Ганч

Расширенная система Ганча-Видмана [c.116]

Кроме тривиальных названий в химии гетероциклических соединений широко применяется расширенная система Ганча-Видмана. По этой системе гетероатомы обозначаются слогами (префиксами), оканчивающимися буквой а (табл. 5.5) (буква а опускается перед следующей гласной буквой) и сопровождаются другим слогом, указывающим на размер цикла (табл. 5.6). [c.116]

Таблица 5.6. Суффиксы, применяемые для обозначения величины и степени гидрирования гетероцикла при его названии по расширенной системе Ганча-Видмана

Названия гетероциклов, приведенные в табл. 5.3 или составленные по расширенной системе Ганча-Видмана, могут быть сконденсированы с названиями циклических углеводородов или других гетероциклических систем по методу, аналогичному описанному ранее для углеводородов (см. с. 105—108). Естественно, что при этом возникают некоторые особенности. [c.120]

При конденсировании гетероциклического компонента, названного по системе Ганча-Видмана, с бензольным ядром (что, к счастью, встречается достаточно часто) возникают системы, называть которые значительно проще. Примерами могут слу- [c.120]

Однако хорошие результаты дает и использование расширенной системы Ганча-Видмана (см. с. 116), и в СА ее предпочитают при названии циклических элементорганических соединений типа (7) и (8) [c.197]

Циклические соединения с гетероатомом в кольце или, что реже, соединения с гетероатомом в цепи, называют по ок-са-аза -системе, а в случае циклов также по системе Ганча-Видмана. Для цепей с повторяющимися идентичными фрагментами используют специальную номенклатуру, основанную на а - обозначениях. [c.200]

В..Основные гетероциклические системы Развитие системы Ганча — Видмана В — 1 [c.356]

Ганч обратил внимание на то, что аналогичное положение справедливо и для карбоновых кислот он показал, что в их водных растворах существует равновесие между ионизированной формой (I), к которой относятся также истинные, растворимые в воде соли, и не способной к диссоциации формой ( I), производными которой являются эфиры и псевдосоли [c.239]

Углубление цвета при превращении нитрофенола в его соль, наблюдаемое у многих нитрофенолов, связано, вероятно, с изменением строения вещества и образованием соли, являющейся производным таутомерной формы нитрофенола, формы нитроновой кислоты (Ганч) [c.561]

В противоположность мнению Ганча, Анжели считал диазотаты и изодиазотаты не пространственными, а структурными изомерами и приписывал им следующие формулы [c.588]

Производные тиазола. Соединения группы тиазола легко доступны при помощи различных синтезов, особенно разработанных Ганчем. Они образуются, например [c.996]

В 1906 г. Э. Сазерленд, а затем А. Ганч высказали точку зрения, согласно которой отклонения в поведении сильных электролитов объясняются их полной диссоциацией. В настоящее время эта точка зрения является общепризнанной. [c.131]

Все эти факты не оставляют сомнения в том, что существует несколько изомерных форм диазосоединений, способных переходить друг в друга, т. е. что диазосоединення проявляют таутомерию. Однако объяснения этим фактам на протяжении столетней истории изучения диазосоединений давались самые различные. И теперь еще среди ученых нет полного согласия в этом вопросе. Наибольшим признанием пользуется теория Ганча, согласно которой в превращениях диазосоединений сочетаются переходы структурные н пространственные. Схема строения различных таутомерных форм диазосоединений и их превращений по Ганчу такова [c.233]

У истоков стереохимии азота находится опубликованная в 1890 г. работа Ганча и Вернера О пространственном расположении атомов в азотсодержащих молекулах . Среди азотсодержащих соединений наблюдали изомеры, существование которых нельзя было объяснить ни различием в химическом строении, ни стереоизомерией тетраэдрического атома углерода. Логически развивая идею Вант-Гоффа, Ганч и Вернер предложили пространственную модель для атома азота. Как и тетраэдрическая модель атома углерода, модель Ганча и Вернера получила в дальнейшем подтверждение физическими методами. [c.557]

В 90-х годах прошлого столетия Ганч выдвинул казавшееся в то время естественным предположение, что обмен местами происходит между пространственно сближенными группами, т. е. к азоту, по мнению Ганча, переходит радикал, находящийся в сын-положенни к гидроксилу. Логичность такого толкования не вызывала сомнений, и строение продуктов перегруппировки Бекмана стало на долгие годы единственным методом определения конфигурации оксимов. Никто не обращал внимания на то, что при этом делается принципиальная ошибка в ходе перегруппировки затрагивается стерический центр и поэтому нет уверенности, что во время реакции конфигурация сохраняется. [c.562]

Многие примеры, приводимые далее в данном месте текста английского издания, имеют смысл лишь для английского языка, и поэтому при переводе опущены. Для русской практики названия важно упомянуть лишь об опускании второй гласной буквы в названии по системе Ганча-Видмана. Например оксазол, но не оксаазол. — Прим. ред. ]. [c.68]

Приведенные в табл. 5.5 префиксы, обозначающие гетероатомы по расширенной системе Ганча-Видмана, могут быть использованы и для общей заменительной номенклатуры. Достаточно перед наименованием углеводорода поставить префикс соответствующего гетероатома и цифровым локантом обозначить, какой из атомов углерода заменен на гетероатом. Получаемые таким путем названия часто более удобны, особенно для соединений, содержащих различные типы гетероатомных циклов, или для сложных циклических систем. Так, на примере 8Я-7-тиа-1,9-диазафенантрена (46) можно видеть, что таким путем сохраняется привычная нумерация, и кроме того, гетероатомы получают наименьшие локанты. [c.121]

Слог тио для обозначения серы встречается в названиях (частях названий) тиол, тион, тиониа и тио как таковой неоднократно упоминавшиеся слоги тиа по системе Ганча-Видмана (см. с. 118) обозначают присутствие атома серы в цикле или, по заменительной номенклатуре (см. с. 76, 121) —замену атома углерода на серу. [c.147]

Для циклических элементорганических соединений названия по системе Ганча-Видмана предпочтительнее заменительных, с. 197. [c.209]

Кинетика этих реакций при кислотном катализе удовлетворяет VJ авнению г=/ганЧ-[АгН] [R HO], показывающему, что самой медленной стадией является взаимодействие молекулы альдегида, аь.тивпрованной протоном, с ароматическим соединением. [c.550]

Названия по Ганчу — Видману (Hantzs h—Widinan name) названия гетероциклических систем по принципам Ганча и Видмана они составляются из префикса ил 1 префиксов (для обозначения гетероатома или гетероатомов) и суффикса -ол (oie) или -ин (ine) (для обозначения, соответственно, пяти- или шестичленного кольца) например триазол, тиазол [тиадиазин]. [c.305]

Анилин также действует восстанавливающим образом, причем выделяется пе растворимая в воде соль анилина и сульфиновой кислоты. Продукт окисления выделен не был. При использовании в качестве восстановителя о-фенилендиамина последний окисляется, вероятно, в солянокислый 2,3-диаминофеназин. Продуктами взаимодействия с аммиаком являются азот, аммониевая соль сульфиновой кислоты l3 80 NH и хлористый аммоний. Во всех исследованных случаях реакция с амином не вела к образованию амида. Приведенные данные, характеризующие способность трихлорметансульфохлорида вступать в реакции с аминами, противоречат более раннему сообщению Ганча [73], который описал это вещество как соединение, практически устойчивое к действию аммиака и аминов. Вполне вероятно, что указанные противоречивые результаты были получены вследствие различных условий опыта. Нри взаимодействии с бензолом в присутствии хлористого алюминия трихлорметансульфохлорид дает трифенилкарбинол. [c.119]

Однако только третичные иитросоединения )1идифферентны к действию растворов щелочей, тогда как перви шые и вторичные соединения при этом растворяются с образованием солей. Если л<е применять спиртовый раствор едкого натра, то вьшадаизт твердые натриевые соли. Детальными исследованиями Михаэля, Нэфа, Голлемана и в особенности Ганча было доказано, что образование солей нитросоединений сопровождается внутримолекулярной перегруппировкой. Первичные и вторичные нитросоединения могут реагировать в двух десмотропных формах, из которых одна превращается в другую в результате перехода атома водорода, находящегося у того же атома углерода, что и нитрогруппа, к атому кислорода нитрогруппы [c.174]

Образующиеся сначала при этой реакции гин-диазотаты (нормальные диазотаты) перегруппировываются при нагреванни со щелочами в стабильные изомеры, ангм-диазотаты (изодиазотаты). По мнению Ганча, изомерия нормальных и изодиазотатов обусловлена пространственными причинами. [c.587]

Подобно тому, как при этиленовой связи заместителн могут находиться в цис- или гране-положении (ср. стр. 46), точно так же и при двойной связи между атомами азота заместители могут располагаться в пространстве по-разному они могут размещаться как по одну, так и по обе стороны этой двойной связи. Согласно Ганчу, в молекуле син-диазотата они находятся в г йс-положении, в молекуле анги-дназо-тата — в транс-положении, и превращение солей диазония в изомерные диазотаты можно изобразить следующим образо.м [c.587]

Оксимы несимметричных ароматических кетоно существуют в виде двух стереоизомеров, носящих названия син- и ти-форм. Для того чтобы объяснить возможность их существования, Ганч н Вернер разработали в 1891 г. теорию, не потерявщую значення и по настоящее время. Согласно этой теории, атом азота лежит в вершине правильного тетраэдра, в трех остальных углах которого находятся другие, связанные с ним атомы [c.634]

Общепризнано, что прн превращенип фуксонимониевых солей в карбинольные основания в качестве промежуточных продуктов образуются неустойчивые истинные основания красителей (см. приведенные выше формулы). Ганч доказал их существование путем измерения электропроводности при с.мешении соли красителя с эквимолекулярным количеством щелочи образуется раствор, электропроводность которого сначала так же высока, как электропроводность гидрата окиси аммония, но быстро снижается по мере протекания перегруппировки в псевдо-ос ювание (карбинольное соединение). [c.746]

Причины такого различия в химических свойствах норма,1Ь-ного диазотата и изодиазотата не выяснены до настояи],е10 времени. Еще в прошлом веке Л. Ганч утверждал, что нормальный диазотат и изодиазотат являются геометрическими изомерами нормальный диазотат — цис (син)-изомером (83), а изодиазотат — транс(анги)-изомер (84) (в то время считали. что связь О—На ковалентная). [c.448]

Впоследствии А. Ганч установил, что имеющий, по его миопию. ковалентное строение диазонитрил (85), полученный действием цианида калия на л-хлорбензолдиазони 1хлорид, также существует в двух изомерных формах. [c.448]

Взгляды Ганча вызывали в его время и продолжают вызывать возражения. Требуется объяснить, почему геометрические изомеры столь кардинально отличаются друг от друга по химическим свойствам и устойчивости. В частности, остается без ответа вопрос, почему цис-изомер, в котором, как и в анти-та-мере, оба атома азота ковалентно связаны с остальными частями молекулы, легче выделяет молекулу азота и почему он способен сочетаться с фенолами и аминами, а транс-изомер — нет. Предположение Ганча стало особенно скептически восприниматься после того, как было установлено, что из всех ионов и молекул, содержащих диазогруппу, только диазоний-катион способен разлагаться с выделением азота и вступать в реакцию азосочетания. [c.449]

Современник А. Ганча Э. Бамбергер предположил, что различие в свойствах диазотатов обусловлено не геометрической, а структурной изомерией. Считая, что связь натрия с остальной частью молекулы ковалентная, он приписал нормальному ди-азотату структуру (86), а изодиазотату — структуру (87), [c.449]

Гомологи пиррола получают также конденсацией ацетоуксусного эфира, а-хлоркетонов и аммиака (реакция Ганча), например [c.520]

Симметричные 2,4,6-триалкилпиридины получают по реакции Ганча взаимодействием эфиров -оксокислот с альдегидами и аммиаком с последующим окислением образовавшегося производного дигидропиридина. [c.541]

Именно существование изомерных форм оксимов, необъяснимых ни с точки зрения структурной теории, ни стереохимией атома углерода, явилось в свое время толчком для создания теории Ганча — Вернера. Впервые такие изомеры наблюдал в 1883 г. Гольдшмидт у бензилдиоксима (ди-бензоилдиоксима). Существуют подобные изомеры и у оксима бензальдегида [c.559]

Другим примером одноцветных индикаторов могут служить нитрофенолы, механизм действия которых был выяснен Ганчем [c.61]

Другим примером одноцветных нитрофенолы, механизм действия которых был выяснен Ганчем [c.83]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология