Формиаты перманганатом

Описана методика титрования формиата перманганатом калия [c.91]

Муравьиная кислота представляет собой резко пахнущую жидкость с сильным раздражающим действием. Она смешивается во всех отношениях с водой, этанолом и диэтиловым эфиром. Соли муравьиной кислоты называют формиатами. За исключением серебряной и свинцовой солей, они растворимы в воде. Муравьиная кислота является более сильной, чем ее гомологи (см. табл. 2.2.8). Ее отличают от гомологов, используя то, что она восстанавливает аммиачные растворы нитрата серебра или раствор перманганата калия, окисляясь до диоксида углерода и воды [c.398]

Кроме метода нейтрализации, муравьиную кислоту определяют титрованием перманганатом в щелочной среде, -окисляя И—СООН до СО2 и Н2О. К раствору муравьиной кислоты добавляют раствор гидроксида натрия до явно щелочной реакции, добавляют избыток раствора перманганата калия н нагревают. Затем смесь нейтрализуют раствором серной кислоты и оттитровывают избыток перманганата раствором щавелевой кислоты. Формиаты также определяют перманганатометрическим методом в щелочной среде. [c.192]

Относительно легко окисляются перманганатом в щелочной среде формиаты, иодиды, иодаты, цианиды, роданиды и многие органические соединения. Интересно отметить, что в щелочной среде перманганат не окисляет оксалаты. Поэтому многие органические вещества окисляются перманганатом в щелочной среде до оксалатов, а не до карбонатов. [c.193]

При взаимодействии смеси муравьиной и уксусной кислот с избытком раствора перманганата калия в щелочной среде окисляется только формиат-ион, а ацетат-ион не реагирует [c.308]

Метод Штамма заключается в добавлении избытка перманганата в сильнощелочной среде в присутствии иона бария, образующего манганат бария. Избыток перманганата определяют титрованием формиатом натрия. Метод применим, в частности, для Окисления иодида до перйодата, фосфита или гипофосфита до фосфата, цианида до цианата, тиоцианата до циа-ната и сульфата, формиата или формальдегида до карбоната. [c.410]

Составьте уравнения реакций окисления сильнощелочным раствором перманганата в присутствии иона бария (реакция Штамма) следующих веществ иодида, фосфита (НРО] ), гипофосфита (НгРО ),цианида, тиоцианата, формиата. [c.412]

Если водный раствор смеси муравьиной и уксусной кислот обработать определенным количеством щелочного стандартного раствора перманганата, взятого в избытке, то окислится только формиат-ион [c.326]

Вместо подкисления раствора избыток непрореагировавшего перманганата после добавления соли бария титруют стандартным раствором формиата натрия. Формиат восстанавливает перманганат только до манганата в щелочной среде, как показано раньше, и реакция титрования записывается в виде [c.327]

Заметим, что ион бария реагирует как с манганатом, так и с карбонат-ионом, образуя нерастворимые осадки. Удаление окрашенного в зеленый цвет манганат-иона из раствора помогает распознать окончательное исчезновение окраски перманганата. Если вычесть количество грамм-эквивалентов формиата, затраченных при титровании, из общего количества грамм-эквивалентов первоначально использованного перманганата, то найдем количество метанола в пробе. [c.327]

Аналогично происходит взаимодействие между ионом (ЫНз)5Со(НСОО) и перманганатом, при котором восстанавливаются оба металла, а мостиковый лиганд формиат окисляется [28]. На первой стадии реакции атом водорода переходит от формиата к перманганату, что эквивалентно переносу электрона и протона в том же направлении, а Mn(VH) восстанавливается до Mn(VI) [c.204]

Пру и Томпкинс [25] нашли, что их опытные данные по перманганату калия не подчиняются ни степенной, ни экспоненциальной зависимости, но хорошо описываются уравнением (53) вплоть до значений а > 0,9. Это уравнение было применено также к разложению мелких кристаллов гремучей ртути, однако, согласие экспериментальных и расчетных данных, оказалось хуже, чем в случае перманганата калия. Для разложения оксалата свинца [27] и формиата никеля [28] экспоненциальная зависимость соблюдается только в течение индукционного периода (примерно до ос=0,1), тогда как видоизмененное уравнение, учитывающее взаимодействие зародышей, удовлетворительно описывает опытные данные вплоть до а 0,9. Это, по-видимому, является убедительным доказательством правильности цепной теории, согласно которой и следовало ожидать, что экспоненциальная зависимость, не учитывающая взаимное влияние цепей, будет соответствовать только начальной стадии периода ускорения распада. Тот факт, что экспоненциальная зависимость хорошо применима к оксалату серебра [21], возможно, обусловлен слоистостью его решетки в этом случае зародыши стремятся расположиться параллельно друг к другу и, таким образом, взаимное влияние сводится к минимуму. [c.263]

Напишите механизм окисления формиата натрия до двуокиси углерода при действии перманганата калия механизм должен соответствовать следующим фактам." [c.417]

Напишите уравнения реакций образования бромоформа из ацетона, брома и щелочи гидролиза бромоформа щелочью ионов брома с нитратом серебра формиата натрия с аммиачным раствором гидроксида серебра формиата натрия с перманганатом калия (подберите коэффициенты). [c.75]

Окисление формиата натрия перманганатом калия в щелочной среде [c.234]

Это уравнение удовлетворительно описывает термическое разложение многих солей, в особенности перманганатов, мелкокристаллического фульмината ртути, свежеприготовленного оксалата свинца, формиата никеля в области 0,1 < а < 0,9. Оно применимо также к некоторым другим типам реакций, в частности для описания сульфидирования сероводородом хлоридов никеля, кобальта, меди и т. д. [c.200]

Проведенные анализы показали, что в изофталевой кислоте содержатся микропримеси солей железа, кобальта и никеля, а также соли марганца, при получении ее окислением. и-ксилола перманганатом калия. Как вндно из проведенных опытов (табл. 2), наиболее сильно замедляют реакцию окислы железа и формиат кобальта. Продолжительность синтеза дихлорангидрида зависит от влажности исходной кислоты. Небольшое содержание влаги оказывает инициирующее воздействие (рис. 1). [c.49]

Среди реакций термического разложения твердых веществ принято различать эндотермические (разложение гидратов, аммиакатов, гидроксидов, оксидов, карбонатов и т. п.) и экзотермические (разложение азидов, оксалатов, формиатов, перманганатов, перхлоратов, стифнатов, фульминатов и т. п.). [c.439]

Для редокс-титрования муравьиной кислоты предложен ряд окислителей. Кроме всесторонне изученной реакции окисления формиата перманганатом [8], в ходе которой избыток щелочного раствора КМпО,( в присутствии ионов бария (связывающего перманганат) титруют восстановителем, предложен потенциометрический вариант титрования [9]. В связи с неустойчивостью перманганата предложено отделять гидратированный диоксид марганца (IV), образующийся при окислении формиата, восстанавливать его аскорбиновой кислотой до Мп , а затем Мп2+ титровать раствором ЭДТА [20]. Изучено влияние pH и времени окисления на полноту протекания реакции [10]. Предложен метод, основанный на растворении образующейся МпОг в водном растворе пирофосфата натрия, подкислении раствора H2SO4 и титровании комплекса Мп + раствором гидрохинона. [c.91]

HXH- H, + NH2SOзH H, H = HSOзNH,. Правильность предложенного строения подтверждается окислением полученной кислоты перманганатом каппя в бензойную кислоту, а также превращением ее в натрпевую соль коричной кислоты взаимодействием с формиатом натрия. Анетол и изосафрол образуют сульфокислоты с аналогичными свойствами. [c.194]

Промышленный образец представлял собой неоднородную смесь, состоящую из 78—90% цианистого калия, 22—10% карбоната и менее 2% формиата. Аликвотную часть раствора анализируют [4] на содержание цианидов титрованием 0,02 н. раствором нитрата серебра в присутствии аммиака и йодистого калия. Формиат определяют [3] титрованием аликвотной части раствора 0,02 н. раствором перманганата с последующим выде-лени( м цианистого водорода при пропускании через раствор [c.667]

Холута [3, 4] при изучении взаимодействия перманганата с формиатом установил, что с увеличением щелочности среды увеличивается тенденция перманганата восстанавливаться до мангапата. Аналогичные результаты получены при изучении взаимодействия перманганата с другими не очень сильными восстановителями [5]. [c.7]

Можно также титровать перманганат калия раствором формиата или муравьиной кислоты [63] потенциометрически в присутствии соли бария (в 0,5—1,5 н. растворе NaOH) или же в ее отсутствие (в 0,5—2,5 н. растворе NaOH). [c.14]

Разработаны непрямые методы определения ряда веществ, основанные на их окислении взятым в избытке КМПО4 в щелочной среде и титровании неизрасходованного КМпО раствором формиата. Таким путем определяют [5f гипофосфит-, фосфит-, ИОДИД-, иодат-, роданид-ионы. Гипофосфит и фосфит окисляются перманганатом в щелочной среде до фосфата, иодид и иодат — да перйодата, роданид — до цианата и сульфата. Иодид можно определять в присутствии бромида и хлорида. [c.15]

Иодид-, иодат-, цианид-ионы, метиловый спирт, глицерин, фенол, салициловую кислоту [65], ацетальдегид, формальдегид, бензальдегид, миндальную коричную, винную, малеиновую кислоты, этиловый, изоамиловый, к-бутиловый и бензиловый спирты [65, 66] определяют окислением перманганатом (взятым в избытке) в среде NaOH при 25 С (в случае неорганических веществ) или при 45 С (в случае органических веществ). Через 10 мин избыток КМпО оттитровывают потенциометрически раствором формиата натрия после добавления Ba la. [c.15]

Для повышения скорости и глубины окисления очепь важное значение придается вопросу предварительной очистки изопропилбензола и других углеводородов формулы Ar HRa от примесей, ингибирующих окисление [62, 182, 197, 198]. Обычно технический изопропилбензол перед окислением обрабатывается концентрированной серной кислотой (перманганатом, гипохлоритом), едким натром и кипячением над металлическим натрием, после чего перегоняется. В некоторых патентах [199] предлагается обрабатывать углеводород перед окислением катализаторами алкилирования. Особенно хорошие результаты, в смысле полноты удаления ингибиторов окисления, достигаются обработкой изонронилбензола серной кислотой и проведением автоокисления при 110° в реакторе из стекла Пирекс . Для этих целей можно применять также пористый глинозем [200, 201] или водный раствор уксуснокислой ртути [202, 203]. Автоокислепие изопропилбензола кислородом или газами, содержащими кислород, протекает и в отсутствие катализаторов [204]. Гомологи кумола общей формулы Ar HRg способны подвергаться жидкофазиому окислению под действием ультрафиолетового света или в присутствии перекисей щелочных металлов, формиатов, оксалатов и бензоатов щелочных и щелочноземельных металлов, формальдегида, органических гидроперекисей и соединепий, применяемых в качестве катализаторов алкилирования, нанример фторсульфоновой кислоты, хлористого алюминия, BFg—HF [120, 205—209] при 100-120° [210]. [c.511]

Косвенные определения путем титрования избытка перманганата. Некоторые восстановители реагируют с перманганатом слишком медленно и поэтому не могут быть определены прямым титрованием в то же время они сте-хиометрически взаимодействуют с избытком перманганата. Метод Штамма [5] заключается в добавлении избытка перманганата в сильнощелочной среде в присутствии иона бария, образующего манганат бария. Избыток перманганата определяют титрованием формиатом натрия. Метод применим, в частности, для окисления иодида до перйодата, фосфита или гипофосфита до фосфата, циа- [c.364]

Наличие в молекуле муравьиной кислоты альдегидной группы обусловливает ее восстановительные свойства. Например, в реакции с кислородом (стр. 236) образуется вода и двуокись углерода. Она восстанавливает перманганат калия, соли некоторых тяжелых металлов Н С1г до Hg2 l2, соли серебра и палладия — до свободных металлов (дает реакцию серебряного зеркала). Формиат никеля восстанавливается до свободного никеля [c.237]

Предложен интересный метод окислительно-восстановительного титрования, основанный на применении гидрохинона [20]. Метод позволяет определять 10—130 мг перманганата в присутствии других окислителей, например, бихромата, гексацианоферрата (III) и хлорамина Т. При определении 13—130 мг КМПО4 в присутствии 20—2000 мг других окислителей относительная ошибка оп-)еделения не превышает 1,8%. Определению мешает ванадий (V). Метод длителен сначала перманганат восстанавливают до диоксида марганца с помощью формиата натрия в щелочном растворе. Осадок гидратированного диоксида марганца фильтруют, промывают, растворяют в ЫагНгРгОу и образующийся пирофосфат марганца (III) титруют стандартным раствором гидрохинона. [c.159]

Получившаяся гидроокись никеля быстро образует па поверхности Ni пленку, способствующую консервированию катализатора в водной среде о - Аммиак и соли аммония, в которых пленка Ni(OH)2 растворяется, способствуют растворению металла, сопровождающемуся выделением Hj. Эта реакция , медленно идущая на холоду, очень быстро протекает при 100°. Освобождающийся при этом H.j может восстановить большое число различных соединений (нитраты, хлораты, броматы, гипохлориты, перманганаты, вольфраматы, молибдаты, соли железа и др.) з- В указанных условиях краситель метиленовый голубой способен быстро обесцвечиваться, а бикарбонат натрия на 30% превращается в формиат натрия . Однако если в воде растворено легко окисляющееся вещество, которое может действовать в качестве акцептора то Nie. к. остается неизменным и действует просто как катализатор окисления. Такими веществами, в частности, являются соли фосфорноватистой кислоты, станниты и др. [c.29]

Из куба колонны И отводится вода, содержащая 0,07—0,2% органических соединений. Состав этих соединений, по данным ана-, лиза, следующий до 80—85% метанола, до 1,5 /о н-пропилового спирта, до 10% амилацетата, до 0,03% формальдегида, до 1,5% изо-бутилового спирта, до 0,07% формиата натрия и др. Несмотря на то, что кубовый остаток содержит до 99,8% воды, возвращать его в процесс производства метанола невозможно, так ак он содержит примеси, очень сильно влияющие на качество метанола (перманганат, введенный в кубовую жидкость, восстанавливается мгновенно). Поэтому при использовании кубового остатка, например для разбавления метанола-сырца перед подачей его в колонну предварительной ректификации (как рекомендуется в одном из зарубежных патентов), в системе накапливаются примеси и в конечном итоге снижается качество метанола-ректификата. В связи с этим кубовый остаток, а также сточные воды производства после предварительной очистки от метанола и других кислородсодержащих органических соединений сбрасывают в водоемы. Для их очистки обычно применяют метод биолопичеокого окисления в аэротенках с активным илом. Предельно допустимая концентрация метанола в сточных водах, поступающих на биохимическую очистку, 200 мг/л. [c.112]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология