Водород химические

При химической очистке используют реагенты (щелочь, кислоту водород), химически взаимодействующие с удаляемыми ком — понентами. Наиболее старыми, но до сих пор используемыми методами химической очистки масел являются сернокислотная и [c.207]

Рассмотрим реакцию окисления водорода. Химический механизм этой реакции включает элементарную реакцию [c.372]

Для водорода известны, три изотопа специальные названия и обозначения Н — протий Н, терий В, Н тритий Т. Первые два встречаются в природе, третий получен искусственно. Обычно различия в химических свойствах изотопов ничтожно малы, но так как отношение масс у изотопов водорода больше, чем у изотопов других элементов, изотопы водорода химически заметно отличаются. [c.464]

Эксперименты по определению скорости вторичного зародышеобразования проводились авторами на системе хлористый аммоний— вода в трубчатой ячейке. Схема установки для ведения процесса десублимации хлорида аммония представлена на рис. 3.21. Основным элементом установки является стеклянная ячейка 1, сделанная в виде трубы длиной 70 см и диаметром 7 см. По высоте стеклянной ячейки расположен ряд пробоотборников (через 7,5 см). В верхнюю часть стеклянной трубы подаются газообразные реагенты (через два отвода подавались газообразные аммиак и хлористый водород). Химическая реакция, протекающая по [c.317]

Преимущество электрохимического способа получения водорода перед другими способами заключается в том, что получаемый газ не содержит каталитических ядов. Кроме того, он может сочетаться с производством тяжелой воды. Малые количества водорода также целесообразнее получать электролитически. Однако электролитическое производство водорода требует большого расхода электроэнергии, поэтому в крупных масштабах целесообразнее получать водород химическими способами. [c.109]

Одновременно с законом кратных отношений был окончательно сформулирован и закон эквивалентов, который первоначально был высказан Вернером Рихтером в 1791 г. Согласно этому закону химические элементы входят в состав соединений в строго определенных отношениях масс, называемых эквивалентами . Таким образом, эквивалентами называют относительные массы химических элементов, входящих в состав соединений. За единицу (точнее 1,007825) эквивалента принят эквивалент водорода. Химические эквиваленты различных элементов не постоянны и в том или ином соединении для одного и того же элемента могут быть не одинаковы. Так, например, химический эквивалент кислорода в воде равен 8, а в перекиси водорода — 16. Эквивалент углерода в метане равен 3, в этилене — 6, в ацетилене и бензоле — 12, в этане — 4, в бутане — 4,8 и т. д. Однако для боль- шинства химических элементов набор значений эквивалентов не столь разнообразен. [c.10]

Соединения. Марганец, технеций и рений с водородом химически не взаимодействуют. [c.523]

Посуда, приборы и реактивы установка для восстановления оксидов металлов водородом, химический стакан, пробирки, центрифуга, никелевые контейнеры, прибор для фильтрования, фильтровальная бумага, электроплитка, вольфрамат натрия, соляная кислота, оксид алюминия, оксид титана. [c.141]

Насыщаемость — свойство атомов образовывать строго определенное число ковалентных связей. Например, в молекуле водорода химическая связь осуществляется парой электронов, имеющих противоположные спины. Присоединение третьего атома к молекуле Hj исключается ввиду того, что его спин обязательно совпадает со спином одного и двух электронов в двухатомной молекуле. [c.65]

Атом водорода, химически связанный с атомом А, обладает акцепторными свойствами, поскольку его электронное облако вытянуто навстречу облаку валентного электрона атома А. Вследствие этого протон, взаимодействуя с атомом В, предоставляет ему свою орбиталь. Атомы Р, О, М, С1 и 8, имеющие неподеленные электронные пары, выступают в роли доноров. Поэтому логично считать, что водородная связь сходна по своей природе с донорно-акцепторным взаимодействием. Вместе с тем значительную долю водородной связи составляет электростатическое взаимодействие, осуществляемое по схеме [c.132]

При обычных температурах водород химически мало активен, т. е. почти не вступает в реакции (за исключением взаимодействия со фтором). С повышением температуры связь между атомами в двухатомной молекуле водорода ослабевает, химическая активность растет. При этом у водорода проявляется двойственная химическая природа, способ- [c.275]

Эволюция живых клеток привела к удивительной способности раздробления гигантского энергетического эффекта образования воды на большое число слагаемых весь процесс разбивается на звенья и каждый шаг в их цепи сопровождается переходом электрона от одного промежуточного комплекса к другому при одновременном снижении уровня эне ргии и переходе выделяемой энергии на ту или иную сопровождающую окисление водорода химическую реакцию в частности, весьма заметная часть общего энергетического эффекта консервируется в молекулах АТФ, возникающих из АДФ и фосфорильных радикалов. В результате идет окислительное фос-форилирование за счет окисления водорода, которое идет по цепи промежуточных веществ цитохромов, электрон как бы опускается по ступеням энергетической шкалы вдоль дыхательной цепи цитохромов и происходит накопление АТФ, т. е. обогащение третьим фосфорильным звеном молекул АДФ. Цепь этого окислительного фосфорилирования может быть схематически представлена так [c.335]

В молекуле водорода химическая связь возникает в результате образования электронной пары, локализованной посередине между двумя атомами водорода, и притяжения ее к ядрам обоих атомов. Эта электронная пара в действительности принадлежит электронным облакам каждого из двух атомов водорода. Подобный тип связи в общем случае классифицируется как ковалентная (атомная) связь. [c.93]

Водород — химический элемент I группы периодической системы элементов Д. И. Менделеева. Химический знак [c.202]

Химическая связь в молекуле Нг — неполярная ковалентная, образованная одной общей электронной парой (см. 3.1). Эта связь достаточно прочная, вследствие чего водород химически малоактивен, большинство реакций с его участием протекает лишь прн нагревании. Рассмотрим важнейшие химические свойства водорода. [c.108]

В настоящее время в промышленности наиболее распространены три метода получения пероксида водорода химические (антрахиноновый н изопропиловый) и электрохимический. [c.169]

Твердые виды горючих ископаемых содержат часть водорода, химически связанного с кислородом, являющегося по существу внутренним балластом топлива. [c.15]

Первый элемент в периодической таблице, водород, химически активен и образует огромное число соединений. Химия водорода изложена в гл. 7. Гелии, второй элемент (атомный номер 2), сильно отличается от водорода. Это газ, обладающий поразительным химическим свойством— он вообще не образует химических соединений и существует только в свободном состоянии. Атомы гелия не соединяются даже между собой в полиатомные молекулы тазообразный гелий состоит из атомарных частиц такой газ принято называть состоящим из одноатомных молекул. Поскольку по свойствам гелий стоит особняком от других элементов, его называют благородным газом. [c.106]

Технический у г л е р о д — искусственно получаемый пигмент, содержащий от 88,0 до 99,9% углерода, а также примеси кислорода и водорода. Химический состав и свойства пигментов различных марок зависят от исходного сырья и способов их получения. [c.65]

Оранжевый, летучий при слабом нагревании, термически неустойчивый. Чувствителен к влаге воздуха. Разлагается кислотами, щелочами. Восстанавливается водородом. Химически поглощает из воздуха ксенон и радон. Очень сильный окислитель. Получение см. 40б , 409 . [c.213]

При химической очистке используют реагенты (щелочь, кислоту, водород), химически взаимодействующие с удаляемыми компонентами. Наиболее старыми, но до сих пор используемыми методами являются сернокислотная и щелочная очистки. В процессе сернокислотной очистки из исходного сырья удаляются преимущественно смолисто-асфальтеновые вещества и полициклические ароматические углеводороды. Кислые вещества, остающиеся в очищенном масле после удаления кислого гудрона, удаляют обработкой водным раствором щелочи или контактированием с отбеливающими землями. При гидрогенизационных методах очистки требуемое качество масел достигается химическим преобразованием нежелательных компонентов сырья в углеводороды нужной структуры. [c.253]

По мере повышения температуры на металлах, которые могут образовывать с водородом химические соединения, протекает активированная адсорбция. Активированная адсорбция возникает в системах водорода с медью, железом и никелем и не обнаружена на золоте и серебре. Активированная адсорбция — результат диссоциации молекул водорода на атомы, которые связываются с атомами металла на его поверхности. Теплота активированной адсорбции значительно выше физической и составляет в кДж/моль для меди 40—73 при 25 °С, для никеля 52—120 при О °С, для железа 43 в интервале от —96 до 78 °С и для платины 40—120 при О °С [84]. Количество водорода, поглощенное при активированной адсорбции металлическими порошками, может достигать 10—1000 см на 100 г. [c.247]

Наличие углерод-кислородной а—я-связи. Молекула формальдегида представляет собой как бы отдельно существующую карбонильную группу, свободные валентности у С-атома которой стабильности ради израсходованы на связь с двумя атомами водорода. Химические свойства формальдегида в основном определяются спецификой этой группы. [c.75]

Простое вещество н его строение. В свободном виде водород образует одно простое двухатомное вещество Hj, в молекуле которого два атома водорода химически соединены чисто ковалентной одинарной связью Н—Н. [c.263]

Поляни [114] приписывал различия в теплотах активации каталитической и некаталитической реакции тому,что вместо процесса диссоциации имеет место процесс разложения промежуточного соединения. Заутер [125] иллюстрирует эту точку зрения примером гидрогенизации этилена на катализаторе из никеля он утверждает, что при химической сорбции молекул водорода атомы водорода отделяются друг от друга лишь короткими расстояниями. Так как не происходит расщепления молекул водорода, химическая сорбция соответствует раскрытию связи. Катализ сводится к насыщению связи и требует лишь небольшой теплоты активации. [c.165]

Два атома углерода, между которыми существует двойная связь, используют гибридные 5р -орбитали для образования а-связи друг с другом, и одна 2р-орби-таль на каждом из этих атомов остается нетибридизованной. Эти 2р-орбитали перекрываются с образованием л-связи. Атом углерода метильной группы, СН3, находится в состоянии хр -гибридизации, что позволяет ему образовывать четыре простые связи (одну с атомом углерода и три с атомами водорода). Химическое строение пропилена описывается следующей моделью локализованных связывающих орбиталей [c.570]

Вода, оксид водорода, химическая формула Н2О, имеет следующие физические свойства температура плавления =0 С, температура кипения плотность р=1000 кгУм (или 1 г/мл). При комнатной температуре вода представляет собой бесцветную жидкость без вкуса и запаха. [c.103]

Исключительная прочность молекул водорода (например, ирочнее молекул фтора в 2,7 раза) обусловливает высокие энергии активации химических реакций с участием молекулярного водорода. При обычных условиях в газообразном водороде активных молекул немного и молекулярный водород химически малоактивен. Он способен иепосредствешю соединяться липп) с наиболее активными нз неметаллов — с фтором и на свету с хлором. Для инициирования реакций молекулярного водорода с другими веществами требуется нагрев или другие способы активации. При нагревании же молекулярный водород вступает в химическое взаимодействие со многими металлами, неметаллами и сложными веществами. [c.101]

Водородная связь. Промежуточный характер между валентным и межмолекулярным взаимодействием носит так называемая водородная связь. Она осуществляется между положительно поляризованным атомом водорода, химически связанным в одной молекуле, и отрицательно поляризованным атомом фтора, кислорода и азота (реже хлора, серы и др.), принадлежащим другой молекуле. То, что подобное взаимодействие не обнаруживается у других атомов, обусловлено уникальными свойствами поляризованного водорода — его малым размером и отсутствием внутрениих электронных слоев. Эти особенности водорода позволяют второму атому приблизиться на столь малое расстояние, которое h u io kuo при взаимодействии с другими положительными частицами, например [c.137]

Соединения элементлв с водородом. Химические соединения элементов с водородом, образованные за счет валентных электронов, делятся на две группы [c.6]

Водородвая связь. Промежуточный характер между валентным и межмолекулярным взаимодействием имеет так называемая водородная связь. Она осуществляется между положительно поляризованным атомом водорода, химически связанным в одной молекуле, и отрицательно поляризованным атомо)11 фтора, кислорода и азота (реже хлора, серы и др.), принадлежащим другой (или той же) Рис. 60. Зависимость энергии молекуле. То, ЧТО подобное взаимодействие не взаимодействия от межмолекуляр- обнаруживается у Других атомов, обусловлено ного расстояния уникальными свойствами поляризованного атома [c.100]

Обычная концентрация водорода в котельной стали оценивается величиной 1-2см /100г при = 25 "С. При бс5льших значениях этого показателя наблюдается коррозия. Для извлечения из котельной стали водорода, химически связанного (в виде СИ 4) и свободного, легко диффундирующего (атомарного), применяют вакуумную экстракцию при 1000 °С. [c.79]

Желтизна и коричневые иятна на перламутровых пуговицах других перламутровых изделиях могут быть удалеры перекис водорода. Химическая обработка должна сопровождаться пс ровкой для придания изделиям требуемого блеска. [c.428]

Многие биологически важные молекулы содержат функциональные группы, которые в водном растворе могут находиться либо в протонированной, либо в депротонированной форме. В общем случае в растворе имеет место равновесие между различными фермами этих молекул, что определяется концентрацией ионов водорода. Химическое равновесие в соответствии с законом действующих масс может быть описано константой равновесия К, которая определяет отношение концентраций молекулярных форм, находящихся в равновесии. Простое кислотно-основное равновесие для кислоты АН описывается логарифмической функцией в соответствии с уравнением Хендерсона-Хассельбалха [c.75]

С начала XX в. многие химики занялись синтезом нитридов щелочных металлов. Было известно, что самый легкий щелочной металл литий уже при комнатной температуре на воздухе покрывается темно-зе-леной коркой нитрида состава Ь1дК. Однако другие щелочные металлы преподносили химикам сюрпризы... Так, в 1926 г. немецкий химик К. Фриденхаген расплавил металлический калий и выдержал расплав в атмосфере азота в течение нескольких часов. Серебристо-белый расплав остался неизменным, а вот внутренние стенки тигля, изготовленного из неметалла Э, приобрели бронзовый цвет. Что это за вещество — подумал химик и решил исследовать его состав. Но на воздухе бронзовый порошок загорелся, а при контакте его с водой выделился водород. Химический анализ показал, что формула бронзового порошка КЭд. Какой неметалл был использован в качестве материала для тигля [c.230]

В некоторых случаях, например в однократно иониэированной молекуле водорода, химическая связь образована только одним электроном. [c.638]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология