Цирконий хлорирование

Цирконий хлорированный Сплавы циркония [c.292]

Хлорирование позволяет переработать как бадделеит, так и циркон, являющиеся основными рудными минералами циркония. Хлорирование бадделеита или искусственно полученной двуокиси циркония в смеси с нефтяным коксом происходит при [c.87]

Позднее хлорированию подвергали смеси диоксида циркония или циркона с углем. Многие исследователи получали тетрахлорид циркония хлорированием карбида или нитрида циркония. Взаимодействие между ними начинается при 300 °С, но чтобы получаемый продукт возгонялся, реакцию ведут при 500—550 °С. [c.286]

Технология соединений циркония. Промышленные способы раз ложения циркона основаны на сплавлении его со щелочами или содой спекании с содой, известью, известняком или мелом, кислыми фтори дами или комплексными фторосиликатами щелочных металлов. Наи большее распространение получили методы сплавления с едким нат ром, спекания с мелом и гексафторосиликатом калия. Способы разло жения циркона сплавлением со щелочами, спеканием с карбонатами щелочных и щелочноземельных металлов могут быть объединены в одну группу вследствие сходства механизма реакций, протекающих при вскрытии, сходства образующихся продуктов и общности способов выделения циркония из растворов. Широкое распространение получило хлорирование, обладающее рядом преимуществ по сравнению с перечисленными выше способами. [c.313]

Хлорирование циркона (рис. 97). I2 на циркон не действует. В присутствии углерода хлорирование с достаточной скоростью протекает выше 800°. Механизм хлорирования циркона изучен недостаточно, суммарно же процесс можно выразить уравнением [c.325]

Хлорирование карбида и карбонитрида циркония. [c.327]

Производство металлического циркония аналогично получению титана оно включает процессы хлорирования диоксида циркония, восстановления полученного хлорида циркония магнием и очистку металла иодидным методом. Гафний обычно выделяют из руд попутно с цирконием. [c.263]

Хлор является весьма активным реагентом. При высоких температурах он способен вытеснять серу из сульфидов, а в присутствии восстановителей хлорировать окислы различных металлов и вытеснять из сульфатов, фосфатов, силикатов кислородные соединения серы, фосфора, кремния с образованием соответствующих хлоридов. Это используют в технологии благородных и цветных металлов при рафинировке золота, алюминия, свинца и олова а также в металлургии титана и редких металлов — циркония, тантала, ниобия и др.При хлорировании полиметаллических руд образующиеся хлориды могут быть разделены на основе различия в температурах испарения, а также методами экстракции [c.731]

Гафний не образует собственных минералов. В природе он является постоянным спутником циркония, причем соотношение (по массе) Hf/Zr колеблется от 0,01 до 0,025. Поэтому как для получения гафния, так и для получения циркония, не содержащего гафния, необходимо решить задачу отделения гафния из продуктов хлорирования сырья либо из соединений циркония, имеющихся в продаже. [c.1420]

Хлорирование в настоящее время широко используют в технологии редких металлов для перевода рудных концентратов и некоторых промежуточных продуктов технологии в хлориды, удобные для последующего разделения, очистки и получения металлов. Хлорирование является основным методом, используемым в технологии титана. Хлорируется значительная доля рудных концентратов циркония и гафния, тантала и ниобия, редкоземельных элементов и др. Фторирование применяют в-значительно меньшем масштабе, главным образом для получения фторидов редких металлов из окислов или вторичных металлов с целью их металлотермического или электрохимического восстановления. Хлорирование и фторирование широко используют при переработке комплексных руд и различного рода сложных композиций окислов или металлов, так как различие в температуре плавления и температуре кипения хлоридов и фторидов редких металлов позволяет успешно разделять их и осуществлять их тонкую очистку. На основе процессов хлорирования и фторирования созданы короткие, изящные технологические схемы. Благодаря высокой реакционной способности хлора и фтора процессы хлорирования и фторирования практически осуществляются нацело, и степень перевода исходных материалов в хлориды и фториды колеблется между 98 и 100%. Их огромным преимуществом перед другими методами вскрытия и переработки рудных концентратов и других соединений редких металлов является отсутствие сточных вод и сброса в атмосферу. Создание технологических схем без водных и атмосферных сбросов является эффективной мерой по охране природы. [c.65]

Выход тетрахлорида циркония, рассчитанный из химического равновесия реакции хлорирования двуокиси циркония хлором в отсутствие углерода, составляет при 1000, 1100 и 1200°С соответственно 0,155 0,276 0,450 об.%. В то же время в присутствии углерода реакция [c.67]

В зависимости от температуры хлорирования в газовую фазу наряду с углекислым газом переходят окись углерода и фосген. В табл. И приведен состав газовой фазы в зависимости от температуры при хлорировании двуокиси титана и двуокиси циркония, полученный термодинамическим расчетом. Таким образом, до 600° С преобладает реакция с выделением углекислого газа, а выше этой температуры —с выделением окиси углерода. Это обстоятельство имеет важное практическое значение, так как смесь СО и СО2 с воздухом при отношении С0/С0г=1 взрывоопасна. Кроме того, в процессе, идущем с выделением СО2, расход углеродистого восстановителя практически в два раза ниже. [c.67]

Состав газовой фазы при хлорировании двуокисей титана и циркония в зависимости от температуры (общее давление 1 атм) [c.68]

Хлорирование циркона в смеси с углеродсодержащим восстановителем с приемлемой для практики скоростью происходит прн 900—1000° С. Процесс может быть осуществлен в ШЭП или в расплаве. Основная реакция хлорирования описывается уравнением [c.88]

Хлорирование карбида или нитрида циркония протекает весьма интенсивно. Они хлорируются при 400—500° С с большим выделением тепла [c.88]

За рубежом в промыщленности наиболее распространены способы хлорирования карбида и диоксида циркония. Одна американская фирма получает тетрахлорид циркония хлорированием циркона в расплаве солей [06, Bd. 19, S. 182]. При использовании процесса Кролля обычно создается полный производственный цикл от хлорирования цирконийсодержащего сырья до выплавления слитков циркония. [c.288]

На рис. 74 можно видеть, что кривыеД0° для многих хлоридов пересекаются друг с другом, следовательно, взаимная их устойчивость меняется с изменением температуры. Это необходимо учитывать при анализе хлорирования многокомпонентного сырья, когда хлориды одних металлов могут быть хлорирующими агентами по отношению к другим металлам или окислам. На том же рисунке видно, что при данной температуре металл способен вытесняться из хлорида другими металлами (восстанавливаться) тем легче, чем выше егоДО°, и, наоборот чем ниже лежит кривая AG° образования хлорида, тем сильнее восстановительные свойства данного металла. Металлические титан, цирконий и гафний получают восстановлением их тетрахлоридов магнием или натрием. Кривые Д0°, Mg и Na l лежат значительно ниже кривых указанных тетрахлоридов, поэтому реакции восстановления протекают практически нацело. Выше 2000° в качестве восстановителя может быть использован водород, так как в этой области кривая для реакции (40) лежит ниже кривых для тетрахлоридов [c.259]

Хлорирование цирконийсодержащих материалов. В технологии циркония метод хлорирования сначала применяли для получения Zr l4 и Hf l4 из двуокисей после разделения Zr и Hf с целью дальнейшей переработки их на металлы. В настоящее время хлорирование — основной способ разложения концентратов. [c.323]

Хлорирование двуокиси циркония. Взаимодействие ZrOa с I2 становится заметным выше 900°. Стандартная сво- [c.323]

Заслуживает внимания метод хлорирования измельченной шихты из циркона и кокса в расплаве хлоридов (КС1, Na l, [c.327]

Рис. 98, Шахтная электропечь для хлорирования циркона с непреры-вной выгрузкой огарка I — золотниковый питатель а — разгрузочный шнек 3 — графитовые блоки 4 —

SiO сгорает на воздухе, образуя ЗЮг- В конечный продукт извлекается циркония - 92%, а в виде SiO удаляется до 96% Si. Примерный состав карбонитрида 85—88% Zr, 3—6% С, 2—4% Si, до 2% N и 4,0—5,5 О. Карбонитрид получают в виде блока, который после охлаждения извлекают из печи, дробят и направляют на хлорирование. Описан также метод карбидизацин в кипящем слое. [c.328]

Хлорирование карбонитрида имеет ряд существенных преимуществ перед хлорированием циркона низкая температура хлорирования позволяет упростить конструкцию печи, не нужен подвод тепла, не расходуется хлор на хлорирование кремния, улучшаются условия конденсации Zr l4 вследствие уменьшения объема газов. Однако процесс получения карбонитрида сложен и связан с высоким удельным расходом электроэнергии [13, 16, 53, 901. [c.328]

ЦИРКОНИЯ ТЕТРАХЛОРИД 2гСЬ, inл 437 °С (при 1,98 МПа), шаг 331 °С раств. в сп., зф., ацетоне, РОсТз, водой гидролизуется. Получ. хлорированием карбида или карбонитрида 2г при 400—500 °С, 2гОг или цирконового концентрата при 900—1000 °С в присут. восстановителя, напр, кокса. Промежут. продукт при получ. 7г. Примен. для получ. соед. 2г кат. оргаиических р ций (наир., Фриделя — Крафтса) компонент флюса для сварки. [c.687]

Основным промышленным способом получения 31С14 как в Советском Союзе, так и за рубежом является хлорирование кремния, ферросилиция или карбида кремния в шахтных печах. Некоторое количество четыреххлористого кремния получают в качестве побочного продукта в производствах хлоридов титана, алюминия и циркония. [c.536]

Четыреххлористый кремний образуется в качестве побочного продукта при хлорировании руд редких металлов и др. При хлорировании циркона в присутствии кокса в псевдоожиженном слое при 900—1400° процесс значительно интенсифицируется при добавке 0,5—2% КС1 (по отношению к весу хлорируемого материала) Степень использования газообразного хлора в присутствии добавки КС1 увеличивается на 7—10% и достигает 98%. Образующиеся продукты хлорирования Zr U и Si U раздельно конденсируют и очищают. [c.750]

Наиболее широко были изучены процессы карбидообразова-ния при электроискровом разрушении металлов подгрупп титана, ванадия и хрома, а таюке семейства железа в углеродсодержащих жидких диэлектриках. Полученные в искровых разрядах продукты характеризуются высокой дисперсностью. Например, диспергируя ферромагнитные металлы в углеводородах при мягком режиме искрового разряда, удалось получить ферро-магнетизированную сажу , которая широко используется для извлечения благородн лх металлов. Полученные в низковольтном разряде дисперсные металлы (например, цирконий) настолько йктивны, что самопроизвольно возгораются при 150—170°С. Помимо карбидов, низковольтный разряд широко используется для получения хлоридних продуктов в среде четыреххлористого углерода. В отличие от обычного высокотемпературного хлорирования хлорирование в разряде приводит к одновременному образованию всех известных хлоридов данного металла. [c.98]

Триметоксибороксол — бесцветная вязкая жидкость, застывающая при температуре 10 °С. Большой интерес представляет использование триметоксибороксола для тушения горящих металлов (натрия, лития, калия, магния, циркония, титана). При горении этих веществ развивается очень высокая температура, и возникающее пламя трудно погасить обычными средствами. Употребление воды, хлорированных углеводородов и двуокиси углерода в этих случаях недопустимо, так как при температуре пламени они взаимодействуют с металлом, образуя легко воспламеняющиеся или токсичные газообразные продукты. Применение триметоксибороксола эффективно потому, что при разбрызгивании в пламени он сгорает с образованием окиси бора, которая стекловидной пленкой покрывает металл, препятствуя доступу воздуха, и горение прекращается. [c.273]

В реакционную трубку на расстоянии 15 см от входного шлифа помещают 50 г обезжиренной циркониевой стружки или губки. В течение 6— 8 ч аппаратуру промывают азотом при комнатной температуре и еще 8 ч при 650 °С, в результате чего на цирконии образуется поверхностный слой нитрида. Газообразный хлор сначала высушивают конц. H2SO4 и затем конденсируют при —50н—60 °С в сосуде-сборнике, что необходимо для очистки хлора от примеси кислорода. Хлорирование циркония проводят при 360— 380 °С в потоке азота, проходящем через сосуд с жидким хлором со скоростью 1—2 пузырька в секунду. Хлорирование идет в узкой раскаленной зоне циркониевой стружки. [c.1451]

Hf U синтезируют аналогичным способом [10, 13]. Хлорирование гафния проводят при 320 °С. Из 70 г металла получают 100—115 г Hf U, что соответствует 80—90%-иому выходу. При получении хлоридов и бромидов циркония и гафния в случае применения азота в качестве газа-носителя реакция катализируется за счет образования нитридов на поверхности металла. В ходе процесса происходит также пассивирование металла, и остаток в 10—20% более не галогенируется. Для проведения с достаточной скоростью взаимодействия в атмосфере аргоиа необходимо поддерживать температуру почти на 200 С выше. [c.1451]

Цирконий можно отделить от примесей миндальной кислотой. Миндалят циркония флотируется изоамиловым спиртом. Солянокислый раствор после удаления циркония выпаривают с добавками нитрата свинца и серной кислоты, в результате чего примеси концентрируются на сульфате свинца [248]. Цирконий можно удалять из раствора в виде хлорида при хлорировании. В этом случае примеси концентрируются на оставшемся ZrO l2 и Ag l [248]. [c.131]

С. Хлорирование осуществляют в ШЭП или в хлораторе в расплаве. При хлорировании в ШЭП ирококсовапиые брикеты служат телом сопротивления, так как они обладают значительно электропроводностью в нагретом состоянии. Конденсацию тетрахлорида проводят в стальных конденсаторах, охлаждаемых воздухом. Устойчивость материала аппаратуры объясняется наличием гарниссажного слоя хлоридов. Извлечение циркония в хлорид составляет >92%, расход электроэнергии 3 кет ч на 1 кг гСЦ. [c.88]

Присутствие в расплаве хлорцирконатных ионов увеличивает коррозию кладки хлоратора и снижает время его эксплуатации. При хлорировании циркона в псевдоожиженном состоянии для создания нужного теплового режима предлагается в шихту 1 аряду с цирконом вводить карбид или нитрид циркония. [c.88]

Однако обычные методы хлорирования имеют определеннь недостатки и малопригодны для переработки химически устонч вых минералов типа берилла, циркона и т. п. В этом отношенч представляет несомненный интерес хлорирование в расплаве хЛ ридов металлов I и II групп периодической системы, успешно пр [c.90]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология