Монохлорид брома

Было установлено, что некоторые линейные ряды дислокаций внезапно расширяются при внедрении монохлорида брома или монохлорида иода. Подобные примеры показаны на рис. 52. [c.71]

Исследованию и сравнению были подвергнуты два реактива [1] во-первых, раствор брома и избыток бромида калия в метаноле (ион трибромида Вг [2] и, во-вторых, раствор монохлорида брома в соляной кислоте [3]. Последний реагент имеет ряд преимуществ. [c.165]

Монохлорид брома образуется [c.165]

Было исследовано несколько факторов, влияющих на присоединение монохлорида брома к олефиновой двойной связи. [c.166]

Растворитель. Для большинства исследованных а,р-ненасыщенных кислот монохлорид брома добавлялся к водному раствору, и процесс присоединения не нарушался, даже если кислота при этом осаждалась. Однако некоторые высокомолекулярные кислоты после осаждения поднимались по стенкам сосуда для титрования, что приводило к сильно заниженным результатам. Чтобы избежать этого, необходимо было найти подходящий растворитель таким растворителем оказался метанол. При поддержании температуры реакции в пределах 0—3° окисление растворителя было минимальным. В качестве растворителей были также испытаны этанол, метилцеллозольв и ди-оксан, но как было найдено,.они слишком быстро окислялись даже при 0°. Ледяная уксусная кислота оказалась неподходящей, поскольку выяснилось, что она способствует протеканию побочных реакций. [c.166]

Концентрация соляной кислоты. Изменения концентрации соляной кислоты в растворе монохлорида брома, как было установлено, влияют на реакцию двояко. При концентрации соляной кислоты ниже 1 н. наблюдалось заметное снижение устойчивости раствора монохлорида брома. [c.166]

Элементарный бром дает максимум поглощения при 395 ммк, в то время как характерный пик для монохлорида брома найден при 340 ммк. Элементарный бром не был обнаружен даже при таких низких концентрациях соляной кислоты, как 0,08 н. [c.166]

Утверждается [6], что молекула монохлорида брома претерпевает гетеролиз [c.167]

Оказалось, что в тех. случаях, когда реакцию необходимо было вести в течение довольно длительного времени (примерно 1 час) в метанольном растворе, результаты определения были заниженными. Причиной этого являлось, по-видимому, то обстоятельство, что количества монохлорида брома в растворе с образцом и в холостом растворе были различными. Таким образом, степень окисления растворителя [c.169]

Зная уравнение скорости второго порядка для реакции монохлорида брома и олефиновых соединений [c.170]

Результаты исследования изображаются графически, и, используя полученную зависимость, можно примерно определить степень ненасыщенности. На рис. 31 показаны результаты, полученные для трех олефинов транс-стильбена, коричной и малеиновой кислот. Вначале все три кривые поднимаются вверх это показывает, что израсходован весь монохлорид брома. Далее на всех трех кривых следует довольно плоский участок, соответствующий завершенному бро- [c.174]

В заключение можно сказать, что монохлорид брома является эффективным реагентом для определения степени ненасыщенности разнообразных олефинов.. Титр реактива, приготовленного, как описано ниже, через три месяца меняется только на 1%. При работе с монохлоридом брома необходимо, во-первых, контролировать избыток реагента в пределах 20—100%, чтобы избежать завышенных результатов, и, во-вторых, соблюдать осторожность при использовании соли ртути в качестве катализатора. Несмотря на многие преимущества, этот реагент следует использовать только в тех случаях, когда точно известно, что он не катализирует реакции замещения или какие-либо другие побочные реакции. [c.176]

Монохлорид брома, 0,1 н. раствор. 2,7835 г ч. д. а. бромата калия и 3,9670 г ч. д. а. бромида калия растворяют в 250 мл воды в 1-литровой мерной колбе. Раствор охлаждают льдом, после чего добавляют 200 мл концентрированной соляной кислоты (реактив для микроанализа) и разбавляют до объема 1 л. [c.176]

Галогенированные галогены трихлорид иода монохлорид иода 29 - монобромид иода монохлорид брома [c.410]

Монохлорид брома. ... 160 Литература.......160 [c.6]

При титровании этого типа эквивалентный вес иона металла обычно очень мал. Например, при определении диметилглиоксима монохлоридом брома в случае применения к никелю эквивалентный вес равен /24 атомного веса никеля. (Это следует из того, что одна молекула комплекса никеля содержит две молекулы диметилглиоксима, а в ходе гидролиза одной молекулы диметилглиоксима освобождаются две молекулы гидроксил- [c.84]

Для расчетов 1 мл 0,01 н. раствора монохлорида брома соответствует 24,45 мкг никеля. [c.101]

Галогенирование с введением С1 и Вг осуществляется монохлоридом брома (ВгС1). Соотношение связанных брома и хлора в полимере составляет 4 1 вместо ожидаемого 1 1. Уменьшение вязкости полимера при галогенировании составляет 5-15% и зависит от молекулярной массы исходного БК. Вязкость по Муни при 127 °С хлорбромированного каучука 40 и выше. Хлорбромирован- [c.281]

Монохлорид брома ВгС1 был открыт Баларом уже в 1828 г. при пропускании газообразного хлора в жидкий бром. Однако достоверно существование соединения было установлено только более поздними исследованиями. Оно устойчиво только в равновесии со своими продуктами распада — Вгг и I2. Степень термической диссоциации составляет при комнатной температуре 43%, теплота образования 0,34 ккал/моль ((Brauer, 1935). [c.871]

Галогенирование с введением С1 и Вг осуществляется монохлоридом брома (ВгС1). Соотношение связанных брома и хлора в полимере составляет 4 1 вместо ожидаемого 1 1. Уменьшение вязкости полимера при галогенировании составляет 5-15% и зависит от молекулярной массы исходного БК. Вязкость по Муни при 127°С хлорбромированнО-го каучука 40 и выше. Хлорбромированный БК, содержащий 1,6-1,8% (масс.) Вг2 и 0,18-0,20% (масс.) С12, превосходит ХБК по способности к совулканизации с высоконепредельными каучуками и ББК по стабильности к отщеплению галогенводорода. [c.207]

Вследствие своей высокой полярности монохлорид брома (ВгС1) более активен по отношению к этиленовым двойным связям, чем элементарный бром. В то время как монохлорид брома присоединяется к двойной связи в а, р-ненасыщенных кислотах, элементарный бром в обычных условиях присоединяется очень медленно, и поэтому лучше, чтобы кислота присутствовала в форме карбоксилат-аниона. [c.165]

Повышение устойчивости раствора монохлорида брома с увеличением концентрации соляной кислоты можно объяснить образованием, в частности, иона ВгС1Г- [c.166]

Катализ под влиянием ионов ртути(П). Концентрация соляной кислоты в растворе монохлорида брома влияет также на скорость таких реакций, где исследуемые образцы образуют промежуточное соединение с ионами ртути (И) —катализатором. Было установлено, что прежде чем будет наблюдаться какое-либо каталитическое действие, в реакционную смесь необходимо добавить такое количество сульфата или перхлората ртути(П), которое было бы достаточно для превращения всей свободной соляной ки-< слоты в [Hg l4] . Так, при концентрации соляной кислоты выше 4 н. общая концентрация ионов после добавления соли ртути(II) была настолько высокой, что оказывала нежелательное влияние на конечную точку при иодометрическом титровании с крахмалом избытка монохлорида брома. Поэтому концентрация соляной кислоты в стандартном растворе монохло-рида брома обычно поддерживалась 2 н. [c.167]

Все приведенные результаты были получены для образцов олефиновых соединений известного строения, поэтому было просто контролировать соотношение ВгС1 С = С с тем, чтобы монохлорид брома не присутствовал в большом избытке. При исследовании образцов с неустановленной степенью ненасыщенности, чтобы избежать завышенных результатов из-за присутствия большого избытка монохлорида брома, необходимо проводить предварительные исследования, используя серию образцов с различным молярным соотношением ВгС1 С = С. [c.174]

В случае большинства а,р-ненасыщенных кислот после добавления раствора монохлорида брома в реакционную смесь вводят 0,5 М раствор сульфата рту-ти(Н), объем которого равен или вдвое меньше объема монохлорида брома. Поэтому перед титрованием избытка монохлорида брома в раствор необходимо добавить такое количество иодида калия, которое было бы достаточно для превращения всех свободных ионов ртути в [Нд14]2". [c.177]

Приведенный выше метод успешно применялся для анализа а, р-ненасыщенных кислот, но в тех случаях, когда с двойной связью сопряжена более сильная электроноакцепторная группа, чем —СООН, например —СООС2Н5, — =N или —F, доступность электрона снижается до такой степени, что монохлорид брома (и другие электрофильные реагенты) оказывается больше не активным. Такой тип соединений, однако, чувствителен к атаке нуклеофильными реагентами углеродного атома, на котором зарождается положительный заряд. [c.178]

Монохлорид иода был использован Чигаликом и Теребовой для потенциометрического определения фенилгидразина в макромасштабе. Шулек и Бургер рекомендовали раствор монохлорида брома в качестве титранта для фенилгидразина и гидразида изоникотиновой кислоты в полумикромасштабе. Применяемые реагенты имели 0,1 н. концентрацию, но такие растворы хлористого брома не очень устойчивы. [c.266]

Грегер с сотр.рекомендовали монохлорид брома для определения степени ненасыщенности полиэфиров. Как и два упомянутых выше реагента, 0,01 н. титрованный раствор монохлорида брома неустойчив и не может быть рекомендован для микроопределений. [c.340]

Бромирование. Шулек и Бургер наблюдали, что в реакции замещения фенильной функции монохлорид брома действует исключительно как бромирующий агент. Так, антипирин дает я-бромпроизводное. Избыток монохлорида брома можно определять иодометрически обратным титрованием. Этот метод не был проверен в масштабе 0,1 мг-экв. [c.407]

Шулек и Бургер наблюдали, что монохлорид брома в реакциях замещения действует исключительно как бромирующий агент и хлорфенолы совершенно не образуются, а монобромид иода дает иод- и бромпроизводные. Так как титрованные 0,01 М растворы галогенов и галогенированных галогенов очень трудно готовить и хранить, эти реагенты не рекомендуются для определения фенольной функции в масштабе 0,1 мг-экв. Для микроопределений [c.410]

Бром Монохлорид брома N-Б ромсукцинимид Церий (IV) Хлорамин Т, В [c.495]

Органическую часть осадка, которая эквивалентна содержанию металла в комплексе, количественно осажденном органическим реагентом, можно определить титриметрически. Например, органический лиганд можно определить путем полного окисления (так, коричную кислоту окисляют смесью бихромата с серной кислотой до двуокиси углерода и воды [409]) или путем окисления какой-нибудь функциональной группы лиганда оксидиметрическим методом. Примером последнего случая может быть определение гидроксиламина, образующегося при кислотном гидролизе диметилглиоксима стандартным раствором монохлорида брома [85]. [c.84]

Бургер, Гейзер и Шулек разработали метод для определения гидроксиламина путем окисления монохлоридом брома. Реакция описывается следующим образом [c.100]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология