Термодинамические уравнения критических фаз

Термодинамические уравнения критических фаз [c.23]

Статья — Термодинамические уравнения критической фазы высшего порядка в тройной системе . [c.41]

Уравнения (IV.15) и (IV. 16) — уравнения критической кривой двойного раствора на ее начальном участке [8]. Ван-дер-Ваальс уже давно вывел для двойной системы термодинамическое уравнение критической кривой Ц] [c.70]

Теоретический подход к изучению свойств неидеальных растворов и газовых смесей основан на применении к ним уравнений состояния. Однако на этом пути исследователь встречается с непреодолимыми трудностями. Во-первых, общее уравнение состояния веществ получить невозможно, а частные уравнения состояния применимы не для всех систем. Во-вторых, термодинамические уравнения, которые используют для рещения различных задач уравнения состояния веществ, становятся громоздкими, а точность полученных результатов невелика. Кроме того, выбор уравнения состояния вещества для подстановки их в термодинамические уравнения для описания свойств реальных систем неоднозначен, так как зависит от произвола исследователя. Следует также отметить сложность поведения неидеальных систем вблизи критических условий — при критических давлениях и температурах, особенно в многофазной системе. [c.221]

Наибольшие затруднения при использовании термодинамических уравнений фазового равновесия вызывает учет теплового и объемного эффектов смешения. При давлениях, достаточно удаленных от критического, изменением объема при смешении в подавляющем большинстве слз аев можно пренебречь без ущерба для точности расчетов. Это обусловлено тем, что отклонение объемов смесей от значений, отвечающих правилу аддитивности, в подавляющем большинстве случаев весьма мало. Поэтому коэффициенты активности компонентов мало изменяются с изменением давления, как это и следует из уравнения (1-182). Значит при невысоких давлениях и постоянной температуре изменением коэффициентов активности комнонентов с давлением с достаточной для практики точностью можно пренебречь. [c.145]

Статья — Термодинамическое уравнение начального участка критической кривой в двойной системе . [c.86]

В пользу того, что т<. 1, помимо экспериментальных данных, говорит также анализ термодинамического уравнения (IV. 18) для критической кривой. [c.99]

Классическая формально-термодинамическая теория критических явлений основывается на допущении о существовании повсюду непрерывной и повсюду нужное число раз дифференцируемой свободной энергии как функции температуры и объема, а в случае растворов — также и состава. Как известно, такое допущение при современном состоянии статистической термодинамики не может быть ни подтверждено, ни опровергнуто. Между тем имеются серьезные основания сомневаться в аналитическом характере термодинамических функций в критической точке [1]. В связи с большим интересом к этому вопросу нами была предпринята попытка статистического подхода к задаче, основанного на изучении коррелятивных функций системы. Полный анализ проблемы требует знания точных решений интегральных уравнений для коррелятивных функций [2], что в настоящее время невозможно. Однако некоторые предварительные заключения могут быть получены, если ограничиться только исследованием асимптотического поведения коррелятивных функций на больших расстояниях между частицами. [c.148]

Общий недостаток всех указанных новых теорий и взглядов состоит в том, что они пока не дали ни одного термодинамического уравнения, которое позволило бы подвергнуть их количественной экспериментальной проверке, и не дали ни одного однозначного доказательства несостоятельности классической теории. Создавалось впечатление, что теория критических явлений зашла в тупик. Однако оказалось, что классические взгляды [c.50]

Воспользовавшись имеющимися в литературе данными о некоторых физико-химических величинах, найденных независимым путем различными авторами, мы вычислили [10, 11] для критических точек систем триэтиламин— вода и фенол—вода значения скачков дю дТ)р,к и Ср, м- Сравнение этих значений с экспериментально найденными в наших работах и в работах (12, 13] показывает вполне удовлетворительное совпадение их. Кроме того, по уравнению критической кривой, связывающему между собой скачки различных свойств [16], мы вычислили значения скачков одних производных по экспериментально найденным скачкам других производных и также нашли вполне удовлетворительное совпадение с опытом. Вся эта многосторонняя экспериментальная и расчетная проверка показала правильность полученных на базе классических воззрений новых термодинамических соотношений, а следовательно, и правильность самих основных положений классической теории критических явлений. Впервые однозначно экспериментально было доказано, что для всех изученных систем пограничная кривая вблизи критической точки является параболой второй степени и что критическая фаза есть точка, а не область состояний. В настоящее время в литературе имеются данные по скачку Ср,м в критической точке для некоторых других двойных систем и по скачку Су для некоторых чистых веществ. Во всех случаях эти скачки имеют конечное значение и тем самым подтверждают правильность положений классической теории. [c.53]

Эдмистер [10] на основании данных по сжимаемости для метана [27], [23] этена [1], [35], этана [3], пропана, изопентана [76], Н-пентана [75], циклогексана [50], н-гексана [63] и н-гептана составил таблицы для подсчёта термодинамических величин углеводородов в зависимости от приведенных температур I = Т/Т кр и давлений я -=Р/Ркр. Для подсчётов приняты приведенные в работах цитированных авторов величины критических данных для рассматриваемых углеводородов. Расчёт вёлся на основании известных термодинамических уравнений (32), <33), (54) и (63), [c.299]

Свободная поверхностная энергия —важная термодинамическая характеристика, величина которой определяет протекание многих процессов. Вероятность образования зародышей новой фазы при фазовых переходах (гл. 8) в химических реакциях (гл. 9) и росте кристаллов (гл. 11) определяется тем, могут ли зародыши увеличиться до критических размеров, а росту зародышей главным образом препятствует общее увеличение свободной энергии за счет поверхностной энергии зародышей. Поверхностная энергия также является определяющим параметром во всех процессах и явлениях, связанных со смачиванием, таких, как адгезия, флотация, действие моющих средств и т. д. Краевой угол смачивания и смачиваемость твердого тела характеризуются широко известными термодинамическими уравнениями, включающими поверхностные энергии и энергию поверхности раздела твердой и жидкой фаз. Так, самопроизвольное растекание жидкости по поверхности твердого тела обусловлено уменьшением свободной энергии оно происходит тогда, когда величина поверхностной энергии твердого тела превышает сумму поверхностной энергии жидкости и энергии поверхности раздела между твердым телом и жидкостью. [c.181]

Анализ этих результатов показывает, что скорость увеличивается и площадь поперечного сечения уменьшается до тех пор, пока не будет достигнуто критическое давление (в данном случае 0,53 X РгУ, затем, при более низких давлениях, скорость продолжает возрастать, но одновременно увеличиваете и сечение. Такой же результат-лучается с любым газом или паром, независимо от того, является ли он идеальным тазом или нет, и это приводит к заключению, что нужной формой сопла для получения струи высокой скорости является суживающийся переход к горловине с минимальным сечением с последующим расширением, как это схематично показано на рис. 66. Точную форму, желательную для данного ряда условий, нельзя предсказать на основе термодинамики, — она определяется большей частью эмпирически. После того как дана определенная форма, по термодинамическим уравнениям можно вычи- [c.405]

В основе термодинамической теории критических явлений лежит представление о критической фазе как о предельном случае двухфазного равновесия. Поэтому она имеет на две степени свободы меньше, чем обычная фаза [37]. Это означает, что критическое состояние характеризуется двумя независимыми уравнениями. Первое уравнение выводится на основании того, что критическая фаза обладает свойством двухфазного равновесия и является, вместе с тем, пределом его существования. Второе уравнение выводится из условия стабильности критической фазы. [c.38]

Произведя замену переменных и воспользовавшись известными термодинамическими соотношениями, получим из (4.59) третье уравнение критической фазы в двойной критической точке [c.164]

Все написанные выше выражения для полных производных от термодинамических функций по параметрам состояния или от одного параметра по другим параметрам, взятых вдоль критической кривой, являются уравнениями этой кривой в соответствующих координатах. Однако в литературе под выражением уравнение критической кривой почти всегда подразумевают урав- [c.184]

В задачу настоящей книги не входит рассмотрение термодинамической теории критического состояния. Но в связи с выводом уравнения критической кривой выяснился любопытный факт. Нам кажется, что стоит обратить на него внимание заинтересованного читателя. [c.186]

Вывод уравнения (5.26) из уравнения (5.28), как мы видели, является строго термодинамическим. Уравнения же (3.14) и (3.15) были получены с использованием положений классической теории критических явлений. По этой теории, как уже сообщалось, пограничная кривая в критической точке является аналитической кривой, причем по форме она — парабола второй степени. В этой точке допускается разложение функции в ряд по отклонениям параметров от критических. Именно это и было сделано в уравнении (3.13). Тем не менее оба пути привели к одному и тому же результату. Это дает основание говорить о том, что классическая теория, даже если рассматривать ее только как первое приближение (см. гл. [c.186]

Уравнение критической кривой может быть представлено в различных формах. Оно может характеризовать взаимную зависимость параметров состояния системы вдоль критической кривой. В этом случае оно записывается в виде полной производной для интересующей нас величины. Уравнение критической кривой может быть записано в виде зависимости какой-либо термодинамической функции от любого параметра состояния (полная производная). Связь между термодинамическими свойствами и параметрами состояния на критической кривой может передаваться и соотношениями типа уравнений ван-дер-Ваальса [уравнения (5.26) — [c.197]

Сведения об объемных и термодинамических свойствах критической фазы азеотропа (гл. 4) позволили проанализировать особенности критической точки азеотропа на критической кривой. Результаты показали, что на проекциях Р — Т — N1 и Р — Т критическая кривая должна иметь в этой точке конечную касательную. Менее ясно было, как обстоит дело с проекцией в координатах, например и — ЛГ . На ней критическая точка азеотропа также ничем не выделяется. Оказалось, что уравнение критической кривой в этих координатах представляет собой в этой точке неопределенность типа оо—оо. [c.197]

Проблема термодинамического описания критических явлений в достаточно общем виде сводится к нахождению уравнения состояния , связывающего три ( .термодинамические переменные х, у яг. [c.278]

В практике термодинамических расчетов широкое применение нашло уравнение Битти—Бриджмена 149, 50], которое позволяет с достаточной точностью определять параметры состояния вещества в паровой фазе при плотности ниже критической. Это уравнение записывается в виде [c.37]

Рассмотрим теперь, от каких физических причин зависит смачивание или несмачивание поверхности. Для этого следует обратиться к анализу изотерм расклинивающего давления смачивающих пленок воды, показанных на рис. 13.3. Кривыми 1—3 здесь изображены зависимости толщины h водных пленок от расклинивающего давления, или, что то же, от капиллярного давления равновесного с пленкой мениска. Кривая 1 относится к пленкам воды на поверхности кварца. Точками показаны экспериментальные данные, сплошная кривая представляет собой рассчитанную теоретически изотерму, учитывающую действие в пленке трех составляющих расклинивающего давления молекулярной Пт, электростатической Пе и структурной Hs [47]. Ветви изотермы, где dU/dh<.0, отвечают устойчивым состояниям пленки. Пленки воды на кварце в области h между 60 и 10 нм (кривая 1) неустойчивы и не реализуются. При постепенном утончении водных пленок вначале возникает метастабильное состояние толстых (/г>100 нм) -пленок. Время их перехода в термодинамически устойчивое состояние тонких -пленок зависит от близости капиллярного давления к критическому Р и от площади -пленок. Чем площадь больше, тем выше вероятность образования в -пленке зародыша а-фазы. Существование толстых -пленок воды обусловлено силами электростатического отталкивания заряженных поверхностей пленки (Пе>0). Так как в этом случае По/го-ЬА>0, -пленки полностью смачиваются водой. Ниже для этого случая будут сопоставлены экспериментальные значения /г с теоретическими, рассчитанными по уравнению (13.9). [c.216]

Можно, используя метод термодинамического подобия (уравнение 3.14), найти корреляцию диффузионного фактора разделения с критическими параметрами и фактором ацентричности силового поля молеку газа [c.80]

Реакции радикалов характеризуют истинные химические стадии это отличает их от реакций молекул, когда стехиометрическое уравнение получают объединением большого числа элементарных стадий. Кинети Ческие параметры (константы скорости, энергии активации, предэкспоненциальные множители) радикальных реакций удается во многих случаях рассчитать, используя термодинамические функции, что позволяет сократить объем эксперимента при определении этих параметров, критически оценить результаты эксперимента. [c.290]

В общем случае для конкретных задач предпочтительно получать уравнения для критических фаз не из фундаментального уравнения, а из соответствующих термодинамических потенциалов. Эта возможность основана на том факте, что определенные условия стабильности остаются справед- [c.234]

Е. Некоторые замечания относительно решения уравнений. Нелинейность уравнений уже упоминалась в связи с зависимостью/ (йщ,). Могут появиться и другие нелинейности, даже в том случае, если теплообмен рассматривается отдельно от массообмена. Например, коэффициент теплопередачи и в уравнении (9) может зависеть от локального уровня температур. Это происходит, например, в случае, когда вязкость жидкости снижается с ростом температуры. Кроме того, с изменением температуры могут сильно меняться удельные теплоемкости, особенно когда один из теплоносителей находится вблизи термодинамической критической точки. [c.28]

Для расчетов термодинамических параметров используют теоретические уравнения их связи с молекулярными параметрами, полученные на основе модельных представлений, о строении системы [139]. Большим достижением подобных теорий является установление термодинамического сродства смешиваемых компонентов, что позволяет прогнозировать тип критической температуры растворения системы (рис. 4), определяемый характером и знаком температурной зависимости значения второго вириального коэффициента Лг и значения АО [140]. [c.37]

Уравнение состояния, предложенное Бенедиктом с сотрудниками [3, 4, 5, 6], было скоррелировано в соответствии с опубликованными экспериментальными данными [8] по равновесию жидкость — пар в системе азот — метан. Такая корреляция была необходима потому, что часть области температур, представляющая интерес, находится выше критической температуры азота и методы, основанные на использовании давлений паров чистых компонентов, не могут быть применены непосредственно. Настоящее исследование еще раз подтверждает эффективность использования уравнения состояния для вычисления термодинамических свойств смесей даже в тех случаях, когда имеется ограниченное число экспериментальных данных для смеси, что затрудняет выбор правил определепия коэффициентов уравнения для смеси по известным коэффициентам уравнений для составляющих смесь компонентов. [c.92]

При изучении обратимых термодинамических процессов идеального газа, мы неоднократно использовали Р—V- и Т—5-диаграммы для наглядной иллюстрации изучаемых процессов. Для расчета процессов с участием идеального газа, а также воздуха и некоторых легких газов (азот, водород, гелий, кислород и т. п.) при Я < 10 Па и Г > О °С нет особой необходимости в диаграмме состояния, так как для них имеется весьма простое уравнение состояния, действительное в указанных условиях. Но даже перечисленные газы в условиях, близких к критическим, не подчиняются уравнению состояния идеального газа, не говоря уже [c.103]

Термодинамический анализ показывает, что в критическом СОСТОЯНИИ должны соблюдаться два условия, определяемые следующими уравнениями [c.43]

Уравнение Бертло дает удовлетворительное совпадение с опытом для давлений до 100—150 атм. Оно часто используется в термодинамических исследованиях. В уравнении Т р и ркр — критические температура и давление. [c.152]

Обратимся теперь к развитой И. Пригожиным нелинейной неравновесной термодинамике, важнейшими составными элементами которой являются, как отмечалось, теория диссипативных систем и теория бифуркаций [43]. К непременным условиям возникновения упорядоченной структуры в диссипативной системе следует отнести, во-первых, наличие обмена с окружающей средой веществом и/или энергией во-вторых, состояние системы должно находиться далеко от положения равновесия, где наблюдается нелинейность термодинамических уравнений движения, нарушение соотношения взаимности Онсагера и принципов локального равновесия и минимума производства энтропии Пригожина в-третьих, отклонение системы от равновесного состояния не может быть представлено путем непрерывной деформации последнего и, следовательно, отнесено к одной термодинамической ветви. Это условие будет соблюдаться в том случае, если малые изменения на входе вызывают большие отклонения на выходе или, иными словами, когда значения градиентов соответствующих термодинамических параметров (температуры, давления, концентрации) превышают критические величины. И, наконец, в-четвертых, организация упорядоченной макроскопической структуры должна быть результатом как случайного, так и детерминистического кооперативного (согласованного, синэргетического) движения микроскопических частиц. [c.91]

Если исходить из таких физических предпосылок и принять, что пограничная кривая вблизи критической точки является аналитической кривой, можно получить новые термодинамические уравнения, связывающие значения скачков производных некоторых свойств (как для чистых веществ, так и для растворов) с формой пограничной кривой вблизи критической точки. При этом было показано, что в случае, когда пограничная кривая является параболой второй степени, скачок этих производных при пересечении пограничной кривой в критической точке имеет конечное значение. Если же кривая имела бы вблизи критической точки плоский участок или была бы кривой более высокого порядка, чем второй, скачки имели бы бесконечно большое значение. Таким образом, центральный вопрос теории критических явлений может получить однозначный ответ, если только установить экспериментально, конечное или бесконечное значение имеет скачок, скажем, [ду1дТ)р или Ср,л для двойных растворов, или для чистых веществ. Термодинамическая связь между скачками производных различных величин (например, (5о/с Т)р,л и ср.л ) дает дополнительную возможность проверки как правильности экспериментального исследования различных скачков, так и правильности посылок, положенных в основу классической теории, и тех новых термодинамических соотношений, которые подвергаются проверке. Таким образом, появились новые и термодинамический, и экспериментальный методы исследования критических явлений. Новый [c.51]

Примепеинс каждого из уравнений определяется характером поставленной задачи и требуемой точностью расчетов. При расчете процессов сжатия перегретого пара при средних и малых давлениях и илотиостях, не превышающих критической плотности, инженерная точность вполне может быть обеспечена с помощью уравнений Битти—Бриджмена, Старлинга, БВР. Существенным преимуществом этпх уравнений является возможность расчета параметров смесей реальных газов, которые часто являются рабочими веществами компрессоров в химическом и нефтехимическом производствах. Если необходима высокая точность расчетов, то применяют уравнения Боголюбова—Майера, Клёцкого и др. Отметим, что по существу почти псе известные уравнения состояния являются математическими аппроксимациями двумерных термодинамических поверхностей, описывающих термические свойства реальных газов. Поэтому точность р—V—Г-зависимостей определяется главным образом степенью полинома, который входит в уравнение состояния. Так, уравнение Битти—Бриджмена является уравнением третьей степени по температуре и плотности, уравнение БВР — пятой степени по плотности и третьей степени по температуре, уравнение Старлинга — пятой степени и по плотности и по температуре. В некоторых случаях таких значений степени недостаточно для получений нужной точности, тогда принимают уравнение Боголюбова—Майера, которое теоретически представляет собой бесконечный ряд по степеням температуры и плотности. Однако на практике даже для прецизионного описания термических свойств редко приходится применять степени выше восьмой. [c.18]

Термодинамическая поверхность вещества, охватывающая широкую область параметров состояния (от состояния идеального газа до кривой плавления), разделена на две зоны по критической изохоре. Для каждой зоны составлены взаимосогласованные уравнения состояния, обеспечивающие плавный переход термодинамической поверхности через линию раздела и строгое соблюдение условий в критической точке (параметры в ней обозначаются с индексом кр). Основное уравнение системы имеет вид [26] [c.35]

Вопросы термодинамической проверки равновесных данных, полученных в изобарных условиях, были рассмотрены Биттрихом [128]. Он дал критическую оценку важнейшим известным методам. Херингтон [6] разработал новый графический метод ( тест на симметричность площадей ), который позволяет проверить экспериментальные данные для ограниченного интервала концентраций бинарных и тройных смесей. Тао [129], исходя из уравнения Гиббса—Дюгема, выводит соотношение для проверки термодинамической достоверности данных по фазовому равновесию в многокомпонентных системах. В монографии Шуберта [17] подробно обсуждаются прикладные методы измерения коэс ициентов активности и способы термодинамической проверки данных по фазовому равновесию бинарных систем. [c.93]

Вопросы качественной теории уравнений химической кинетики подвергнуты рассмотрению в монографии [194]. В ней исследованы условип множественности стационарных состояний в открытых системах и показано, что необходимым условием существования нескольких решений системы уравнений квазистационарности является наличие в механизме процесса стадии взаимодействип различных промежуточных веществ. В [194] делается попытка выделения структур, ответственных за появление критических эффектов для классических уравнений химической кинетики. Важным свойством структурированных форм является то, что они наглядно представляют, как "собирается"сложный механизм из элементарных стадий. Для линейных механизмов получены структурированные формы стационарных кинетических уравнений. На этой основе могут быть выяснены связи характеристик механизма процесса и наблюдаемых кинетических зависимостей. Показано, что знание механизма процесса и констант равновесия позволяет построить ограничения на нестационарное кинетическое поведение системы, причем эти ограничения оказываются существенно более сильными, чем обычные термодинамические. [c.236]

Таким образом, чем меньше радиус пузыря, тем выше должно быть давление внутри пузыря, чтобы стал возможен его дальнейший рост от минимального или критического радиуса (что соответствует условиям на рис. 5.6, б) и чтобы мог эффективно действовать центр парообразования. Аналогично этому на основании данных рис. 5.1 можно заключить, что чем выше тепловой поток (т. е. чем выше разность между температурой поверхности и точкой кипения жидкости и, следовательно, чем выше давление, которое может быть создано внутри пузыря), тем меньше может быть размер эффективно действую-1цего центра. Было показано, что, отправляясь от уравнения (5.1), можно, пользуясь основными термодинамическими соотношениями, вывести соотношение между величиной перегрева жидкости у стенки, которая равна температуре стенки минус температура насыщения (при данном давлении) Т,, [c.92]

Расчет паро-жидкостного равновесия углеводородных смесей по уравнению состояния Бенедикта — Вебба — Рубина. Если 1)асчет основных термодинамических свойств проводить на основе уравнения состояния, то наиболее точным аналитическим соот-иов1ением, описывающим поведение легких углеводородов для однофазной и двухфазной областей, выше и ниже критического давления, является уравнение Бенедикта — Вебба — Рубина, предложенное ими в 1950 г. Бенедикт и др, распространили это уравнение и на смеси легких углеводородов, разработав методику вычисления констант (уравнение БВР имеет восемь констант) для смеси в зависимости от ее состапа и значений этих констант для чистых компонентов. [c.51]

Подобие критических явлений в объектах разной природы позволяет рассматривать их с единой точки зрения. В 19 веке наиболее полно были исследованы переходы пар - жидкость и газ - жидкость. В работах Ван-дер-Ваальса, Клаузиуса, Дитеричи было получено приведенное уравнение состояния и сформулирован закон соответственных состояний [12] для приведенных величин. Приведенные значения получают делением количественных значений свойств на критические свойства. Согласно закону соответственных состояний у сходных по природе веществ приведенное давление насыщенного пара является универсальной функцией температуры, а энтропия парообразования является универсальной функцией приведенной температуры (уточненное правило Трутона о равенстве отношений теплот парообразования различных жидкостей к их температурам кипения). Питцер и Гутенгейм развили теорию соответственных состояний для жидкостей. Для всех объектов существуют определенные физические величины, температурная зависимость которых вблизи точек переходов различной природы почти одинакова. Отсюда следует предположение об изоморфно-сти критических явлений термодинамические функции вблизи критических точек одинаковым образом зависят от температуры и параметра порядка при соответствующем выборе. термодинамических переменных. [c.21]

Во второй части термодинамического анализа при описании газовых смесей удается значительно ближе подойти к предсказанию свойств смесей по изиестпым свойствам чистых компонентов. Для низких давлений задача была решена давно с помощью законов идеальных газов. Различные уравнение состояния и в области более высоких давлений дают возможность более или менее удовлетворительно рассчитывать свойства смесей по свойствам чистых компонентов, хотя в отношении удобства и точности предложенные методы оставляют желать лучшего. Представляется желательным дальнейшее совершенствование мсггодов, в особенности для критической области. [c.86]

Таким образом, как термодинамический, так и кинетический подходы к процессу разрушения и термофлуктуационная теория прочности хрупких твердых тел приводят к выводу о сушествова-нии безопасного напряжения, для расчета которого при одноосном растяжении предложены уравнения (11.42) и (11.43), а для сложнонапряженного состояния — уравнение (11.44), а также к диаграмме механизмов разрушения, показанной на рис. 11.11, где приводятся границы существования безопасных напряжений, термофлуктуационного и атермического разрушения в зависимости от размеров начальных микротрещин в материале. На основании этих уравнений может быть определен критерий оценки безопасных микротрещин в хрупких твердых телах. Порог разрушения по Гриффиту аа ° соответствует безопасному напряженую оо, а не критическому (Тк, как это считалось до сих пор общепринятым. [c.314]

Как изменятся термодинамические функции (АН 2% АС 298 И 298 ) молекулярного хлора, если от стандартного состояния перейти к реальному газу, вводя поправку на неидеаль-ность с помощью уравнения Ван-дер-Ваальса при Р = 1 бар и Т = 298,15 К. Критическая температура 144 °С, критическое давление 76,9 бар. [c.45]

Уравнение состояния Ван-дер-Ваальса сыфало большую роль в развитии наших представлений о термодинамических свойствах газов и жидкостей. Оно привело к развитию учения о термодинамически неустойчивых состояниях, о критическом состоянии вещества и послужило основой для теории соответствующих состояний. К сожалению, отсутствие строго теоретического обоснования этого уравнения состояния накладывает определенные офаничения на его применение в теории и практике. [c.81]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология