Гидролиз двойные

Методы конденсации. 1. Метод замены растворителя заключается в том, что истинный раствор вещества добавляется к жидкости, смешивающейся с растворителем, но в которой само вещество мало растворимо и выделяется в виде высокодисперсной фазы. 2. Метод конденсации из паров основан на одновременной конденсации паров диспергируемого вещества и растворителя на холодной поверхности. 3. Химические методы конденсации основаны на переводе растворенных веществ в нерастворимое состояние при помощи различных химических реакций (восстановление, гидролиз, двойной обмен и др.) с последующей агрегацией и рекристаллизацией нерастворимых частиц, образующих дисперсную фазу. Образование новой фазы происходит из пересыщенного раствора в результате роста частиц на центрах или зародышах кристаллизации. Стабилизаторами являются растворимые вещества, возникающие в результате химической реакции. [c.262]

Гидролиз двойных связей углерод —азот включает первоначальное присоединение воды с последующим элиминированием азотсодержащего фрагмента [c.328]

Первичные или вторичные алифатические нитросоединения гидролизуются соответственно до альдегидов и кетонов при обработке серной кислотой их сопряженных оснований. Это реакция Нефа [48]. Третичные алифатические нитросоединения не вступают в эту реакцию, так как их нельзя превратить в сопряженные основания. Как и в реакции 16-2, здесь происходит гидролиз двойной связи = N, Возможный механизм реакции следующий [49] [c.329]

Гидролиз двойной соли-<--Ф [c.125]

Методы конденсации-агрегации основаны на переходе от молекулярных растворов к коллоидным системам путем перевода веществ в нерастворимое состояние при помощи различных химических реакций (восстановления, гидролиза, двойного обмена и др.) с последующей агрегацией и рекристаллизацией нерастворимых частиц например, для получения коллоидных растворов AgJ или Ре(ОН)з используются соответственно реакции [c.20]

Как и в соответствующей реакции с алкенами (см. выше) за окислительным присоединением аллилгалогенида к катализатору следуют внедрение алкина и монооксида углерода с последующим гидролизом. Двойная углерод-углеродная связь, возникшая при внедрении алкина, сопряжена с карбонильной группой и обычно имеет г ис-конфигурацию. Предполагают, что транс-изомер, который иногда образуется в небольщих количествах, является продуктом изомеризации 1(ИС-изомера. Другими побочными продуктами являются производные циклопентанона, алкены, продукты димеризации аллилгалогенида и фенолы. Фенолы образуются, по-видимому, вследствие циклизации первичных продуктов (2,5-диеновых кислот), поскольку известно 33], что этот процесс легко протекает в присутствии кислот схема (6.40) ] побочным продуктом является хлороводород. аким образом, реакция карбонилирования обеспечивает удобный путь синтеза некоторых замещенных фенолов, которые трудно получить другими методами. [c.204]

Гидролиз двойной соли<-- [c.125]

Методы конденсации (агрегации).основаны на переходе от молекулярных растворов к коллоидным системам путем перевода веществ в нерастворимое состояние при помощи различных химических реакций (восстановления, гидролиза, двойного обмена и др.) с последующей агрегацией и рекристаллизацией нерастворимых частиц, причем стабилизаторами являются химические вещества, присутствующие в среде. Например, для получения коллоидных растворов Agi или Ре(ОН)з используются соответственно реакции [c.18]

В разд. 7.6 указывалось, что при гидролизе двойного соединения болео [c.230]

Фос диэстеразы гидролизуют двойные эфиры фосфорной кислоты [c.141]

В значительной области концентраций изучаемой системы при 80° происходил гидролиз двойного сульфата титанила и аммония, в результате чего получались осадки гидроокиси титана. Эти осадки склонны к образованию коллоидных растворов. Поэтому в области образования гидроокиси титана состояние системы, по-видимому, принципиально не может прийти в равновесие из-за неравновесной природы коллоидных растворов. Учитывая это, при 80° растворимость была измерена после выдерживания растворов в термостате 24 час. [c.90]

ГИДРОЛИЗ ДВОЙНОГО СУЛЬФАТА ТИТАНИЛА И АММОНИЯ В ВОДНОМ РАСТВОРЕ [c.120]

Состояние равновесия в рассматриваемой области системы может отличаться от обычных солевых систем. Гидролиз двойного сульфата титанила и аммония в конечном счете приводит к образованию твердой фазы, которая является по своей природе гелем двуокиси титана. Образование геля проходит через стадию коллоиднодисперсных растворов двуокиси титана. Жидкая фаза, получающаяся при гидролизе, нередко может представлять собой коллоидный раствор. В системе после гидролиза одновременно могут существовать раствор двойного сульфата титанила и аммония в кристаллоидном состоянии, коллоиднодисперсный раствор двуокиси титана и гель двуокиси титапа. В равновесное состояние такая система теоретически не может прийти даже за длительное время, так как коллоиднодисперсный раствор в термодинамическом отношении является неравновесной системой по своей природе. Практически, однако, коллоиднодисперсную компоненту системы можно объединять совместно с кристаллоидным раствором и рассматривать эту часть системы как жидкую фазу, которая путем фильтрации отделяется частично или полностью от твердой фазы, т. е. геля. Имея это в виду, для изучения гидролиза можно применять метод растворимости. Степень гидролиза при таком методе изучения системы определяется выходом геля, рассматриваемого как твердая фаза. Этот выход, а следовательно, и степень гидролиза, определяется, таким образом, степенью коагуляции геля. [c.120]

Рис. 66. Влияние продолжительности нагревания и состава раствора на гидролиз двойного сульфата ниобия и аммония при 100°.

Состав титановых осадков зависит от количества добавленного спирта при высаливании. При малом расходе спирта в осадке получаются гелеобразные продукты, в которых содержание сульфата аммония и 304" менее, чем в двойном сульфате титанила и аммония. Образование гелей, являющихся продуктами гидролиза двойного сульфата титана, в этом случае происходит, вероятно, из-за связывания спиртом свободной серной кислоты в большей степени, чем воды. Гели двуокиси титана получаются также при большом расходе спирта. При этом спирт, по-видимому, непосредственно отщепляет сульфогруппы от молекул двойного сульфата титанила и аммония. Продукт выса- [c.142]

Двойной сульфат титана и аммония в водных растворах ири нагревании подвергается гидролизу с образованием гидроокиси титана. Гидролиз двойного сульфата может использоваться для получеиия из пего двуокиси титана, в том числе титановых пигментов. [c.177]

Гидролиз двойной связи углерод — азот. Оксо-де-алкилимино-дизамещение и т. д. [c.327]

XXXI. Однако доказательство не исключает возможности того, что при гидролизе двойная связь перемещается в а. р поло-жеиие и что правильной структуре соответствует формула [c.228]

При получении С. методами конденсации частицы твердой фазы вьщеляются из пересыщенных жидких р-ров, к-рые образуются при охлаждении, изменении растворяющей способности среды (метод замены р-рителя), вследствие хим. р-ций (окисления, восстановления, гидролиза, двойного обмена), приводящих к образованию малорастворимых соединений [BaS04, Agi, СаСОз, А1(ОН)з и др.]. Размер частиц зависит от соотношения скоростей образования зародьпией и их роста. При небольших степенях пересьпцения обычно образуются крупные частицы, при больших-мелкие. Предварит. введение в систему зародышей кристаллизации приводит к образованию практически монодисперсных С. Уменьшение дисперсности м.б. достигнуто s результате изотермич. перегонки при нагревании. Дисперсность образующихся С. можно регулировать также введением ПАВ. С. очищают от примесей растворенных в-в диализом, электродиализом, фильтрованием, центрифугированием. [c.480]

Координационные соединения ВРд с соединениями, содержащими кислород, весьма многочисленны. К ним относятся описанные ниже гидраты фтористого бора, гидроксотрифторобораты и многочисленные соединения со спиртами, эфирами, кетонами, органическими кислотами и т. д. Исключительно устойчивы к нагреванию и гидролизу двойные соединения фтористого бора с окисями триметиламина [84] и триметилфосфина [85]. [c.424]

В настоящей главе наряду с гидролизом двойных сульфатов и высаливанием их этиловым спиртом рассматривается вопрос об устойчивости ниобия и тантала в растворах серной кислоты и сульфата аммония в присутствии титана с целью познания природы этих растворов. Рассматривается также вопрос о поведении растворов сульфата аммопия и серпой кислоты при перегонке для определения возможности регенерации последних. [c.120]

Гидролиз двойного сульфата титанила и аммония является сложным процессом. Механизм этого процесса с помощью метода растворимости установить не представляется возможным. Основная цель нашего исследования заключалась в установлении возможности выделения титана иа раствора двойного сульфата в виде гидроокиси, а также в изучепии влияния состава раствора на степень гидролиза и фпльтруемость осадков. Заметим, что под степенью гидролиза в данной работе мы понимаем технологический показатель, характеризующий извлечение титана из раствора в виде гидроокиси. Этот показатель отличается от соответствующего понятия в теории растворов, где под степенью гидролиза принято понимать отношение числа гидролизовавшихся молекул к общему числу растворенных молекул соли. В нашем случае степень гидролиза определяется отношением количества двуокиси титапа, перешедшей в осадок, к общему количеству растворенной двуокиси титана в виде двойной соли. [c.120]

Твердая фаза, получающаяся прп гидролизе двойного сульфата титанила и аммония (табл. 40), содержит около 50% связанной воды. На каждый моль TiOa в осадке приходится от 4 до 8 мол. воды. Содержание SO3 в твердой фазе составляет 6—9%. На 1 мол. TiOj приходится 0.13—0.25 мол. [c.123]

Приведенный в табл. 40 состав твердой фазы характеризует средний состав скелета геля п не включает заключенной в нем интермицелляр-ной жидкости. Последняя при определении состава твердой фазы описанным выше графическим методом относится к жидкой фазе, так как она идентична с ней по составу и пе имеет грашщы раздела. Это свидетельствует о том, что гидролиз двойного сульфата титанила и аммония сопровождается образованием продуктов типа основных солей переменного состава. Установление зависимости состава геля от условий гидролиза будет иметь существеппое значение для раскрытия механизма гидролиза и познания его закономерностей. [c.125]

Скорость гидролиза. Кинетика гидролиза двойного сульфата титанила и аммопия также зависит от состава исходного раствора, в частности от концентрации двуокиси титана и отношения концентрации активной серной кислоты (титрующейся щелочью) и сульфата аммония. Нами изучена скорость гидролиза двойного сульфата титанила и аммония при отношении концентраций Н2304 .. , (НН4)а304, равном 0.5— 1.25. Состав исходных растворов приведен в табл. 41. [c.125]

Скорость гидролиза двойного сульфата титанила и аммония существенно зависит от состава раствора (рис. 63). С точки зрения кинетики при гидролизе двойного сульфата титанила и аммония можно различать две стадии протекания процесса. Первая стадия характеризуется высокой скоростью гидролиза и имеет место в начале нагревания. Продолжительность ее равна 30—400 мин. и зависит от отношения Н2304 (NH4)2S04 в растворе. Чем больше это отношение, тем продолжительнее первая стадия гидролиза. [c.125]

ВЫСОКОГО качества. Двуокись титана с хорошими пигмеит-ныдш свойствами может быть получена также и прп гидролизе двойного сульфата титанила и аммония без введения зародышей, одпако для этого необходимо пользоваться вы-сококонцентрнрованными растворами. [c.127]

ГИДРОЛИЗ ДВОЙНОГО (.УЛЬ-ФАТЛ НИОБИЯ и АММОНИЯ в ВОДНОМ РАСТВОРЕ [c.127]

Гидролиз двойного сульфата ниобия и аммония при пагревании сопровождается образованием гелеобразного осадка пятиокиси ниобия. Из рис. 65 видно, что твердая фаза (гель) имеет четверной состав. Степень гидролиза зависит главным образом от разбавления растворов водой (табл. 43). Чем больше разбавлен раствор водой, тем большая часть пиобия переходит в осадок. При исходной концентрации пятиокиси пиобия в растворе около 1.0— [c.129]

Гидролиз двойного сульфата ниобпя может быть, таким образом, использован для извлечения ниобия из растворов со значительной концентрацией сульфата аммония и серной кислоты. [c.129]

Скорость гидролиза возрастает по мере уменьшения концентрации серной кислоты (рис. 66). В растворах с концентрацией 25—35 г/л серной кислоты гидролиз двойного сульфата ниобия заканчивается за 1.5—3.0 час. Более кислые растворы гидролизуются медленнее. Степень гидролиза в КИСЛ1ЛХ растворах приближается к равновесной только после нагревания в течение 7—8 час. Однако осадки при отношенни [c.129]

Степень гидролиза двойного сульфата ниобия, т. е. извлечение пятиокиси ниобия из раствора в виде геля, зависит от "исходной концентрации ниобия в растворе. При переработке титанониобиевых концентратов растворы получаются обычно с небольшой концентрацией пятиокиси ниобия, менее 15 г/л. С помощью гидролиза из растворов с такой концентрацией извлечение ниобия более чем 60— 70 /о практически не может быть достигнуто. Гидролиз двойного сульфата ниобия и аммония является менее удачным приемом для извлечения из раствора ниобия, чем гидролиз двойного сульфата титана. Для повышения извлечения ниобия гидролиз следует комбинировать с другими методами осаждением аммиаком, добавками дубителя и пр. [c.130]

Примесь двойного сульфата титана гидролизуется в меньнтей степени чем двойной сульфат ниобия. В результате этого ниобий при гидролизе частичио очищается от титана. Однако практического значения это, по-видимому, не будет иметь, так как селективность гидролиза двойных сульфатов ниобия и титана значительна только в начале процесса и уменьшается к концу его в такой степени, что при достижении степени гидролиза ниобия 98—99 /о двойной сульфат титана гидролизуется на 60— 85о/о. [c.130]

Методика ироведехгия гидролиза двойного сульфата титанила и аммония с применением зародышевого раствора разработана М. Л. Бородиной с сотрудниками в ГИПИ-4. Она пригодна для получения титановых пигмептов высокого качества и нуждается только б некотором усовершенствовании с тем, чтобы ео можно было применять не только для гидролиза концентрированных растворов (более 150 г/л TiOa), но и для разбавленных растворов (с концентрацией 90—100 г/л ТЮ2). [c.149]

При гидролизе диметилдихлорсилана в тех же условиях, но в присутствии серного эфира, получают до 98% перегоняющихся в вакууме циклических соединений, содержащих от 3 до 7 атомов кремния в цикле [15, 16]. Циклические диметилсилоксаны также были получены при гидролизе двойным количеством воды а,т -дихлордиметилсилоксанов в.среде серного эфира [17]. [c.400]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология