Дублет электронов

Дублет электронов не исчерпывает возможного электронного механизма химической связи. Существование молекулярного иона водорода Н свидетельствует о том, что одного электрона вполне достаточно, чтобы образовать прочное соединение. С течением времени выявилась ограниченность концепции двухцентровой двухэлектронной связи и было высказано предположение о существовании многоцентровых орбит, охватывающих большую группу атомов. Методами масс-спектроскопии обнаружено существование иона Н , возникающего по реакции [c.39]

Изучение свойств ароматических молекул позволяет сделать вывод о том, что этот класс охватывает соединения, характеризующиеся цикличностью, планарностью и зр -гибридизацией атомов углерода (или аналогичным состоянием гетероатомов) и наличием значительной энергии делокализации. Строение ароматических молекул еще раз подтверждает мысль, что представления о строгой локализации электронов в связях, о дублете электронов как единственной форме связи, совершенно недостаточны и нуждаются в более широком рассмотрении, которое учитывало бы динамическую природу химического взаимодействия атомов, подвижность и квантовые характеристики электронного облака. [c.88]

В рассмотренном выше примере образования иона аммония донором дублета электронов служит атом азота, акцептором же его является ион водорода. Связующие валентные электроны движутся теперь по орбитам, общим для иона аммония в целом. Отсюда, в частности, вытекает, что положительный заряд иона [МН4 не принадлежит в отдельности ни одному из атомов составляющих его элементов, а относится к указанному иону в целом. [c.91]

Подобные полярные связи образуются и в том случае, когда для образования связывающего дублета электроны предоставляет каждый из атомов, но только тогда, когда из-эа структурного расположения и неодинакового притяжения электронного дублета различными атомными ядрами связывающая электронная пара смещена от центра связи к одному из ядер. Такая связь образуется в молекуле воды, в которой предполагается значительная степень ионного взаимодействия. Полярные связи образуются при связывании элементов, сильно различающихся по электроотрицательности. Это неудивительно, особенно для связей, которые образует кислород или фтор с некоторыми ионами металлов (щелочные и щелочноземельные металлы). [c.159]

В соответствии с атомной моделью Бора при образовании ковалентной связи Н—С1 создается октет валентных электронов вокруг атома хлора, но лишь дублет электронов вокруг атома водорода (на первом энергетическом уровне может быть максимально два электрона, см. 4.5). [c.118]

Такое обобщение делает возможным выявление аналогии, существующей между многочисленными каталитическими процессами с участием протонных кислот или кислот Льюиса. Оно позволяет также объяснить каталитическое действие солей серебра, ртути, меди и железа. Действительно, катионы этих солей дают координационные комплексы с соединениями, содержащими свободные дублеты электронов или я-связи, и, таким образом, они способны выполнять ту же роль, что и протонные кислоты [c.53]

Дублет электронов Октет электронов Октет электронов [c.269]

В этой формуле плюс и минус обозначают не полярность связи, а заряды атомов это означает, что каждый дублет электронов находится в валентной оболочке только одного углерода. Речь идет о химической структуре, которая в плане чисто механических представлений бессмысленна. Речь идет о химической принадлежности электронов и ядер. [c.93]

Дело в том, что при химическом движении взаимодействие между атомными остовами происходит, как правило, за счет самых внешних (валентных), наиболее удаленных от ядра электронов. Они подвижны и в предельном случае под воздействием различных факторов могут даже переходить с орбиты атома одного элемента на орбиту атома другого. Таким образом, здесь взаимодействие осуществляется не между электронами и ядром одного и того же атома, а между атомными остовами и валентными электронами двух и более атомов (как одинаковых, так и разных химических элементов), атомных групп (ионы, радикалы), молекул. Далее, это взаимодействие осуществляется парой (дублет) электронов при обязательном условии антипараллельности их спинов. Только в этом случае вследствие определенного, согласованного движения электронов, составляющих дублет, возникают меладу реагирующими атомами так называемые обменные силы, осуществляющие особую, химическую связь. Лишь такое обменное взаимодействие обусловливает возникновение химической связи и образование химического соединения. [c.25]

Однако октетная теория до некоторой степени противоречила складывающимся в новейшей физике представлениям о строении атома. Октетная теория, например, рассматривала электрон как корпускулу, в то время как обнаружилась его двойственная, корпускулярно-волновая природа (Де Бройль, 1924), вследствие этого электрон нельзя фиксировать в определенной точке пространства (он размазан в виде облака вокруг ядра). Было также непонятно, как и почему в связующей паре (дублете) электроны, обладающие одинаковыми по знаку зарядами, прочно связаны и образуют устойчивую связь между двумя атомами. [c.148]

Успешный расчет в 1927 г. В. Гейтлером и Ф. Лондоном с помощью квантово-механических методов энергии связи и равновесного межатомного расстояния молекулы Нг положил начало квантовой химии. Оказалось, что молекула Нг образуется лишь тогда, когда составляющие дублет электроны имеют противоположно направленные (антипараллельные) спины. Только в этом случае при сближении атомов происходит взаимное перекрывание их электронных облаков и формируется как бы единое электронное облако молекулы, охватывающее ядра обоих атомов. В местах перекрывания электронных облаков возникает область повышенной электронной плотности, т. е. увеличенного отрицательного заряда. В результате силы взаимного отталкивания одноименно заряженных ядер уравниваются силами притяжения, действующими между каждым из ядер и центром электронной плотности. Это обстоятельство и выигрыш энергии вследствие уменьшения расстояния между ядрами приводит к образованию прочной химической связи. [c.149]

Пользуясь приемом идеализации, полагают, что в данном соединении присутствует связь лишь одного какого-либо типа. Считается, что эта связь образуется за счет дублета электронов, принадлежащих, например, двум атомам, соединяющимся в молекулу. При этом не принимается во внимание имеющее место в действительности более тонкое изменение не только других электронов внешнего слоя, но и предпоследнего электронного слоя. Сами электроны, составляющие дублет, подчас [c.311]

И к ним же принадлежит большинство связей во всех органических соединениях. Простая связь соответствует одной паре (дублету) электронов, двойная связь — двум, тройная — трем парам электронов. [c.52]

Работой М. И, Розовой установлена различная склонность дназосоединений к изомеризации в антидиазотаты под влиянием обработки щелочью, причем выяснена во многих случаях зависимость способности к изомеризации от полярности заместителей в ядре. Так как изомеризация связана с поляризацией пары атомов азота вследствие перехода дублета электронов к одно.му из двух атомов (ближайшему к ядру), а такой переход стимулируется ионизацией атома кислорода, то заместители, по характеру и положению содействующие такому сдвигу дублета, благоприятствуют изомеризации, а заместители противоположной полярности затрудняют ее 82. Зная индукционный эффект (—I) нитрогруппы (гл. I, стр. 59), можно следующим образом представить общую схему сдвигов электронов в диазосоединении из я-нитроанилина (в связи с таутомерным эффектом) [c.486]

Атомы, связанные ковалентной связью, также обладают полным октетом (или, в случае водорода, дублетом) электронов, так как электронная пара ковалентной связи принадлежит в равной мере обоим связанным ею атомам. [c.27]

Наиболее распространенный механизм этой реакции можно рассмотреть на примере восстановления р-галогенэфиров с помощью металлов. Эта реакция может проходить по согласованному механизму. В этом случае металл отдает свою пару электронов атому галогена, а анион алкоголята с дублетом электронов отщепляется согласно схеме [c.260]

А) Необходимый для образования в складчину связующего электронного дублета электрон переходит ( перескакивает ) от атома А к атому Б [c.41]

Инертные газы содержат во внешнем слое восемь электронов (а внутренние слои полностью заняты электронами) только гелий содержит всего два электрона. Для большого числа элементов (но не для всех, как считалось первоначально) наиболее устойчивую электронную конфигурацию представляет собой октет. Только водород, как и гелий, содержит во всех своих соединениях дублет электронов. [c.90]

Работой М. И. Розовой установлена различная склонность диазосоединений к изомеризации в антидиазотаты под влиянием обработки щелочью, причем выяснена во многих случаях зависимость способности к изомеризации от полярности заместителей в ядре. Так как изомеризация связана с поляризацией пары атомов азота вследствие перехода дублета электронов к одному из двух атомов (ближайшему к ядру), а такой переход стимулируется ионизацией атома кислорода, то заместители, по характеру и положению содействующие такому сдвигу дублета, благоприятствуют изомеризации, а заместители противоположной полярности затрудняют ей [c.441]

Два антипараллельных электрона, находясь на одной орбитали, взаимно притягиваются, так как их силовые линии взаимно насыщаются. Такие электроны называются спаренными, они образуют дублет электронов (от франц. double — двойной). Электроны с параллельными спинами взаимно отталкиваются. Их называют неспаренными. [c.36]

Особенность полярной связи состоит Б том, что связующий дублет электронов в пределах данной молекулы односторонне смещен в сторону атомного остова сравнительно более электронофильного элемента (электронесимметричные молекулы). Условно это отмечают так обозначение электронной пары помещают несколько ближе к химическому знаку последнего. [c.73]

Донор Акцептор дублета электронов Образование ковалент- Образование координа- [c.91]

ЭЛЕКТРОННЫЕ ТЕОРИИ в органической химии, комплекс теор. концепций, основанный на классич, теории строения и базирующийся на представлении о парной связи между атомами как дублета электронов, входящего в октет-ную систему обоих атомов. Напр., связь С—С в этапе (ф-ла I) изображается как пара электронов, принадлежащая обоим атомам в результате этого происходит дозаполнение электронных оболочек Н Н обоих атомов С до октета. Образование связи Н -С С Н может происходить как путем обобществле- и и ния двух неспаренпых электронов, принадле-жащих разным атомам (К -Ь К- <= К К), так I и в результате передачи пары электронов одним из атомов в общее пользование с другим, электронодефицитным атомом (Х+ -Ь V 5 X У). [c.701]

Теория ковалентности дает много для понимания причин переменной вале51Тности многих элементов. Почему фтор одноковалентен, а у хлора имеется несколько значений ее Из графических формул этих элементов (рнс. 5-1) причина ясна в оболочке атома хлора имеются вакантные орбптали на подуровне 3d, а в атоме фтора дублетам подуровня 2р распариваться некуда. Как уже отмечалось, переход на более высокий уровень требует значительных затрат энергии, не обеспечиваемых химическими реакциями. Аналогично объясняется и тот факт, что неон упорно не дает xnNni4e Knx соединений (все имеющиеся подуровни заняты своими дублетами электронов), а ксенон образует их в большом числе, проявляя при это.м различную ковалентность (различные степени окисления) (рис. 5-2). [c.85]

Протоны вследствие их сродства по отнотпению к молекулам, содержащим свободные дублеты электронов или я-связи, практически не существуют в растворе в свободном состоянии. Таким образом, диссоциация кислоты фактически заключается в переносе "протон от одной молекулы к другой. Так, диссоциация органи-ческой кислоты в отсутствие растворителя или в водном , спиртовом или эфирном растворе сводится к следующим равновесиям [c.51]

Для объяснения такой способности метильной группы они п1)едположил11, что когда метильная группа примыкает к сопряженной системе дублет электронов, образующих связь С—Н в этой группе, заметно менее локализован , чем дублеты аналогично расположенных связей С — С. Это значит, что метильная группа, примыкающая к подобной системе, способна к подаче электронов при помощи механизма, который по существу прш- адлежит к типу таутомерного эффекта [c.141]

В процессе экстракции часто образуются химические соединения из экстрагируемых веществ и экстрагентов, поэтому при рассмотрении последних прежде всего надо выделять атомы и группы атомов, за счет которых образуются новые связи.IТак, в эфирах таким атомом будет кислород с неподеленным дублетом электронов, в сульфидах — сера, в фосфатах и фосфонатах — фосфорильная группа, в альдегидах и кетонах — карбонильная группа, в аминах — азот, в кислотах — карбоксил и т. д. Пара необобщенных электронов атома кислорода в эфирах образует координационную связь с молекулой экстрагируемой соли в результате замещения иона водорода в кислом экстрагенте на извлекаемый катион — возникает электровалентная связь последнего с кислородом кислоты комплексный неорганический анион связывается с положительным катионом аммония за счет образования также электровалентной связи и т. д. 88 [c.88]

При кислотном гидролизе сульфогруппа отщепляется в виде положительного иона 8О3Н+, оставляя связующий дублет электронов у атома углерода. Ион 8О3Н+ при действии молекулы воды переходит в серную кислоту и протон. При щелочном гидролизе сульфогруппа уходит с дублетом электронов в -виде бисульфит-иона НЗОз", образующего с избытком щелочи сульфит-ион. [c.93]

Учитывая, что неон, аргон, криптон и ксенон имеют в кристаллическом состоянии структуру с плотной кубической упаковкой, подобной тетраэдрическому метану, а не плотную гексагональную упаковку, характерную для сферических атомов, например гелия, логично заключить, что наиболее вероятное расположение п электронов с одинаковыми спинами будет также и наиболее вероятным расположением п дублетов электронов, т. е. четыре пары электронов должны располагаться в углах тетраэдра. Абсолютно правильные структуры СН4, Si l4, Оер4 и другие подтверждают этот вывод. [c.12]

Здесь и далее для удобства написания дублеты электронов заменяются черточками н не упоминается анион (050зН ), который всегда участвует в реакции. [c.12]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология