Хлориды, электропроводность

Зависимость степени гидратации ионов от их размеров становится наглядной при сопоставлении электропроводности различных электролитов. Можно было ожидать, что так как ионные радиусы катионов в кристаллическом состоянии возрастают от Li+ к s+, то наиболее сильно проводить электрический ток будет хлористый литий, а наименее сильно — хлористый цезий. Это подтверждается при сопоставлении электропроводности расплавленных хлоридов (табл. 36). [c.385]

Электропроводность хлоридов щелочных металлов [c.386]

Таблица А.21. Эквивалентная электропроводность X (Ом -г-экв.- -см ) хлоридов при температуре плавления

Выполнение начинают с измерения сопротивления Ян растворов хлорида калия 0,001 н. 0,01 н. и 0,1 н. концентрации и расчета константы прибора Сн=% Яь°- Удельную электропроводность итг берут из справочника. Константа прибора С , измеренная для трех различных концентраций, должна оставаться постоянной. После измерений приступают к формированию диафрагмы. Пропускают через нее 0,1 н. раствор хлорида калия до полного насыщения. Измеряют сопротивление раствора с диафрагмой Рассчитывают константу прибора с диафрагмой Так как в 0,1 н. растворе и <Сху, то формулу можно считать применимой. [c.183]

При электролизе водных растворов соляной кислоты на графитовом аноде происходит выделение хлора и кислорода. Соотношение между этими процессами определяется концентрацией соляной кислоты (рис. У-35). При концентрации соляной кислоты выше 6% выход хлора по току достигает 95%, т. е. анодный процесс протекает с теми же показателями, что и при электролизе растворов хлорида натрия. С целью уменьшения омических потерь на электролиз поступает 15—20%-ная кислота при температуре 60—80°С. Эти параметры соответствуют максимальной электропроводности раствора. [c.180]

Несмотря на то, что коагуляция уже давно и широко применяется для обработки воды с различными целями, еще не найдено параметра, который мог бы в полной мере характеризовать протекание процесса коагуляции. При введении в воду коагулянтов изменению подвергается целый ряд качественных показателей изменяется солевой состав воды, в частности содержание сульфатов и хлоридов, электропроводность, снижается pH, увеличивается мутность. Однако эти физико-химические показатели по отдельности в большинстве случаев не могут служить критериями для определения оптимальной дозы коагулянта кроме того, не каждый из них может быть измерен. Из-за сложности измерения не используется наиболее объективный показатель коагуляции — -по- [c.78]

Прн 291 К удельная электропроводность насыщенного раствора хлорида серебра в воде равна 1,37-10- Ом- -см-. Удельная электропроводность воды прн этой температуре равна 4-10 Ом -см-, Вычислите концентрацию хлорида серебра в чистой воде, считая раствор предельно разбавленным и у =1- Воспользуйтесь данными справочника. [c.55]

Реакции нейтрализации. Рассмотрим, что происходит, когда 0,01 н. раствор соляной кислоты титруют 0,1 н. раствором едкого натра. Вначале электропроводность велика вследствие высокой подвижности ионов водорода. Из табл. 1 (стр. 14) следует, что 82% проводимости приходится на долю ионов водорода и только 18%—на долю хлорида. Электропроводность, обусловленная ионами хлорида, остается постоянной в течение титрования, в то время как для ионов водорода она уменьшается, доходя до нуля в точке эквивалентности. Ионы водорода заменяются таким же количеством ионов натрия, имеющих очень малую подвижность. Благодаря этому общая электропроводность около точки эквивалентности резко снижается. За точкой эквивалентности электропроводность снова увеличивается вследствие накопления в растворе как ионов натрия, так и гидроксил-ионов. [c.23]

Соль Электропроводность 0,01 и. растворов хлоридов Электропроводность расплавленных хлоридов [c.151]

Влияние концентрации на селективность ацетатцеллюлозной мембраны при очень низких концентрациях растворенного вещества представлено на рис. IV-18 [160]. Исследовалось задержание микроколичеств (10 —10- г-экв/л) радиоизотопов, которые были введены в растворы хлоридов и нитратов Na, s, Со, Sr, Al, Fe, имевших концентрацию от 10 до 10- г-экв/л. Растворителем служила особо чистая вода, удельное сопротивление которой составляло 3—4 Мом-см. Селективность фл рассчитывали, исходя из величин удельной радиоактивности разделяемого раствора и фильтрата. Из рис. IV-18, а видно хорошее совпадение значений селективности как по соли в целом (измерение электропроводности растворов), так и по катиону (измерение радиоактивности растворов). Характер изменения селективности по микрокомпоненту близок к характеру изменения ф по макрокомпоненту. Из [c.189]

Хлорид Радиус иона металла А Электропроводность [c.386]

Скорости движения ионов Ыа+иС1-вО,1 н. растворе хлорида натрия в воде при 298 К соответственно равны 42,6-10 = и 68,0-10 = см В -с . Рассчитайте удельную электропроводность этого раствора. [c.58]

Морская вода является хорошо аэрированным ( 8 мг/л О ) нейтральным (pH = 7,2- 8,6) электролитом с высокой электропроводностью вследствие содержания от 1 до 4 % солей (хлориды, сульфаты натрия, магния, кальция, калия). В морской воде эксплуатируются буровые, причалы, пирсы, трубопроводы, сооружаемые в основном из сталей разных марок. Эти объекты и подвергаются интенсивной коррозии. [c.42]

Положительный электрод изготовляют из порошка окиси меди, смешанного со связующими добавками (растворимое стекло, сахар, хлорид меди и др.). Массу прессуют, сушат и прокаливают. Для увеличения электропроводности массы горячий электрод помещают в восстановительную атмосферу с целью образования поверхностного слоя металлической меди. Электролитом служит 17—20%-ный раствор едкого натра. [c.19]

Индифферентные (не принимающие участия в реакции электролиза) соли, иапример, хлорид калия, обеспечивают постоянную и высокую электропроводность раствора. Это позволяет вести электролиз при больших плотностях тока и быстро завершать процесс титрования даже растворов относительно высокой концентрации. Этому способствует также практически неограниченное количество основного реагента — воды. [c.265]

Состав электролита. Электролиз проводят в настоящее время в сульфат-хлоридных электролитах. Добавление хлоридов благоприятно -влияет на процесс электролиза способствует деполяризации катода, повышает выход по току и электропроводность раствора и устраняет пассивирование анодов. Зто позволяет значительно интенсифицировать процесс повышением плотности тока. [c.295]

В настоящее время применяются практически только сернокислые растворы. Хлоридные растворы, содержащие хлорид меди, соляную кислоту и хлорид натрия, обладая более высокой электропроводностью по сравнению с сернокислыми, в то же время имеют и существенные недостатки. К ним относятся трудность отделения меди от мышьяка и сурьмы (так как скорость их разряда увеличивается при более отрицательном потенциале, устанавливающемся на катодах в хлоридных растворах), а также то, что серебро, образуя такой же растворимый комплекс, как медь, не концентрируется в шламе, а включается в катодную медь. Поэтому хлоридный электролит можно использовать только тогда, когда анодная медь практически не содержит перечисленные металлы. [c.310]

Электролит для получения магния должен обладать высокой электропроводностью (выше, чем у магния), большой плотностью, малой вязкостью, высоким поверхностным натяжением на границах расплав— воздух и металл — электролит. При выборе электролита можно пользоваться диаграммами зависимости физикохимических свойств электролита от его состава (рис. XVI-5). Для улучшения этих свойств к электролиту добавляют хлориды натрия, кальция, калия и бария в таких количествах, чтобы содержание хлорида магния составляло не более 18%. [c.513]

Часть диаграммы после точки эквивалентности имеет обычно лишь незначительный наклон в зависимости от реализующихся в растворе концентрационных соотношений, так как появляющийся в этом случае в избытке хлорид лития слабо диссоциирован и поэтому вносит лишь очень малый вклад в значение электропроводности. Возможно также проводить раздельное титрование некоторых щелочных и щелочноземельных металлов растворами хлоридов. Например, в ацетоне можно раздельно оттитровать натрий и барий, калий и барий и с нечетким разделением стронций и калий, а также натрий и кальций. Пример такого титрования приведен на рис. Д.148. [c.350]

В опыте Г при смешивании растворов двух сильных электролитов — соляной кислоты и едкой щелочи — происходит уменьшение электропроводности раствора смеси за счет того, что в результате химического взаимодействия помимо сильного электролита хлорида натрия образуется очень слабый электролит — вода, [c.65]

Проведение опыта А. Тщательно промытый сосуд для измерения электропроводности растворов наполняют дистиллированной водой, подключают его к установке и регулируют звук в громкоговорителе так, чтобы он хорошо был слышен аудитории. После этого в сосуд добавляют немного хлорида серебра и наблюдают за изменением силы звука в громкоговорителе. Тщательно сполоснув сосуд дистиллированной водой, в таком же порядке повторяют все операции с сульфатом бария и сульфатом свинца. [c.69]

Объяснение. При 20° С в 100 г воды растворяется 0,15 мг хлорида серебра, 0,23 мг сульфата бария и 4,2 мг сульфата свинца. Растворы эти будут иметь соответственно следующие величины удельной электропроводности 1,1-10 , 2,5-10 и 32-10 [Ом Х Хсм ]. Как видим, электропроводность труднорастворимых соединений прямо пропорциональна их растворимости. Опыт Б подтверждает, что растворимость сульфата бария меньше растворимости сульфата свинца. [c.70]

Приборы и реактивы. Прибор для сравнения электропроводности растворов. Стаканы вместимостью 50 мл. Сахар (порошок). Хлорид натрия. Мрамор (мелкие кусочки). Ацетат натрня. Хлорид аммония. Цинк. Индикаторы лакмусовая [c.64]

В табл. 29 приведены составы комплексных соединений хлорида кобальта с аммиаком, количества осаждаемого при действии AgNOa хлора и число ионов, на которое распадается соль (по данным электропроводности). Объясните причины осаждения хлорида серебра. Напишите координационные формулы соединений. [c.104]

Хлористый натрий в отличии от сульфата натрия существенно влияет на кинетику анодного процесса алюминия. Как будет показано далее, с ростом концентрации хлорида потенциал выхода алюминия в перепассивацию снижается. С увеличением концентрации хлорида электропроводность среды и эффективность работы гальванических пар пленка—пора возрастает. В месте с тем вследствие депассивирующего действия хлоридов уменьшается анодная поляризация алюминия в порах, В связи с этим интенсификация работы гальванических пар не приводит к увеличению потенциала. В этом случае стационарный потенциал определяется потенциалом выхода алюминия из пассивного состояния и, естественно, уменьшается с ростом концентрации хлорида (табл, 3), Стационарный потенциал алюминия уменьшается практически прямо пропорционально логарифму концентрации хлор-иона [10]. [c.10]

Для водных растворов большинства электролитов изменение молярной электропроводности с разбавлением выражается плавной кривой (см. рис. 4.4). Электропроводность электролита растет по мере разбавления, стремясь в пределе к значению проводимости при бесконечном разбавлении. Совериенно иной ход кривой моле--кулярная электропроводность — разведение (X—К) обнаружил в 1890 г. И. А. Каблуков при изучении свойств растворов хлорида [c.131]

ИОН стремится двигаться в одну сторону, а окружающая его ионная атмосфера — в нротиаоположиую, вследствие чего направленное перемещение иона замедляется, а следовательно, уменьшается число ионов, проходящих через раствор в единицу времени, т. е. сила тока. Чем больше копцеитра сия раствора, тем сильнее проявляется тормозящее действие ионной атмосферы на электропроводность раствора. Значення степе [и диссоциации хлорида калия, вычисленные при 18 °С по электропроводности его растворов, показывают. что с ростом ко1щентрацнн а падает [c.241]

Морская вода является хорошо аэрированным (8 мг/л О ) нейтральным (pH = 7,2—8,6) электролитом с высокой электропроводностью (х = 2,5-10 — 3,0-10 0м см ), обусловленной наличием от 1 (Азовское море) до 4% (Тихий океан) солей (главным образом, хлоридов и сульфатов натрия, магния, кальция и калия) с высокой депассивирующей способностью благодаря большому содержанию в ней хлоридов. [c.397]

Строят кривую титрования в координатах удельная электропроводность (или сопротивление)—объем раствора AgNOs. По излому кривой находят объем AgNOa (V), соответствуюш,ий конечной точке титрования суммы хлоридов и иодидов. [c.109]

Для повышения поверхностной проводимости рекомендуется применять полупроводниковые керамические покрытия, пленки которых содержат РзОз, 2пО, СгаОз и др. Рекомендуются также покрытия из окиси олова и хлорида олова, которые обладают достаточно высокой и устойчивой электропроводностью. [c.150]

Через 30—40 мин элюирования фракции полиэтилеигликоля выходят из колонки. За началом выхода ЫаС1 наблюдают по показанию милливольтметра 9. Когда милливольтметр покажет 20 мВ, тумблер на щите 8 переключают в положение электропроводность . При этом перо потенциометра переходит влево и выходная кривая для хлорида натрия вычерчивается в перевернутом виде по отношению к кривой для полиэтилеигликоля (рис. 19). [c.62]

После переключения тумблера в положение электропроводность выключают фотоэлектроколориметр, переводя рукоятку И в положение О , и зал имом 16 перекрывают подачу реагента. По окончании элюирования хлорида натрия закрывают краны Зыби выключ ают тумблеры потенциометра. [c.62]

Здесь рассмотрены результаты исследований Паули, Покера и Швана (1960) с тем, чтобы показать, как анализировать данные измерений. Они изучали диэ.пектрическую проницаемость и электропроводность суспензии печеночных митохондрий в растворе хлорида калия. [c.382]

Одни из первых образцов терморасширенного графита были получены быстрым нагревом МСС с Fe la [6-42]. МСС с хлоридами металлов повышают электропроводность углеродных матриц примерно на порядок (см. также МСС с углеродными волокнами). Этот показатель сохраняется при выдержке в сухом [c.288]

Из простых солей практическое применение получили в основном сернокислые электролиты. Растворы хлоридов обладают более высокой электропроводностью и позволяют работать при значительно более высоких плотностях тока. Однако выделение на аноде токсичного хлора требует герметизации ванны и осложняет процесс [17]. В процессах рафинирования хлориды часто вводятся в качестве добавки для активирования анодов, а также для повышения проводимости электролита. Азотнокислые растворы практически используются только для рафинирования, так как подбор стойких анодов для них затруднителен. В некоторых случаях при-меняк1тся и более сложные электролиты. [c.252]

В соответствии с типом связи, которая характерна для вещества в твердом виде, а следовательно, и в расплаве при температурах, близких к температуре плавления, их разделяю г на группы в зависимости от электропроводности. Так, все хлориды образуют две группы хорошо проводящие электрический ток соли щелочных и щелочноземельных металлов и плохо проводящие электрический ток соли. Последние в твердом и в расплавленном состояниях характеризуются гомеополярной связью (А1С1д, 8)С1 , Т1С14 и др.). [c.466]

Электропроводность расплавленных солей намного выше проводимости водных растворов (табл. XIV- ) и, например, для смеси КС1 + Т1С1з при 800°С достигает 1—5 Ом- -см , п то время как электропроводность водного раствора хлорида калия не превышает 0,3 Ом -см . [c.467]

Растворимые в кетонах соли щелочных и щелочноземельных металлов можно титровать раствором хлорида лития в кетонах, при этом в осадок выпадают нерастворимые в кетонах хлориды щелочных или соответственно щелочноземельных металлов. Особенно хорошие результаты дает использование осциллометрии для индикации точки эквивалентности. Однако ход осциллограммы нельзя объяснить на основе различия в подвижностях ионов, как в случае водных растворов. Из-за низкого значения диэлектрической проницаемости растворителя растворы солей диссоциированы неполностью, и поэтому ход осциллограммы в значительной степени определяется различием степени диссоциации соединений. При титровании солей натрия электропроводность раствора до точки эквивалентности может уменьшаться или возрастать в зависимости от того, является ли образующееся соединение более электропроводным. Рис. Д. 147. Кривые осциллометриче- чем соответствующая соль лития, ского титрования 0,206 мг-экв КЗЬРв или менее электропроводным. При раствором ЬЮ1 в различных раство- титровании одной и той же соли в рителях различных растворителях это влия- [c.350]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология