этом нужно вводить поправку на индикатор. [c.21]

Для установления поправки на окисляемость употребляемого раствора хлорного железа в отдельную колбу отбирают пипеткой 20 мл раствора хлорного железа, Омл смеси Рейнгардта и титруют раствором КМпОл. [c.69]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология