Авогадро теоретических

Столь простой эмпирический закон теоретически очень просто объяснить, если предположить, что равные объемы газов содержат (при одинаковых давлений и температуре) равное количество реагирующих частиц-молекул. Это утверждение было выдвинуто Авогадро в 1811 г. как гипотеза (известно сейчас к к закон Авогадро). Авогадро считал, что частицы, участвующие в рассмотренных выше реакциях газообразных элементов, могут включать несколько (группу) атомов, т. е. представляют собой молекулы. Гипотеза Авогадро имела выдающееся значение для дальнейшего развития химической науки, в частности, потому, что на ее основе стало возможным составлять уравнения химических реакций. [c.13]

Нернст В. Теоретическая химия с точки зрения закона Авогадро и термодинамики. СПб, 1904. [c.437]

Очевидно, что энергия активации зависит от пути, по которому идет химическая реакция, так как на разных путях реализуются различные промежуточные состояния — активированные комплексы различного состава и строения. Рис. 10.6 иллюстрирует сказанное на примере реакции взаимодействия водорода с йодом. Так как в реакционной смеси имеются молекулы с любыми энергиями, то процесс идет одновременно по всем мыслимым путям. Однако практически следует рассматривать лишь путь с наименьшей энергией активации, так как с ее увеличением доля реагирующих молекул быстро падает (см. табл. 10.1). И даже теоретически не имеет смысла рассматривать пути, на которых доля активных молекул меньше числа, обратного числу Авогадро, т. е. [c.215]

Вальтер Фридрих Нернст (1864—1941)—немецкий физико-химик, в 1887—1889 гг. работал ассистентом В. Оствальда в Лейпциге, с 1894 г. профессор Геттингенского университета. По его инициативе в Геттингене в 1896 г. был построен Институт физической химии и электрохимии. Разработал теорию электролитического растворения металлов и электродных потенциалов и теорию диффузионных потенциалов. Впервые объяснил причину и механизм возникновения электродвижущих сил. В 1893 г. опубликовал учебник Теоретическая химия с точки зрения закона Авогадро и термодинамики , выдержавший много изданий (15-е издание вышло в 1926 г.). Лауреат Нобелевской премии (1920), [c.315]

Теоретические основы (IV). Свойства газов-взаимосвязь между объемом и давлением-влияние изменения температуры-нормальные условия-молярные объемы-закон Авогадро [c.468]

Определение молекулярных масс, хотя и ограниченного круга соединений — газов и летучих веществ, на основе закона Авогадро в знач тельной степени повлияло на развитие теоретической химии в первой половине XIX в. При помощи закона Авогадро оказалось возможным [c.24]

Экспериментально установлено и теоретически доказано, что грамм-молекула любого газа при нормальных условиях занимает объем 22,414 л (округленно 22,4). Этот объем называется грамм-молекулярным или молярным объемом (число Авогадро). [c.48]

Столь простой эмпирический закон требовал простого теоретического толкования, и в 1811 г. профессор физики Туринского университета Амедео Авогадро (1776—1856) выдвинул гипотезу для объяснения этого закона. Суть гипотезы заключалась в том, что в равных объемах всех разреженных газов, находящихся в одинаковых условиях, содержится одинаковое число молекул. Эта гипотеза была тщательно проверена и подтверждена с точностью, соответствующей допущению о том, [c.90]

В ответ на понятное всем требование единообразия Международный союз по теоретической и прикладной химии (ИЮПАК) рекомендует пользоваться Международной системой единиц (СИ), представляющей собой, по существу, стандартизованные единицы МКС. В США, однако, большинство химиков все еще предпочитают пользоваться системой единиц СГС вместе с такими обычными неметрическими единицами, как калория и атмосфера. Единицы СИ все чаще появляются в учебных пособиях и особенно в журналах, поэтому важно знать обе системы единиц — СГС и СИ. До тех пор пока единицы СИ не будут приняты повсеместно, останется необходимость перехода от одной системы к другой. По этой причине в книге параллельно используются обе системы. Глава 40 посвящена переходам от одной системы к другой, в ней даются также определения наиболее распространенных констант, например универсальной газовой постоянной, числа Авогадро, константы Больцмана. [c.9]

Исходным пунктом теоретических представлении почти о всех химических явлениях является предпосылка о том, что материя дискретна и состоит из частиц (корпускул). Число частиц в одном моле вещества определяется константой Авогадро Л л = 6,022045 моль Из физических данных следует, что существует два рода частиц. [c.50]

Теоретический расчет объема газов производится по уравнению реакции горения пиротехнического состава. Основанием для расчета служит закон Авогадро—Жерара. По этому закону в равных объемах газов прп одинаковых условиях давления и температуры содержится одинаковое количество молекул . Следовательно, объем [c.18]

Опираясь на экспериментальные данные, с одной стороны, и теоретические, в частности на идеи Авогадро об относительности свойств химических элементов, а также на, данные атомистической теории, с другой стороны, Берцелиус в дальнейшем выдвигает гипотезу о полярности атомов, согласно которой у каждого [c.226]

Причина того, что химики в период 1811—1858 гг. пе признавали закона Авогадро, заключалась, по-видимому, в их отношении к понятию о молекулах, как о слишком теоретическом представлении, не заслуживающем серьезного внимания. [c.245]

Теоретически и экспериментально определено, что объем одной киломоли любого газа при 0°С и 760 мм рт. ст. составляет 22,405 м . Из этого положения закона Авогадро можно определить плотность любого r iaa при делении его молекулярной массы (кг) на 22,405 м [c.17]

В своем руководстве по органической химии Бутлеров (1864) раздел Отношения между физическими и химическими свойствами веществ начал словами Нельзя сомневаться в том, что состав веществ и все свойства их, как химические, так и физические, находятся во взаимной причинной связи [25, с. 75]. Однако этот принцип, на основе которого было построено много корреляционных уравнений, связывающих между собою различные свойства, близок и предшественникам Бутлерова. То, что все физические явления представляют собой лишь различные проявления одной и той же сущности... было основной философской предпосылкой физики прошлого века [80, с. 265]. Эта идея была положена в основу теоретической схемы Авогадро и расчетов, на ней основанных. Многочисленные теоретические и экспериментальные работы Авогадро по теплоемкостям в последующие 15—20 лет также вдохновлялись одной идеей — стремлением найти в изучении физических свойств тел путь для количественного суждения об их [c.322]

Открытие в 1828 г. броуновского движения и обоснование его тепловой природы явилось первым экспериментальным подтверждением представлений молекулярно-кинетической теории. Изучение движения коллоидных частиц в поле зрения ультрамикроскопа, проведенное Ж- Перре-IIOM, Г. Сведбергом и др., работы А. Эйнштейна и М. Смолуховского позволили создать теории теплового движения частиц, дис к )узии и флуктуации, справедливые и для молекул. На основе этих работ оказалось возможным рассчитать нз экспериментальных данных важнейшую физическую константу—постоянную Авогадро, причем ее расчетное значение достаточно хорошо совпало с теоретическим. [c.88]

Основы современных представлений о структуре материи были заложены в те далекие времена, когда люди только еще пытались вникнуть в сущность окружающих их вещей. Такие неотделимые от материи понятия, как движение и прерывность (дискретность), были уже предметом дискуссий древнегреческих натурфилософов. Понятие атом (от греческого атоцое — неделимый) восходит к Демокриту (V в. до н. э.). Изучающим химию полезно проследить историю развития атомистических представлений, а также основы кинетической теории. Ниже весьма кратко изложены наиболее важные экспериментальные доказательства, которые послужили краеугольным камнем атомно-молекулярной теории строения материи и так назы-. ваемой теоретической химии (именно так Нернст назвал одну из своих классических работ, снабдив ее подзаголовком Теоретическая химия с точки зрения правила Авогадро и термодинамики ). [c.11]

Создание химической атомистики было завершено в XIX в. Подготовительный этап для количественной разработки атомно-молекулярного учения был сделан в результате быстрого развития химии в конце XVIII и начале XIX в. (работы А. Лавуазье, Ж. Пруста, К. Бертолле и др.). Завершением его было открытие законов стехиометрии. Выдающаяся роль здесь т1ринадлежит Дж. Дальтону,, А. Авогадро и др. Дальтон создал химическую атомистику, позволившую теоретически обобщить и выяснить наблюдаемые химические факты и предвидеть явления,- еще не обнаруженные на опыте. Он ввел представление об атомной массе, т. е, специфической массе, характерной для каждого химического элемента. В атомной массе нашли свое выражение мера химического элемента, представляющая собой единство его качественной (химическая индивидуальность) и количественной (величина атомной массы) сторон. Развитие этого представления привело впоследствии к созданию Д. И. Менделеевым периодической системы химических элементов. [c.11]

Самое существенное заключалось в том, что из теорий Дальтона и Авогадро вытекали важные следствия об определенном сочетании атомов в молекуле. Именно тогда возникла основная предпосылка для изучения строения химических соединений, выяснения порядка расположеипя атомов в молекуле и распределения в ней химических связей. На этом пути химия в своем развитии достигла выдающихся результатов, о которых речь пойдет в последующих главах. Анализ проблем, связанных с атомно-моле-кулярпым учением, позволит определить центральное, узловое звено в общей цепи развития химии первой половины XIX в. и понять причину последующих успехов теоретической и экспериментальной химии. [c.113]

В своих опытах Дюма опирался на гипотезу, согласно которой во всех газах при определенных условиях молекулы находятся на одинаковом расстоянии друг от друга. Следовательно, их одинаковое число, а это была гипотеза Авогадро. Так была сформулирована программа действия. Опытные да иные подтверждали результаты, полученные теоретически А. Авогадро. Казалось бы, что его гипотеза нашла, наконец в лпце Ж. Дюма аиторптетпого сторонника, но внести ясность в путаницу понятий оп не смог. Ж. Дюма, так же как и многие его современники, смешивал понятия атома и молекулы и допускал образование газообразных соединений без деления молекул на полу молекулы путем простого соеди-нения целых молекул газов. Принимая, что для одного и того газообразного соединения могут быть различные объемные отношения, и считая, что деление молекул происходит по-разному в зависимости от природы соединения , Ж. Дюма в конце концов пришел к опровержению гипотезы Авогадро. Из его исследований 1831 —1833 гг. вытекало, что одинаковые объемы простых и сложных газов содержат неодинаковое число молекул. [c.180]

Широкое признание закона Авогадро началось после Меяедуна-родного конгресса химиков, собравшегося в Карлсруэ в 1860 г. Основная цель конгресса состояла в том, чтобы решить запутан-пые вопросы о точном определении таких важных понятий химии, как атом , молекула , эквивалент , и установить единую химическую символику. Основной замысел инициаторов конгресса сформулировал в своем вступительном слове К. Beльтцин Мы собрались для определенной цели — для того, чтобы сделать попытку подготовить соглашение по некоторым пунктам, важным для нашей прекрасной науки. При чрезвычайно быстром развитии химии, особенно накоплении массы фактического материала, расхождение между теоретическими взглядами исследователей и выражениями их в словах и символах становится столь большим, что оно затрудняет взаимное понимание и особенно невыгодно для преподавания. Учитывая важность химии для остальных наук, ее необходимость для техники, представляется в высшей степени желательным и необходимым придать ей точную форму, позволившую бы изучить ее как науку в относительно короткие сроки [c.185]

В 1893 г. В. Нернст издал учебник по фпзпческо11 химии под названием Теоретическая химия с точки зреиия закона Авогадро и термодинамики , который выдержал несколько изданий. [c.187]

Во время работы мне,— писал В. Нернст,— становилось все яснее и яснее, что для теоретической обработки химических процессов... главнейшим основанием является прежде всего правило Авогадро, кажущееся мне почти неистонцшым рогом изобилия, даро-панным нам молекулярной теорией [c.187]

Вследствие дефицита электронов в металлических телах не могут образоваться обычные парно-электронные связи. В таких случаях связь осуществляется за счет коллективного электронно-атомного взаимодействия. Химическая связь в металлах является многоцентровой, ненасыщенной и ненаправленной. Теоретически поведение электронов в металле удовлетворительно описывается е точки зрения зонной теории, которую качественно можю представить как результат приложения ММО к большим ансамблям частиц порядка постоянной Авогадро 10 атомов. [c.370]

Особое положение коллоидной химии — взаимодействие с молекулярной физикой и рядом теоретических химических дисциплин — определило и ее роль в развитии естествознания на материалистическом пути. Так, от1крытие и исследование природы и закономерностей броуновского движения, создание прямых методов определения числа Авогадро, развитие теории флуктуаций и их наблюдение привели к экспериментальному утверждению представлений о молекулярном строении вещества, а также об ограниченной приложимости второго начала термодинамики. Тем самым были подтверждены и безграничные возможности человеческого познания — это с полным основанием можно считать победой марксистской гносеологии. [c.10]

ФИЗИЧЕСКАЯ ХИМИЯ, объясняет хим. явления и устанавливает их общие закономерности на основе припщ пов физики и с использованием фи 5. экспериментальных методов. Термин Ф. х.> принадлежит М. В. Ломоносову, он в 1752 впервые прочитал студентам Петербургского ун-та курс Ф. X. Первый журнал, специально предназначенный для публикации научных статей по Ф. х., был основан в 1887 В. Оствальдом и Я. Вант-Гоффом. В 1893 выщла в свет книга В. Нернста - Теоретическая химия на основе правила Авогадро и термодинамики , ставшая прототипом последующих руководств по Ф. х. [c.620]

СТЕХИОМЕТРИЯ (от греч. stoi heion-основа, элемент и metreo-измеряю), учение о соотношениях-массовых или объемных реагирующих в-в. В основе С. лежат законы сохранения массы, эквивалентов (см. Эквивалент химический), Авогадро, Гей-Люссака, постоянства состава, кратных отношений. Все законы С. обусловлены атомно-мол. строением в-ва. Соотношения, к-рых, согласно законам С., вступают в р-цию в-ва, наз. стехиометрическими, также наз. соответствующие этим законам соединения, В-ва, для к-рых наблюдаются отклонения от законов С., наз. нестехио-метрическими (см. Нестехиометрия). Отклонения от законов С. наблюдаются для конденсир. фаз и связаны с образованием твердьк р-ров (для кристаллич. в-в), с растворением в жидкости избытка компонента р-ции или термич. диссоциацией образующегося соединения (в жидкой фазе, в расплаве). Законы С. используют в расчетах, связанных с ф-лами в-в и нахождением теоретически возможного выхода продуктов р-ции. [c.437]

Авогадро был чрезвычайно трудолюбивым и скромным человеком. Хотя впоследствии было признано, что ему принадлежат многие важные научные открытия, помимо сформулированного выще закона (или, как принято чаще говорить, гипотезы), в свое время о его работах мало кто знал. Авогадро не поддерживал связей с зарубежными учеными, и вследствие этого выдвинутая им в 1811 г. гипотеза получила всеобщее признание лищь спустя 50 лет. Работая в одиночестве, Авогадро во многом основывался на интуиции и отвлеченных теоретических рассуждениях. По-видимому, ему следовало родиться позже на целое поколение. [c.156]

В 1851 г. правительство Пьемонта (государства в северной Италии, родины Авогадро) пригласило Канниццаро профессором химии в технический институт маленького городка. Алессандрии. Проработав там около 5 лет, он пepeшeJl в Генуэзский университет. В это время, готовясь к лекциям и изучая теоретические положения химии, Канниццаро увидел слабые стороны атомно-молекулярного учения. Ознакомившись с его историей и современным состоянием, он пришел к выводу, что закон Авогадро применим для определения молекулярных масс многих простых и сложных веществ. Но при установлении атомных масс металлов (на основании закона Дюлонга и Пти) необходимо учитывать результаты более [c.85]

Ретроспективный взгляд на рассмотренный период позволяет нам составить представление о прогрессе, достигнутом химией в сравнительно короткий промежуток времени. Но он приводит нас также к важному выводу об отсутствии точного критерия для установления системы атомных весов, которая согласовывалась бы с экспериментальными данными. Правда, Канниццаро, пользуясь гипотезой Авогадро (гп. УП, разд. 14), пришел к такой системе, но работы итальянского химика около 1858 г. по-настояпцему не были известны химикам, занимавшимся конституцией органических соединений в противном случае основоположники теории валентности упростили бы задачу своих теоретических построений, благо- [c.263]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология