Трехокись серы свойства

Трехокись серы представляет собой газ, обладающий сильными коррозионными свойствами он энергично соединяется с водой, давая серную кислоту [c.294]

Трехокись серы характеризуется сильными окислительными свойствами (восстанавливается обычно до SO2). С другой стороны, она является кислотным ангидридом, причем образование H2SO4 из серного ангидрида (SO3) и воды сопровождается большим выделением тепла [c.316]

Двуокись серы представляет собой бесцветный, резко пахнущий газ, который не поддерживает горения и не горит сам. Однако под действием катализаторов она, как уже было отмечено, соединяется с кислородом воздуха, образуя трехокись серы. В водных растворах двуокись серы является сильным восстановителем. Благодаря этим восстановительным свойствам она обесцвечивает многие органические красители. На этом основано действие двуокиси серы как отбеливающего средства. [c.768]

Двуокись серы, присоединяя кислород в присутствии катализатора (Р1, УгОб и др.), превращается в трехокись серы ЗОд, обладающую сильными окислительными свойствами. При взаимодействии ее с водой выделяется большое количество тепла [c.136]

Как двуокись, так и трехокись серы растворимы в воде. Как отмечалось выше, несмотря на прекрасную растворимость трехокиси серы, при ее растворении возникает ряд трудностей, связанных с механизмом процессов растворения. В табл. 18.14 приведены некоторые свойства этих соединений и их водных растворов. [c.53]

Бойль перечислил следующие свойства, по которым распознаются кислоты кислоты растворяют многие вещества, осаждают серу из ее растворов в щелочах, изменяют синий цвет растительных красок на красный и теряют все эти свойства при соприкосновении со щелочами. Эти свойства относились к водным растворам кислот. Если раствор какого-либо вещества в воде обладает этими и другими типичными кислотными свойствами, то самое вещество является кислотой. Так, двуокись углерода и трехокись серы были названы кислотами, потому что их растворы проявляют свойства, присущие всем водным растворам кислот. [c.9]

Смит [16] несколько изменил определение, учитывая свою работу с хлорокисью селена в качестве растворителя. Он нашел, что хлорное олово, хлорное железо, четыреххлористые кремний и титан, треххлористый мышьяк и трехокись серы проявляют типичные кислотные свойства в хлорокиси селена. Он дал определение кислоты как акцептора электронной пары по отношению к растворителю, а основания — как донора электронной пары по отношению к растворителю. Эти определения, данные в 1938 г., впервые показали влияние предложений, сделанных Льюисом в 1923 г. [c.19]

Мы можем до известной степени считать, что кислотные и основные тенденции обусловлены свойствами самих атомов, но эта идея может ввести в заблуждение, как показывает следующий пример. Трехокись серы — сильная кислота, потому что ее атом серы имеет большую тенденцию к приобретению пары электронов, но сульфид-ион — очень сильное основание . Дэви был не так далек от истины, сказав, что кислотность зависит не от какого-либо определенного элемента, а зависит от взаимного расположения атомов. [c.79]

В предыдущих главах было показано, что поведение таких веществ, как трехокись серы, фтористый бор, хлористый алюминий, хлорное олово и перхлорат серебра, аналогично поведению водородных кислот в реакциях нейтрализации, вытеснения и в титрованиях с индикаторами. Многие реакции, катализируемые кислотами, будут разобраны здесь с целью установления зависимости кислотных свойств от электро-фильной природы реагента, а не от наличия какого-либо отдельного элемента. [c.144]

Вольфрам — один из наиболее коррозионноустойчивых металлов. При обычной температуре устойчив к действию воды и воздуха, при 400—500° С заметно окисляется, при более высокой температуре окисляется интенсивно, образуя трехокись вольфрама желтого цвета. С водородом не взаимодействует даже при очень высоких температурах, с азотом взаимодействует при температуре > 2000° С, образуя нитрид WNa. Твердый углерод при 1100— 1200° С реагирует с вольфрамом, образуя карбиды W и Wg . Свойства некоторых соединений вольфрама с кислородом, перекисью водорода, галогенами, серой, углеродом, кремнием, теллуром, бором, а также его комплексных соединений, окислов и гидроокисей см. в [1, 9, 247, 301, 383]. [c.10]

В вертикальном направлении в группах элементов -типа при различии в строении электронных оболочек атомов индивидуальные свойства элементов одной и той же группы (и их соединений) могут отличаться. Например, элементы VIВ-группы — хром и молибден — различаются устойчивым типом валентности в соединениях, у хрома — нечетная валентность 3,-а у вольфрама — четная валентность — 6. В природных минералах содержатся соединения хрома и вольфрама указанных валентностей. По той же причине различаются свойства молибдена и вольфрама трехокись молибдена (МоОз) относительно легкоплавка, т. пл. 791 °С, и при этой температуре возгоняется, тогда как трехокись вольфрама ( 0з) плавится при 1473 а возгоняется лишь при 1750 °С. Молибден соединяется с серой легко (МоЗг — основной минерал молибдена), а вольфрам — трудно (ШЗг — чрезвычайно редкий минерал). [c.137]

Оксиды — соединения, в которых все атомы кислорода непосредственно связаны с атома.ми электроположительного элемента и не связаны друг с другом. Если элемент образует несколько оксидов, то в их названиях указывается степень окисления электроположительного элемента римской цифрой в скобках сразу после названия. Напр., Си-гО — оксид меди (I), СиО — оксид. меди (И), FeO — оксид железа (П), РегОз — оксид железа (HI), I2O7 — оксид хлора (VH). Допускается, напр., РЬОо — диоксид свинца, СО —двуокись углерода, SO3—трехокись серы. В зависимости от химических свойств различают солеобразующие оксиды, разделяющиеся на основные (наир., NaaO, uO), кислотные (напр., ЗОз, NO2), амфотер-пые (напр., ZnO, AI2O3) и несолеобразующие (напр., СО, N0). [c.93]

Если гипс или ангидрит нагреть выше 1000°, то они начинают выделять трехокись серы. Получающийся продукт (твердый раствор СаО в aSO ) отличается способностью поглощать воду при замешивании с небольшим количеством воды он скорее, чем раствор из извести и песка, образует очень твердую, плотную массу, устойчивую к выветриванию. На этом свойстве основано использование гипса, обожженного при высоких температурах (1300°), для изготовления цементирующих растворов (гипс дйя строительных растворов, гипс для затирки каменных полов), которые были известны еще древним египтянам. Кроме того, штукатурный гипс широко применяют для изготовления форм для керамических изделий, а именно для литья фарфора (для чего он особенно удобен благодаря своей пористости). Тонко размолотый необожженный гипс служит добавкой к минеральным краскам (в обойном производстве и в бумажной промышленности). [c.317]

Необходимо заметить, что некоторые простые тела образуют окислы обоих главных родов, т.-е. основные и кислотные таков, напр., марганец, он образует основные закись и окись, и кислотные марганцовистый и марганцовый ангидриды. В промежутке будет та двуокись (или перекись), Мп02, о которой говорено выше она — слабое основание и слабый кислотный ангидрид. При этом всегда основные окислы заключают меньше кислорода, чем промежуточные, а они меньше, чем ангидриды кислот. Для большинства простых тел, однако, неизвестно всех родов окислов некоторые дают только одну степень окисления. Необходимо, сверх того, заметить, что существуют окислы, образованные соединением ангидридов кислот с основаниями, или вооби е окислов между собою. Собственно говоря, для каждого окисла, у которого есть и высшие и низшие степени окисления, можно было бы допускать, что он образован чрез соединение высшей степени окисления с низшею но такое предположение недопустимо в тех случаях, когда рассматриваемый окисел образует целый ряд самостоятельных соединений, так как окислы, действительно образованные чрез соединение двух других степеней окисления, таких самостоятельных или своеобразных соединений не дают, а во многих случаях распадаются на высшую и низшую степени окисления. Так как напряженность основных и кислотных свойств у окислов бывает весьма различною и некоторые окислы соединяются (дают соли) и с сильными основаниями, и с резкими кислотами, то в номенклатуре окислов, основанной на солеобразовании, есть немало условного, ведущего начало от исторических преданий. Поэтому ныне нередко окислам придают названия по числу атомов содержащегося кислорода, напр., SO- — двуокись серы, SO — трехокись серы, МпО — одноокись марганца, Мп Оз — полуторная окись МпО — двуокись и т. д. Но такая номенклатура игнорирует качества, а в химии они стоят на первом плане. Поэтому (ибо без исторической подкладки науки не мыслимы), с своей стороны, я прибегаю к номенклатуре количественного состава только для окислов, не обладающих резкими качествами оснований и кислот. МпО и РЬО лучше называть двуокисями, чем перекисями, так как у этих последних (гл. 4) должно признать особую совокупность свойств- Номенклатура, квк язык вообще, во всяком случае составляет дело условного соглашения, от нее зависит немало распространение знаний, но не самое существо их и не их содержание, ибо язык есть средство, а не цель усиленная забота об языке и словах показывает лишь продолжение детства народного (дикари обыкновенно красноречивы), ибо в мыслях, привычках и. делах (т.-е. отношениях к окружающему) преимущественно выражается жизнь человеческая — общая и личная. [c.453]

Трехокись серы характеризуется сильными окислительными свойствами при соприкосновении с ней фосфор воспламеняется, из иодистого калия выделяется свободный иод и т. д. С другой стороны, она является кислотным ангидридом, причем образование H2SO4 из серного ангидрида (SO3) и воды сопровождается большим выделением тепла [c.214]

С кислородом атомы серы, селена и теллура могут образовать оксиды типа КОз и НОг- Сюда относятся ЗО3 и ЗО2 — трехокись и двуокись серы, ЗеОз и ЗеОг — трехокись и двуокись селенэ, ТеОз и ТеОг — трехокись и двуокись теллура. Все они обладают свойствами кислотных оксидов им отвечают кислоты, например серная кислота Н2ЗО4 и сернистая кислотз Н2ЗО3. [c.140]

Мышьяк существует в четырех аллотропных формах металлической, серой, желтой коричневой. При нагревании его на воздухе образуется трехокись мышьяка AsiO.i, Ппи горении мышьяка выделяется сильный чесночный запах, который не замечается, когда подвергают сублимации чистую трехокись мышьяка. Пары его ядовиты. По своим физическим свойствам. мышьяк похож на металл однако характер взаимодействия его с кис,тородсодержащими кислотами заставляет- отнести его к неметаллам. Подобно фосфору устойчивая. молекула мышьяка содержит четыре атома. В группе периодической системы элементов, в которой находится мышьяк, первые члены ее, азот и фосфор, не имеют основных свойств. Находящиеся ниже. мышьяка сурьма и висмут обладают определенным металли-ческ И г, а их трехвалентные окислы — определенно основным характером. Мышьяк занимает промежуточное положение. [c.163]

Действие ускоряющих реакций катализаторов можно замед-лить и вовсе уничтожить другими веществами. Так, железо, ускоряющее превращение азота и водорода в аммиак, теряет свою каталитическую способность в присутствии незначительных коли честв соединений серы. Платина, служащая катализатором для окисления двуокиси серы в трехокись, теряет свое каталитическое свойство, когда в газах находятся соединения мышьяка кантакт-ное окисление аммиака в азотную кислоту сильно замедляется соединениями мышьяка, серы, фосфора. Поэтому говорят об отравлении катализаторов и о каталитических ядах [c.105]

Пятиокись ванадия — вещество желтого цвета (УгОб) — окисел с ярко выраженными кислыми свойствами четырехокись ванадия — вещество сине-голубого цвета (У204) —окисел с амфотерными свойствами трехокись ванадия — вещество черного цвета (УгОз) растворяется в кислотах, образуя соответствующие соли. Таким образом, этот окисел имеет слабощелочные свойства. Наконец, двухвалентный окисел ванадия серого цвета (УгОг), растворяется только в кислотах и образует соли, соответствующие щелочному окислу металла. [c.59]

Обнаруженные на ранних стадиях исследования примеры отравления относятся главным образом к активности платины в реакции окисления п сходных реакциях (превращение двуокиси серы в трехокись, реакция образования воды из гремучего газа, разложение перекиси водорода), но основное применение эта группа металлов находит, пожалуй, в реакциях гидрирования. Действительно, большинство из современных работ по отравлению было проведено в связи с эти.м типом реакци11. Металлы вертикальной группы никель, палладий и платина, особенно важны благодаря их высокой общей активности и вследствие широкого применения их как для гидрирования, так и для дегидрирования. Меньшая активность кобальта и особенно меди сообщает этим элементам особые свойства, которые иногда полезны. Так, наиболее мягкое действие меди как катализатора гидрирования часто допускает выделение промежуточных продуктов, а применение меди вместо никеля для дегидрирования при высоких температурах обычно приводит к меньшему образованию продуктов разложения далее, кобальт (подобно никелю и, в меньшей степени, железу) является эффективным катализатором в специальном случае синтеза жидких углеводородов путем конденсационной гидрогенизации окиси углерода по методу Фишера—Тропша. Основное использование железо находит, однако, в синтезе аммиака, представляющем реакцию, близкую к гидрированию. Все эти процессы очень чувствительны к отравлению. Серебро и золото имеют незначительную активность для обычного гидрирования и поэтому в табл. 1 поставлены в скобки однако они использовались как эффективные катализаторы в особом случае восстановления нитробензола водородом до анилина [1], при окислительном дегидрировании метилового спирта до формальдегида. Вместо серебра можно использовать медь. [c.101]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология