Нитрозы кислоты

Теплоемкость нитроз, содержащих от 2 до 16 % КгО,. отличается на 2— 3% от теплоемкости серной кислоты соответствующей концентрации. Поэтому для технических расчетов можно использовать данные таблиц по теплосодержанию серной кислоты. [c.130]

Принимаем парциальное давление водяного пара в уходящем газе равным равновесному над 75%-ной серной кислотой при температуре поступающей нитрозы. [c.132]

Такое же благоприятное влияние оказывают галогены. Они обра-З уют свободные радикалы, как это уже известно, из реакции хлорирования. Образующийся галоидоводород опять окисляется в свободный галоген, и последний действует снова радикалообразующе. По этой причине для ускорения реакции нитрования галогена требуется значительно меньше, чем кислорода. Кроме того, галогены оказывают благоприятное действие вследствие того, что они соединяются с окисью азота в хлористый нитрозил и тем самым не происходит обрыва цепи. Кислород в условиях газофазного нитрования не может так быстро окислять N0 в ЫОг- Азотная кислота, как и N02, может употребляться как нитрующий агент. Действие азотной кислоты основывается лишь на том, что она поставляет N02 это происходит путем термического разложения ННОз0H + N02. Распад с образованием радикалов также объясняет, почему с азотной кислотой получаются лучшие результаты, чем с N02 [89]. При разложении азотной кислоты образуются чрезвычайно активные гидроксильные радикалы, которые при взаимодействии с углеводородом сразу же образуют алкильные радикалы НН + ОН-> К + Н20. Поэтому, как нашел Бахман с сотрудниками, добавка кислорода прн нитровании с двуокисью азота имеет относительно больший эффект, чем при применении самой азотной кислоты. Но и N02, как таковая, способствует образованию радикалов и одновременно нитрует. [c.285]

Свинец+ СМЕСЬ Нитроза КИСЛОТ 20 960 <0.1 <0.1 63 [c.245]

Нитроза (72%-ная). ... 580,0 Кислота продукционная. . . 181,1 [c.81]

Муравьиная кислота а-Нитрозо-Р-нафтол [c.55]

Расход воды на разбавление орошающей нитрозы до 75%-ной кислоты [c.141]

Тепло, вносимое нитрозой и денитрированной кислотой [c.142]

Это представление о стадии, предшествующей восстановлению, прекрасно согласуется с тем наблюдением, что при восстановлении бисульфитом натрия 1-нитрозо-2-окси-3-нафтойная кислота теряет молекулу углекислоты [944] [c.144]

Для улучшения абсорбции и повышения крепости нитрозы кислоту, подаваемую в башни 1 и V, охлаждают холодной водой в холодильниках до температуры примерно 40 °С. Получается нитроза, содержащая 6—9% окислов азота в пересчете на N2O3 (10% —15% в пересчете на HNO3). Такая (крепкая) нитроза вновь подается на орошение продукционных башен. Так окислы азота совершают кругооборот из продукционных башен в абсорбционные — в газовой фазе и обратно в виде нитрозы, являясь катализатором — переносчиком кислорода из газа для окисления SO2. [c.212]

Источником происхождения метилбутилкетона является нитрозо-гексан, который образуется восстановлением нитрогексана цинковой пылью и уксусной кислотой. Последняя реакция характерна для восстановления нитрогрупп. Вторичные алифатические нитрозосоединения перегрупнировываются очень быстро в иэонитрозосоединения , представляющие собой не что иное, как кетоксимы [c.560]

На первую продукционную башню нитрозиой системы, которая работает без денитратора, на 1 т моногидрата подается 7760 кг нитрозы следующего состава (в массовых долях) Нг504 0,74, НЫОз 0,55, НгО 0,195. В башне образуется 397 кг моногидрата. Определить массу воды, которую необходимо ввести в башню, и массу отводимой из башни циркуляционной кислоты. [c.141]

Вычислить объем оксида азота, уходящего из продукционной башни, если в нее подается 8000 кг нитрозы с массовой долей НЫОз 0,06. Из башни отводится 8500 кг ссриой кислоты с 0,03% НгОз. [c.141]

N203 в нитрозе находится в форме нитрозил-серной кислоты S020HN0 Поэтому правильнее и более точно подсчет величины q следовало бы вести исходя ИЯ реакции разложения S020HN0, растворенной в серной кислоте [c.344]

Однако вследствие отсутствия. начений теплоты образования нитрозил-сер ной кислоты и теплоты растворения последней в серной кислоте, мы взяли теплоту образования N263 в растворе. Это в общем тепловом балансе большо " ошибки ие даст, тем более, что величина <77 незначительна. [c.344]

Смесь, состоящая из 1 объема азотной и 3—4 обт>емов концен трнрованной соляной кислоты, называется царской водкой. Цар ская водка растворяет некоторые металлы, пе взаимодействующие с азотной кпслотой, в то.ч числе и царя металлов — золото. Действие ее объясняется тем, что азотная кислота окисляет соляную с выделением свободного хлора и образованием. клороксида азо-rai ni), пл[1 хлорида нитрозила, NO I [c.414]

N 2 сконденсированной водо 1 получается 40-процентная азот ная кислота (рис. 34). Подсчитать состав нитрозных газог после охлаждения и количесг во полученной НМОз. Решение. Расчет ведем на 100 кг-моль (2240 м ) нитроз-ных газов. Схематически процесс образования азотной кислоты можно представить следующим образом [c.370]

Многостадийность производства, основанного на особоопасных общетехнологических и химических процессах, таких, как гидрирование бензола, бензойной кислоты, нитроциклогексана, окисление циклогексана, толуола, аммиака дегидрирование анола синтез хлористого нитрозила, лидроксиламина и др. [c.90]

Растворение золота и платиновых металлов в царской водке становится термодинамически возможным благодаря комилексо-образованкю, а большая скорость реакции обеспечивается наличием в растворе хлора и хлористого нитрозила, активно взаимодействующих с этими металлами. Указанные металлы растворяются в концентрированной азотной -кислоте и в присутствии других комплексообразователей, но процесс протекает очень медленно. [c.410]

Точное содержание кобальта в готовом растворе определяют весовым методом. Для этого 100 мл раствора подкисляют 4 мл концентрированной соляной кислоты, подогревают до 90 °С на электрической плитке и осаждают 50 2%-ного раствора а-нитрозо-р-нзфтола. Раствор с осадком оставляют на ночь, затем фильтруют через два фильтра (синяя лента). Осадок на фильтре промывают соляной кислотой (1 2), которую потом отмываютЗ—4 раза горячей дистиллированной водой, помещают во взвешенный фарфоровый тигель и сушат 1—2 ч при 110 —120 С. Осадок прокаливают до постоянной массы при 750—800 °С. Образующаяся окись кобальта (С03О4) приобретает черный цвет. [c.120]

Диоксид азота — очень энергичный окислитель. Многие веще-ств а могут гореть в атмосфере NO2, отнимая от него кислород. Диокс[(д серы окисляется им в триоксид, на чем основаи нитроз-ный метод получения серной кислоты (см. 131). [c.410]

Чтобы предотвратить такие условия работы оросителя, часто прибегают к затоплению всего объема во-ронки жидкостью, однако при этом резко возрастает рабочий папор Н, определяемый у ке уровнем столба жидкости, установившегося в питающем воронку трубопроводе напорного бачка. Одновременно возникает опасность прорыва кислоты через вынесенное на крышку башни уплотнение вала звездочки. По этим причинам иногда в корпусе воронки предусматривают штуцер или сливные отверстия, через которые избыток кислоты сбрасывается непосредственно внутрь башии, а уровень жидкости в воронке максимально приближают к входному отверстию питающего ее патрубка В. Такие звездочки па одном нз заводов работают при специально организованной системе ввода жидкости в лих и экспе-рнмептальио иодобраниом числе оборотов, обеспечивая минимальный расход нитрозы башенной системой (около 4 кг на тонну продукции). [c.125]

Необходимый хлористый нитрозил получают из газов окисления аммиа1 а. При поглощении нитрозных газов серной кислотой образуется нитрозилсерная кислота, а при действии на нее хлористого водорода выделяется хлористый нитрозил [c.571]

Оксиды азота N0 +N025 f N20з поглощаются серной кислотой в последующих трех-четырех башнях по реакции, обратной уравнению (а). Для этого в башни подают охлажденную серную кислоту с малым содержанием нитрозы, вытекающую из первых башен. При абсорбции оксидов получается нитрозилсерная кислота. Таким образом, оксиды азота совершают кругооборот и теоретически не должны расходоваться. На практике же из-за неполноты абсорбции имеются потери оксидов азота. Расход оксидов азота в пересчете на НЫОз составляет 10—20 кг на тонну моногидрата Н25О4. Нитрозным способом получают загрязненную примесями и разбавленную 75—77%-ную серную кислоту, которая используется в основном для производства минеральных удобрений. [c.116]

При производстве серной кислоты нитрозным методом очищенный печной газ обрабатывается нитрозой — серной кислотой, содержащей растворенные окислы азота. Двуокись серы печного газа поглощается нитрозой и окисляется высшими окислами азота с образованием серной кислоты. Выделившаяся окись азота окисляется кислородом воздуха и возвращается в производственный цикл. Частичные потерн окислов азота с выхлопными газами и выводимой продукционной кислотой восполняются добавлением в нитрозпую систему азотной кислоты. [c.123]

Пример. На первую продукционную башню нитрозной системы, работаюш,ей без денитратора, на 1 то моногидрата, выпускаемого заводом в качестве продукции, подается 7760 кг нитрозы следующего состава (в вес. %) Н2304 — 75 N03 — 5,5 Н2О — 19,5. В башне образуется 397 кг моногидрата. Определить количество воды, которое необходимо вводить в башню, количество и состав отводимой из башии циркуляционной кислоты. [c.128]

Пример. В продукционную башню подается 8000 кг нитрозы, содержащей 6% ЕИЧОд, отводится из башни 8500 кг серной кислоты, содержащей 0,03% Н Од. Определить количество окиси азота, уходящей из башни. [c.129]

Прииер. Определить расход тепла, затрачиваемого на разложение 43040 кг нитрозы, содержащей 21,4% из башни вытекает 50 ООО кг кислоты, содержащей 0,03% КаОд. [c.131]

В башню-денитратор направляют 35% газа и в ней перерабатывается 20% SOj. Отношение количества переработанного сернистого ангидрида к денитрированной трехокиси азота равно единице. Температура газа на выходе из башни 110° С, на входе — 400° С температура воды 20° С. Диаметр башни 6 м. Производительность системы в пересчете на моногидрат 12 ООО кг ч, В системе циркулирует нитроза, содержащая 82% H2SO4, продукция выпускается в виде 75%-ной кислоты. Температура орошающей кислоты 50° С. [c.139]

Тепдо с газом. ...... с водой. ..... с орошающей нитрозой. ....... кислотообразования разбавления моногидрата. ..... разбавления орошающей нитрозы. . конденсации водяных паров. ..... 1 493 580 25 780 972 180 488340 80 100 226 100 2)3 000 Тепло на денитрацию. . . с газом....... с уходящей кислотой теряемое. ..... 406000 398860 2 519270 174950 [c.143]

Разработан способ получения капролактама фотонитрозиро-занием циклогексана с помощью хлористого нитрозила, получаемого из нитрозилсерной кислоты по реакциям [c.142]

Если же кислота предварительно превращена в анилид или сложный эфир, то отщепления углекислоты, как и следовало ожидать, не происходит [945а]. С другой стороны, 3-хлор-1-нитрозо-2-нафтол теряет атом хлора [941] при обработке бисульфитом КОН [c.144]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология