Сульфиды окисление воздухом

Окисление сульфида железа воздухом. [c.175]

Рис. 5.3. Схема установки окисления сульфидов кислородом воздуха

Окисление кислородом воздуха применяется для легкоокисляе-мых соединений, например сульфитов, гипосульфитов, гидросульфитов, сульфидов, этилмеркаптана, гидразингидрата. При температуре 60—120°С, давлении 0,1—0,8 МПа и расходе воздуха 80—150 м /мз стоков эффективность очистки сточных вод от сульфидов достигает 90—95 %. Кислород воздуха применяют при очистке сточных вод от железа, окисляя двухвалентное железо в трехвалентное с последующим отделением от воды гидроксида железа. Процессы окисления воздухом значительно интенсифицируются в присутствии катализаторов. [c.493]

Рис. 8. Принципиальная технологическая схема окисления сульфидов кислородом воздуха

Антиокислители — это вещества, которые по большей части сами легко окисляются и сильно адсорбируют свет. Типичные антиокислители — это сульфиды, иод, хинон или бензиловый спирт. Окисление воздухом можно предотвратить этими антиокислителями, если они присутствуют даже в такой низкой концентрации, как 0,01%- [c.345]

Температура начала окисления молибденита при размере зерен, 0,063 мм 207 , 0,2—0,35 300 [6, 28]. Температура воспламенения и интенсивность окисления зависят от теплоемкости, плотности зерен сульфидов, влажности воздуха и состава обжиговых газов. Во влажном воздухе она снижается. Повышение содержания SO2 в газах повышает ее и снижает скорость окисления сульфидов. Скорость окисления [c.192]

В промышленности получают утилизацией сероводорода с помощью известкового молока образующийся сульфид кальция окислением (воздухом) превращают в тиосульфат кальция, а aarevi обменной реакцией с раствором соды нли сульфатом натрии в тиосульфат натрня [c.44]

Сернистые красители. Подобно кубовым, нерастворимы в воде. Их перед крашением также восстанавливают в лейкосоединения, однако, в отличие от кубовых, в качестве восстановителя применяют сульфид натрия. Растворимые в воде лейкосоединения сернистых красителей адсорбируются целлюлозными волокнами, затем при окислении воздухом в порах волокна опять образуются нерастворимые в воде сернистые красители. [c.248]

Керри 114], а также Белл и Холл [8] разработали полу-количественный метод на основе качественного метода обнаружения сульфидов нитропруссидом натрия. Холл применял раствор 0,5 г нитропруссида натрия, 3,7 г карбоната натрия и 1,9 г бикарбоната натрия в 1000 мл воды. Окраска довольно неустойчива, и метод имеет низкую чувствительность. Если в качестве абсорбента применяют раствор гидроокиси натрия, то определение нужно выполнять быстро и принимать меры предосторожности во избежание окисления воздухом. [c.328]

Сульфиды тяжелых металлов, активированные сульфатами сульфиды меди, железа, никеля, кобальта, титана, висмута, свинца, марганца, ртути, молибдена, кадмия, цинка, олова, германия или сурьмы, частично окисленные воздухом в сульфаты или смешанные с сульфатами металлов [c.454]

Примечание. В условиях титрования происходит незначительное окисление сульфида кислородом воздуха. Эта реакция проходит очень медленно, и ошибка на 50 мл насыш,енного воздухом раствора равна 0,07 мл 0,1 к, раствора сульфида. При желании избежать этой ошибки применяют реактивы, приготовленные на свежепрокипяченной воде. [c.76]

Помимо отклонений, связанных со стадиями перемешивания, ошибки могут возникать на предварительных ступенях, например при измельчении и хранении. Оборудование, которое используется для измельчения материала, не должно вносить загрязнений или вызывать химические изменения в веществе. Например, следует учитывать, что в подогреваемом, дробильном аппарате может произойти заметная потеря воды из пробы, а также окисление воздухом отдельных составляющих ее, например сульфидов металлов. [c.56]

Для некоторых специальных целей в качестве высокотемпературных огнеупорных материалов применяют и другие материалы, например сульфиды [39]. Так, сульфиды церия и тория можно использовать для работ с многочисленными расплавленными металлами. При применении сульфидов доступ воздуха должен быть полностью исключен, так как в противном случае происходит их окисление. [c.315]

Полисульфиды щелочных металлов образуются также при стоянии растворов щелочных сульфидов на воздухе вследствие медленного окисления гидросульфид-ионов кислородом воздуха [c.792]

Обработка сточных вод, содержащих сульфиды, путем окисления воздухом. Процесс основан на окислении сульфидов до тиосульфатов воздухом при повышенных температуре и давлении по уравнениям [c.200]

Сульфидно-щелочной метод анализа катионов третьей группы. Промытый осадок (1) во избежание окисления сульфидов кислородом воздуха быстро перенесите в фарфоровую чашку и растворите в трех- или пятикратном по объему количестве 1 и. раствора соляной кислоты. Смесь перемешивайте в течение 5--10 мин. и декантируйте раствор. При этом достигается следующее разделение ионов. [c.231]

В присутствии алюминия или фосфатов титрование невозможно. Трехвалентное железо также мешает, но его можно предварительно удалить, осаждая аммиаком в присутствии хлорида аммония. Нитраты надо разрушить выпариванием с концентрированной соляной кислотой. Мешающее влияние сульфитов предупреждают прибавлением формальдегида з. Сульфиды не мешают, если титрование производят быстро или если прибавляют глицерин для замедления окисления сульфида кислородом воздуха. Тиосульфаты мешают, но их можно превратить в тетратионаты, прибавляя раствор иода и восстанавливая затем избыток иода очень осторожным прибавлением разбавленного раствора тиосульфата. Перхлораты в умеренных концентрациях не мешают. [c.382]

Полная или частичная потеря ионов Ni++ и Fe++ в результате окисления сульфидов кислородом воздуха, перехода сульфидов в сульфаты и растворения последних. [c.437]

Фильтрат, по мере того как идет фильтрование, подкисляют, чтобы избежать быстрого окисления сульфида кислородом воздуха до сульфата ( такое окисление происходит только в щелочной среде ) и выпадения в осадок сульфатов щелочноземельных металлов. По окончании фильтрования надо немедленно прокипятить фильтрат для удаления сероводорода. Выделившуюся коллоидную серу можно удалить прокаливанием сухого остатка после выпаривания раствора (операция, необходимая во всех случаях, для удаления солей аммония) или кипячением раствора в присутствии небольшого количества бумажной массы, которая адсорбирует серу. [c.92]

Сульфаты образуются в природе и при окислении сульфидов кислородом воздуха [c.149]

Наличие продуктов окисления, образующихся при диспергировании твердых смазок. В слоистые (структурные) твердые смазки при их измельчении могут попасть частицы железа и других металлов, которые будут оказывать вредное влияние. При работе с сульфидами металлов, обладающими высокой химической активностью, необходимо принимать особые меры предосторожности, чтобы в них не остались побочные продукты реакции окисления. Такие реакции часто протекают при контакте сульфидов с воздухом или влагой. [c.18]

Когда очистительная масса перестает поглощать сероводород, ее подвергают регенерации, состоящей в окислении образовавшихся сульфидов кислородом воздуха [c.68]

Перхлораты железа. Линцстренд получил гексагидрат перхлората двухвалентного железа в виде длинных зеленых кристаллов воздействием 70%-ной хлорной кислоты на сульфид железа FeS в атмосфере двуокиси углерода или азота выход гексагидрата 45 о. Растворимость этого соединения в воде составляет 978 г/л при О °С и 1161 г/л при 60 °С, растворимость в этаноле при 20 °С равна 865,4 г/л. Гексагидрат мон<ет быть окислен воздухом в водном растворе. [c.56]

Весьма интересно каталитическое окисление замещенных сульфидов кислородом воздуха, протекающее под влиянием непредельных углеводородов, например, скипидара. При этом окисление сульфида идет лишь до образования сульфоксида Таким путем, например, из иприта образуется р-,3 -дихлордиэтилсульфоксид, а из тиодигликоля— 6- 3 -диоксидиэтилсульфоксид, SO( Ho- HoOH)o, темп. пл. 11Г. По всей вероятности, действующим агентом здесь является активный кислород перекисей, образующихся в результате аутоксидации непредельных углеводородов кислородом воздуха в отсутствии воды. [c.96]

При температуре 640° наблюдается некоторое возрастание степени сульфатизации с увеличением продолжительности опыта, что объясняется дополнительным образованием сульфатов свинца за счет окисления сульфида кислородом воздуха. Из этого также следует, что при сульфатизации галенита серной кислотой начало его окисления кислородом воздуха сдвигается в область более высоких температур по сравнению с обычным окислительным обжигом [ ]. Причина этого явления связана, по-видимому, с образованием плотного слоя сульфата свинца па поверхности зерен сульфида в результате взаимодействия последнего с Н2304. Повышение степени сульфатизации галенита при температурах 680—700° с увеличением продолжительности опытов выражено но ранее указанной причине особенно ярко. Это отчетливо видно из рис. 3, где кривая сульфатизации за 5 минут после 600° продолжает спускаться вниз, тогда как кривая сульфатизации за 60 минут круто поднимается вверх. Данный температурный интервал характеризуется высокой степенью сульфатизации, которая составляет 73.3—83.2% за 60 минут опыта. При этом сульфатный продукт содержит не только средний сульфат свинца, но и основной, что видно из данных табл. 2. [c.160]

Наличие в восстановительной смеси доменного кокса с пониженной реакционной способностью сводит до минимума протекание реакций окисления сульфидов кислородом воздуха в 8оне выгрузки плава иэ печи. [c.142]

Сильнокислотные полистирольные катиониты в Н+-форме оказывают очень избирательное действие на алифатические сульфоксиды, вероятно, вследствие образования водородных связей между функциональными группами ионита и сульфок-сида. Ароматические сульфоксиды не сорбируются, и поэтому их можно отделить от алифатических. Это явление используют при выделении и очистке алифатических сульфоксидов на смоле дауэкс 50. Сульфоксиды сорбируются из бензольных растворов, а для элюирования наиболее подходящим растворителем является этанол [13]. На одном и том же катионите можно количественно выделять диметилсульфоксид из смеси, содержащей аминокислоты, пептиды и другие соединения [14]. Сульфоксиды, образующиеся при окислении воздухом нефтяных фракций, можно отделить от других более сильных оснований на катионите дуолит С-10 (Duolite С-10). Слабые основания элюируют н-пентаном, бензолом и метанолом, более сильные основания — 10%-ным изопропиламином в метаноле. Методом газовой хроматографии установлено, что метанольная фракция содержит главным образом сульфоксиды [15]. Для разделения меркаптанов и сульфидов можно использовать обмен лигандов [16]. Меркаптаны и диалкилсульфиды сильно сорбируются на крупнопористом катионите амберлист 15 (Ag+ или Си +) (Amberlyst 15) из растворов в толуоле, метаноле или н-гексане, в то время как их адсорбция на анионите амберлист А-27 (0Н ) (Ат- [c.154]

Сульфоксиды, которые могут легко образоваться при окислении воздухом алифатических сульфидов, элюируются с оксида алюминия после пентаароматических соединений и очень сильно удерживаются на силикагеле [148]. Более сложная схема разделения, разработанная Дра-шеллом [149] и обеспечивающая выделение групп тиофенов и сульфидов, свободных от углеводородов, будет рассмотрена в разд. 4.3. [c.102]

Рис. 69. Схема установки окисления воздухом сульфидов в сточных водах и отработавших сернистощелочных растворах.

Другая установка для очистки отработанного щелочного раствора была охарактеризована на полугодовом совещании Американского нефтяного института (Секция нефтепереработки, 1949 г.) [3]. Здесь речь шла о двухступенчатом процессе, при котором объем отработанного раствора дважды пропускали через колонпу, где он контактировал с дымовыми газами. В первой ступени при обычной температуре проводилось вытеснение фенолов двуокисью углерода. После отделения фенолов жидкость вновь пропускали через ту же колонну нри 79,5° для полного окисления сульфидов избытком воздуха, содержащимся в дымовых газах. [c.512]

Нагрев полученный, как описано выше, раствор почти до кипения, пропускайте через него небыстрый ток H S в течение 10—15 мин., после чего прибавьте равный объем холодной дистиллированной воды и снова 5—10 мин. насыщайте сероводородом. Проверьте полноту осаждения, отфильтровав 1 —2 мл жидкости от осадка и прибавив к фильтрату равный объем свежеприготовленной сероводородной воды . Если при этом образуется осадок, снова пропускайте HjS через анализируемый раствор, предварительно еще раз разбавив его водой. Добившись полного осаждения, осадок отфильтруйте и промойте сероводородной водой (ВО избежание окисления сульфидов кислородом воздуха), содержащей небольшое количество NH4 I. Осадок исследуйте по п 9 [c.397]

Хлорид железа 11) Fe l2 4H20 готовят растворением железа в соляной кислоте. Он обладает светло-зеленым цветом. Гидроокись железа 11) Fe(0H)2 образуется в виде почти белого осадка при добавлении щелочи к раствору, содержащему ион железа(П). Осадок в результате окисления воздухом быстро приобретает грязно-зеленый цвет, а затем и коричневый. Сульфид железа 11) FeS — соединение черного цвета его получают нагреванием железных стружек с серой. Сульфид железа(П) используют для полз ения сероводорода. В виде черного осадка сульфид железа(П) можно получить в результате взаимодействия сульфид-иона и раствора соли же-леза(П). [c.607]

При приготовлении пробы для анализа следует иметь в виду, что слишком энергичное и длительное истирание образца в ступке может привэсти к потере серы в влдг двуокиси вследствие окисления сульфидов кислородом воздуха. [c.303]

Промыть в пробирке осадок 2—3 раза сероводородной водой (во избежание окисления сульфидов кислородом воздуха) с небольшим количеством NH4 I (коагулятор). К промытому осадку прибавить 10—15 капель раствора полисульфида аммония. Смесь перемешать стеклянной палочкой и нагреть на водяной бане до 50—60 С (не кипятить). Сульфиды катионов пятой группы растворяются, образуя сульфосоли, а сульфиды катионов четвертой группы остаются в осадке. [c.133]

Большая часть получающихся сульфатов уносится водами рек в моря, а при усыхании последних выделяются пласты различных сернокислых солей, главным образом гипса Са304 2Н2О. Образование сульфатов происходит и при непосредственном окислении сульфидов кислородом воздуха. [c.285]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология