Давление реальной газовой смеси

Величина K не зависит от давления, величина же Кр для равновесной смеси реальных газов зависит от давления и по мере уменьшения его стремится к величине K , поскольку реальная газовая смесь приближается к идеальному состоянию. [c.265]

Константа Kf называется термодинамической константой равновесия. Константа Kf не зависит от давления, этим она отличается от величины Кр для той же равновесной смеси реальных газов (Кр равна Kf лишь при малых давлениях, когда реальная газовая смесь приближается к идеальному состоянию). [c.153]

Законы идеальных газов оказываются тем менее точными для реальных газовых смесей, чем ближе такая смесь к критической точке, т. е. чем выше давление и чем ниже температура смеси. [c.76]

Зная плотности компонентов, входящих в газовую смесь и ее состав, по правилу смешения определяют среднюю плотность газовой смеси p M=i/ipi+i/2p2 + -+i/nPn- Плотность при задан- ых температурах и давлениях может быть определена из уравнения состояния реального газа путем замены в этом уравнении величины V на обратную ей величину плотности, т. е. [c.29]

Когда давление Р реальной газовой смеси уменьшается, то ее плотность также уменьшается (объем увеличивается). Уменьшается и взаимодействие между молекулами, поскольку оно зависит от расстояния между этими молекулами. Кроме того, менее важной становится роль размера молекул, так как уменьшается доля полного объема, занимаемого непосредственно молекулами. Следовательно, когда -Р-+0, смесь реальных газов ведет себя так же, как смесь идеальных газов (как и в случае чистого газа). Этот вывод подтверждается экспериментально. [c.104]

Предположим, резервуар содержит нелетучее твердое вещество в атмосфере инертного идеального газа. Равновесное давление пара твердого вещества очень мало, и мы предполагаем, что нар образует идеальную газовую смесь с инертным газом. Парциальное давление пара твердого вещества термодинамически зависит от давления газовой фазы (эффект Пойнтинга), но, в первом приближении, это влияние незначительно. Если мы будем сжимать систему и строить функцию зависимости молярного состава газовой фазы от давления, то получим кривую 2 на рис. 1 — это означает отсутствие какого-либо взаимодействия между молекулами двух компонентов. Зависимость р — х становится совсем иной, если инертный газ заменить на реальный газ при температуре выше критической. Такая зависимость р — х представлена кривой 1 на рис. 1. Если при низких давлениях молярная доля уменьшается с увеличением давления газа, то выше определенного давления линия изгибается и молярная доля начинает увеличиваться с увеличением давления. При этих условиях становятся существенными силы притяжения между молекулами. Очевидно, растворимость нелетучего соединения резко увеличивается с давлением и становится значительно выше соответствующего давления насыщенных паров при этой температуре. [c.67]

В пределе, при нулевом давлении, всякий реальный газовый раствор можно рассматривать как смесь идеальных газов. Но уравнение (1.113) неприменимо для описания термодинамических свойств реального газового раствора даже дри очень малых, но отличающихся от нуля давлениях. Поведение реального газового раствора неизменного состава вблизи Р = О ничем не отличается от уже рассмотренного поведения реального газа. Однако уравнение (1.113) не передает и термодинамических свойств, специфичных для газового раствора. Так, например, согласно это.му уравнению парциальные мольные объемы компонентов не зависят при постоянных давлении и температуре от состава газового раствора. Опыт же, отражаемый ура внением состояния (1.114), показывает, что зависимость парциальных мольных объемов от концентрации не исчезает даже в пределе при нулевом давлении газового раствора. [c.47]

Закон Дальтона вполне точен только для. идеальных газов. Для реальных газов при высоких давлениях и низких температурах отклонения от этого закона становятся уже заметными при давлении порядка 1 ООО am отклонения уже весьма значительны. При давлениях же в несколько атмосфер и ниже газовая смесь может рассматриваться как идеальный газ и для технических расчетов этот закон вполне может применяться. [c.24]

Следует различать понятия смеси идеальных газов и идеальной газовой смеси. Идеальной газовой смесью называют такую смесь реальных газов, в которой соблюдается аддитивность объемов, но не аддитивность парциальных давлений. [c.14]

Уравнение (I. 38) выражает зависимость летучести компонента газовой смеси от его мольной доли, парциального мольного объема и давления смеси. Для точного решения этого уравнения необходимо в каждом случае иметь данные о сжимаемости рассматриваемой смеси в широком интервале давлений и составов. Решение уравнения (I. 38) значительно упрощается, если предположить, что смесь реальных газов — [c.29]

Кажущееся противоречие между применением соотношений для идеальных газовых смесей и тем, что полученное правило летучести применяется при повышенных давлениях для реальных смесей, объясняется тем опытным фактом, что сжатая смесь реальных газов с известным допустимым приближением подчиняется закону аддитивности объемов. [c.123]

Бигеляйзен [24] дает следуюш,ую физическую интерпретацию различия величин а и Рц/Р .. В экспериментах по определению коэффициента разделения оба изотопа находятся в газовой фазе при одинаковом давлении. Поэтому при допуш,ении равенства их вириальных коэффициентов нет поправки, обусловленной давлением, и система ведет себя как смесь идеальных газов в равновесии с конденсированной фазой. В случае же чистых веш,еств равновесное давление пара жидкости больше давления идеального газа при тех же мольном объеме и температуре, что обусловлено наличием сил межмолекулярного притяжения в реальном газе. [c.91]

Уравнение (1.37) выражает зависимость летучести компонента газовой смеси от его мольной доли, парциального мольного объема и давления смеси. Для точного решения этого уравнения необходимо в каждом случае иметь данные о сжимаемости рассматриваемой смеси в широком интервале давлений и составов. Решение уравнения (I. 37) значительно упрощается, если предположить, что смесь реальных газов — идеальная, т. е. что для нее действительно правило аддитивности объемов, выражаемое уравнением (1.10). Тогда значения парциальных мольных объемов компонентов в уравнении (I. 37) можно заменить значениями мольных объемов чистых компонентов при том же давлении [c.28]

Рассмотрим данные табл. 6 с точки зрения изложенных выше представлений о влиянии давления на химическое равновесие в идеальных газовых смесях. Значение величины Кр для реакции синтеза аммиака при 450° возрастает почти в четыре раза при росте давления с 1 атм до 1000 атм. Очевидно, смесь Нз—N2—NHз значительно отличается от смеси идеальных газов. Чтобы установить, подчиняется ли эта смесь закономерностям, установленным для идеальных смесей реальных газов, сопоставим значения величин Ку, рассчитанные по коэффициентам летучести (рис. 4 и 5), с найденными из эксперимента (табл. 6) при помощи уравнения (I. 42). Необходимые для такого сопоставления данные приведены в табл. 8 [30]. [c.32]

О точности уравнений (VI. 81) и ( 1.82) будет сказано ниже, здесь же достаточно упомянуть, что уравнение ( 1.81) точно описывает идеальные растворы и, кроме того, дает хорошие результаты для большинства реальных неполярных газовых смесей при любых давлениях, но при условии, что содержание -го компонента превосходит содержание других компонентов и все составляющие смеси подобны между собой. Уравнение (VI. 78) и его идеализированная форма ( 1.81), используемые при расчете фугитивностей смесей насыщенных жидкостей и паров, имеют один серьезный недостаток. Он состоит в том, что при выборе состояния чистого компонента в качестве стандартного нужно, чтобы все компоненты были устойчивы. Так, если рассматривается насыщенная паровая смесь и стабильным состоянием компонента при заданных Р и Т является жидкое, то при расчете по уравнению ( 1.78) величина не может соответствовать состоянию чистого компонента в паре при этих Р и Т. Это обстоятельство делает уравнение ( 1. 78) несколько искусственным, так как приходится иметь дело с гипотетическими состояниями — переохлажденным паром и перегретой жидкостью ). [c.373]

Химическое равновесие устанавливается в гомогенной и гетерогенной средах. В гомогенной среде (газовая смесь, растворы) константу равновесия можно выразить через концентрации реатирующих веществ, парциальные давления, мольные доли, летучести и активности. С учетом взаимодействия между компонентами в реальных системах константу равновесия реакции, протекающей в газовой среде, более точно следует выражать через летучесть компонентов, а в растворах — через активность ( 28). Так, для реакции [c.62]

ГАЗОВЫЕ РАСТВОРЫ. В пределе, при нулевом давлении, всякий реальный газ представляет собой систему из энергетически иезависи.чых друг от друга частиц, т. е. обладает осн. признаком идеальною га ш. Смесь этих газов, наз. идеальной газовой смесью, подчиняется закону Дальгона [c.116]

При абсолютной нерастворимости ГН в абсорбенте и нелетучести абсорбента А их смесь (любая точка на линии ГН—А) разделяется на чистый газ-носитель ГН и чистый абсорбент А. Введенный в систему поглощаемый компонент распределяется между газовой и жидкой фазами, образуя равновесные бинарные смеси, лежащие на сторонах ГН—ПК (газовая фаза) и ПК—А (жидкая фаза). В треугольной диаграмме равновесие таких смесей может бьггь представлено семейством нод, соединяющих равновесные составы фаз при фиксированных температуре и давлении (рис. 11.17, а). Здесь точка Е соответствует максимальной растворимости ПК в абсорбенте А в реальных условиях. При увеличении растворимости (в результате повышения давления, понижения температуры) точка Е смещается в сторону ПК. [c.927]

ГАЗОВЫЕ РАСТВОРЫ. В пределе, при углевом давлении, всякий реальный газ представляет собой систему из энергетически независимых друг от дррта частиц, т. е. (юла-дает осн. признаком идеального газа. Смесь этих газов, наз. идеальной газовой смесью, подчиняется закону Дальтона Р = — общее давл., Рг — парциальное давл. [c.116]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология