Идеальные растворы химический потенциал компонента

Давление пара над идеальными растворами. Химический потенциал компонента в растворе выражается уравнением (274). Очень часто (когда давление существенно ниже критического термодинамического давления данных компонентов) можно, с достаточно хорошим приближением, считать, что компоненты в паровой фазе ведут себя, как идеальные газы. В этом случае их химические потенциалы в паровой фазе выражаются уравнением (275). Приравнивая, в соответствии с уравнением (289), значения химических потенциалов каждого 1-го компонента в растворе и в паре, получим [c.206]

Уравнение для химического потенциала компонента в неидеальном растворе газов, т. е. в смеси реальных газов, может быть найдено тем же путем, что и уравнения для идеального раствора, но в уравнении (V, 21) следует учесть зависимость и от V [см. уравнение (IV, 34)], а в уравнении (V, 22)—зависимость 5 от V [см. уравнение (IV, 42)]. Конкретный вид этих уравнений должен быть найден из уравнений состояния смеси реальных газов, в которой поведение компонента отличается от его поведения в индивидуальном состоянии. [c.181]

Так как химический потенциал компонента в различных фазах равновесной системы имеет одну и ту же величину, то в уравнениях (V, 30), (V, 30а) и (V, 31) летучести относятся к компонентам в любой фазе системы, а числа молей и мольные доли—к какой-либо одной из фаз. Если имеется равновесие бинарного жидкого (или твердого) раствора с его насыщенным паром, а последний—идеальный раствор идеальных газов, то в уравнении (V, 31а) можно мольные доли х и отнести к газовой фазе или к жидко-му раствору. В первом случае уравнение (V, 31а) приводится к особой форме уравнения Дальтона (в чем легко убедиться) и может быть использовано как таковое. Во втором случае, определив изменения парциальных давлений компонентов жидкого раствора с изменением его состава, можно найти изменение химических потенциалов компонентов жидкого раствора с его составом. Знание зависимости 1пД-(1пр,.) или l от состава раствора дает возможность вычислять многие термодинамические свойства раствора при данной температуре, а изучение тех же величин при различных температурах приводит к расчету теплот образования раствора. [c.182]

Для конденсированной фазы, также являющейся идеальным раствором, химический потенциал (-Г0 компонента должен соответствовать уравнению (7.12) [c.183]

Приведенные в гл. И основные термодинамические соотношения относятся главным образом к идеальным системам, в которых химический потенциал компонента при фиксированной температуре определяется только концентрацией. Химический потенциал реальных систем, как это следует из (VI. 14), зависит не только от концентрации, но и от коэффициента активности. В связи с этим термодинамические соотношения для неидеальных систем включают в себя не только концентрации, но и коэффициенты активности, т. е. активности компонентов и их функции. Так, например, если в уравнение (П.23) подставить выражение для химического потенциала компонента неидеального раствора (VI. 14) и провести преобразования, аналогичные (11.25) — (11.32), то вместо соотношения (11.32) получим выражение для константы равновесия химической реакции в неидеальной системе [c.130]

Задание. Докажите справедливость закона Рауля (IO.I) для раствора, химический потенциал компонента которого определяется уравнением (10.5). Для этого используйте константу Кф для равновесия -го компонента в системе идеальный раствор — идеальный газ. [c.184]

После смешения жидкостей и образования идеального раствора химические потенциалы компонентов выражаются уравнением (4.8), а изобарный потенциал раствора — уравнением [c.111]

Равновесие идеальный раствор — твердая фаза. Рассмотрим случай фазового равновесия между идеальным раствором и твердой фазой. Примем, что твердая фаза является раствором и подчиняется условиям идеальности. Тогда химический потенциал компонента в твердом растворе [c.95]

Для идеального газа и идеального жидкого раствора химический потенциал компонента Лг пропорционален парциальному давлению компонента рг, и поэтому условие термодинамического равновесия системы в этом случае — равенство парциальных давлений компонентов в паре и жидкости [c.67]

При высоких температурах и, следовательно, давлениях насыщенный пар раствора не является идеальным газом, в этом случае химический потенциал компонента раствора будет определяться уравнением [c.186]

Сочетая уравнения (VI, 3), (VI, 106) для случаев, когда пар— идеальный газ, или уравнения (VI, За) с (VI, 9) для пара—не-идеального газа, получаем для химического потенциала компонента идеального жидкого раствора уравнение [c.190]

При наличии разных значений химического потенциала компонента в различных частях изотермической системы компонент переходит (путем диффузии и другими способами) из части системы с большим значением химического потенциала в часть, где эта величина имеет меньшую величину. Очевидно, что в идеальных растворах (газовых или жидких и в какой-то мере в твердых) в соответствии с уравнением (VI, 13) компонент самопроизвольно переходит от части раствора с большей концентрацией этого компонента в часть с меньшей концентрацией. В реальных системах, в соответствии с уравнением (VI, 24), компонент переходит в направление меньших величин a . При равновесии эти величины равны во всех частях раствора в одном растворителе, между которыми возможно свободное перемещение компонента (отсутствие непроницаемых для компонента перегородок). [c.208]

Активностью 1-го компонента раствора называется величина, которую нужно подставить в выражение для химического потенциала компонента в идеальном растворе, чтобы получить действительное значение химического потенциала -го компонента в неидеальном растворе. [c.128]

Растворы, близкие по свойствам к идеальным растворам, существуют в действительности. Они образуются из веществ, близких по своей природе смеси изотопов, смеси изомеров, смеси соседних гомологов в рядах органических соединений, смеси органических веществ с разными замещающими функциональными группами и т. п. Получим простое соотношение между химическим потенциалом компонента идеального раствора и его составом. Для изменения химического потенциала компонента при образовании раствора в соответствии с уравнением (VI, 6) можно написать [c.211]

Идеальные растворы. Подставляя в уравнения (VI, 19) выражения для химического потенциала компонента идеального раствора из (VI, 43) или (VI, 45), получим [c.213]

В идеальном газовом растворе компоненты взаимодействуют между собой в форме упругих молекулярных соударений. Можно предположить, что имеют место конденсированные растворы, обладающие подобным характером взаимодействия. Будем считать, что в таких растворах химический потенциал -го вещества зависит от состава точно таким же образом, как и в смеси идеальных газов. В пользу этого соображения говорят и следующие термодинамические рассуждения. [c.301]

Задание. Выразите химический потенциал компонента идеального раствора через его молярную долю х/ в растворе. Для этого используйте уравнения (а), (б) и (10.1). За стандартное состояние компонента примите его состояние в чистом виде (Я =Л,о). [c.182]

Активностью а, компонента раствора называется термодинамическая величина, подстановка которой вместо концентрации в формулу химического потенциала компонента идеального раствора делает ее справедливой для реального раствора. [c.182]

Очевидно, уменьшение сил взаимодействия способствует испарению и приводит к повышению давления насыщенного пара, к положительным отклонениям от идеальности. При этом увеличиваются активность и химический потенциал компонентов. Коэффициент активности становится больше единицы. Такой раствор обычно образуется с поглощением теплоты и с ростом объема системы при растворении. Закономерности для растворов с отрицательными отклонениями от идеальности носят противоположный характер. [c.190]

Введем в уравнение (1.14.17) под знак логарифма некоторый множитель Y , который учитывал бы все отклонения свойств раствора от свойств идеального раствора. Этот коэффициент называется коэффициентом активности, а произведение молярной доли х на 7 называется активностью i-ro компонента в растворе. Таким образом, активность -го компонента — это такая функция, которая, будучи подставлена в выражение химического потенциала, компонента идеального раствора вместо его [c.61]

Окончательно для химического потенциала компонента идеального раствора имеем [c.130]

В 3 этой главы были получены формулы для химического потенциала компонентов идеального раствора, а также были введены понятия активности и коэффициентов активности как меры отклонения от идеальности. Все рассуждения в 3 были основаны на том, что в выражении для химического потенциала компонента раствора, находящегося в состоянии насыщенного пара, парциальное давление заменялось его значением из закона Рауля. [c.137]

Таким образом, активность представляет собой такую величину, через которую химический потенциал компонента реального раствора выражается так же, как величины р в идеальных растворах через концентрацию N или С,), и, следовательно, для совершенных и разбавленных растворов й,- совпадает с N, или . [c.110]

Химический потенциал компонента идеального раствора согласно (1.108) определяется уравнением [c.100]

Активность — расчетная величина, которую вводят в выражение для химического потенциала компонента в идеальном растворе с тем, чтобы получить действительное значение химического потенциала [33, с. 128]. [c.123]

Химический потенциал компонента неидеального раствора связан с концентрацией значительно более сложной зависимостью. Чтобы не усложнять термодинамических соотношений, выведенных для идеальных систем, Льюис предложил ввести в термодинамические уравнения вместо концентрации активность. Аналогично (1.112) термодинамическим определением активности компонента раствора является уравнение [c.100]

Химический потенциал компонента I в растворе по условиям термодинамического равновесия равен его химическому потенциалу в газовой фазе над раствором. Приравниваем на этом основании правые части уравнений (VI.7) и ( 1.16), считая, Что газовая фаза и раствор подчиняются законам идеальных систем [c.105]

Заметим, что химический потенциал компонентов идеальной смеси газов по виду совпадает с химическим потенциалом идеального раствора. Отличие состоит в виде (Д. (Г, р). [c.76]

Приведенным видоизмененным определением летучести пользуются в применепии к перегонке, желая указать легкость или трудность испарения вещества. В химической термодинамике летучесть компонента jl в газовом растворе выражают общим уравнением р. —Ц д (Т) = ВТ 1а fi, где химический потенциал компонента г в реальном газе, (Г) — химический потенциал этого же компонента в идеальной газовой смеси при давлении, равном единице (1 ат), В — универсальная газовая постоянная, Т — абсолютная температура и / —летучесть компонента I в реальной газовой смеси. В идеальной газовой смеси летучесть компонента совпадает с его парциальным давлением. — Прим. ред. [c.561]

Из этого уравнения видно, что химический потенциал компонента г при Х1=1, т. е. для чистого компонента. Уравнение (4.8) может служить определением идеального раствора. [c.111]

Химический потенциал компонента идеального раствора выражается соотношением [c.46]

Любой раствор считается идеальным, если химический потенциал каждого из его компонентов зависит только от Т, р и N ., причем функция (Г, р, N ) имеет вид [c.131]

Рис. 2.3. Зависимость химического потенциала компонента к от логарифма его парциального давления в идеальном (/) и реальном (2) газовых растворах (/ — интервал значений п (Рк [рк1). в котором реальный газовый [раствор ведет себя как идеальногазовый).

При описании концентрационных зависимостей термодинамических параметров применяют парциальные. молярные велп чины, среди которых важную роль играет кимический потенциал 1, определяемый как парциальный молярный потенциал Гиббса. В идеальных растворах химический потенциал компонента i определяется его концентрацией л, , выраженной в мольных долях [c.37]

Сравнение уравнений для химического потенциала компонентов реального раствора (VI, 3) [>. = ° T)+RT 1пр /Р](пар—идеальный газ) и (VI, За) (Г)+7 Г1п/ //1 (пар-реальный газ) с уравнением для химического потенциала компонента в идеальном растворе (VI, 13) ц,.= д°(7 )+/ Т1пл показывает, что отношение (или / ]) играет такую же роль в уравнениях для реального раствора, что мольная доля компонента л ,—в уравнениях для идеального раствора. Это отношение называется термодинамической активностью компонента раствора (или, сокращенно, активностью компонента) н обозначается через О . Таким образом, в том случае, когда пар—идеальный газ [c.207]

Закон действия масс можно вывести из уравнения (VIII, 6), если химические потенциалы выразить как функции концентраций, парциальных давлений и т. п. компонентов, участвующих в реакции. Соответствующие функции определяются уравнениями (V, 26), (V, 26а) и (V, 266), если компоненты являются идеальными газами, или уравнением (V, 27), если компоненты—реальные газы. Для растворов химический потенциал в уравнении (VIII, 6) заменяется уравнениями (VI, 13) для идеальных растворов или (VI, 24) для реальных растворов. [c.264]

Для построения термодинамики растворов надо прежде всего получить формулу для химического потенциала компонента раствора. Про1Х1 е всего начать решение этой задачи с -го компонента идеального раствора. [c.130]

При равновесии химический потенциал любого вещества один и тот же во всех сосугцествуюпдих фазах. Поэтому химический потенциал компонента жидкого раствора равен его химическому потенциалу в насыщенном пара. Но этот последний равен, считая насыиг.енный пар идеальным газом [c.130]

Неидеальная доля химического потенциала компонента (.и,-)неид равна разности значений для данного реального раствора и для идеального раствора того же состава ([х,.) , т. е. [c.251]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология