Атомы, размеры

За рассеяние рентгеновских лучей, попадающих в кристалл, ответственны электроны атомов кристалла. Интенсивность дифракционных максимумов рассеяния определяется плотностью электронов в атомах тех кристаллических плоскостей, от которых происходит рассеяние. Расшифровывая картину дифракционных максимумов, кристаллографы устанавливают расстояние между плоскостями кристалла, степень их заполнения атомами, размеры элементарной ячейки и получают полное представление о структуре кристалла. Дифракция рентгеновских лучей позволяет исследовать не только такие кристаллические вещества, как различные соли, но также широко используется для установления областей кристалличности в полимерах, например в резине (растянутая резина более кристаллична, чем нерастянутая). Исследование с помощью дифракции рентгеновских лучей белков и других биохимически важных веществ принесло огромную пользу при установлении их строения. Классическим примером возможностей рентгеноструктурного метода является расшифровка с его помощью строения столь сложного вещества, как дезоксирибонуклеиновая кислота (см. гл. 28). [c.176]

Исходя из вышеизложенного, к характеристикам, объединяемым общим понятием структура полимера , мы будем относить количественный и качественный состав атомов, входящих в макромолекулу, тип и содержание функциональных групп, порядок чередования групп атомов, размеры макромолекул, наличие или отсутствие меж-молекулярных связей, надмолекулярные структуры (в том числе,кристаллические). В случае высокомолекулярных соединений тонкие детали молекулярного строения, например способ соединения мономерных звеньев в цепь или пространственное расположение заместителей, определяющим образом влияют на свойства полимерного материала. Чрезвычайно важна информация о строении макромолекулы как целого - о молекулярной массе, виде ММР, о форме макромолекул, их гибкости, способности переходить в ориентированное состояние. [c.16]

Невозможно точно определить размер атома, поскольку электроны локализованы не строго и ограничение областей вероятности нахождения электронов произвольно. Кроме того, электронное распределение может несколько меняться из-за присутствия соседних атомов. Размер атома поэтому не является чем-то точным и абсолютным он может легко изменяться, например, в зависимости от соединения, в которое входит атом. Тем не менее с помощью рентгеновских лучей можно определить расстояние, которое разделяет центры двух соседних атомов одного элемента, и вывести атомный радиус . [c.38]

Общая характеристика элементов содержит информацию об электронном строении их атомов, размерах атомов и ионов, степенях окисления, энергии ионизации и сродстве к электрону, электродных потенциалах, изотопном составе элементов, а также о некоторых термодинамических константах. [c.178]

Специфические группы атомов, размер, ориентация, форма и электрический заряд молекулы влияют на эффективность ингибитора. Однако способность ингибитора адсорбироваться на поверхности данного металла зависит и от заряда металлической поверхности. [c.60]

Важнейшие характеристики макроциклического лиганда — его размеры, природа и число донорных атомов. Размеры макроциклического лиганда определяются общим числом атомов в макроцикле (не менее девяти). Донорные атомы здесь связаны между собой мостиками, состоящими из нескольких атомов углерода и (или) азота (производные гидразина) В качестве примеров мостиков можно привести такие группы —(СНг) —, —(СН=СН)—, —(СвН —, —С—(СН ), —Ы=СН—N=N— и др. [c.9]

На примере кислородных соединений и Мп видно, что расстояния между атомами этих элементов различные. Однако в соединениях с 5е расстояние между катионом и анионом остается неизменным — 0,273 нм. Следовательно, в соединениях с этим элементом длина связи определяется только атомами 5е. Таким образом, в кристаллах разного состава атомы одного элемента занимают примерно один и тот же объем, внутри которого создается силовое поле действия атома. Форма этого поля неизвестна и условно принимается за сферу. Радиус этой сферы можно рассматривать как приблизительную характеристику поведения атома в структуре кристалла. Он называется эффективным (или кажущимся) радиусом действия атома в дальнейшем для краткости будем именовать его радиусом действия атома. Размер радиуса действия атома пропорционален энергии связи, поэтому он является универсальной, но приблизительной константой атома, которая позволяет дать примерную энергетическую оценку структуры кристаллов. [c.18]

При растворении, связанном с окислением катиона или аниона в кристаллической решетке, нарушаются химические связи в решетке за счет изменения электронного состояния атомов, размеров ионов и, следовательно, сил и характера взаимодействия между ними, в результате чего образуется новое соединение. В одних случаях растворение минералов с использованием реакций окисления-восстановления может обеспечить перевод катиона металла в высшую степень окисления. Например, при кислотном выщелачивании урановой смолки или уранинита из руд, которое проводят в присутствии окислителей (пиролюзита или хлората натрия) [c.71]

Молекула, наименьшая частица вещества, определяющая его свойства и способная к самостоятельному существованию, является совокупностью двух и более атомов Размеры обычных молекул (исключая некоторые макромолекулы) соизмеримы с размерами атомов Поэтому строение молекул, характер движения в них электронов, как и в случае атомов, описываются законами квантовой механики [2-8] [c.41]

Строение ядра и ядерные силы. Атомное ядро—центральная, положительно заряженная часть атома. Размеры атомных ядер весьма малы и составляют (2- -9) 10 см. [c.11]

Низкомолекулярными органическими соединениями называют вещества, состоящие из небольших молекул, представляющих собой соединение нескольких единиц или десятков атомов. Размеры и вес молекул высокомолекулярных соединений в сотни и тысячи раз больше размера и веса молекул низкомолекулярных веществ. Высокомолекулярные вещества могут быть получены из низкомолекулярных реакциями полимеризации или поликонденсации. [c.53]

Оценим вероятность радиационного захвата электронов с энергией 1 эв. Такой электрон имеет скорость 6-10 см-сек и будет находиться в поле атома (размером порядка 10 см) около 10" сек. Коэффициент спонтанного излучения имеет величину порядка 10. Таким образом, вероятность излучения за это время составит около 10" Следовательно, лишь одно из 10 соударений электрона с атомами приведет к его захвату и образованию отрицательного иона. Такой расчет показывает, что вероятность радиационного захвата относительно невелика. На рис. 17 приведен график зависимости эффективного сечения захвата электрона атомом водорода от энергии электрона (по расчетным данным). [c.51]

Оценим вероятность радиационного захвата электронов с энергией 1 эв. Такой электрон имеет скорость 6-10 см-сек и будет находиться в поле атома (размером порядка 10 см) около сек. Коэффи- [c.61]

Мы хотим определить положение электрона в атоме. Размеры атома—это стомиллионные доли сантиметра, 10 см. Нужно найти положение электрона с точностью до 10 см. Какова будет ошибка в определении скорости Поскольку Дх = 10 см, /I = 6,62-10 эрг сек, масса электрона т = 9,11 10 г, то [c.92]

Высокомолекулярными соединениями называются вещества, молекулы которых состоят из тысяч и десятков тысяч атомов. Размеры этих молекул одинаковы с размерами частиц коллоидов или превышают их. Свойства высокомолекулярных соединений зависят не только от величины молекул, но и от их химического строения. [c.223]

Для изучения стеклообразного состояния применяют также нейтронографию на ядрах атомов, размер которых намного меньше, чем длина волн излучения у тепловых нейтронов (70 или 120 пм). Этим методом можно определять расстояние [c.160]

Соображения, аналогичные вышеприведенным, были положены в основу ядерной модели атома, разработанной Резерфордом. Согласно этой модели, атом состоит из весьма малого по размерам положительно заряженного ядра, в котором сосредоточена практически вся масса атома. Размер ядра примерно в 100 000 раз меньше размера самого атома. В электрическом поле ядра движутся столь же малые по размерам, как и ядро, электроны. Так как атом в целом нейтрален, то суммарный заряд электронов должен быть равен заряду ядра. Эта модель атома сохранилась и в современных представлениях. [c.65]

Дайте характеристику реакции деления ядер (участвуюш,ие в реакции атомы, размер ядер, образовавшихся в результате реакции, количество выделяющейся энергии). [c.149]

Сравнение энергий. Прежде чем рассматривать ядерные реакции, интересно отметить различие порядков величин энергии, выделяемой при физических, химических и ядерных изменениях, которые претерпевает вещество. Вследствие короткодействующей природы ядерных сил и электростатического отталкивания между протонами стабильные ядра могут быть представлены как капли сферической формы с радиусом —см. Эти положительно заряженные капли притягивают электроны и образуют нейтральные атомы, размеры которых из-за отсутствия резкой границы точно определить нельзя, но которые можно представить как шарики с размытыми краями и радиусом 10 см. Атомы в свою очередь посредством ионных и ковалентных сил образуют молекулы, а молекулы обычно образуют кристаллы или реже жидкие или аморфные системы. В таблице 45 даны значения энергии, выделяемой в некоторых конкретных случаях физических, химических и ядерных превращений. [c.518]

Приготовление модели начинается с изготовления экрана — изображения проекции элементарной ячейки (в любом удобном масштабе) в виде непрозрачной пластины с отверстиями в местах расположения атомов. Размеры отверстий должны соответствовать рассеивающей способности атомов. Превращение этого экрана в изображение ячейки размером в 0,02 — 0,04 см можно осуществить при помощи простейшей лох-камеры. Если экран поместить на расстоянии примерно 1 м от точечного отверстия, а фотопластинку — на расстоянии 1 мм по другую сторону от него и осветить экран равномерно с задней стороны, то на фотопластинке получится негативное изображение экрана, уменьшенное примерно в тысячу раз. Однако требуется получить изображение не одной, а целого ряда ячеек структуры. Поэтому обычную лох-камеру с одним отверстием нужно заменить специальной камерой, имеющей фасеточное устройство — систему точечных отверстий в виде правильной решетки, каждое из которых даст свое изображение ячейки все изображения разместятся на фотопленке правильными рядами. Необходимо лишь позаботиться о соответствии между периодами повторения всей картины и межатомными расстояниями в отдельной ячейке, что достигается соответствующими перемещениями экрана по отношению к решетке точечных отверстий. [c.134]

До сих пор мы рассматривали очень большие величины. К счастью, когда мы обратимся к очень малым расстояниям и периодам времени, дела обстоят не так плохо. Нам необходимо знать размер атомов (размер и содержимое маленьких ядер внутри каждого атома интересует нас меньше) по сравнению с повседневными вещами. Его мы можем [c.19]

Для уровней энергии электрона (Еп) атома водорода квантовая теория дает следующее соотношение =1313/ кДж/моль, где п — целое число, оно определяет номер слоя, дискретные энергетические уровни атома, размер орбитали (электронного облака). Энергия электрона в атоме, таким образом,— величина квантюванная. Большему значению главного квантового числа (п) отвечает соответственно более высокая энергия электрона (Еп). Об электронах, находящихся на орбиталях с одним и тем же значением п (1, 2, [c.58]

Твердые растворы внедрения. Эти растворы образуются внедрением частиц растворяемого вещества в междоузлия кристаллической решетки растворителя. Твердые растворы внедрения могут быть только с ограниченной взаимной растворимостью компонентов. Для них существенное значение играет энергетика деформационного искажения кристаллической решетки. Образование твердых растворов внедрения возможно при соответствии размера внедряемого атома размеру пустот в междоузлиях кристаллической решетки. Например, для металлов характерны два типа пустот— тетраэдрические (окружены четырьмя атомами) и октаэд-ричеокие (окружены шестью атомами). При образовании металлических твердых растворов внедрения в качестве внедряемых выступают атомы легких неметаллов — Н, В, С, N, О и др. Встраивание их не изменяет типа кристаллической решетки. Примером могут служить твердые растворы водорода в палладии, углерода в железе, бора в переходных металлах и т. п., которые обладают металлическим характером. При достижении некоторой предельной концентрации внедренных атомов имеет место образование фазы внедрения. [c.222]

Свойства ФАГ зависят от структуры молекулы в целом, от строения ФАГ, от природы донорных атомов, размера цикла, образующегося вследствие комплексообразования, от стерического влияния заместителей. Кроме того, введение подходящего заместителя (электронодонорного или электроноакцепторного) может существенно изменить основность донорных атомов ФАГ. В этом случае справедливо общее правило введение электронодонор-ных заместителей повышает основность донорного атома ФАГ и, следовательно, его донорихто способность, а введение электроноакцепторных замес- [c.169]

Т.р. внедрения представляет крист, систему, где в межузельные просфанства КР хозяина внедряются посторонние атомы, размеры к-рых, как правило, намного меньше размеров атомов хозяина . Пр. металлоподобные соед. d-элементов — гидриды, карбиды, бориды, нитриды. [c.204]

П и самых благоприятных условиях (кристаллик размерами 0,2—0,3 мм, незначительное поглощение, точная юстировка, острофокусная трубка, совершенная камера) точность определения периодов по расстояниям между слоевыми линиями не превышает 0,05 А. Обычно же ошибка в определении периода по расстоянию между слоевыми линиями — порядка 1 % величины периода. На предварительной стадии исследования — для оценки числа молекул в ячейке, определения типа решетки и для последующего индицирования — этого вполне достаточно. На заключительной стадии анализа структуры — при определении координат атомов — размеры ячейки желательно знать с большей точностью (0,005—0,01 А). После индицирования рентгенограмм любого типа, которые могут потребоваться при дальнейшем исследовании, такое более точное определение легко может быть проделано (см. стр. 363, 371). Для этой цели удобен также дифрактометрический метод (см. стр. 379). Прецизионного определения периодов идентичности (точность 0,001—0,0001 А) мы касаться не будем. [c.235]

Атом состоит из ядра (в котором практически сосредоточена вся масса атома), окруженного орбитальными электронами. Атомы вследствие отталкивания орбитальных электронов и ядер не могут подходить друг к другу сколь угодно близко, и поэтому можно приписать атомам размеры, хотя, как уже отмечалось, эффективный размер атома непостоянен. Можно различать свойства, зависящие от присутствия массивного ядра, и свойства, возникающие от присутствия орбитальных электронов. К свойствам первой группы относятся масса и способность рассеивания других ядер (например, з-частиц) и быстро движущихся электронов. Из свойств, зависящих от орби1альнь х электронов, в первую очередь следует рассмотреть диффракцию рентгеновских лучей, поглощение и испускание энергии вследствие перескоков электронов с одной орбиты на другую и магнитные свойства, обус- [c.221]

Размеры атомов. Размеры атома — это весьма условное понятие, ведь атом нельзя рассматривать как бильярдный шар. При определении размеров атома ксенона, покоящегося в решетке твердого ксенона, получается один результат, а при измерении методом столкновений — другой. Ион натрия сильнее сжат в кристаллической решетке, например фторида натрия NaF, чем если он находится в низкополярном растворителе. Определение размеров атомов равносильно измерению диаметра резинового мячика штангенциркулем при различных степенях сжатия ножек штанги и нониуса. Другими словами, однозначно определенных значений атомных радиусов не существует (см. разд. 7). [c.44]

К факторам, которые определяют эффективность хелатообразова-ния, относятся основность функциональных групп экстрагента, электроотрицательность связывающихся атомов, размер и число образуемых циклов, а также различные стереохнмические эффекты, связанные со структурой самого хелата [175, 297—299]. [c.149]

Простейшие модели, вроде изображенных на рис. 15, показывают порядок связи атомов в молекуле и величину валентного угла, но не дают верного представления о размере атомов и о заполнении пространства внутри молекулы. В действительности никаких пустых промежутков в молекулах нет. Правильное представление о строении молекулы и о заполнении внутримолекулярного пространства можно получить при помощи полусферических моделей, называемых также моделями Стюарта-Бриг-леба. При изготовлении моделей учитывают, что каждый атом характеризуется двумя радиусами межмолекулярным или ван-дер-ваальсовым радиусом а и атомным или ковалентным радиусом г. Ван-дер-ваальсов радиус характеризует размеры несвязанного (свободного) атома. Размер ковалентного радиуса зависит от природы элемента, его валентного состояния и кратности связи. Ковалентный радиус равен половине расстояния между двумя одинаковыми атомами, связанными ковалентной связью. [c.46]

В 8.1-8.6 рассматривались истинные растворы, представляющие собой гомогенную смесь компонентов. Истинные растворы содержат молекулы или атомы, размеры которых обычно не превыша- [c.242]

Размер ядра составляет величину порядка 10" сл1И в то же время в нем сосредоточена почти вся масса атома (размер которого порядка 10 см), поэтому плотность ядерной материи должна чрезвычайно сильно превышать плотность обычного вещества. Плотность ядерного вещества составляет около 10 г см , т. е. 10 тп1см . [c.30]

Общее число ионов или молекул, которое может связать данный металл, называется координационным числом комплекса. От каждой такой единицы — иона или молекулы насыщается координационное место металла. Число мест связи металла с адден-дами определяется строением внешней электронной оболочки атома, размером и зарядом иона и, как правило, не зависит от валентности последнего. Определяют это число также пространственное расположение аддендов и их характер. [c.23]

Сиособность химических элементов образовывать комплексные соединения определяется строением эле ктронной оболочки их атомов, размером ионных радиусов, величиной валентности и поляризацией. Ионы халыкофильных элементов с 18-электронными внешними оболочками обладают высокой комплексообразующей способностью (Щербина, 1956а) увеличение валентности и уменьшение ионного радиуса благоприятствуют комплексообразованию. [c.267]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология