Эрбии соединения

Выбор оптимальной концентрации суммы редкоземельных элементов в эталонных растворах следует проводить по раствори празеодима (неодима), так как закон Бера для растворов комплексного соединения эрбия соблюдается в более широком интервале концентраций, чем для празеодима и неодима. [c.217]

СВОЙСТВА НЕКОТОРЫХ СОЕДИНЕНИЙ ЭРБИЯ [c.487]

Заслуживает внимания тенденция соединений 2.3.19—2 3 21 к маскированию трехвалентных катионов. железо(1П) маскируется до рН=10,5—И (для 2.3.7 до рН=5—7), соединение 2.3 20 маскирует алюминий(1П) при рН=6—7. Наблюдается маскирование лантаноидов, причем преимущественно более тяжелых эрбий, тулий, иттербий, лютеций маскируются в отличие от остальных лантаноидов, выпадающих в виде малорастворимых комплексонатов при рН=4,5—6 [73] [c.248]

Основные научные работы посвящены изучению редких земель. Исследуя соединения церия, открыл (1839) новый элемент, который назвал лантаном. Затем открыл (1843) два других редкоземельных элемента — эрбий и тербий. Сообщил (1842) об открытии элемента дидима , который, однако, как показал (1885) К. Ауэр фон Вельс-бах, оказался смесью неодима и празеодима. [324, 340] [c.345]

В нейтральных или слабокислых растворах купферон образует нерастворимые соединения и с некоторыми другими элементами, кроме тех, которые упоминались выше. При pH = 4,6 (синее окрашивание бром-фенолового синего) количественно осаждаются алюминий (даже в присутствии винной кислоты), бериллий и некоторые редкоземельные металлы (иттрий, церий, галлий и эрбий). Частично осаждаются хром (III), таллий (III), индий, торий и уран (Vl). Число элементов, которые полностью или частично осаждаются купфероном, значительно возрастает, когда значение pH раствора приближается к 7. Насколько известно, купферон не образует осадков в аммиачных растворах с такими элементами, как медь или ванадий, которые не осаждаются аммиаком, или с такими, как железо и титан, которые не выделяются из аммиачных растворов в присутствии тартрата. [c.147]

Описан способ раздельного экстрагирования хлороформом соединений неодима и эрбия с 5,7-дихлор-8-оксихинолином и последующего спектрофотометрического определения этих элементов в хлороформном растворе . , - [c.630]

Нами была изучена вязкость трициклопентадненилов иттрия, диспрозия, гольмия и эрбия. Соединения были синтезированы по обменной реакции циклопентадиенида натрия с безводными хлоридами соответствующих металлов в растворе тетрагидрофурана [3]. Тр1Щиклопента-диенилы РЗЭ очищали повторной многократной сублимацией. По данным масс-спектрометрического анализа, содержание летучих примесей в веществах не превышало 1 10-"% [4]. [c.89]

ЭРБИЙ (Erbium, название от г. Иттербю в Швеции) Ег — химический элемент П1 группы 6-го периода периодической системы Д. И. Менделеева, п. н. 68, ат. м. 167,26, относится к группе лантаноидов. Открыт в 1843 г. К. Мозандером. Природный Э. имеет шесть стабильных изотопов, известны 14 радиоактивных изотопов. Э. встречается в природе вместе с иттрием. Нагретый оксид ErjO светится зеленым светом. В химических соединениях Э. трехвалентен. Применяется для производства некоторых сплавов, стекла, которое хорошо поглощает инфракрасные лучи. [c.293]

Усиление кислотности с увеличением степени окисления элемента означает вместе с тем и рост ковалентности связи в простых соединениях Сг, Мо, W. Так, ковалеитные связи имеют галогениды ЭРб, поэтому они отличаются высокой летучестью, хорошей растворимостью в органических растворителях, тдролизуемоегью. [c.510]

Комплексные соединения пентафторидов As, Sb и Bi обычно отвечают составу М[ЭРб], реже Мг[Эр7]. Ядерные расстояния ЭР в октаэдрических ионах [ЭРе] равны 1,78 (As) или 1,85 А (Sb). Тенденция к ком-плексообразованию по схеме Р + ЭРд = ЭР особенно сильно выражена у сурьмы. Поэтому при взаимодей-Рис. IX-61. Строение Хер2-zsbFs. ствии С другими фторидами SbFs обычно выступает в [c.476]

Особый интерес представляют гексафториды урана, нептуния и плутония ЭРб- Окаазлось, что эти соединения легколетучи и могут быстро испаряться даже прн комнатной температуре. Это важное свойство данных соединений используют в технологии. Например, летучесть иРб позволила разработать технологию диффузионного разделения изотопной смеси соединений Ор [c.452]

Поскольку катион Се обладает большим значением ионного потенциала, его комплексообразовательная способность несколько выше других лантаноидов в степени окисления +4. При этом высшая степень окисления более стабильна по сравнению с соединениями первого порядка. Так, для Се(+4) известны довольно устойчивые комплексы [Се(С204)з]2 и [ e(N03)6] . Из галогенидных комплексов наиболее устойчивы фторидные [ЭРб]2- (Се и Рг), [ЭРт] (Се, Рг, ТЬ), а для диспрозия известен только С8з[ВуГ7]. [c.354]

Галогениды остальных элементов являются солями. Несколько выделяются фториды, которые намного хуже растворимы в воде по сравнению с другими галогенида-ми и образуют комплексные соединения типа Мез[ЭРб], например криолит Ыаз[А1Рб1. Остальные галогениды хорошо растворимы в воде, сильно гидролизуют [c.209]

Протекание реакции образования аддуктов контролировали, измеряя показатель преломления на небольших ппобах реакционной смеси, отбираемых каждые 2—5 мин. Отбор проб осуществляли при помощи пипетки, внизу которой находился небольшой фильтр из спеченного стекла (для предотвращения одновременного отсасывания твердых частиц мочевины и аддуктов). Количество спирта, содержащееся в реакционной смеси, и изменение его во времени измеряли ме--тодом газовой хроматографии с применением внутреннего стандарта. Отбор проб для газохроматографического анализа производили при помощи медицинского шприца. В этих опытах применяли хроматограф с приемниками фрактовап В итальянской фирмы К. Эрба. Применяли две последовательно соединенные колонки первая длиной 2 м была запол-250 [c.250]

Комплексные соединения Э. характеризуются чаще всего высокими координац. числами (вплоть до 12), что обусловлено большими размерами ионов Ег(Ш). Для координац. соед. Э. известны октаэдрические, пентагонально-би-пирамвдальные, додекаэдрические, икосаэдрические, призматические и др. координац. полиэдры. Хим. связь эрбий-ли-гавд преим. ионная, эффективные заряды на атоме Э. в соед. от +2,5 до +2,7, т.е. имеется нек-рый вклад ковадентной составляющей. Ковалентность увеличивается в ряду РЗЭ по мере уменьшения размера ионов РЗЭ(Ш) и для Э. существенно более значима по сравнению с легкими РЗЭ (лантаном, неодимом). [c.487]

Эрбий Ег (лат. Erbium). Э,— элемент HI группы 6-го периода периодич. системы Д, И. Менделеева, п. н. 68, атомная масса 167,26. Относится к лантаноидам. Открыт в 1843 г. К, Мосандером. В химических соединениях проявляет степень окисления +3. Применяют для производства некоторых сплавов, стекла, которое хорошо поглощает инфракрасное излучение. [c.158]

Белый мягкий пластичный металл. Во влажном воздухе покрывается оксидно-гидроксидной пленкой. Пассивируется в холодной воде не реагирует со щелочами, гидратом аммиака. Сильный восстановитель реагирует с горячей водой, кислотами, хлором, серой. Ион Ег имеет ярко-розовую окраску. Соединения эрбия по химическим свойствам подобны соединениям лантана. Получение — термическое восстановление ЕггОз кальцием, электролиз раствора Et b. [c.333]

Гидроксиды лантана, иттрия [3], празеодима, неодима, самария, гадолиния, тербия, диспрозия, эрбия и иттербия, а также Ат(ОН)з [4] кристаллизуются с образованием типпчпо ионных структур, в которых каждый атом металла окружен девятью ионами ОН", а каждый ион ОН —тремя ионами V +. Такую же структуру, изображенную на рис. 9.8 (разд. 9.9.3), имеет описанное ранее соединение U b в этой структуре координационный полиэдр атома металла имеет форму трехшапочной тригональной призмы. Методом нейтронографии [5] были определены позиции атомов дейтерия в соединении La(OD)a. На рис. 14.2 все атомы (включая дейтерий) лежат на высоте с/4 или Зс/4 над или под плоскостью чертежа (с = 3,86 А). Из [c.356]

Нормы содержания свинца в топливах непрерывно снижаются. Использование оксигената с улучшением октанового числа заставило искать метод ускорениогс селективного анализа этих соединений в сложных смесях типа газолина. Карло Эрба впервые создала такой прибор с одиночной капиллярной колонкой без вентилей переключения. [c.463]

Карбиды типа Ьп-гСз. Полуторные карбиды получены для всех рзэ, но их структуры исследованы еще не полностью. Во всяком случае, известно, что тип решетки изменяется при переходе от диспрозия к эрбию. Часть рзэ образует соединения с ОЦК-решеткой (см. приложение 17), а остальные изоморфны карбиду иттрия, причем карбид гольмия, по-видимому, может одновременно образовать обе фазы. Полуторные карбиды цериевых земель показывают наличие значительной ойласти твердых растворов в сторону избытка металла (для Ьа, например, до ЬаСх з), поэтому в таблице приведены граничные величины для интервала устойчивости кристаллической фазы. Единственным исключением с этой точки зрения является церий. Кроме того, аномальное уплотнение решетки его [c.40]

Описанный в литературе кубический трифторид иттрия , по-видимому, представляет собой NaYsFio (рис. 9.7) известны аналогично построенные соединения гольмия, эрбия и тулия (например, NH4H03F10). Элементарная ячейка содержит INa, ЗУ и 10F последние статистически размещены по 12 позициям [J. Агп. hem. So ., 1953, 75, 2453]. Раньше считали, что сход- [c.100]

Соединения с молекулярной массой менее 500 были выделены из полихлоридных смол, употребляемых для упаковки пи щевых продуктов, путем экстракции эфиром с последующим фракционированием на сефадексе Предварительный анализ производился с помощью ГХ набивные колонки НФ с 3 % 0V 1 и 3 % Дексил 300, температура соответственно 130—300 и 150—400°С (8°С/мин) Идентификация проводилась с по мощью ГХ—МС, при этом газовый хроматограф Карло Эрба 4160 (колонка 20 м X 0,3 мм с 0V 101, температура 75 °С в течение 2 мин и нагревание до 240 °С со скоростью 5 °С/мин) непосредственно соединялся с масс спектрометром VG 70 70, работающим при температуре источника 200 °С, разрешении 1000, энергии электронов 70 эВ, скорости сканирования масс-спектров от 500 до 25 а е м 0,7 с/декада Измерение точных масс ионов производили с помощью внутреннего стандарта 2I4 при разрешении 2000 и скорости сканирования 1,5 с/де када Результаты анализа экстрактов до и после гидрогенизации показали присутствие олигомеров винилхлорида от тримера до гексамера (возможно, до октамера) Каждый олигомер представлен рядом структурных изомеров, содержащих циклы или двойные связи Другие индентифицированные компоненты вклю чают смесь фталатов, алканов нонилфенолов, а также ундека ноат (образуется из инициатора лаурилпероксида [325]) [c.138]

Для определения облас празеодима, неодима, европ диаминтетрауксусной кислот для каждого из исследуемы молярным соотношением Рс чения pH. Нужные величины соляной кислотой или едким потенциометр ЛП-58 со ст Подготовленные раствор триевой форме. Содержание трате определяли радиомет европия, эрбия, применяя р Ег = 169, и весовым методом Результаты опытов, пре плексные соединения изуче этилендиаминтетрауксусной широком диапазоне pH, при [c.19]

Как считают большинство историков науки, гольмий открыт шведским химиком Клеве в 1879 г. Клеве, продолжая разделять компоненты окиси иттрия, выделил из окиси эрбия аналогичные соединения иттербия, тулия и гольмия. Правда, в те же годы (1878—1879) швейцарец Сорэ [c.152]

Профессор Упсалъспого университета, шведский химик и спектроскопист Л е р-Т е о д о р К л е-ве (1840 — 1905) открыл в эрбии Мозандера три элемента — собственно эрбий, гольмий и тулий Клеве известен также фундаментальными исследованиями платины, хрома, соединений ряда нафталина, а такэ1се тем, что был убежденным противником теории электролитической диссоциации. Что ж, и большим ученым свойственно иногда ошибаться... [c.153]

Кроме розовой окраски большинства соединений, в том числе окиси ЕггОз, эрбий почти ничем не отличается от прочих лантаноидов иттриевой группы. Пожалуй, лишь несколько большие прочность и твердость выделяют этот элемент среди других лантаноидов. Предел прочности эрбия на сжатие —78 кг/мм [c.154]

В 1977 г. появились сообщения о том, что соединение состава ЕгКЬ4В4 при температуре 8,6 К переходит в сверхпроводящее состояние, а при 0,9 К теряет это свойство. Любопытно, конечно, но рассчитывать на практическое применение борида редчайших эрбия и родия вряд ли приходится. [c.154]

Имеются примеры положительного влияния нейтральных солей на экстракцию внутрикомплексных соединений. Так, введение в воднзгю фазу Na l или a lj улучшает, как следует из работ Табуси [35, 36], экстракцию ацетилацетонатов Ве, U(VI), Al, Fe(III), Ga, In. Положительно влияет добавление солей на экстракцию ацетилацетоната эрбия [37]. Примеры положительного влияния солей на экстракцию внутрикомплексных соединений приведены в табл. 2. Ряд других примеров можно найти в [34]. [c.8]

Левина [314] опубликовала обзор работ по использованию масс-спектрометра для изучения термодинамики испарения и показала, что этот метод может быть применен для изучения состава паров в равновесных условиях и определения парциальных давлений компонентов, а также термодинамических констант. При повышенных температурах изучались галогенные производные цезия [9], были получены теплоты димеризации 5 хлоридов щелочных металлов [355] исследовались системы бор — сера [458], хлор- и фторпроизводных соединений i и z на графите [53], Н2О и НС1 с NazO и LizO [442], UF4 [10], системы селенидов свинца и теллуридов свинца [398], цианистый натрий [399], селенид висмута, теллурид висмута, теллурид сурьмы [400], окиси молибдена, вольфрама и урана [132], сульфид кальция и сера [105], сера [526], двуокись молибдена [76], цинк и кадмий [334], окись никеля [217], окись лития с парами воды [41], моносульфид урана [85, 86], неодим, празеодим, гадолиний, тербий, диспрозий, гольмий, эрбий и лютеций [511], хлорид бериллия [428], фториды щелочных металлов и гидроокиси из индивидуальных и сложных конденсированных фаз [441], борная кислота с парами воды (352), окись алюминия [152], хлорид двувалентного железа, фторид бериллия и эквимолекулярные смеси фторидов лития и бериллия и хлоридов лития и двува лентного железа [40], осмий и кислород 216], соединения индийфосфор, индий — сурьма, галлий — мышьяк, индий — фосфор — мышьяк, цинк — олово — мышьяк [221]. [c.666]

Новое перспективное направление в определении кислорода было предложено Кирстеном [37], который предложил добавлять в поток газа-гюсителя пары хлор-углеводородов при пиролитическом определении кислорода в органических соединениях при 1020 °С с использованием аморфного угля, содержащего никель (20%). Кирстен отмечает, что при более высокой температуре (1120°С) кварцевая трубка-реактор быстро выходит из строя. Для получения количественных результатов достаточно испарения 1-хлорпентепа со скоростью 18 мкл/ч. В настоящее время фирма Карло Эрба использует метод Кирстена. [c.202]

Для редкоземельных элементов характерных реакций, за исключением окраски некоторых окислов, неизвестно. Поэтому для их обнаружения приходится прибегать к испытанию со щавелевой или фтористоводородной кислотой. Некоторые из редкоземельных элементов образуют окрашенные окислы и растворы, но случаи, когда эти элементы встречаются в достаточно значительных количествах и не связаны с другими окрашенными соединениями, сравнительно редки. Присутствие редкоземельных элементов часто можно. установить исследованием спектра света, отраженного гидроокисью или каким-либо другим соединением, или же исследованием света, проходящего через раствор этих соединений. Наличие в спектре полос, характерных для неодима и празеодима, указывает на присутствие цериевой группы, а в случаях, когда наблюдаются полосы, свойственные эрбию, всегда присутствует иттриевая группа. Необходимо отметить, что при прокаливании на воздухе церий, празеодим и тербий образуют высшие окислы, вследствие чего получаются повышенные результаты для суммы окислов, если в массу прокаленного осадка от аммиака вводят поправку на содержание трехвалентных окислов редкоземельных металлов. [c.619]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология