Гидрохинон перманганатом

Из других органических веществ перманганатометрическое определение возможно для ряда оксикислот, например гликолевой, молочной, яблочной, винной, лимонной можно также титровать салициловую кислоту, метанол, фенол, пирокатехин, гидрохинон, пирогаллол, нитрофенолы, пикриновую кислоту и некоторые другие вещества. Окисление происходит до конечного продукта — диоксида углерода. Те.м не менее окисление происходит очень медленно, и поэтому применяют следующий прием. К анализируемому раствору прибавляют избыток раствора щелочи и избыток раствора перманганата. Ожидают некоторое время пока окисление закончится, затем раствор подкисляют серной кислотой и определяют избыток введенного перманганата каким-либо способом. Можно, например, прибавить после подкисления избы- [c.410]

С перманганатом калия и содой метилметакрилат дает резкую реакцию на двойную связь, но бром присоединяет довольно медленно. При хранении чистый метилметакрилат постепенно самопроизвольно полимеризуется, по-видимому, вследствие образования с кислородом воздуха соединений перекисного типа, являющихся катализаторами полимеризации (ср. опыт 44). Для предотвращения полимеризации в технический продукт обычно вводят замедлитель (ингибитор) окисления — гидрохинон, частично сохраняющийся и в полимера и переходящий в мономер при деполимеризации. Для ускорения полимеризации и противодействия влиянию гидрохинона в опыте 260 (как и в промышленности) применяется один из лучших катализаторов этого процесса — перекись бензоила, легкорастворимая в метилметакрилате. [c.298]

Это соединение образует кристаллы, имеющие цвет перманганата калия. Оно существует как в твердом состоянии, так и в растворе исключительно в виде свободного радикала, что установлено измерением магнитной восприимчивости. Это соединение настолько устойчиво к действию кислорода, что его можно сохранять бесконечно долго без особых предосторожностей. Гидрохинон восстанавливает его до соответствующего гидразина. [c.570]

ВЫТЯЖКИ, содержащие много гуминовых кислот, после окисления могут образовывать мутные растворы. В этом случае определяют коэффициенты экстинкции раствора после разрушения перманганата, добавляя гидрохинон, и затем вводят соответствующую поправку при определении проб. [c.550]

В присутствии органических веществ кипятят в течение большего периода времени (5 мин или более) и добавляют порциями больше персульфата (всего 2—5 г). Если после окисления раствор получается мутным (в присутствии относительно больших количеств гуминовой кислоты),то в кювету после измерения коэффициента экстинкции добавляют каплю 1 %-ного раствора гидрохинона, перемешивают и снова определяют коэффициент экстинкции. Разность двух показаний соответствует значению экстинкции, обусловленной перманганатом. [c.550]

Была исследована также возможность применения для абсорбции окислительных растворов, в основном для очистки выхлопных газов дизельных двигателей (работы проводились сотрздаиками Горного Департамента США [212]). Были изучены разные сочетания растворов сульфата железа-П (10% масс.), перманганата калия (15%) и бихромата калия (5%), активированного порошкообразного угля (10%) и гидрохинона (0,5%). Абсорбция обычно была незначительной, лучшие результаты (49%) были получены при использовании смеси растворов сульфата железа-П и гидрохинона при 38—47 °С. [c.155]

В среде безводной уксусной кислоты при использовании в качестве титрантов брома, хромовой кислоты, перманганата калия или трихлорида титана проводят титрование мышьяка, сурьмы, ртути, селена, железа, титана, таллия, бромидов, иодидов, иода и пероксида водорода, а также органических соединений, таких, как резорцин, гидрохинон, бренцкатехин, тетра-хл оргидрохинон, п-хинон, тетрахлорхинон, л-аминофенол или дифениламин. Точку эквивалентности определяют потенциометрическим методом. [c.348]

Сильный окислитель. Энергично вступает в реакцию со многими веществами окисляет нитрит в нитрат, выделяет, иод из иодидов, окисляет бензол в фенол и т. п. Наряду с этим, перекись водброда проявляет восстановитель-. иые свойства восстанавливает соли серебра и золота, перманганат калия в. кислой среде и т. п. Во избежание самопроизвольного разложения перекись водорода стабилизуют добавкой салициловой кислоты, пирофосфата натрия/ гидрохинона, барбитуровой кислоты и др. [c.90]

Для редокс-титрования муравьиной кислоты предложен ряд окислителей. Кроме всесторонне изученной реакции окисления формиата перманганатом [8], в ходе которой избыток щелочного раствора КМпО,( в присутствии ионов бария (связывающего перманганат) титруют восстановителем, предложен потенциометрический вариант титрования [9]. В связи с неустойчивостью перманганата предложено отделять гидратированный диоксид марганца (IV), образующийся при окислении формиата, восстанавливать его аскорбиновой кислотой до Мп , а затем Мп2+ титровать раствором ЭДТА [20]. Изучено влияние pH и времени окисления на полноту протекания реакции [10]. Предложен метод, основанный на растворении образующейся МпОг в водном растворе пирофосфата натрия, подкислении раствора H2SO4 и титровании комплекса Мп + раствором гидрохинона. [c.91]

Предложен интересный метод окислительно-восстановительного титрования, основанный на применении гидрохинона [20]. Метод позволяет определять 10—130 мг перманганата в присутствии других окислителей, например, бихромата, гексацианоферрата (III) и хлорамина Т. При определении 13—130 мг КМПО4 в присутствии 20—2000 мг других окислителей относительная ошибка оп-)еделения не превышает 1,8%. Определению мешает ванадий (V). Метод длителен сначала перманганат восстанавливают до диоксида марганца с помощью формиата натрия в щелочном растворе. Осадок гидратированного диоксида марганца фильтруют, промывают, растворяют в ЫагНгРгОу и образующийся пирофосфат марганца (III) титруют стандартным раствором гидрохинона. [c.159]

Выполнение определения. Вариант 1. В коническую колбу емкостью 500 мл вносят 50 мл 0,1 н. раствора перманганата и 3— 4 г бикарбоната натрия. При постоянном перемешивании приливают 25 мл раствора 0,4 г гидрохинона в 1 л воды. Кипятят 5—10 мин, после чего охлаждают до 60° С. Подкисляют разбавленной Н2504, оставляют на 2 мин и приливают 5 мл 20%-ного раствора К1. Выделившийся иод титруют 0,1 н. раствором НагЗгОз, используя в качестве индикатора крахмал. [c.256]

Когда прис) тсгв ют другие окислительно-восстановительные системы, имеющие окислительный потенциал, отличаю-И.ЩЙСЯ от потенциала испытуемого раствора, то они мешают точным измерениям. Так, например, ионы закисного железа будут восстанавливать часть хинона. Невозможно проводить надежные измерения в присутствин бнхро.мата, перманганата, ионов двувалентного олова, сульфита, тиосульфата н т. п. Если окисляющий или восстанавливающий агент так слабо действует, что соотношение между гидрохиноном и хиноном заметно не нарушается до момента достижения равновесия в системе, то он не будет мешать измерению. Это верно, например, для измерений в присутствии азотной или хлорной кислот. [c.131]

Гетерополимолибдаты обладают окислительно-восстановительным потенциалом, примерно равным потенциалу хромовой кислоты они окисляют соли >келеза(П), сульфиты, гидрохинон. Восстановленные формы, окрашенные в синий цвет, сохраняют то же соотношение между центральным атомом и координированными группами II могут быть вновь окислены до первоначального состояния перманганатом калия, перекисью водорода, бромной водой и другими окислителями. [c.320]

Оксидиметрия. Для определения фенольной функции, содержащей две или более гидроксильных групп, были предложены окислительные методы. Михельсон ззо описал микрометод определения гидрохинона с помощью феррицианида калия в качестве окислителя. Образец обрабатывают раствором сульфата цинка и ацетата натрия. Затем добавляют известный объем 0,1 н. раствора феррицианида калия в растворе карбоната натрия. Реакционную смесь перемешивают в течение 5 мин, вносят иодид калия и серную кислоту и титруют выделившийся иод 0,05 н. раствором тиосульфата натрия. Pao и Састри зз> предложили метод определения гидрохинона и метола титрованием 0,05 н. раствором ванадата натрия в присутствии серной и щавелевой кислот с К,М -дифенил-бензидином в качестве индикатора. Эти авторы утверждают, что бензохинон и соли ванадила тормозят реакцию между титрантом и индикатором, тогда как щавелевая кислота ее ускоряет. Некоторые исследователи 332 для определения фенолов в макромасштабе пользовались сульфатом церия (IV). Смит с сотр. ззз описали методику титрования таннинов раствором перманганата калия. [c.414]

Полимеризация винилхлорида в присутствии перекисей, проводимая в блоке или в водной эмульсии, протекает гораздо быстрее в атмосфере азота, чем в воздухе [40]. Реакция полимеризации очень чувствительна к различным примесям. Ацетилен [41], метиловый и этиловый спирты, соляная кислота сильно за.медляют скорость процесса, а стирол, гидрохинон, резорцин, анилин, дифениламин, фенол, бром, иод и перманганат калия прекращают его. Тормозящее действие стирола было изучено подробно [42]. Оказалось, что незначительная примесь стирола резко замедляет скорость реакции полимеризации и заметно снижает молекулярный вес полимера, а введение более 1 % стирола приводит к тому, что реакция совсем не начинается. [c.209]