Гиббса Энтальпия, изменение

Для реакции, протекающей обратимо в гальваническом элементе, дано уравнение зависимости ЭДС от температуры. При заданной температуре Т вычислите ЭДС Е, изменение энергии Гиббса АО, изменение энтальпии АН, изменение энтропии А5, изменение энергии Гельмгольца АА и теплоту Q, выделяющуюся иЛи поглощающуюся в этом процессе. Расчет производите для 1 моль реагирующего вещества. [c.336]

Термодинамические характеристики процесса гидролиза—изменения энергии Гиббса, энтальпии и энтропии можно найти по следующим формулам [c.106]

На основании полученных значений ПР солей по уравнениям (8) — (10) рассчитывают изменение энергии Гиббса, энтальпию и энтропию растворения. Полученные результаты записывают в таблицу (см, табл. 11) и проверяют у преподавателя. [c.88]

Поскольку от размеров ионов зависят энергия кристаллической решетки, энтальпии образования, энергия Гиббса образования и др., то в изменении этих свойств в ряду d-элементов наблюдаются аналогичные закономерности (см. например, рис. 130, в. г). [c.510]

Найти изменение стандартных значений энергии Гиббса, энтальпии и энтропии. [c.45]

Какая связь существует между характеристиками полуреакций и-суммарной реакции Скомбинируем две полуреакции, чтобы получить суммарную реакцию. Следует отметить, что значения экстенсивных термодинамических характеристик отдельных полуреакций допустимо складывать, чтобы получить такую же термодинамическую характеристику суммарной реакции. Значения именно таких экстенсивных термодинамических характеристик, как изменение энергии Гиббса (AG), изменение энтальпии (АЯ) или изменение энтропии (AS) по значению пропорциональны количеству (моль) реагирующего вещества рассматриваемой реакции. Так, изменение энергии Гиббса для суммарной реакции равно сумме изменений энергии Гиббса для двух индивидуальных полуреакций [c.287]

В соответствии с изменением типа химической связи и структуры в свойствах бинарных соединений проявляется более или менее отчетливо выраженная периодичность. Об этом, например, свидетельствует характер изменения по периодам и группам стандартной энтропии, температуры плавления, энтальпии и энергии Гиббса образования в зависимости от порядкового номера элемента с положительной степенью окисления (рис. 130), В изменении параметров отчетливо проявляется также вторичная периодичность (рис. 131). [c.247]

При заданной температуре Т вычислить э. д. с. Е, изменение энергии Гиббса АО, изменение энтальпии АЯ/изменение энтропии А5, изменение энергии Гельмгольца АР и теплоту д, выделяющуюся или поглощающуюся при этом процессе. Расчет производить для 1 кмоль реагирующего вещества. [c.286]

Состояние системы (вещества или совокупности веществ) описывают с помощью ряда параметров — температуры, давления, объема, массы. Для характеристики состояния системы и происходящих в ней изменений важно знать также изменение таких свойств системы, как ее внутренняя энергия и, энтальпия Н, энтропия 5, энергия Гиббса С. По изменению этих свойств системы можно судить, в частности, об энергетике процессов. [c.158]

Определение термодинамических характеристик химических реакций. Измеряют э. д. с. цепи при различной температуре и определяют температурный коэффициент э. д. с. По этим данным согласно (175.9), (175.11) и (175.13) рассчитывают изменения энергии Гиббса, энтальпии и энтропии для реакции, протекающей в системе. [c.494]

Так как изменение энергии Гиббса, энтальпии и энтропии во время изотермического процесса связаны уравнением [c.224]

Написать электродные реакции, схемы электродов и электрохимической цепи, уравнения электродных потенциалов и э. д. с. элемента. Вычислить изменение энергии Гиббса, энтальпии и энтропии реакции, протекающей в элементе при 303 К, если первый изотермический температурный коэффициент э. д. с. элемента равен —4,06Х ХЮ" В-К вторым коэффициентом пренебречь. [c.38]

Таблица 4.10. Константы равновесия, изменения свободной энергии Гиббса, энтальпии и энтропии комплексообразования дипептидов с 18-краун-б в воде при 298,15 К

Из уравнений (1.24), (1.64), (1.66) и (1.68), учитывая изменения свободной энергии Гиббса с изменением энтальпии AU и энтропии Д5, [c.35]

В табл. 73 приведены значения изменений свободной энергии Гиббса, энтальпии и энтропии при температурах 10 - 55 ° С для нескольких газов, коэффициенты Генри которых приведены в табл. 2. При рассмотрении табл. 73 следует обратить внимание на следующее. [c.149]

С.с. выбирают из соображений удобства расчетов оно может меняться при переходе от одной задачи к другой. Значения термодинамич. величин в С. с. называют стандартными и обозначают обычно нулем в верх, индексе, напр. G , Н°, ц -соотв. стандартные энергия Гиббса, энтальпия, хим. потенциал в-ва. Для хим. р-ции ДО , А Я , ДХ равны изменениям соотв. G°, Н° и S реагирующей системы в процессе перехода от исходных в-в в С.с. к продуктам р-ции в С. с. [c.413]

Таким образом, большая роль в анализе энергетических характеристик принадлежит оценке энтальпийного вклада. Некоторые данные, характеризующие изменения энергии Гиббса, энтальпии образования комплексов, представлены в табл. 1.5. [c.16]

В 1902 г. Т. В. Ричардс обнаружил экспериментально, что при уменьшении температуры энергии Гиббса реакция асимптотически приближается к изменению энтальпии этой реакции. Этот результат не удивителен, поскольку при постоянной температуре энергия Гиббса, энтальпия и энтропия связаны соотношением [c.33]

Влияние температуры. Так как в результате химической реакции может поглощаться или выделяться тепло, повышение или понижение температуры, которое соответственно увеличивает или уменьшает запас тепловой энергии системы, может приводить к заметным изменениям числовых значений констант равновесия. Обычно количество тепла, выделившегося или поглощенного в результате химической реакции, обозначают как изменение энтальпии, обозначаемое символом АЯ. Аналогично энергии Гиббса энтальпия каждого элемента в его стандартном состоянии приравнивается нулю, а стандартная энтальпия образования АЯ бр относится к образованию 1 моль вещества в его стандартном состоянии из соответствующих элементов в их стандартных состояниях. Стандартное изменение энтальпии АЯ для любого процесса представляет собой сумму стандартных энтальпий образования продуктов реакции минус сумма стандартных энтальпий образования реагирующих веществ. [c.84]

Поскольку уравнение Ленгмюра описывает мономолекуляр-ную адсорбцию на однородной поверхности, то количество теплоты, выделяемое при адсорбции I моль вещества, постоянно и не зависит от степени заполнения. Кроме того, при. мономолекулярной адсорбции дифференциальные изменения энергии Гиббса, энтальпии и энтропии совпадают с интегральными. [c.146]

Отсюда следует, что для твердофазной реакции (1.17) изменения стандартных энергий Гиббса, энтальпии и энтропии равны соответственно [c.13]

Изменение энергии Гиббса, как и изменение энтальпии и энтропии системы, не зависит от пути процесса. Поэтому для реакции вида оА + йВ + = 0 -1- еЕ + [c.175]

Таблица 4.8. Ковстанты равновесия, изменения энергии Гиббса, энтальпии и энтропии комплексообразования аминокислот с 18-краун-б эфиром в воде при 298,15 К

Однако следует учитывать, что даже более корректное сравнение устойчивости минералов по термодинамическим потенциалам их образования (энергии Гиббса, энтальпии и др.) в сложных случаях может быть неточным или вообще оказаться неверным. Тогда оно должно основываться на данных об изменении термодинамических потенциалов при протекании конкретных химических реакций взаимодействия минералов с реагентами в заданиых условиях. [c.10]

По уравнению Гиббса — Гельмгольца изменение энтропии вносит существенный вклад в движущую силу химической реакции И чтобы AG было минимальным, AS должно быть максимальным. Этот факт может быть интерпретирован как выражение того, что естественная тенденция системы — стать более беспорядочной. Стремление систем достичь максимума энтропии в действительности является главной движущей силой в некоторых химических процессах. Как уже было указано выше, значения АН для различных реакций в основном не зависят от температуры. Точно также и значения AS для многочисленных процессов в значительной степени нечувствительны к изменениям температуры. Поэтому член TAS прямо иропорционален температуре и величина AG строго зависит от температуры. При комнатной температуре (25°С) значения TAS для большинства реакций гораздо меньше, чем значения АН. Это означает, что доминирующей компонентой в AG является энтальпия, что согласуется с тем фактом, что большинство экзотермических процессов АН отрицательна) являются самопроизвольными (,AG отрицательна). Однако для некоторых реакций при комнатной температуре и для многих реакций при более высокой температуре член TAS существенно больше, чем АЯ это свидетельствует о том, что экзотермический процесс не всегда самопроизволен, а эндотермический — несамопроизволен. [c.86]

Н. И. Гамаюнов, В. М. Кошкин, А. В. Твардовский, С. В. Румянцев (Калининский политехнический институт). На основе рассмотрения поглощения набухающими гидрофильными соединениями сорбата как процесса растворения, смещения активных центров сорбента с молекулами сорбата и при использовании методов статистической физики и термодинамики проведен расчет изменений энергии Гиббса, энтальпии и энтропии сорбируемого вещества, что дало возможность получить уравнение, описывающее данный процесс, [c.96]

Для расчета изменения приведенной энергии Гиббса (ДФ ), изменения стандартной энтальпии (ДЯ ), а также коэффшщентов (Да, ДЬ, Дс, Ad,Ae, A f, Д ) используют закон Гесса. Например [c.41]

Калориметрически определены энтальпии реакций взаимодействия анилина, орто-феиилендиамина, орто-оксианилина, орто-иитроанплина с фталевым ангидридом в. растворе диметилформамида и бензоилхлоридом в растворе гексаметилфосфортриа-мпда. Для реакции конденсации фталевого ангидрида с орто-нитроанилином вычислены константа равновесия, стандартная энергия Гиббса и изменение энтропии при температуре 298,15 К. Табл. 1. Библ. 3 назв. [c.94]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология