Гиббса испарении

При переходе вещества (пары этого вещеста подчиняются законам идеального газа) из жидкого состояния в газообразное при температуре Т и давлении 1,01-10 Па расходуется теплота парообразования. Принять, что теплота испарения не зависит от температуры. Вычислите изменение энтропии, энергии Гиббса, энергии Гельмгольца, внутренней энергии, энтальпии и работу расширения 1 моль вещества в этом процессе. Определите изменение перечисленных функций, если пары [c.97]

Определите температуру кипения хлорбензола при 266,Q Па, если его нормальная температура кипения 405,4 К, а при 5,332 10 Па он кипит при 382,2 К. Вычислите теплоту испарения, изменение энтропии, внутренней энергии, энергий Гиббса и Гельмгольца при испарении 1 моль хлорбензола при нормальной температуре кипения. [c.153]

Изменение энергии Гиббса в результате испарения воды при 95°С и I атм равно 546 Дж-моль . Рассчитайте энтропию паров воды при 100°С, если энтропия жидкой воды равна 87.0 Дж-моль К . При каком давлении изменение энергии Гиббса в результате испарения воды будет равно О при 95°С [c.62]

По зависимости давления насыщенного пара от температуры и плотности данного вещества А с молекулярной массой М в твердом и жидком состояниях (dj, и в кг/м ) в тройной точке (тр.т) 1) постройте график зависимости Ig Р от 1/Т 2) определите по графику координаты тройной точки 3) рассчитайте среднюю теплоту испарения и возгонки 4) постройте график зависимости давления насыщенного пара от температуры 5) определите теплоту плавления вещества при температуре тройной точки 6) вычислите dT/dP для процесса плавления при температуре тройной точки 7) вычислите температуру плавления вещества при давлении Р Па 8) вычислите изменение энтропии, энергий Гиббса и Гельмгольца, энтальпии и внутренней энергии для процесса возгонки 1 моль вещества в тройной точке 9) определите число термодинамических степеней свободы при следующих значениях температуры и давления а) Ттр.т, Ртр т б) Т .т Р = 1 атм в) [c.166]

Если жидкость кипит при давлении 1 атм, то в числителе правой части стоит разность стандартных химических потенциалов чистого растворителя в паре и жидкости, т. е. стандартная энергия Гиббса испарения моля чистого растворителя. Отсюда [c.138]

Укажите, чему равно измененпе энергии Гиббса ДО и энергии Гельмгольца АР при равновесном испарении 1 моль жидкости при температуре Т, если образующийся пар подчиняется законам идеальных газов. [c.21]

Определите давление насыщенного пара, теплоту испарения, изменение энтро ши, энергии Гиббса и ДСф.п при испарении 1 моль фреона при 298 К. [c.153]

Аддитивными методами можно рассчитывать как термодинамические величины (например, критические постоянные, мольную теплоемкость, энтальпию, энтропию, свободную энергию образования Гиббса, теплоту испарения, поверхностное натяжение, мольный объем, плотность и т. д.), так и молекулярные коэффициенты (коэффициенты вязкости, теплопроводности, диффузии). [c.84]

ДО ) Разность свободных энергий Гиббса испарения двух веществ, разделение которых исследуется. Уравнение (21). [c.114]

Правило фаз (Д. Гиббс, 1873—1876) устанавливает, при каких условиях (температуре, давлении, концентрациях веществ) имеющиеся фазы гетерогенных систем находятся в состоянии термодинамического равновесия. Гетерогенные равновесия, при которых процесс перехода веществ из одной фазы в другую не сопровождается изменением их химического состава, называются фазовыми равновесиями (например, испарение, плавление, растворение, полиморфные превращения и др.). Для характеристики фазовых равновесий широко пользуются уравнением правила фаз, которое связывает число фаз Ф, число компонентов К и число степеней свободы С равновесных гетерогенных систем Ф-ЬС = К-Ь2. Это уравнение обычно применяют для определения числа степеней свободы, т. е. [c.66]

Измерена адсорбция азота на низкодисперсном непористом порошке. Иайдено, что при 77 и 90 К степень заполнения поверхности 0, равная 0,5, достигается при p/ps соответственно 0,02 и 0,2. Пользуясь уравнением БЭТ, рассчитайте изостерическую теплоту адсорбции, а также дифференциальные изменения энтропии и энергии Гиббса адсорбции при 77 К. Теплота испарения жидкого азота нри 77 К составляет 5,66 кДж/моль. [c.72]

Примечание. — стандартная энергия Гиббса испарения из жидкости ц — дипольный момент Ш = 3,33-10 30 Кл. , [c.171]

При испарении из жидкости или из раствора молекула разрывает все межмолекулярные связи и переходит в идеальный газ, каковым является разряженный пар. Поэтому стандартные энергии Гиббса испарения и растворения ЛОи, ДОо, ДОв являются лучшими экспериментальными характеристиками межмолекулярных сил. [c.179]

Обработка и обсуждение (Я — Т)-данных (Р—Г)-данные аппроксимировали нелинейным уравнением зависимости энергии Гиббса испарения А от Г в приближении Ср =би + [c.30]

Решение. Поскольку изменение энергии Гиббса AG не зависит от пути процесса, принимаем, что процесс затвердевания состоит из трех стадий 1) обратимое испарение жидкого бензола при давлении 2639,7 Па 2) обратимое расширение паров до давления 2279,8 Па 3) обратимая конденсация паров в твердую фазу. Тогда [c.161]

Начиная с 1958 г. Щербаков разрабатывал термодинамическую теорию очень мелких капель и кристаллов изометрической формы. Он ввел соответствующую поправку в уравнение Гиббса—Томсона для этого случая. В 1959—1961 гг. Щербаков произвел теоретический анализ теплоты сублимации мелких кристаллов и теплоты испарения малых капель. Особый интерес представляют условия, при которых реализуется равновесие капли, лежащей на подложке, смоченной полимолекулярным слоем той же жидкости, из которой состоит сама капля. Этот случай, на который в 1938 г. обратил внимание Фрумкин, был теоретически рассмотрен Щербаковым и Рязанцевым в 1961 г. [c.94]

В точке (1 возможно одновременное существование и двух фаз. Если объем системы, находящейся в точке (1, увеличить, то для того, чтобы давление насыщенного пара оставалось постоянным, жидкость должна испариться. В процессе испарения жидкость состоит из двух фаз — насыщенного пара и жидкости. Число степеней свободы согласно правилу фаз Гиббса (п = I и г = 2) [c.173]

Так как в результате адсорбции энергия Гиббса жидкости уменьшается, то изменяется и давление ее пара. Соответственно изменяется и температурная зависимость этой величины, т. е. теплота испарения (см. уравнение Клапейрона — Клаузиуса, гл. IV). Разница между теплотами. испарения чистой жидкости и той же жидкости, смачивающей твердое тело, и есть теплота смачивания. Таким образом, определяют изотермы адсорбции (см. гл. XV) и по зависимости логарифма давления пара от обратной абсолютной температуры вычисляют теплоту смачивания. Для определения теплоты смачивания дисперсных систем ее преимущественно относят к массе тела. [c.176]

При температуре 90,5 К давление газа над жидким раствором азота и кислорода, содержащим 35,2 % (мол.) О2, равно 2,8 атм доля О2 в газе - 0,15. Определите мольную энергию Гиббса смещения этого раствора, если известны нормальные температуры кипения (-183 для О2 и -196 °С для N2) и теплоты испарения (6,82 для О2 и 5,56 кДж/моль для N2). Чему равны коэффициенты активности компонентов в этом растворе [c.80]

Рассчитайте изменение энергии Гиббса в результате испарения воды при 97°С и 1 атм, энтропия жидкой и газообразной воды [c.62]

Стандартную свободнуто энергию (Гиббса) испарения можно определить из уравнения [c.504]

Решение. Поскольку изменение энергии Гиббса ДО не зависит от пути процесса, принимаем, что процесс затвердевания состоит из трех стади11 1) обратимое испарение жидкого бензола при давлении [c.151]

При помощи адсорбционного уравнения Гиббса поверхностное давление можно выразть также как функцию от скорости испарения атомов. Из численных значений поверхностного давления можно рассчитать дипольные [c.131]

Поскольку объем и энтропия являются первыми производными от термодинамического потенциала Гиббса, то можно говорить о скачке вторых производных от этого потенциала при фазовом переходе пторого рода. В случае фазового перехода периого рода (плавление, испарение и др.)-скачок испытывают, сами функции К и 5, т. е. первые производные от термодинамического потенциала Гиббса. Согласно же общей формулировке порядок фазового перехода определяется самым низким порядком производной от термодинамического потенциала Гиббса, которая либо терпит разрыв, либо обращается в бесконечность, [c.355]

В термодинамике фазовых превращений существенна роль теплоемкости сосуществующих фаз. В однокомпонентной двухфазовой системе по правилу фаз Гиббса имеется одна степень свободы. В такой системе независимо можно менять или только температуру, или только давление — изменение температуры будет вызывать изменение давления и, наоборот. Следовательно, процесс, например, испарения при двух температурах нельзя провести при условии V или р = сопв1. Теплоемкость такой равновесной двухфазовой системы, которую можно обозначить как Сравн, очевидно, не будет являться ни Ср, ни Су. [c.49]

Твердьпии Т.п. являются оксидные пленки иа пов-сти металлов и искусственные пленочные покрытия, формируемые на разл. материалах с целью создания приборов микроэлектроники, предотвращения коррозии, улучшения внеш. вида и т, п. Жидкие Т. п. разделяют газообразную дисперсную фазу в пенах и жидкие фазы в эмульси.чх образование устойчивых пен и эмульсий возможно только при наличии ПАВ в составе Т.п. Жидкие Т.п. могут возникать самопроизвольно между зернами в поликристаллич. твердых телах, если поверхностная энергия границы зерна превышает поверхностное натяжение на гратще твердой и жидкой фаз более чем вдвое (условие Гиббса-Смита). Газообразные Т.п. с заметным временем жизни могут возникнуть мeждJ каплей и объемной жидкостью в условиях испарения. [c.607]

До сих пор мы рассматривали испарение частиц лищь в связи с продолжительностью существования аэрозолей Ясно, однако, что испарение и конденсация должны также играть важную роль при образовании аэрозолей путем конденсации Уравнение Томсона — Гиббса [c.106]

Определение условий равновесия минимизацией значений энергии Гкббса — процедура во многих случаях трудоемкая по сравнению с другими методиками расчетов испарения, приведенными в этой главе. Для бинарных смесей нет необходимости применять множители Лагранжа, так как энергия Гиббса смеси обычно выражается исходя из единственного молярного состава. Это обстоятельство учитывается в примере 6.11. Примеры методик с использованием множителей Лагранжа подробно описаны в гл. 10. [c.345]

Согласно термодинамической теории флуктуаций [124], равновесная функция распределения зародышей различных размеров /о, через которую выражается число зародышей с1п в интервале размеров с1г в единице объема среды с1п =/ос1г, также определяется выражением вида функции распределения Максвелла — Болы ма-на или канонического распределения Гиббса — уравнение (8.7.2.2). Это в известной мере оправдывает постулат Фольмера и Вебера, когда вероятность образования зародышей новой фазы критических размеров в единицу времени определяется выражением, аналогичным уравнению (8.7.2.2) с учетом приращения свободной энергии, обусловленной образованием зародыша. Величина предэкспоненциального множителя определяется спецификой конкретного типа фазового перехода (конденсация, испарение, вскипание, кристаллизация и др.) и, подобно Аи, является функцией термодинамических параметров. [c.827]