Коллоиды лиофильные, гидрофильные

Коллоидные растворы классифицируют по способности сухого остатка, полученного при осторожном выпаривании, растворяться в чистой дисперсионной среде. Системы, сухой остаток которых не способен самопроизвольно диспергироваться в дисперсионной среде, называются необратимыми (например, лиозоли металлов, гидрозоли иодида серебра и др.). Обратимыми коллоидными системами называются системы, у которых сухой остаток при соприкосновении со средой обычно сначала набухает, а затем самопроизвольно растворяется и образует прежнюю дисперсию (например, раствор желатины в воде или каучука в бензоле). Обратимость или необратимость коллоидной системы определяется отношением дисперсной фазы к дисперсионной среде. Дисперсная фаза обратимых коллоидов молекулярно взаимодействует с дисперсионной средой и поэтому способна в ней растворяться. По этому признаку дисперсные системы Делят на две основные группы лиофильные (обратимые) системы (истинно лиофильные и поверхност-но-лиофильные) и лиофобные (необратимые) системы. Если же дисперсионной средой системы является вода, эти два класса можно назвать соответственно гидрофильными и гидрофобными системами. Отсюда следует, что лиофобные коллоидные растворы являются типичными коллоидными системами, а лиофильные системы представляют собой не что иное, как растворы высокомолекулярных соединений. Существуют и промежуточные системы, которые трудно отнести к какому-либо одному из названных классов, например, золь 8102 и золи гидроксидов некоторых металлов. Лиофильные системы устойчивы, т. е. стабильны во времени, лиофобные системы неустойчивы и постепенно [c.17]

Однако коллоидная химия изучает и другие высокодисперсные системы — растворы высокомолекулярных соединений белков, целлюлозы, каучука, которые на заре развития коллоидной химии получили название лиофильных (гидрофильных) золей и были причислены к типичным коллоидам, так как обладают общими свойствами, характерными для коллоидных систем. К этим свойствам относятся [c.326]

Коллоидные растворы подразделяют на гидрофобные (в неводных растворах лиофобные) и гидрофильные (в неводных растворах лиофильные). Гидрофобные частицы имеют малое сродство к воде, вязкость их невелика. К их числу относятся коллоиды иодида серебра, сульфида мышьяка (III) и многие другие. Гидрофильные коллоиды в значительной степени гидратированы, а после высушивания их твердые остатки гигроскопичны. Такими свойствами обладают, например, кремниевая кислота и некоторые другие сильно гидратированные оксиды. Устойчивость гидрофильных коллоидов выше, чем гидрофобных. Важным свойством гидрофильных коллоидов является их защитное действие на гидрофобные частицы. Введение лиофиль-ных веществ, таких, например, как желатина, повышает устойчивость гидрофобных коллоидов, имеющих такой же заряд. [c.99]

Устойчивость лиофильных золей, как уже было сказано, обусловливается их сольватацией (гидратацией), т. е. адсорбцией ими молекул растворителя. В результате этого коллоидные частицы лиофильного (гидрофильного) коллоида окружаются сольватной (гидратной) оболочкой, которая препятствует их слипанию в более крупные агрегаты, т. е. препятствует их коагуляции. При коагуляции лиофильных золей дисперсная среда не отделяется от дисперсионной фазы и слипающиеся частицы образуют гель, или студень. При коагуляции лиофобного коллоида дисперсная фаза отделяется от дисперсионной среды, образующиеся крупные агрегаты осаждаются под влиянием силы тяжести. Такой процесс осаждения называется седиментацией. [c.93]

Коллоиды разделяют на лиофильные (гидрофильные, если растворитель — вода) и лиофобные (гидрофобные, если растворитель — вода) . Ниже перечислены некоторые типы коллоидов [c.208]

Лиофильность и лиофобность коллоидов, Лиофильностью называется способность частиц коллоида очень сильно и в большом количестве связывать молекулы дисперсионной среды, образуя сольватные оболочки. В противоположном случае, т. е. когда частицы не могут так сильно взаимодействовать с этими молекулами, говорят о лиофобности коллоида. В частном случае водных коллоидных растворов в том же смысле пользуются терминами гидрофильность и гидрофобность . Разные коллоидные системы могут обладать различной степенью лиофильности. [c.500]

Эмульгаторы как типичные коллоиды лиофильны к одним жидкостям, в которых они набухают и растворяются, и лиофобны к другим жидкостям, в которых они не набухают и не растворяются. Естественно поэтому, что лиофильный коллоид, концентрируясь у границы раздела двух жидкостей, будет понижать поверхностное натяжение со стороны именно той жидкости, по отношению к которой он является лиофильным иначе говоря, в соответствии со сказанным выше, коллоиды, лиофильные к той или иной жидкости, способствуют образованию эмульсий, в которых эта жидкость является внешней фазой коллоиды же, лиофобные к определенной жидкости, способствуют образованию эмульсий, в которых эта жидкость будет внутренней (дисперсной) фазой. У нефтяных эмульсий одна из фаз — вода, по отношению к которой коллоиды могут быть либо гидрофильны, либо гидрофобны. Ввиду этого по отношению к нефтяным эмульсиям только что сформулированный принцип может быть выражен следующим образом гидрофильные коллоиды—эмульгаторы содействуют образованию эмульсий, в которых вода является внешней фазой гидрофобные же коллоиды способствуют образованию таких эмульсий, в которых вода служит внутренней фазой (Банкрофт). [c.322]

ОТНОСЯТСЯ различные электролиты. При добавлении электролита гранула адсорбирует ионы противоположного знака, что и вызывает нейтрализацию ее зарядов. Чем меньше зарядность коагулирующего иона, тем больше ионов требуется на коагуляцию коллоида. При сливании двух коллоидных растворов, гранулы которых имеют противоположный электрический заряд, происходит взаимная коагуляция коллоидов. Для коагуляции гидрофильных коллоидов, помимо нейтрализации электрического заряда гранул, необходимо разрушить гидратную оболочку при помощи дегидратирующих средств (спирта, концентрированных растворов солей). Лиофильные коллоиды коагулируют значительно труднее добавление этих коллоидов к гидрофобным увеличивает стойкость последних таким образом, первые по отношению ко вторым обладают защитным > свойством. Коллоиды называются обратимыми, если осадок, выпавший из коллоидного раствора при добавлении растворителя, может снова переходить в жидкую фазу с образованием золя. Необратимые коллоиды при добавлении растворителя не переходят в жидкую фазу, но могут образовать золь при наличии ничтожных количеств электролита это явление получило название пептизации. [c.246]

По предложению Фрейндлиха первые системы получили название лиофобных коллоидов (лиофобных золей), вторые— лиофильных коллоидов (лиофильных золей). В случае, если дисперсионной средой является вода, системы именуются соответственно гидрофобными и гидрофильными. Такое подразделение коллоидных систем и терминология сохранились до наших дней. [c.11]

Некоторые коллоиды стабилизуются не столько в результате адсорбции ионов, сколько вследствие непосредственной поверхностной гидратации (адсорбции воды). Такие коллоиды называются гидрофильными (лиофильными) в противоположность гидрофобным (лиофобным), которые стабилизированы вследствие адсорбции ионов. [c.60]

Для характеристик взаимодействия между веществом дисперсной фазы и жидкостью дисперсионной среды служат понятия лиофиль-ность и лиофобность . Лиофильные дисперсные системы отличаются взаимодействием частиц со средой, самопроизвольным диспергированием и термодинамической устойчивостью. Если в качестве жидкой дисперсионной среды используется вода, то системы называют гидрофильными. Примерами лиофильных коллоидов могут служить глины, мыла, агрегаты высокомолекулярных соединений и т. п., образующие в водной или полярной среде неограниченно устойчивые дисперсные системы. [c.135]

Оболочка из полярных групп на поверхности мицелл сообщает им гидрофильные свойства, обеспечивает малую поверхностную энергию и создает сродство мицелл к дисперсионной среде. Указанные особенности состояния растворов МПАВ при концентрациях выше ККМ позволяют отнести их к классу лиофильных коллоидов они являют собой пример термодинамически равновесных и обратимых ультра-микрогетерогенных систем. В таких системах коллоидно растворенное (мицеллярное) ПАВ находится в термодинамическом равновесии с истинно (молекулярно) растворенной частью, т. е. существует равновесие мицеллы молекулы (ионы), которое может смещаться в ту или иную сторону при изменении условий. Сами же мицеллы — термодинамически стабильные обратимые образования, которые возникают в области ККМ и распадаются при разбавлении раствора. [c.39]

Различают лиофильные и лиофобные коллоидные системы если дисперсионной средой служит вода, они называются гидрофильными и гидрофобными. Частицы гидрофильных коллоидов адсорбируют полярные молекулы воды, а при коагуляции образуют содержащие воду студенистые осадки, называемые гелями. Примерами неорганических гидрофильных коллоидов могут служить кремниевая и оловянная кислоты, а также гидроксиды -А1(ОН)з, Ре ОН)з, Сг(ОН)з и некоторые другие. [c.204]

Гидрофильные (вообще лиофильные) золи могут быть получены значительно более высокой концентрации, чем то доступно для лиофобных коллоидов. Поэтому вязкость их может быть большой. Осмотическое давление, понижение точки замерзания выражаются величинами, доступными для измерения этого нельзя отметить для большинства золей гидрофобных коллоидов. После выделения в осадок дисперсной фазы (например, осторожным выпариванием золя) часто удается получать прежний золь путем простой обработки осадка растворителем. В связи с этим гидрофильные коллоиды часто обозначают как обратимые. [c.275]

По отношению к жидкой фазе, в которой они распределены, коллоидные частицы можно разбить на две большие группы. Представители одной из них хорошо адсорбируют на своей поверхности молекулы вещества окружающей среды и образуют с ними прочные комплексы сольватного типа. Такие коллоиды называются лио-фильными (в частности, для воды — гидрофильными). Каждая частица лиофильного коллоида окружена связанной с ней жидкой оболочкой которая не вполне разрушается даже при слипании отдельных частиц друг с другом. Вследствие этого при образовании более крупных агрегатов в их состав включается и жидкая фаза. [c.609]

В настоящее время деление коллоидных систем на две основные группы — лиофильные и лиофобные коллоиды — устарело, хотя названия гидрофильные и гидрофобные встречаются, но не как групповые, а как понятия, характеризующие взаимодействие между молекулами среды и дисперсной фазой. [c.114]

Среди дисперсных систем коллоидные растворы занимают промежуточное положение между суспензиями и истинными растворами диаметр распределенных частичек в жидкой фазе коллоидного раствора колеблется от 1 до 100 ммк. Коллоидные растворы могут быть получены двумя различными- методами дисперсионным (уменьшением величины частиц более грубых дисперсных систем) и конденсационным (увеличением величины частиц истинных растворов, обладающих молекулярной или ионной дисперсией вещества). Коллоидные растворы называются также золями. В отличие от истинных растворов коллоидные растворы являются оптически неоднородными системами, так как световые лучи в них подвергаются светорассеянию этим объясняется опалесценция коллоидных растворов (различные окраски в отраженном и проходящем свете), что служит отличительным признаком коллоидных систем. Так как величина частиц коллоидного раствора одного и того же вещества колеблется в широких пределах, то окраска этих растворов может быть различной. Для коллоидных растворов характерны все явления, происходящие на поверхности раздела двух фаз, особенно процесс поглощения различных веществ на поверхности (адсорбция). Одним из продуктов адсорбции из растворов могут быть молекулы растворителя, в частности воды. Коллоидные системы, в которых частички неспособны взаимодействовать с дисперсионной средой (в частности, с водой), а следовательно, и не могут в ней растворяться, называются лиофобными (гидрофобными). Например, к гидрофобным коллоидам относятся коллоидные металлы, сульфиды. Лиофильные коллоиды характеризуются тем, что дисперсная фаза взаимодействует с дисперсионной средой и способна в ней растворяться. Если дисперсионной средой служит вода, коллоиды называются гидрофильными (например, желатин, клей и др.). Частички коллоидного раствора, помимо молекул воды, могут адсорбировать на своей поверхности ионьь [c.244]

Осадки после коагуляции могут иметь различный характер. Лиофильные и гидрофильные коллоиды дают желеобразные осадки — гели. Так, например, золь кремниевой кислоты дает гель, содержащий большое количество увлеченной воды. Высушивая этот гель, можно получить превосходный адсорбент — силикагель. Однако последние молекулы воды гель кремниевой кислоты отдает при температуре выше 700 К- [c.223]

Коагуляция лиофильных (для водных растворов — гидрофильных) коллоидов, как и ряда других свойств этого класса коллоидов, характеризуется многими особенностями. Так, гидрофильные коллоиды более устойчивы по отношению к электролитам. [c.222]

Если взаимодействие коллоидных частиц со средой незначительно, то золи называют лиофобными (гидрофобными), если оно выражено сильно, то золи называют лиофильными (гидрофильными). Частицы в лиофильных золях окружены сольватной (гидратной) оболочкой, делающей их более агрегативно устойчивыми по сравнению с лиофобными золями. Типичные гидрофобные золи — гидрозоли металлов (платины, золота, серебра и др.), неметаллов (серы, графита и др.), солей, не образующих истинных растворов в воде (Agi, As Sg и др.). Гидрозоли кремниевой и ванадиевой кислот, гидроксидов алюминия и железа (III) несколько приближаются к гидрофильным системам. Типичные лиофильные системы — водные растворы желатина и вообще разных белковых веществ, целлюлозы и др. Их раньше причисляли к лиофильным коллоидам. Но в настоящее время доказано, что растворы подобного рода высокомолекулярных веществ, а также синтетических высокомолекулярных веществ являются однофазными системами (Каргин, Слонимский и др.). В отличие от типичных коллоидных растворов указанные растворы только в некоторых отношениях сходны с типичными коллоидами медленная диффузия, неспособность проникать через животные и растительные пленки. Это объясняется тем, что в растворах высокомолекулярных веществ молекулы велики (см. гл. XIII) и соизмеримы с размерами коллоидных частиц. Но все же они являются молекулярно-дисперсными системами и по своей агрегативной устойчивости близки к истинным растворам низкомолекулярных веществ. По этой причине растворы высокомолекулярных веществ сейчас не причисляют к типичным коллоидным микрогетеро-генным системам. [c.176]

В зависимости от состояния раствора корки могут иметь коагуляционную или стабилизированную структуру и различаться по своей лиофильности. Рыхлым коагуляционным коркам соответствуют высокие водоотдачи, большие толщины и проницаемости, низкая механическая прочность. Корки растворов, обработанных защитными коллоидами типа КМЦ, гипана, крахмала, также имеют неплотное строение, но вследствие высокой гидрофильности проницаемость их мала. По сходным причинам низка фильтрация растворов на нефтяной основе. Подобным образом действуют и пластифицирующие высокомолекулярные или битумные присадки, снижа-ющи В проницаемость дорок [23]. Обработка реагентами-стабилизаторами (УЩР, полифосфатами и др.) вызывает плотную укладку корок, рост структурно-механических и фрикционных показателей и снижение фильтрации. Близки к ним корки ингибированных растворов, характеризующиеся пониженной гидрофильностью, ростом числа контактов и их упрочнением. Механическая прочность корок при ингибировании повышается. Введение в буровой раствор наполнителей (утяжелителей, мела) разрыхляет корки, по М. Вильямсу и Г, Кеннону в 2—3 раза, и усиливает водоотдачу. Одновременно возрастает толщина корок, их фрикционные свойства и прочность. [c.284]

Для характеристики лиофильных коллоидных систем (эмульсоидных золей и гелей) очень важное значение имеет их степень лиофильности (гидрофильности), критерием которой ыошет служить объем жидкости, адсорбционно связываемой весовой единицей коллоида. [c.182]

Eniulsoid п эмульсоид, гидрофильный коллоид, лиофильный коллоид. [c.138]

Различают два типа коллоидных систем лиофильные и лиофоб-ные золи. В том случае, когда растворитель вода, их называют гидрофильными и гидрофобными. Лиофильные (гидрофильные) коллоиды имеют большое сродство к растворителю и весьма сильно сольватируются (гидратируются). Лиофобные коллоиды такого сродства к растворителю не обнаруживают. К лиофильным коллоидам относят желатин, крахмал, различные белки, гуммиарабик, клей, некоторые другие органические вещества и кремневую кислоту. Лиофобными коллоидами являются золи металлов и их гидроокисей, сульфидов и др. [c.92]

ЛИОФИЛЬНОСТЬ и ЛИОФОБНОСТЬ коллоидов — характеристика интенсивности молекулярного взаимодействия коллоидов с вещесгвом среды (i частности с водой — гидрофильные н гидрофобные коллоиды). Чем более лиофильна поверхность дисперсной фазы, тем больше сольватация (см. Гидро-фильность и Гидрофобность). [c.148]

Лиофильные коллоиды (греч. phileo — люблю лиофильный — любящий растворитель) — вещества, интенсивно взаимодействующие с тем или иным растворителем сначала в нем набухают, а затем во многих случаях растворяются. Если растворителем является вода, то говорят о гидрофильных колловдах. Типичным примером последних являются разнообразные мылё. Белки, крахмал, декстрин на практике в большинстве случаев также относят к числу гидрофильных коллоидов (биоколлоиды). [c.269]

Обратимым коллоид может быть только в том случае, если силы стяжения его частиц с молекулами жидкой фазы больше, чем друг с другом, т. е. если Он характеризуется достаточно резко выраженной лиофильностью (по отношению к Воде таковы, в частности, гуммиарабик и желатина). Такие коллоиды, как кремневая кислота и окись железа хотя и гидрофильны, но в недостаточной степени, и ббратимыми уже не являются. ТеМ более не являются обратимыми все лиофобные коллоиды. [c.619]

Общей характеристикой коллоидных растворов является свойство их дисперсной фазы взаимодействовать с дисперсионной средой. В этом отношении различают два типа золей. У одних золей частицы не имеют сродства к растворителю, слабо с ним взаимодействуют и образуют вокруг себя только тонкую оболочку из молекул растворителя такие коллоиды называются лиофобными (от греческого слова phobia — ненависть) в частности, если дисперсионной средой является вода, то такие системы называются гидрофобными, например золи металлов железа, золота, сернистого мышьяка, хлористого серебра и др. В системах, у которых между Диспергированным веществом и растворителем имеется сродство, частицы приобретают более объемную оболочку из молекул растворителя. Такие системы получили название лиофильных (от греческого слова philia — любовь), а в случае водной дисперсионной среяы — гидрофильных коллоидов, как, например, растворы белка, крахмала, агар-агара, гуммиарабика и др. [c.137]

Можно повысить устойчивость коллоидного раствора, например серебра, осадив на его частицы тонкие слои желатины, которая является типичным лиофильным или гидрофильным коллоидом (так называемое серебро, по Кольшютеру). [c.222]

Одной из наиболее давних и актуальных до сегодняшнего дня проблем коллоидной химии, в которой ярко иллюстрируется диалектика развития науки, является проблема взаимоотношения между коллоидными системами, образованными низкомолекулярными веш,ествами, и растворами и дисперсиями высокомолекулярных веществ. Сам термин коллоид , введенный Грэмом от греческого слова хсоХЛа — клей, относился прежде всего к клееподобным студнеобразным дисперсиям органических высокомолекулярных веществ и не отражает современного состояния и предмета коллоидной химии. Изучение физико-химических свойств подобных студнеобразных систем и разбавленных растворов высокомолекулярных веществ, названных Фрейндлихом лиофильными коллоидами (как обобщение предложенного Перреном термина гидрофильные коллоиды ), длительное время велось в рамках коллоидной химии. Отличие лиофильных коллоидов от лиофобных, по Перрену и Фрейндлиху, определялось в основном двумя обстоятельствами 1) способностью лиофильных коллоидов к самопроизвольному образованию и 2) резкой чувствительностью гидрофобных золей к малым добавкам электролитов, тогда пак гидрофильные коллоиды разрушаются только под действием высоких. концентраций электролита (вы-саливаиие). Различие свойств лиофильных и лиофобных коллоидов рассматривалось как следствие высокой способиости первых к сольватации коллоидных частиц (мицелл) молекулами растворителя, лиофобные же золн всегда нуждаются в стабилизаторе для сохранения агрегативной устойчивости. [c.237]

Вторая группа коллоидных систем, отличавшаяся высокой устойчивостью к действию электролитов и сравнительно хорошей растворимостью (белки, агар, желатина, крахмал и др.), называемых поэтому гидрофильными коллоидами, изучалась по аналогии с гидрофобными золями. Предполагалось, что частицы гидрофильных коллоидов также состоят из нерастворимого ядра, на поверхности которого, однако, адсорбированы не ионы, а электроней-тральные молекулы неэлектролитов (молекулярный стабилизатор), чем обусловлена их сравнительно малая чувствительность к электролитам. Различия в свойствах гидрофильных и гидрофобных коллоидов (или, с включением систем с органическими растворителями — лиофильных и лиофоб-ных коллоидов) объяснялись различием в интенсивности взаимодействия частиц этих коллоидов с растворителем, сильным связыванием растворителя (сольватацией) в лиофильных коллоидах. [c.11]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология