Формиат, окисление

Ag + Перманганат Формиат Окисление 42 [c.25]

Во избежание образования этих соединений необходимо 1) проводить окисление марганца в растворе, имеющем достаточно высокую кислотность 2) вводить фосфат-ион в виде фосфорной кислоты или ее солей для образования промежуточного комплексного соединения марганца (III). Если образуется раствор винно-красного цвета, рекомендуют прибавить несколько кристаллов формиата натрия для восстановления марганца (111) до марганца (II), который затем снова окисляют до марганцовой кислоты. Однако не следует брать избыток формиата натрия во избежании восстановления самой марганцовой кислоты. Для восстановления марганца [c.168]

Часть образовавшейся перекиси водорода неферментативным путем декарбоксилирует глиоксилат (при этом образуются формиат и СО2), но основная ее часть, вероятно, разрушается в пероксисомах под действием пероксидаз или каталазы (последний фермент, как это ни странно, отсутствует в хлоропластах — видимо, в этом состоит одна из причин, почему окисление гликолата происходит именно в микро- [c.57]

Окисление оксалата до СОг через формиат [c.329]

Щелочное расщепление хлораля приводит к хлороформу и формиату щелочного металла. При восстановлении по Мейервейну — Пондорфу — Верлею образуется трихлорэтанол, а при окислении концентрированной азотной кислотой — трихлоруксусная кислота. [c.376]

В промышленности щавелевая кислота производится из формиата натрия через стадию оксалата (см. раздел 2.2.5.1). В лабораториях ее проще всего получать окислением сахарозы концентрированной азотной кислотой в присутствии пентоксида ванадия в качестве катализатора [c.430]

Окисление и самоокисление простых эфиров гликолей является автокаталитическим процессом, который идет уже при комнатной температуре и ускоряется при нагревании или повышении давления кислорода. Во всех случаях промежуточными продуктами являются перекиси, распадающиеся с выделением формальдегида, формиатов и других кислородсодержащих соединений [51]. [c.303]

При применении аммиачного раствора карбоната меди в качестве поглотителя равновесное содержание карбоната, обеспечивающее удовлетворительную работу, достигается в результате абсорбции двуокиси углерода из очищаемого газа и отпарки такого же количества этого компонента нри регенерации. При абсорбции раствором формиата меди, наоборот, неизбежно происходит постепенная поте))я муравьиной кислоты. Логично предположить, что частично эта потеря вызывается испарением муравьиной кислоты в абсорбере и регенераторе однако давление нара муравьиной кислоты над растворами рассматриваемого типа чрезвычайно низкое и этими потерями, очевидно, можно пренебречь. Значительно важнее разложение муравьиной кислоты, вероятно, обусловленное окислением до двуокиси углерода. Можно предполагать, что в присутствии двухвалентной меди протекает реакция по уравнению [c.361]

Муравьиная кислота опособствует высаждению катализатора в виде формиатов кобальта, снижая таким путем его концентрацию. Кроме того, аппаратура реакционного узла и регенерации уксусной кислоты подвергается усиленной коррозии. Влияние металлов на процесс окисления различно [10, II]. Так, незначительные концентрации ионов меди в исходной смеси [0,001% (масс.)] вызывают ингибирование реакции окисления -ксилола [12]. [c.59]

К первому типу относятся реакции окисления муравьиной кислоты и формиатов [c.17]

Иной подход к анализу смесей солей оксикислот брома или других галогенов предполагает избирательное восстановление ВгО в щелочных растворах перекисью водорода [786], сульфатом аммония [543], формиатом или оксалатом натрия [903], ацетоном [581, с. 158], этанолом [877], фенолом [471] и, наконец, сульфосалицилатом натрия [235]. Учитывая возможность взаимодействия фенола с иодом и окисления кислородом воздуха на последующих стадиях анализа, авторы работ [235, 543] высказывали сомнение в целесообразности применения этого восстановителя. Наиболее удобным следует считать сульфосалицилат натрия, который даже при небольшом избытке действует быстро и не затрудняет дальнейшего хода исследования смесей. [c.31]

Вслед за окислением бромид-иона необходимо устранить избыток окислителя, для чего применяют преимущественно формиат натрия [348, 424, 572] и лишь эпизодически — перекись водорода [6], фенол [871, 872] или сульфат гидразина [188]. Образовавшийся бромат-ион восстанавливается иодидом в кислой среде, причем для подкисления анализируемой смеси предпочтительно пользоваться серной кислотой, так как вводимые с НС1 ионы I" катализируют окисление иодида хлоратом, часто присутствующим в гипохлорите или образующимся из него на стадии окисления бромид-иона. [c.85]

Формиат калия (НСООК) при температурах около 100° С на никелевых ДСК-электродах в едком кали способен давать большие токи. Подробнее это будет рассмотрено в разд. 7.2. Однако этот результат важен и для метанового электрода, на котором тоже возникает формиат (как промежуточный продукт электрохимического окисления), о роли которого в дальнейшем протекании процесса не существует больше сомнения. [c.292]

Большое развитие вопросы связи каталитических свойств твердого тела с энергетическими характеристиками реакции и самого твердого тела юлучил 1 в работах Борескова [37], Ройтера [38] и Захтлера [34]. Боресков при этом исходит из предпосылки, что энерг я связи кислорода с катализатором в поверхностном слое окисла входит слагаемым в велич 1ну энергии активащш реакци окисления. Захтлер, изучая реакцию разложения муравьиной кислоты на металлах, получил четко выраженную вулканообразную кривую активности катализаторов 0 те Лоте образования формиатов металлов, промежуточное образование которых было доказано ИК С1 ектрами. Более подробно связь термодинамических араметров с каталитической активностью рассмотрена в главе IV в связи с про-блемо одбора катализаторов. [c.32]

HXH- H, + NH2SOзH H, H = HSOзNH,. Правильность предложенного строения подтверждается окислением полученной кислоты перманганатом каппя в бензойную кислоту, а также превращением ее в натрпевую соль коричной кислоты взаимодействием с формиатом натрия. Анетол и изосафрол образуют сульфокислоты с аналогичными свойствами. [c.194]

В колбочку налейте 1—2 мл 0,5 М раствора СиС1г и 5 мл 10%-го расттвора формальдегида НСНО. Поместите колбочку в кипящую водяную баню и прилейте 4 мл 2 М раствора щелочи. Должен образоваться осадок оксида СигО. Как доказать, что это оксид Си20 Каковы продукты окисления формальдегида Напишите уравнения реакции. Что предпочтительнее — образование формиат-иона НСОО" (НСООН — муравьиная кислота) или СО2 [c.304]

Щавелевая (этандиовая) кислота (С0гН)2 встречается в природе во многих растениях, например в щавеле и ревене. Ее можно получить при окислении этан-1,2-диола или гидролизе циана (СЫ)2. При окислении сахаров или полисахаридов (гл. 17) под действием азотной кислоты также образуется щавелевая кислота. В промышленности ее получают при пиролизе формиата натрия [c.185]

Из реакций присоединения интересна реакция взаимодействия СО с NaOH (200°С, 15,2-10 Па) СО - - NaOH = H OONa. В результате образуется формиат натрия, в котором степень окисления углерода +2, как и в оксиде. В этой реакции, равно как и вышеприведенной реакции получения СО из муравьиной кислоты, формально проявляется кислотная функция оксида углерода. [c.361]

По другому методу окисление ведется в жидкой фазе изонропилбензола в присутствии катализаторов или некоторых добавок. Влияние температуры н количества катализатора на жидкофазное окисление изопропилбензола освещено выше. Средняя скорость окисления при 110—120° составляет 5— 7% в час. Чтобы увеличить скорость окисления, предлагается применять такие добавки, как СаСОз, КааСОд, щелочи, амины, пиридин, формиат натрия, а также соли металлов с переменной валентностью [34, 38—42]. Отмечалось [31 ] стабилизирующее и катализирующее влияние меди на образование гидроперекиси. При окислении изопропилбензола высокой чистоты в реакторе с медной насадкой и медными стенками при 120° скорость образования гидроперекиси составляла 11—12% в час, а выход ее 93— 97 % от теории. [c.515]

Генерация и регенерация стабилизаторов в полимере часто повьппает эффективность стабилизации. Так, ароматич. фосфиты, легко гидролизуясь, образуют эффективные стабилизаторы-фенолы. Иногда ингибиторы могут вырабатываться при окислении самих полимеров. Известны примеры генерирования акцепторов кислорода в полимерах при распаде формиатов и оксалатов переходных металлов. Так, формиаты и Оксалаты железа распадаются с образованием активных FeO и Fe причем при разложении формиатов кол-Ёо Fe в продуктах р-ции заметно выше, чем при распаде оксалатов. Регенерация стабилизаторов наблюдается во ми. жидкофазных системах при окислении по цепному механизму, в частности в присут. ионола, фенозанов и др. фенолов. Высокоэффективная регенерация наблюдается для нитроксильных радикалов при термоокислит. деструкции нек-рых полиолефинов. Обнаружена также регенерация акцепторов кислорода в щ)исут. фенолов, аскорбиновой к-ты и др. восстановителей. Это позволяет использовать малые концентрации стабилизатора-акцептора и увеличивать его эффективность. [c.412]

Водные растворы щелочи, а также формиаты щелочных и щелочноземельных металлов катализируют окисление альдегидов в кислоты [418,419]. Описано применение нафтената натрия в качестве катализатора жидкофазного окисления циклогексана в циклогексанол и циклогексанон [420], а щавелевую кислоту можно получать окислением угля в водном растворе щелочи [421]. Стеарат лития в жидкой фазе проводит окисление зтилбензола в 1-фенилэтилгидропероксид [422]. [c.131]

Для восстановления в апротонных средах применяют окса-латы нли формиаты тетраалкиламмония. Во многих случаях процесс можно проводить в бездиафрагменной ячейке, поскольку реакция на протнвоэлектроде (окисление аниона до диоксида углерода) обычно не мешает протекаиню катодной реакции [362]. [c.224]

При использовании ячеек без диафрагмы реакцию иа противоэлектроде следует подбирать особенно осторожно, так, чтобы продукты этой реакции не нарушали ход основного электродного процесса. Это вызывает трудности, особенно в неводпых растворителях. При проведении окиспения в таких средах приемлемой реакцией на противоэлектроде обычно является выделение водорода, для процессов восстаповления — окисление на противоэлектроде оксалатов и формиатов до диоксида углерода или окисление азида до азота [362] [c.230]

Глутатион служит коферментом для отдельных ферментов, включая глиоксалазу (разд. Л), малеилацетоацетат-изомера-зу [реакция (7-49)] и ДДТ-дехлоргидразу (фермент, катализирующий элиминирование НС1 от молекулы инсектицида и проявляющий особо высокую активность в организме мух, устойчивых по отношению к ДДТ ). Глутатион является также коферментом при окислении формальдегида в формиат, по-видимому, через промежуточное образование полумеркапталя . [c.179]

Окисление формиата в СОз катализируется формиатдегидрогеназой, ЫАО+-зависимым ферментом, содержащим селен, молибден и железо [29, 30]. У Е. соИ этот белок связан с мембраной и содержит по одному [c.329]

Обработка растворов перед выделением хлората. Раствор после электролиза, содержащий некоторое количество гипохлорита, подогревают для ускорения химического процесса окисления его хлорноватистой кислотой в хлорат, а затем подщелачивают раствор и остатки активного хлора разрушают восстановителями (формиат натрия или др.). Обесхлоренный раствор, содержащий 200— 300 мг/л графитового шлама, подвергают очистке путем осветления и фильтрации через пористые металлокерамические или фторопластовые фильтры и доводят содержание шлама до 8—12 мг/л. По схеме с выпаркой очищенный раствор обрабатывают в двухступенчатой выпарной системе. В процессе выпарки выпадает в осадок Na l, его отделяют на центрифугах и возвращают в цикл для получения исходного электролита. Растворы, полученные после выпарки, содержат 900—950 г/л Na lOg и 80—90 г/л Na l. [c.149]

Формиат-С натрия получен в работе Мэррея [24] окислением формальдегида-С " 20%-ной перекисью водорода с выходом 97,7—99,5% по методу Бланка и Финкенбейнера [25]. [c.10]

Молекула тетрагидрофолиевой кислоты (FH4) образована остатками восстановленного итерина, п-аминобензойной и г-глу-таминовой кислот. Ее строение показано на схеме 8.11. Коферменты на основе FH4 участвуют в реакциях переноса одноуглеродных фрагментов, соответствующих по состоянию окисления формиату, формальдегиду и метанолу. При переносе формаль-дегидного фрагмента соответствующий аддукт может существовать в четырех структурных формах Ы -формил-РН4, №-фор-мил-РН4, Ы -формимино-РН4 и Ы ,Ы -метилен-РН4. [c.208]

Основными продуктами окисления являются Н2О, СО,, формальдегид, ацетальдегид и формиаты. Стадийная схема окисления дополнительно подтверждена опытами с изотопом 0 в частности, показано, что ацетальдегид в основном содержит кислород цепи, тогда как СН2О и СО2 — из газовой фазы. Исследовано изменение ИК-спектров полимера в ходе окисления [158]. [c.276]

В другом методе [900] бромид-ионы определяют по результатам иодометрического титрования ВгОд + JOз обычным способом и только 103" — после селективного окисления иодид-иона гипохлоритом при pH < 2 и устранения избытка окислителя формиатом натрия при pH 3—7. Снижение pH па стадии обработки формиатом натрия недопустимо, так как при pH <3 восстанавливаются бромат-, а при pH -<2,6 — и иодат-ионы. Метод достаточно точен при навесках 3—500 мг отклонения результатов анализа не превышали 0,01 мг. [c.87]

Определение Вг окислением до Brj. Окисление бромат-ионом проводят в среде 1 N H2SO4, образовавшийся бром переводят после подщелачивания раствором NaOH пли (лучше) NaH O 3 в гипобромит-ион, который восстанавливают до бромида формиатом натрия или перекисью водорода при нагревании, а затем определяют ненрореагировавший бромат-ион иодометрическим методом [878, 879]. Надежные результаты метод дает при весовом отношении С1 Вг 3. В случае нейтрализации анализируемого раствора едким натром и бикарбонатом относительная погрешность определения 500 мг брома составляет соответственно —0,7 и —0.4%. [c.90]

Формалмегид имеет две связи С—Н, способные к окислению, поэтому для него реакция протекает по более сложной схеме, а именно сначала образуется формиат аммония, который далее может окисляться до карбоната [c.80]

Высокий выход эпоксидных соединений возможен при условии поддержания в реакционной среде значений pH, соответствующих слабой щелочности. В этих условиях они могут быть получены в виде основного продукта, тогда как в кислой среде наблюдается тенденция преимущественно к образованию продуктов распада, хотя при этом присутствуют также гликоли (часть в виде сложных эфиров). Сообщалось о выделении эпоксидных соединений при окислении ряда олефинов Исследование их строения показало, что во всех случаях в эпоксидной группе находятся два углеродных атома, соединенных в исходном углеводороде двойной связью. Кроме того, были найдены продукты последующей перегруппировки эпоксидных соединений или гликолей (альдегиды, кетоны и непредельные спирты) Продукты, образующиеся с деструкцией углеродной цепи при окислении 2, 4, 4-триметилпеитена-1 представлены неопентилке-тоном и формальдегидом (в виде муравьиной кислоты и формиатов) 3, 4, 4-триметилпентена-2 — ацетальдегидом и пииако-лином 2, З-диметилоктена-2 — ацетоном и гептаноном-2. [c.475]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология