Активность творе

Е зависит только от активности ионов [Ре(СМ)5] в ра тВоре. На самом деле равн Редокс пары СРе (СМ)б] У /с Fe( N)gЗ в присутствии ионов имеет более положи- [c.35]

Формулы (V.75) или (V. 76) часто служат для экспериментального определения активностей по данным о равновесии рас творов с паром. Для предельно разбавленного раствора [c.245]

Отдавать свои катионы в раствор и заряжаться отрицательно способны только химически активные металлы, например, цинк, алюминий, железо. У малоактивных металлов, таких как медь, ртуть, серебро, ионы могут переходить в раствор в незначительных количествах. Поэтому при контакте этих метал- лов с растворами их солей преимущественно идет осаждение катионов из раствора на металл. В результате металл заряжается положительно, а рас-.твор, в котором остались анионы, отрицательно. [c.131]

Таким образом, экспериментальное определение чисел переноса сводится к измерению скорости счета среднего пространства до и после электролиза, а также скорости счета радиоизотопа, перешедшего в результате электролиза в соответствующее приэлектродное пространство. Разумеется, нет необходимости определять радиоактивность всего объема ра< твора в соответствующих отделениях электролитической ячейки достаточно измерять активность аликвотных частей раствора. [c.191]

В слабоконцентрированных растворах электролитов отклоне ния от идеальности и коэффициент активности в основном опре деляются электростатическим взаимодействием ионов а поэтому зависят лишь от концентрации ионов и их зарядов Роль этих факторов в суммарной форме характеризуется ионной силой рас твора I, которая определяется как полусумма концентраций ионов умноженных на квадрат их заряда [c.212]

Для разбавленных растворов электролитов эксперименталь ным путем установлен закон ионной силы средний коэффициент активности электролита определяется только ионной силой рас твора и не зависит от природы и концентрации отдельных ионов [c.213]

Химические свойства Металлы группы ИА — силь ные восстановители Они довольно легко реагируют с большинством неметаллов, уже при обычных условиях интенсивно разлагают воду (кроме Ве и Mg), легко рас творяются в кислотах, Ве реагирует и с кислотами, и со щелочами, образуя аква и гидроксокомплексы Хи мическая активность повышается от Ве к Ra По химическим свойствам Ве существенно отличается от осталь [c.192]

В потреблении жидкого хлора можно различать два основных направления. Первое из них заключается в использовании жидкого хлора вместо хлорной извести или растворов гипохлоритов натрия и кальция для отбелки целлюлозы, тканей, а также для хлорирования воды и промышленных стоков. Применение жидкого хлора для этих целей имеет ряд преимуш еств по сравнению, например, с хлорной известью, так как концентрация активного начала в жидком хлоре значительно выше, чем в хлорной извести или в водных рас- творах гипохлоритов. Жидкий хлор значительно удобнее хлорной извести при перевозке, хранении и, особенно, при дозировании. Помимо того, в случае применения жидкого хлора, например для хлорирования воды, последняя не загрязняется солями кальция, как это происходит при использовании хлорной извести. Поэтому в годы после первой мировой войны в ряде стран организуется производство жидкого хлора и одновременно с его развитием снижается производство хлорной извести, так как жидкий хлор вытесняет хлорную известь из основных областей ее применения. [c.313]

Уравнение (II 1.74) отличается от (II 1.57) для идеального рас-твора только появлением коэффициента активности при этом 1 для Xi [c.53]

Химические свойства. Химическая активность в ряду Zn — Hg понижается. Zn и d и их соединения сходны, проявляют одну степень окисления--1-2. Hg из-за особой устойчивости бх -конфигурации существенно отличается от Zn и d. Ртуть образует два ряда соединений со степенями окисления +1 и +2. Это единственный металл, образующий катион Hgi ", устойчивый в водном растворе. В соединениях Hg (И) велика доля ковалентной связи, многие соли Hg(H) — слабые электролиты. Рас творяется Hg только в кислотах-окислителях. Zn и d вытесняют водород из растворов кислот-неокислителей. При нагревании Zn, d, Hg реагируют с активными неметаллами. Элементы способны к комплексообразованию. Характерные координационные числа 4 — для Zn 6 — для d для Hg(II) — 2, 4, 6. [c.412]

Коэффициент активности электролита возрастает при разбавлении рас твора. [c.173]

Вычислите активность и рациональный коэффициент активности гцетона в водном растворе, если = 0,318, = 152 мм рг. ст.. Plu = 229 мм рт. ст. Данте заключение о характере отклонения ра твора от идеальности. [c.172]

Социальные функции представляют собой направленное воздействие руководителя на решение вопросов социального развития трудового коллектива. Главная функция социального управления выражается в обеспечении соответствия интересов каждого работника и всего коллектива интересам общества. Этой главной функции подчиняются остальные — развитие твор-ческсй активности и повышение удовлетворенности каждого члена коллектива трудом, сплоченность коллектива, поддержание благоприятного социально-психологического климата, повышение управляемости коллектива, пропорциональности его развития. [c.358]

Кроме того, рекомендуется добавлять к электролиту поверх-ностно-активные вещества, задерживающие рост отдельных участков кристаллов. Наиболее мелкозернистый, однородный по размерам (до 5 мкм) частиц свинцовый порошок (для лакокрасочного производства) получают [57] из разбавленного плюмбитного рас-твора, содержащего 0,1—0,2 н. РЬ, 1,5—1,7 н. NaOH, 4—5 г/л ман-нита и 8—10 мл/л глицерина, при 20 °С и плотности тока на катоде 10—20 А/дм . Глицерин играет роль депассиватора свинцовых анодов (см. глава ХП, стр. 395). [c.328]

К 4,0 мл исследуемого раствора прибавляли различные объемы (от 0,4 до 2,0 мл) 0,5000 М аммиачного рас-твора МагНР04, меченного Р, и центрифугировали. Из каждой пробирки брали одинаковые объемы раствора п измеряли его активность. [c.187]

Благодаря тому, что температура замерзания растворов ниже, чем температура замерзания индивидуальных жидкостей, растворы используют в качестве хладоносителей — жидкостей, которые охлаждают до низких температур и подают по трубам к месту потребления холода. Для этих целей применяют рас- творы хлорида натрия, хлорида кальция, этиленглич коля, но они вызывают коррозию труб. Более удоб- ны водные растворы пропиленгликоля, их температу- ра замерзания ниже —50 °С и они не обладают кор розионной активностью. [c.76]

Химический потепцпал чистого элемента равен нулю, т. с. i(M) = u. Нерастворимая соль — это чистая твердая фаза, и поэтому она находится в своем стандартном состоянии, где ее химический потенциал равен, u. ix- Химический потенциал иоиа Х можно выразить через его активность обычным путем. Следовательно, межфазная разность потенциалов между металлом и рас-творо.м равна [c.372]

Изонафтазарин (IV). Влажную пасту III, полученную на предыдущей стадии, смешивают с 8 л воды и к однородной суспензии прикапывают в течение 5—6 мин 5 л водного раствора гипохлорита натрия с содержанием активного хлора 52 г/л и pH 9,3—10,5. Дают выдержку 10 мин и раствор отфильтровывают от примесей. К фильтрату при перемешивании прибавляют 475 мл ледяной уксусной кислоты и 85 мл технической соляной кислоты. Реакционную массу с pH 2 нагревают 10 мин при 80°С, охлаждают до 60°С. Осадок IV отфильтровывают, растворяют в 4,8 л воды с добавкой 100 мл 42 7о раствора технического едкого натра при 80—85°С. Темно-синий интенсивно окрашенный, ,ра твор чистят углем (28 г), фильтруют и к горячему (78—80°С) фильтрату приливают при перемешивании техническую соляную кислоту ( 172 мл) до pH 3,0—2,5. Выпавший ярко-красного цвета осадок IV отфильтровывают после охлаждения суспензии до 18— 20°С, промывают 200 мл воды и сушат при 60—80°. Получают 260 г IV с т. разл. 276—277 °С. Выход 68,4%, считая на I. В виде пасты вещество неустойчиво и должно быть сразу использовано на следующей стадии. [c.60]

Э. Фишер и Гибе нашли превосходное средство для превращения альдегидов алифа гического и ароматического ряда в ацетали — очень разбавленный спиртовый раствор соляной кис-л о т ы. Далее, более ИJп менее активными катализаторами являются такие соли л1еталлоп, которые, и.чи вследствие гидролиза или же вследствие образования комплексных солей раст-творяются в воде или алкоголе с кислой реакцией таки.ми солями являются СаС , СаВг.,, ЩС1 , Li , a(N(Jз)2, СиЗО., гпС , РеС , NH4 1 и др. 84. [c.227]

При. синтезе смол в цепи вводят ионогенные (активные) группы, которые определяют способность таких полиэлектролитов обменивать ионы между р й-твором и смодой катионы на отрицательно заряженных активных группах смоЛ катионитов или анионы на положительно заряженных активных группах смол-анионитов. Ионы, поглощенные в данный момент смолой, определяют ионную форму ионита. Перед использованием и после истощения ионообменной смолы ее насыщают (регенерируют) соответствующим раствором для перевода в требуемую ионную форму. [c.7]

При обработке коллоидными растворами на поверхиости пластмасс сорбируются комплексные соединения палладия и олова, оседают коллоидные частицы пялладия и продукты гидролиза олова. Общее количество палладия на активированной поверхности достигает 5 мг/м или примерно атомов Pd на 1 см . Однако они приобретают каталитическую активность только после обработки в рас-.творе акселератора, удаляющего избыток соеднигиий олова. [c.29]

Брукер и Эллисон [28] описали автоматическую методику, которая имеет особую ценность при определении растворимости воды в органических соединениях (твердых или жидких) в интервале 0,5—100 млн . Аппаратура, в которой использован абсорб-циометр типа Спеккер, показана на рис. 11-1. В общем варианте метода готовят 2%-ный раствор органического [ соединения в этаноле или ацетоне затем со скоростью 0,01 мл/мин добавляют деионизованную воду, содержащую поверхностно-активное вещество, например трагант (1 мл 0,01%-ного рас- I твора на 45 мл воды) до появления по- [ мутнения. Раствор исследуемого образца [c.539]

Э. Г. Hoвaкoв кaя применила комбинированный метод для определения никеля в присутствии кадмия в активной массе щелочных аккумуляторов. Сперва осаждают никель титрованным раствором диметилглиоксима, проверяя полноту осаждения диметилглиоксим должен быть взят в.избытке затем, не отфильтровывая осадок, титруют кадмий комплексоном III по току восстановления кадмия на ртутном капельном электроде при —1,2 в (Нас. КЭ). Когда титрование кадмия закончено, добавляют в раствор несколько капель раствора соли кадмия для того, чтобы избыток комплексона не мог связываться с никелем, солью которого титруют избыток диметилглиоксима. Это титрование проводят по току восстановления избыточного никеля при том же потенциале pH рас твора должен быть около 10 (pH устанавливают при помощи аммиака и хлорида аммония). Автор метода подчеркивает, что для титрования лучше применять не обычный комплексон III, т. е. дву замещенную натриевую соль ЭДТА, а четырехзамещенную, во избежание появления в растворе Н+-ионов. Описанный метод был применен при соотношении никеля к кадмию в активной массе щелочных аккумуляторов, равном 1 30, а также в растворах ванн, используемых для приготовления пластин аккумуляторов. [c.272]

Концентрированные растворы. Пауэлл, Розевуа и Эйринг в показали, что коэффициент диффузии в концентрированных рас-творах является функцией активности растворенного вещества в растворе [c.178]

Поскольку последнее слагаемое уравнения (У.34) как и коэффициент активности отдельных ионов, физически неопределенно и не поддается измерению, авторами был изучен характер влияния соли на величину ( нр8- Усг)Лр82- (здесь Усг коэффициент активности в буферном растворе, в котором отсутствует С1 ). Слагаемое коэффициентов активности было получено из измерений э. д. с. водородно-хлорсеребряных элементов, содержащих соль в рас- творе буфера, а также и свободных от нее [c.107]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология